Дисперсионные силы

Адсорбция остаточных газов на поверхности углеродного волокна обусловливается так называемыми дисперсионными силами. [c.124]

Теоретическая количественная оценка величины в зависимости от свойств среды и полимера затруднена, поскольку нет общей теории полимерных растворов, учитывающей как дисперсионные силы, так и дипольные взаимодействия при растворении. Однако можно предположить, что при проникании достаточного количества растворителя, разрушающего микрообъем i в вершине микротрещины полимера, величина будет значительно меньше [c.155]

Связь кристаллической С1 )уктуры металлов и неметаллических элементов с электронным строением. ГЦК структуру типа меди, характерную для многих металлов, имеют прежде всего инертные газы в твердом состоянии. Атомы Ne, Аг, Кг, Хе, Rn имеют внешнюю заполненную 5 р -оболочку с сильно связанными р-электронами, имеющими малые орбитальные радиусы. Слабые дисперсионные силы, действующие между нейтральными атомами инертных газов, недостаточны для возбуждения и спинового расщепления спаренных [c.13]

Взаимодействие молекул определяется дисперсионными силами не только для неполярных, но и значительного числа полярных (за исключением сильно полярных) молекул. Качественную оценку характера дисперсионного взаимодействия дал М. М. Дубинин . Исследуя адсорбцию различных молекул на силикагеле, он вычислил по уравнению (I, 28) константы (ориентировочные значения) дисперсионного взаимодействия для трех типичных групп [c.35]

Однако теория дисперсионных сил Лондона, на которой -основаны приведенные расчеты, не учитывает электромагнитного запаздывания. Это равноценно предположению, что скорость распространения электромагнитных волн бесконечно велика, а расстояния между молекулами бесконечно малы по сравнению с длинами волн поглощения Х, которые характерны для атомов и молекул соприкасающихся тел. Теория Лондона справедлива, когда зазор между непосредственно контактирующими поверхностями не превышает 10 А, т. е. имеет порядок длин волн поглощения атомов и молекул (для —Н —О [c.36]

Теория дисперсионных сил Лондона, на которой основаны проведенные расчеты [см. формулы (11,21) — (11,26)], не учитывает электромагнитного запаздывания. Это равноценно предположению, что скорость распространения электромагнитных волн бесконечно велика, а расстояния между молекулами бесконечно малы по сравнению с длинами волн поглощения X, которые характерны для атомов и молекул соприкасающихся тел. Теория Лондона справедлива, когда зазор между непосредственно контактирующими поверхностями не превышает 10 А, т. е. имеет порядок длин волн поглощения атомов и молекул (для —Н —О —СНз —ОН —С1 —F длины волн составляют 5—7 А). Такая величина зазора в воздушной среде имеет место в зоне непосредственного контакта частиц с поверхностью. В той части поверхности, которая [c.44]

При взаимодействии за счет дисперсионных сил не изменяется сколько-нибудь заметно полуширина полос Vs (X—Н). [c.25]

Согласно теории Лондона, константа молекулярного взаимодействия за счет дисперсионных сил в случае адгезии и когезии равна [c.44]

Из приведенных данных видно, что для одних и тех же поверхностей величина От значительно превышает величину I -i, т. е. компонента поверхностного натяжения за счет дисперсионных сил превосходит все другие компоненты, которые влияют на величину молекулярного взаимодействия. [c.111]

Расчеты показывают, что в общую энергию взаимодействия двух твердых тел 90—92% вносят дисперсионные силы, и только 8—10% приходится на ионную компоненту. С учетом природы сил, обусловливающих молекулярное взаимодействие, можно определить энергию для двух контактирующих твердых тел [c.111]

Вклад различных составляющих в полную энергию взаимодействия молекул определяется свойствами последних. Для молекул с небольшими дипольными моментами основной вклад дают дисперсионные силы. При наличии больших дипольных моментов велики ориентационные силы. Энергия индукционного взаимодействия при- [c.88]

Учет дисперсионных сил производим описанным выше образом. Значение поляризуемости молекулы фтора, вычисленное на основании теории Друде [12], составляет 0,910- см . [c.296]

Значительно сложнее определить потенциальную кривую для состояния 2. Это состояние является отталкивательным за исключением области расстояний, в которой превалируют дисперсионные силы. Взаимодействия такого типа не приводят к образованию стабильных молекул и поэтому не могут быть изучены спектроскопическими методами. Выполнение же достаточно строгих квантовомеханических расчетов чрезвычайно сложно. Поэтому в работе [7] использовался приближенный метод. На малых расстояниях взаимодействие определяется в основном кулоновскими и обменными силами для этого случая справедливо соотношение [c.366]

Для больших расстояний, характеризующихся превалированием дисперсионных сил, использовалось соотношение [c.367]

