Восстановление металлов из окислов углеродом

В технике водород получается взаимодействием водяного пара при высоких температурах с коксом и окисью углерода, с железными стружками, выделением из коксового газа, а также электролизом водных растворов кислот и щелочей. В последнее время широко развивается производство водорода на основе природного газа (крекинг метана). В виде газа водород находит применение при сварке, при восстановлении металлов из окислов, в процессах гидрогенизаций и в ряде органических синтезов, при получении искусственного топлива и в синтезе аммиака. [c.367]

При газовой сварке металл ванны интенсивно перемешивается с газовым потоком пламени и вступает во взаимодействие с ним, в результате чего происходит окисление (соединение с кислородом), испарение отдельных компонентов (составляющих) металла, раскисление расплавленного металла, насыщение металла углеродом, водородом и др. В основном металл шва окисляется газами пламени горелки или кислородом воздуха. Растворяясь в стали, кислород вступает в соединение с легирующими компонентами, что увеличивает общее содержание кислорода в металле шва. Таким образом, избыточное содержание кислорода (в виде окислов или в чистом виде) приводит к снижению механических свойств сварного соединения. Кроме того, в процессе сварки содержание некоторых элементов (углерода, кремния, марганца и т. д.) в металле шва уменьшается, так как они выгорают. Вследствие этого также происходит - снижение механических свойств наплавленного металла. Процессы окисления и раскисления происходят одновременно и находятся во взаимосвязи. Так, например, восстановление железа из окислов в условиях сварки осуществляется в основном за счет окисления углерода, кремния, и марганца. Возможность протекания этих реакций зависит от температуры и процентного содержания элементов. [c.90]

Титан и цирконий принадлежат к группе 1Уа периодической системы элементов и имеют весьма сходные металлургические и химические свойства. Оба металла характеризуются очень сильным сродством к кислороду, и их отличная коррозионная стойкость объясняется наличием на поверхности вязкой компактной пленки окисла. При температурах свыше 1000° С как титан, так и цирконий быстро поглощают кислород, азот, водород и углерод, в результате чего материал становится настолько хрупким, что обработка деформацией затруднена. По этой причине только в последнее время с изобретением современных методов восстановления металла из хлоридов, а также последующей очистки и уплотнения материала путем переплавки в высоком вакууме или в инертной атмосфере появилась возможность получать достаточно пластичные титан и цирконий, представляющие интерес для технических целей. [c.187]

В ядре пламени горючая смесь нагревается до температуры воспламенения, и в слое очень тонкого сечения по границе ядра происходят реакции, вызывающие резкое повышение температуры пламени. Продукты этих реакций определяют состав средней зоны, которая находится непосредственно за ядром и имеет вид клина. Если пламя содержит такое количество кислорода, которое достаточно для полного сгорания горючего, то оно называется нормальным. При избыточном содержании кислорода в пламени средняя зона уменьшается, а при недостаточном содержании—увеличивается. Содержание в средней зоне окиси углерода и водорода говорит о восстановительном характере, т. е. о способности восстановления железа из окислов. Сварку выполняют так, чтобы расплавленный металл находился под действием восстановительной зоны, но в то же время [c.46]

Образование граничного белого слоя — результат активных адгезионно-диффузионных процессов. Компонент, наиболее активный к диффузии,— углерод. При резании армко-железа однокарбидным твердым сплавом единственным источником углерода являются карбиды вольфрама. Покидая решетку карбидов вольфрама и диффундируя в обрабатываемый металл, углерод образует перлит и карбиды железа. Другой, активно участвующий в диффузионных процессах элемент — кислород. Он окисляет как металлы, так и карбиды. Откуда кислород появляется в зоне чрезвычайно плотного контакта двух металлов Прежде всего кислород содержится в самом обрабатываемом металле, особенно на его поверхности кроме того, он может появиться в атомарном состоянии как результат распада раскислителей, добавляемых в процессе плавки. Кислород также может освобождаться в результате восстановления металла углеродом, проходящим через окисные пленки, образовавшиеся на инструменте до начала работы. Наконец, кислород может поступать также из внешней воздушной среды, диффундируя через переходную, пластически деформированную область. [c.27]