Кроме того, потенциал взаимодействия атом—молекула нами был рассчитан по методу подобия, изложенному в работах [8, 10], на основании потенциальной кривой атом—молекула для водорода, найденной в работе [13]. Интегралы столкновения для диффузии вычисленные по этому методу, отличались от интегралов, вычисленных по дисперсионным силам, в среднем на 8—10%- Значения теплопроводности реагирующих паров КЬ и Сз отличались в среднем всего на 2%. [c.369]

Однако дисперсионной силы дифракционной решетки недостаточно для подавления соседних с выделенной продольных мод. Действительно, нри изменении длины волны на АЛ пучок отклоняется на угол [c.184]

Из трех видов сил ван дер Ваальса наиболее слабыми являются индукционные. Энергия индукционного взаимодействия обычно не превышает 10% энергии полного вандерваальсова взаимодействия. Ориентационные и дисперсионные силы имеют, в среднем, один порядок величин, но у молекул различных соединений могут пре-- обладать иногда значительно либо те, либо другие взаимодействия. [c.68]

Между твердой поверхностью и активной группой ( головкой ) молекул имеется значительно более слабая ориентационная связь ван дер Ваальса, а отдельные слои молекул связаны действующими между их хвостовыми группами СНд совсем слабыми дисперсионными силами ван дер Ваальса (табл. 14). [c.125]

Ковалентные силы химической связи I Дисперсионные силы ван дер Ваальса [c.125]

Вода адсорбируется на поверхности гидрофильных окислов (ЗЮг, РегОз и А Оз) в виде гидроксильных групп, подобных М—ОН, и молекул, которые удерживаются поверхностными гидроксилами за счет водородных связей. Возможна также адсорбция, обусловленная взаимодействием слабых дисперсионных сил. Несмотря на общий для всех окислов характер адсорбции, химические свойства поверхности гидрофильных окислов существенно отличаются, что обусловлено гла)вным образом разным количествам ионных или ковалентных связей металл — кислород. [c.89]

Эфирные или амидные группы полиэфиров, алкидных смол, лолиакрилатов, полиамидов, полиуретанов и других смол могут образовывать водородные связи с гидроксильными группами гидрофильной поверхности, по в присутствии воды условия равновесия для возникновения этих связей менее благоприятны. Эти условия улучшаются в результате добавления очень небольших количеств силановых аппретов. Углеводороды и другие неполярные полимеры связаны с гидрофильной поверхностью только слабыми дисперсионными силами, и их воздействие не может быть сравнимо с влиянием воды. [c.214]

Дисперсионная энергия возникает благодаря чисто квантово.механич. флуктуациям электронной плотности, не имеющим классич. аналога [Уоиг (Wong), 1927]. Ф. Лондон (1930) дал общую теорию дисперсионных сил, объяснившую притяжение между атомами благородных газов н отталкивание на коротких расстояниях. Ф-ла для дисперсионного М. в, получается из решения ур-ния Шрёдннгера методом теории возмущений [c.79]

Некоторые жидкие кристаллы дополнительно имеют частичный трансляционный порядок. Он не южет быть трехмерным, что характерно для твердого кристалла. Но дву- и одномерный трансляционные порядки наблюдаются довольно часто. Характерная особенность струк-ту ры жидких кристаллов - их высокая лабильность. Структурные элементы связаны слабыми дисперсионными силами. Поэтому небольшие внешние воздействия (температура, электрические и магнитные поля, механические напряжения) приводят к заметным изменениям в структуре жидких кристатлов и, следовательно, изменяют их физические свойства. [c.147]

В последнее время проводились исследования природы поверхностных соединений, образующихся при сорбции газов на твердых поглотителях [7, 8]. По классификации [7] различают три вида взаимодействия между поглощаемым веществом (сорбтив) и адсорбентом неспецифическое, специфическое, химическое. Неспецифическое взаимодействие обусловлено действием кулоновских или дисперсионных сил между молекулой сорбтива и поверхностью сорбента. Специфическое взаимодействие проявляется всегда на фоне неспецифического взаимодействия и вызывается либо поляри- [c.115]

Оба компонента неполярны. Наиболее простые зависимости наблюдаются в группе систем, образованных неполярными компонентами, где взаимодействие между молекулами обусловлено чисто дисперсионными силами (смеси насыщенных углеводородов, смеси четыреххлористого углерода с углеводородами и т. п.). Тепловые эффекты смешения в таких системах невелики, смешение происходит с поглощением тепла АН > 0), хотя возможны и редкие исключения (например, система октан — тетраэтилметан, где АН <0). Теплота смешения незначительно за исит от температуры, и значения dAHIdT для всех исследованных систем отрицательны. [c.31]