Особый случай представляет собой взаимодействие кремнезема с металлом, в котором растворен углерод. В этом случае углерод может окисляться в результате восстановления кремния из кремнезема [144, 145]. Кремнезем является также энергичным окислителем марганца. Таким образом, кислая футеровка разрушается под воздействием углерода и марганца, содержащихся в металле. [c.389]

Наряду с восстановлением окислов или солей одного какого-либо металла возможно совместное восстановление двух или нескольких металлов. При этом имеет место не только восстановление, но и взаимная диффузия элементов, и продукт получается во многих случаях более однородный, чем составленный из смеси порошков отдельных металлов. Очень тонкие и чистые порошки получают из карбонильных соединений в результате диссоциации их на металл и окись углерода. [c.120]

При диффузионном раскислении на поверхность шлака присаживают молотые порошкообразные раскислители н шлак раскисляется. В качестве раскислителей при диффузионном раскислении применяют углерод в виде молотого кокса, генераторной сажи, карбида кальция (он образуется в зоне электрических дуг из углеродистого материала и извести), кремний —в виде молотых сплавов кремния и порошок алюминия. При раскислении шлака восстановленное железо из шлака переходит по закону распределения в металл, а окислы — в шлак. [c.294]

Сварку производят восстановительной зоной пламени, состоящей в основном из окиси углерода и водорода. Расплавленный металл ванны вступает во взаимодействие с газами сварочного пламени, в результате чего происходят реакции окисления и восстановления. Взаимодействие газов с различными металлами различно. Наиболее легко окисляются металлы, обладающие большим сродством к кислороду. Окисление расплавленного металла происходит как за счет окислов, находящихся на поверхности свариваемого металла и присадочной проволоки, так и за счет кислорода окружающего воздуха. С увеличением содержания кислорода в свариваемом металле ухудшаются механические свойства сварного соединения. Поэтому при газовой сварке для большинства металлов и сплавов для устранения окислительных процессов в присадочные материалы и флюсы вводят специальные раскислители. [c.99]

По окончании наведения нового шлака ванну переводят на режим чистого кипения , происходящего только за счет кислорода, содержащегося в ванне. При этом постоянно повышают основность шлака, доводя ее к моменту окончания кипения до 2,2—3,5. В период чистого кипения в стали увеличивается содержание марганца в результате его восстановления из шлака. Одновременно окисляется углерод со скоростью около 0,25% в час. Скорость окисления углерода может быть повышена подачей кислорода в ванну. Чистое кипение — наиболее ответственный период, так как способствует очистке металла от растворенных газов и неметаллических включений. В этот период плавки периодически контролируют состав стали и шлака. [c.344]

Химическое восстановление окислов металлов осуществляют газообразными или твердыми восстановителями. В качестве газообразных восстановителей щироко используют природный, доменный и углекислый газы, атакже водород. Получающуюся при химическом восстановлении металлическую губку подвергают размолу. Среди физи-ко-химических методов получения порошков этот метод наиболее дешевый. Порошки чистых и редких металлов (тантала, циркония и др.) в виде дендритов величиной 1-100 мкм получают электролизом расплавленных солей металлов. Электролиз позволяет получать чистые порошки из загрязненного сырья. Карбонильный метод позволяет получать порошки магнитного железа, никеля и кобальта в виде сфероидов величиной 1-800 мкм. Получающийся этим методом продукт при температуре 200-300 С распадается на порошок металла и окись углерода. В основе метода гидрогенизации лежит восстановление хрома гидратом кальция. Получающаяся при этом известь вымывается водой, а порошок металла состоит из дендритов величиной 8-20 мкм. [c.115]

S Восстановление чистых окислов Воздействие па химически чистые окислы водородом, углеродом или гидридами Никель, кобальт, хром, титан, вольфрам, молибден и др. Высокая чистота металла, получение порошка с осколочной формой зерна Твердые сплавы и изделия из тугоплавких металлов [c.322]

На процессы взаимодействия Oj и О2 с углеродом каталитическое влияние оказывают металлы, их соли и окислы. Молодые топлива дают после сухой перегонки более активный остаток, чем старые, как это видно из фиг. 2. Повышению активности топлива способствует перегонка его при более низких температурах. Исследования процесса газификации [8] показывают, что в условиях работы обычных газогенераторов восстановление Oj не лимитирует процесса газификации, т. е. увеличение интенсивности газификации вызывает соответствующее увеличение скорости восстановления СО,. [c.398]

Значительное число экспериментальных работ посвящено извлечению меди и никеля из шлаковых систем цементацией их чугуном или железом [ 249 - 257], Установлено, что процесс цементации в расплавах лимитируется скоростью диффузии ионов, в связи с чем скорость процесса значительно возрастает при перемешивании расплава каким-либо инертным газом. Показано, что извлечение меди, никеля и кобальта при цементации их в расплавах достигает 96 - 98 % при температуре 1350 - 1400°С и времени процесса 30 мин. Содержание меди в металлической фазе может доходить до 4 - 10%. При цементации цветных металлов чугуном в металлическую фазу попутно извлекается из шлаковой фазы часть железа (до 35 -10%), что свидетельствует о сочетании электрохимического процесса цементации с химическим процессом восстановления окислов шлаковой фазы углеродом чугуна. Цементацию свинца в хлоридных расплавах цинком и чугунной стружкой изучали в работах [ 258 -261 ]. Установлена возможность высокого извлечения свинца. В работе [ 262] показана возможность цементации свинца железом из галенита и свинцо- [c.75]

ЖИДКОГО металла полностью защищены. от вредного влияния кислорода и азота воздуха, а медленное охлаждение способствует наиболее полному удалению из наплавленного металла газов и шлаковых включений. Медленное охлаждение наплавленного металла обеспечивает также более благоприятные условия для наиболее полного протекания диффузионных процессов и, следовательно, легирования металла через проволоку и флюс. Полностью исключается возможность разбрызгивания металла. Причиной разбрызгивания металла, как известно, является реакция восстановления окислов железа углеродом с образованием углекислого газа. Возможность протекания этой реакции при наплавке под флюсом почти полностью исключается, так как отсутствует окисление металла. [c.146]

Из рис. 23 следует, что ниже 730° С окисел W02 не может быть восстановлен до металла углеродом, так как происходит распад СО по реакции 2СО СОг+С и, следовательно, невозможно достижение такой концентрации СО, которая необходима для сосуществования металлического вольфрама и окисла 0г. [c.59]

Восстановительная зона темного цвета, отличается от ядра и остальной части пламени. Она состоит из продуктов неполного сгорания ацетилена окиси углерода и водорода. Они раскисляют расплавленный металл, т. е. отнимают кислород от окислов металла, имеющихся в ванне расплавленного металла. Процесс отнятия кислорода от окислов металла называется восстановлением, отсюда данную зону пламени называют восстановительной. Если в процессе сварки расплавленный металл сварочной ванны находится в восстановительной зоне, то металл шва получается без пор, газовых и окисных включений и других дефектов. Восстановительная зона обладает наиболее высокой температурой в точке, отстоящей на 3—6 мм от конца ядра (около 3200°С). Этой зоной пламени разогревают и расплавляют металл. [c.66]

Из предыдущего раздела следует, что повышение давления окиси углерода затрудняет развитие восстановительных реакций при восстановлении твердым углеродом. Наоборот, с понижением давления окиси углерода условия для восстановления металлов из окислов улучшаются процесс восстановления начинается при более низкой температуре (рис. 21) и протекает с большей кopo fью и большей полнотой (на увеличение скорости реакции влияет уменьшение скорости обратной реакции при снижении давления продукта окисления). [c.357]