Ультрамикроскопическая шероховатость в большой степени влияет на адсорбционные и химические процессы, происходящие на поверхности металла. В этом случае выступы и пики ультрамикрошероховатости в отличие от известного их влияния на тела с гетерополяр-ной решеткой не дают увеличения потенциала физической адсорбции металлов [36] на выступах и пиках наблюдается даже понижение адсорбции Ван-дер-Вальса (адсорбции, вызванной дисперсионными силами) по сравнению с другими местами поверхности. По отношению к хемосорбции существует предположение [130 о ее большей интенсивности на выступах и пиках ультрамикрошероховатости металлов . [c.35]

Ультрамикрошероховатость металлов в виде ультрамикротрещин (микрощелей) вызывает усиление в них адсорбции Ван-дер-Вальса из-за аддитивности действия дисперсионных сил. В этих трещинах общий потенциал притяжения молекул из среды к металлу под влиянием дисперсионных сил будет равняться сумме всех частных потенциалов элементов решетки металла обеих сторон трещины, которые характеризуют взаимодействие этих элементов с молекулой. В ультрамикротрещинах адсорбция Ван-дер-Вальса превалирует над адсорбцией, вызванной электростатическими силами ИЗО]. [c.35]

Из сказанного ясно, что на металлах наиболее интенсивный адсорбционный процесс будет происходить внутри ультрамикротрещин, причем главную роль в этих процессах играют дисперсионные силы. Необходимо напомнить, что дисперсионные силы являются универсальными и проявляются между всеми молекулами как дипольными, так и не дипольными. [c.35]

Здесь уместно привести недавние экспериментальные результаты исследования скорости коагуляции в газе частиц Ag и С диаметром 60—320 А [8541, которые обнаружили аномальное увеличение дисперсионных сил взаимного притяжения частиц по отношению к ожидаемым согласно данным для массивного вещества. У частиц Ag диаметром 240 А зти силы возрастают по крайней лхере в 10 раз. С уменьшением размера частиц скорость коагуляции резко увеличивается. Это значит, что каждое столкновение малых частиц гарантирует их слипание [854 , а под действием ультразвука частота столкновений частиц друг с другол возрастает. В то же время длина ультразвуковой волны значительно превышает размеры малых груп пировок частиц и, следовательно, она не может создать необходимых градиентов сил, чтобы разбить малый комочек на отдельные частицы. Но даже если бы такое разбиение и осуществилось, то в расплавленном парафине частицы немедленно снова объединились бы под действием дисперсионных сил. [c.285]

Таким образом, в жидкой среде электромагнитное запаздыва-ние не является единственной причиной молекулярного взаимодействия (показатель п не равен 3) и его нельзя рассчитать по формуле (11,53). В то же время молекулярное взаимодействие не определяется одними дисперсионными силами, так как показатель п не равен 2, а формулу (II, 52) нельзя применять для расчета молекулярной компоненты сил адгезии. [c.65]

Приведенные особенности поведения бензола как растворителя свидетельствуют о наличии иного, чем только за счет дисперсионных сил, взаимодействия его молекул с Х-Н-содержащими соединениями. Такого рода взаимодействием является образование Х Н л-связей с участием я-электронного облака молекул бензола в качестве протоноакцептора. Это подтверждается прежде всего тем, что характер отклонения всех спектральных характеристик полосы Vg (X—И) в бензоле качественно подобен наблюдаемому при образовании водородных связей, например X—-Н -О в диоксане (растворитель), а степень отклонения подчиняется тем же, что и для последних, закономерностям., [c.25]

Молекулярные силы и адгезия за счет этих сил максимальны в случае контакта двух поверхностей, молекулы которых имеют одинаковую полярность. Минимальная адгезия возникает при взаимодействии молекул различной полярности. Эти особенности молекулярного взаимодействия находят свое отражение в эмпирическом правиле Дебройна неполярные материалы не могут обладать хорошей адгезией к полярным материалам. Причина заключается в том, что адгезия неполярных веш еств обусловлена наиболее слабым видом молекулярного взаимодействия — дисперсионными силами. [c.106]

Если ПОМИМО дисперсионных сил молекулярное взаимодействие вызвано другими причинами, например ионной, водородной связью и др., которые в обпцем случае могут быть учтены при помощи величины, Ji2, то вместо уравнения (П1,10) можно написать [c.110]

Силы Ван-дер-Вааль-са (дисперсионные силы) действуют почти во всех соединениях, но в чистом виде они проявляются только у инертных газов с полностью застроенной электронной оболочкой. Силу Ван-дер-Ваальса можно охарактеризовать как центральную силу, важнейшая особенность которой состоит б том, что она не зависит от числа ближайших соседей. В отличие от кулоновских сил, которые убывают с расстоянием пропорционально 1/а , ван-дер-ваальсовы силы взаимодействия между двумя частицами уменьшаются, как функция расстояния приблизительно в 6-й степени, т. е. пропорционально 1/а . Из-за слабых сил связи в ван-дер- [c.77]