Получающийся при этом металл легко размалывается в порошок с необходимой величиной частиц. В ряде случаев восстановленный металл получает фэрму пригодного к непосредственному употреблению порошка, например, при восстановлении некоторых металлов из окислов углеродом. [c.371]

Восстановление металлов из их окислов и солей, предварительно измельченных и высушенных в нечах проходного типа в присутствии твердого углерода — сажи, водорода, газообразных углеродпстых или углеродоводородных соединений. [c.507]

Чистьи металлический уран получить трудно из-за большого химического сродства к другим элементам кислороду, галогенам, азоту и углероду. Для получения металла из таких устойчивых соединений, как окислы и галогениды, необходимы сильные восстановители. Восстановление необходимо проводить в изолированной системе, чтобы избежать загрязнений из атмосферы. Часть проблем, связанных с различными схемами восстановления, легче понять с помощью табличных данных о температурах кипения исходных компонентов, температурах плавления продуктов реакции и изменениях свободной энергии и энтальпии реакций [6, 17, 56, 75, 91,.143, стр. 21]. [c.830]

Восстановлением называют процесс отнятия кислорода от оксида и получение из него элемента или оксида с меньшим содержанием кислорода. При этом кислород переходит к веш,еству, которое окисляется. Такое вещество называется восстановителем. В процессе восстановления одно вещество восстанавливается (теряет кислород), другое окисляется (приобретает кислород). Оба процесса идут параллельно по уравнению Л1еО+В = =Me- - QO, где В — восстановитель, МеО — оксид, Л1е — восстановленный металл, ВО — оксид восстановителя. Восстановителем может быть элемент или вещество, обладающее большим сродством к кислороду, чем металл оксида, например углерод или кремний по отношению к железу. Чем большим сродством к кислороду обладает элемент, тем более сильным восстановителем является. В доменной печи восстановителями служат углерод кокса, оксид углерода — СО и водород. Рассмотрим основные процессы, связанные с восстановлением оксидов железа. [c.69]

К химическим методам получения порошков относят такие методы, которые связаны с изменением химического состава исходного сырья или его агрегатного состояния 1) восстановление окислов металлов из окалины, воздействием на нее водородом или твердым углеродом при высокой температуре (железо, медь, никель, кобальт, вольфрам, молибден и др.), 2) термическая диссоциация карбонилов [химических соединений типа Ре(С0)5, N ( 0)4 и др. ] при давлении 30—40 МнЬл (300—400 кПсм ) и температуре 200—300° С (железо, никель, кобальт), 3) электролиз (осаждение) металлических порошков из водных растворов солей и расплавленных сред соответствующих металлов (олово, серебро, медь, железо, тантал, ниобий, цирконий и т. д.). [c.434]

Благодаря интенсивному перемешиванию металла из-за газовыделения образовавшиеся окислы железа быстро разносятся по всей ванне и окисляют кремний, марганец, углерод, фосфор. Кроме того, часть примесей в реакционной зоне окисляется непосрдственно кислородом. Окисляя примеси, само железо восстанавливается. Так как к концу плавки содержание примесей в металле невелико, то окисленность металла определяется в основном содержанием углерода. Содержание окислов железа в шлаке по ходу плавки изменяется следующим образом в первый период плавки в шлаке имеется наибольшее количество окислов железа, шлак железистый с повышением температуры ванны ускоряется процесс окисления углерода и развивается восстановление РеО из шлака к концу плавки по мере снижения содержания углерода в ванне железистость шлака вновь возрастает. [c.200]

С начала завалки и в процессе плавления в печи происходит окисление железа с образованием окислов FeO, РегОз и Рез()4, а также окисление содержащихся в металле углерода, кремния, марганца и фосфора с образованием окислов СО, Si02 МпО и Р2О5. В процессе плавления и окисления примесей формируется шлак с высоким содержанием железа. В результате окисления примесей происходит одновременно и восстановление железа из находящейся в металле закиси железа. [c.257]

Круг вопросов и объекты исследования определялись поставленной нами прикладной задачей — разработкой способов восстановления в плазменной струе ряда тугоплавких металлов из кислородных соединений, преимущественно окислов. В качестве восстановителей опробывались углерод, водород и углеводороды (природный газ). Поэтому основными объектами исследования служили окислы и карбиды вольфрама, молибдена, ниобия, тантала. [c.178]

Легкие металлы обычно не получают восстановлением углеродом, так как это ведет к большому расходу энергии и, кроме того, чистые металлы начинают выделяться из соединений только при высокой температуре в парообразной фазе. Отделение паров легких металлов от газообразных окислов углерода сопряжено с большими трудностями и хотя технически возможно, но эконо-.мически пока не целесообразно. Некоторые пути частичного решения этой проблемы излагаются в данной книге. [c.365]

Кремний, по-видимому, как и углерод, окисляется закиськ> железа шлака в ковше, а так как температура металла в ковше исключает всякую возможность восстановления кремния из его окисла, то реакция окисления кремния в ковше не может быть обратимой. Этим, очевидно, и объясняется преимущественное снижение содержания кремния в слитках, отлитых в конце разливки. [c.153]

Аналогично и образование карбида ранее свободного кремния противоречит принципу последовательности превращений.. Механизм восстановления Si02, из-за невозможности использования для этого окиси углерода, сильно отличается от процессов восстановления относительно легко восстанавливаемых окислов. Взаимодействия при восстановлении окислов железа 1 37] имеют следующий характер твердый окисел + окись углерода = металл + углекислый газ. В реакции ( ) нашей схемы иные взаимодействия пар кремнезема + твердый восстановитель = пар субокиси кремния + окись углерода. Отсюда иное содержание различных стадий взаимодействия. Для восстановления железа стадии таковы [c.54]

Из всех простых соединений карбид гафния (Н1С) характеризуется самой высокой температурой плавления. Она составляет 3873° С. Кристаллы НГС высокой чистоты могут быть выращены из паров н С14 и толуола при 2100—2500° С. Карбид гафния в больших количествах обычно получают восстановлением НЮа углеродом. Главная трудность — получить окись гафния без примесей циркония. Несмотря на высокую тугоплавкость, Н С используют мало из-за его высокой стоимости, однако есть сведения об использовании карбида гафния в качестве материала для экспериментальных сопел, нагревателей индукционных печей и источников света с индукционным нагревом. Он образует твердые растворы с рядом других карбидов, в том числе с ЫЬС и ТаС, а соединение состава 4ТаС-Н С отличается более высокой точкой плавления (3928° С), чем сам Н С. Известно, что НГС свойственна незначительная летучесть в вакууме при 2200° С. В литературе мало данных об окислении Н С и его взаимодействии с металлами и окислами. Препятствиями к широкому использованию Н1С являются высокая плотность (12,2 г см ) и высокая стоимость. [c.43]

В сообщении Русскому техническому обществу и в ряде последующих работ Чернов подробно останавливается на пороках стальных слит1К01в, уделяя наибольшее внимание причинам и механизму возникновения газовых пузырей и усадочной рыхлости. Одновременно он предлагает нрактичесние мероприятия для устранения этих недостатков. Важнейшим из них является наиболее полное раскисление металла перед разливкой его в изложницы. В 70-е годы было известно два раскислителя жидкой стали — кремний и марганец. Именно они обеспечивают восстановление растворенной в сплаве закиси железа, предотвращают возникновение газообразной окиси углерода, приводящей 1к образованию пузырей в слитке стали. Наиболее энергичным раскислителем является кремний. Однако кремний окисляется (выгорает) в самом начале [c.85]