Энтальпия адсорбции при физической адсорбции имеет порядок 10 ккал/моль. Это указывает на низкую энергию взаимодействия между адсорбированными атомами и поверхностью кристалла в большинстве случаев эти взаимодействия осуществляются слабыми ван-дер-ваальсовыми силами (дисперсионными силами). Поэтому физическая адсорбция не является специфической для поверхности кристаллов, т.е. количества газа, адсорбированные на различных гранях кристалла, сравнимы между собой. [c.266]

Дисперсионные взаимодействия. Дисперсионные силы (или лондоновские) присущи как полярным, так и безди-нольным молекулам. Они возникают вследствие взаимной корреляции движения электронов молекул и определяются взаимодействием мгновенных диполей, индуцированных за счет колебаний плотности зарядов. Теория таких взаимодействий была развита Лондоном. При этом использовались результаты квантовой теории, описывающей свойства показателя преломления света. Дисперсионные взаимодействия описываются приближенным потенциалом (результат усреднения по всем мгновенным конфигурациям) [c.88]

Первые оценки значений дисперсионной энергии взаимодействия трех молекул были даны в работе [8]. Грабен и Презент [6] показали, что дисперсионные силы взаимодействия между тремя молекулами вносят существенный вклад в значение третьего вириального коэффициента и должны учитываться в соответствующих расчетах. Шервуд и Праузниц [7] выполнили подробный расчет [c.180]

Для отыскания потенциалов взаимодействия атом—молекула и молекула—молекула был использован метод работы [7], основанный на расчете дисперсионных сил. Это позволило оценить коэффициенты вязкости и теплопроводности димеризованных паров КЬ и Сз в зависимости от температуры и давления. [c.363]

В настоящей работе использован метод отыскания потенциала взаимодействия атом—молекула по дисперсионным силам, подробно описанный в работе [7]. В данном случае расчет осложнялся отсутствием поляризуемости молекул амол для КЬ и Сз. Нами было отмечено, что для Нг, Li, Ма и К справедливо соотношение [c.369]

Методы расчета теплопроводности растворов на основе молекулярно-кинетической теории. В работе Ю. А. Ганиева и Ю. Л. Расторгуева [90] использовались представления и приемы статистической теории теплопроводности. В основу анализа авторами была положена гипотеза об идеальном статистическом перемешивании компонент на молекулярном уровне. Для подтверждения правомерности исходной гипотезы были изучены отклонения значений коэффициентов теплопроводности растворов от аддитивной формулы в мольных концентрациях и степень связи величины отклонения с характером взаимодействия молекул компонент раствора" (водородные связи, вандервааль-совы силы, дисперсионные силы) и с различием их размеров. Несмотря на существенное различие в характере межмолекулярного взаимодействия компонент, степень отклонения теплопроводности растворов от аддитивной формулы в мольных концентрациях оставалась практически неизменной. На основании этого был сделан вывод о незначительном влиянии характера межмолекулярного взаимодействия в рамках принятой модели идеально перемешанных компонент (идеальный раствор). Здесь возникает первое сомнение в степени обоснованности исходной модели раствора с идеально перемешанными компонентами. [c.193]

Необходимо отметить, что, когда адсорбция определяется только электростатическими и дисперсионными силами, т. е. носит явно физический характер, установление адсорбционного равновесия происходит довольно быстро (единицы и десятки, секунд). Когда адсорбция связана с силами химической природы, т. е. носит явно выраженный хемо-сорбционный характер, адсорбционный процесс завершается медленно (десятки и с отни минут). Очевидно, что в случае специфического адсорбционного взаимодействия время окончания адсорбции окажется промежуточным и будет лежать внутри интервала между временем окончания физической и химической адсорбции. [c.62]

По завершении формирования насыщенного мономолекулярного слоя, т. е. после заполнения адсорбирующимися молекулами всех вакантных активных центров твердой поверхности, в случае достаточной концентрации полярно активных компонентов в масле происходит образование дальнейших рядов молекул, присоединяющихся своими метильными группами под действием дисперсионных сил ван дер Ваальса к свободным концам молекул первичного слоя. Так создается мультимолекулярный слой, об1разующий длинный ворс. [c.124]

Полярно инертные хвосты адсорбированных молекул (ЛВ, рис. 30), состоящие из метиленовых групп СНз с концевыми метильными группами СНз, находятся по всей длине также под действием поперечных (нормальных к продольной оси молекулы) дисперсионных сил ван дер Ваальса, вследствие чего молекулы приобретают параллельную ориентацию и оказываются соединенными в относительно прочные пакеты , а весь мультимолекулярный граничный слой приобретает квазикристаллическую структуру комплекса жидких кристаллов. [c.124]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...