Во второй период продувки происходит максимальное развитие реакций в металле FeO -f С = Fe -4- СО — 35 ООО кал, а в рабочей полости конвертора, где протекает догорание СО в СО2, по реакции 2 СО О2 = 2 СО2 + - -136440 кал. Она резко повышае температуру в конверторе, ускоряя горение углерода. В результате энергичного горения окиси углерода количество кислорода, попадающего в металл, оказывается недостаточным, и начинается восстановление железа углеродом из закиси железа в металле и шлаке по реакции FeO -f С = Fe 4- СО — 35000 кал. Температура металла падает, замедляется горенне углерода, что приводит к уменьшению количества выделяющихся газов и снижению пламени. Во время снижения температуры начинают окисляться остатки кремния и марганца, Это снова вызывает повышение температуры ванны, возобновляется горение углерода и рост пламени. Таких подъёмов пламени может быть в течение плавки от 1 до 3, в зависимости от состава и температуры чугуна. Этим заканчивается второй период продувки. [c.186]

Одним из возможных вариантов электропечной технологии получения металлического хрома силикотермическим восстановлением окиси хрома является выплавка металла с цредваритель-ным расплавлением части окислов в электропечи. В этом случае при достаточном количестве расплавленных окислов оказывается возможным провести самопроизвольное восстановление окиси хрома кремнием при отключенной печи, что значительно уменьшает вероятность науглероживания металла электродами е процессе восстановительных реакций. При такой организации процесса проведение восстановительного периода плавки при включенной печи также снижает вероятность повышения углерода в металле, так как в зоне электрических дуг образуется не металлический хром, а силикохром с высоким содержанием кремния. [c.142]

Бор довольно сильно окисляется в условиях дуговой сварки. Так, при сварке открытой дугой проволоками с малыми добавками бора он окисляется почти полностью. Обладая большим сродством к кислороду (см. рис. 15), бор может участвовать в развитии не только кремне- и марганцевовосстановительных процессов, но и восстанавливать титан из шлака, содержащего кислородные соединения титана. Разумеется, речь идет о довольно больших концентрациях бора в сварочной ванне, измеряемых десятыми долями процента. В иных условиях, при наличии в составе флюса довольно больших количеств окислов бора (например, 20%) возможно восстановление бора не только титаном и алюминием, но и хромом, углеродом, кремнием и марганцем. В табл. 19 приведены данные о переходе бора в металл шва из бористого фторидного флюса системы СаРа—В2О3 (АНФ-22). При отсутствии бора в сварочной проволоке и основном металле конечное содержание его в металле шва может достигнуть 0,2—0,3%, а при наличии в шве титана — даже 0,5—0,6%. Это обстоятельство несомненно расширяет возможности сварки под флюсом применительно к жаропрочным сталям и сплавам. Здесь имеется в виду не само по себе легирование металла шва бором через флюс, а возможность предотвращения угара бора при использовании проволоки или стали, легированной бором, в сочетании с бористым плавленым флюсом. 76 [c.76]

Материалы для ручной сварки инаплавкисталь-н ы X деталей. Свариваемость стальных деталей зависит от содержания в них углерода. В общем случае детали из малоуглеродистых и углеродистых сталей свариваются хорошо, из среднеуглеродистых — удовлетворительно, из высокоуглеродистых — плохо. Следует иметь в виду, что в конструкциях автомобилей из малоуглеродистых сталей изготовляют преимущественно детали и узлы из тонкого стального листа (кабины, оперение, облицовку и т. д.), сварка которых затруднена из-за опасности прожога металла Сварка деталей из легированных сталей затруднена вследствие того, что легирующие элементы дифунднруют в металл шва, вызывают образование тугоплавких окислов, остающихся в металле после его остывания, могут приводить к частичной самозакалке остывающего металла, различной тепловой усадке металла шва и детали, к хрупкости металла в горячем состоянии и в результате всего этого к возникновению значительных внутренних напряжений, деформаций и трещинообразований. Кроме того, при сварке полностью или частично нарушается термическая обработка деталей, восстановление которой в условиях ремонтных предприятий не всегда возможно или экономически нецелесообразно. [c.100]

Исходные металлические компоненты твердых сплавов (W, Со) получают восстановлением окислов. Вольфрам восстанавливают из ангидрида водородом (при 900—1200° С) или углеродом (1450— 1800° С), кобальт — водородом (520—570° С). Выбор температур в указанных пределах позволяет регулировать дисперсность металлических порошков. Для получения карбида вольфрама последний подвергают карбидизации — высокотемпературному прокаливанию в смеси с сажей. Сложные карбиды можно получать прокаливанием тонких механических смесей отдельных карбидов или смесей noponi-ков чистых металлов и сажи или, наконец, обработкой при высоких температурах смеси из тонко измельченных окислов соответствующих металлов и сажи. В промышленных условиях чаще всего прокаливают смеси W + Ti02 -г С. [c.362]

Процесс состоит из следующих операций получение порошков чистых металлов (в основном XV и Со) путем восстановления окислов водородом и углеродом получение порошков карбидов нагреванием W, или окислов Ti02 и ТагОз с сажей в восстановительной атмосфере приготовление смесей порошков карбидов с порошками Со и тщательный размол смеси введение в смесь порошков пластификаторов (каучук, парафин и др.) и формование смеси путем прессования и механической обработки спекание сформованных изделий в восстановительной (чаще всего водородной) атмосфере или в вакууме при 1350— 1550° С. [c.126]

Металлы, для восстановления окислов которых углеродом требуются слишком высокие температуры, а также металлы, образующие летучие соединения и карбиды, получают электролизом расплавленных солей преимущественно из галогенидов Примером тому щелочные и щелочноземельные металлы, магний и алюминий все они обладают большйм сродством к кислороду, а при высоких температурах интенсивно испаряются в виде элементов или соединений, либо образуют карбиды. Наиболее удобны хлориды и фториды, которые сравнительно дешевы и дают легкоплавкие смеси с температурами плавления ниже 1000° С. Для электролиза используют природные хлориды либо окислы или карбонаты, которые предварительно переводят в хлориды действием хлора и углерода [c.26]

Если водород применять нецелесообразно или для восстановления окислов требуются слишком высокие температуры, металлы восстанавливают электрическим током из расплавленных солей, преимущественно из га-логенидов, так как они сравнительно дешевы и дают смеси с температурами плавления ниже 1000° С. Чаще всего для электролиза используют либо природные хлориды и фториды, либо окислы металлов переводят в хлориды под действием хлора и углерода. [c.23]

М. парамагнитен уд. магнитная восприимчивость х = 9,66 10" уд. теплоемкость (при 0°) 0,1072 са1/г г° л 1 210 1 250° (в зависимости от примесей чаще всего содержится Fe, Al, Si) теплота плавления (при г° 1 210°) 36,7 са1/г 1°хип 900. М. отличается переменной валентностью — от 2 до 7 (см. Марганца-соединения). Металлич. М. на воздухе окисляется с поверхности из разбавленных к-т он легко вытесняет кислород и образует соли двувалентного Мп. Вода на холоду действует на М. очень медленно, при нагревании — быстрее. М. растворяется в разбавленной соляной к-те, образуя М. хлористый Mn I , и в азотной к-те, образуя нитрат.. Холодная конц. H2SO4 на] М. не действует горячая растворяет. М. соединяется непосредственна с фосфором, хлором, бромом, серой, кремнием и углеродом в парах SOj М. загорается, переходя в сульфат MnSOi вытесняет многие-металлы (As, Sb, Bi, Sn, u, Zn) из растворов их солей сам же М. не вытесняется ни одним металлом. В природе в свободном состоянии М. не встречается, но входит в состав многих минералов, силикатов, руд, гл. обр. железных (см. Марганцевые руды) в незначительном количестве М. находится в почве и естественных водах (в виде бикарбонатов) он содержится также в растениях (в семенах и молодых ростках) и в животных организмах (в яичном желтке, волосах, чешуе). Добывают М. восстановлением его окислов — накаливанием с углем или алюминием (см. Алюминотермия). М. легко сплавляется с другими металлами, поэтому его применяют для получения сплавов. [c.223]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...