Химическое равновесие в растворах

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ [c.109]

Это уравнение является выражением закона действующих масс для химического равновесия в растворах. [c.110]

Химическое равновесие в растворах 111 [c.111]

Расчет химических равновесий в гомогенной среде. Гомогенной называется система, в которой отсутствуют границы раздела, делящие ее на отдельные части, и частицы всех веществ, составляющих эту систему, находятся в одинаковых условиях теплового движения. Такие системы представляют собой, например, газовые смеси или растворы. [c.269]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ (В ГАЗОВЫХ И ИСТИННЫХ РАСТВОРАХ) [c.375]

Процессы старения наблюдаются в большой группе широко применяемых металлических сплавов наиболее подробно изучено старение алюминиевых сплавов. Общий вопрос заключается в следующем каковы пути перехода от пересыщенного твердого раствора к равновесию Если после охлаждения с высоких температур твердый раствор оказывается в пересыщенном состоянии, то в конечном счете должно произойти выделение фаз и образование равновесной структуры, т. е. отвечающей равновесной диаграмме состояния. Однако процесс обычно идет сложным образом, так как, кроме фактора химического равновесия, в процесс выделения вмешиваются факторы, связанные с упругой и с поверхностной энергией. Существенное влияние на ход процесса оказывают структура металла и кинетические условия, связанные с диффузионной подвижностью атомов. В связи с этим часто возникают промежуточные состояния метастабильного равновесия, в определенных условиях достаточно устойчивые [185- 188]. [c.216]

Химическое равновесие в идеальных растворах подчиняется закону действия масс. Например, углекислота в водном растворе диссоциирует по уравнению [c.344]

Современная техническая термодинамика широко использует и применяет для исследования тепловых двигателей выводы общей и химической термодинамики. Без конкретных знаний физических свойств газов и жидкостей и закономерностей взаимного превращения их невозможен, например, термодинамический анализ действия паровой машины или паровой турбины, а без знания свойств растворов — анализ работы некоторых типов холодильных машин. Поэтому в настоящем курсе приводятся основные сведения, касающиеся свойств реальных веществ, условий фазового и химического равновесия, свойств растворов и т. д. [c.8]

При расширении пара в ступенях проточной части турбины снижаются его температура и давление, вследствие чего уменьшается растворяющая способность перегретого пара, а в унесенных капельках котловой воды сдвигается равновесие в растворах неорганических соединений. В результате этих физико-химических процессов из пересыщенных парового и водного растворов выделяется твердая фаза. Выделение избытка вещества из перегретого пара может происходить как непосредственно на поверхности проточной части, так и в самом паровом потоке с отложением выкристаллизовавшихся из него сухих частиц на последующих ступенях турбин. [c.110]

Детальному изучению реакции образования азотистой кислоты посвящена работа А. В. Сапожникова , в которой рассматриваются вопросы химического равновесия в процессах разложения водных растворов азотной кислоты. Сапожников пришел к выводу, что окись азота в первые моменты медленно восстанавливает азотную кислоту в азотистую, но при образовании достаточного количества азотистой кислоты она способствует дальнейшему восстановлению азотной кислоты. [c.90]

Закон действующих масс и константа равновесия. Химическое равновесие в гомогенной среде. Гомогенной называется такая система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих одну часть системы от другой. Это может быть, например, газовая смесь, различные жидкие растворы и др. [c.178]

Химическое равновесие в гомогенной среде (в газах и растворах) [c.58]

Приведены данные о физических и термодинамических свойствах свыше 1800 веществ, сведения по химическому равновесию, свойствам растворов, электрохимии, строению веществ и т. д. В 3-е издании (2-е изд.— 1978 г.) включены новые материалы, в частности основы современной номенклатуры, характеристика природных полимеров, сведения по лабораторной технике и др. Ряд данных уточнен и обновлен. [c.510]

Исключительно большие изменения в состоянии и сдвигах ионного равновесия в растворах наблюдаются во время электролиза, т. е. при заданной плотности тока. Так, например, хорошо известно, что в процессах катодного осаждения металлов, более электроотрицательных чем водород, в том числе металлов железной группы, при больших плотностях тока, вследствие концентрационной и химической поляризации и совместного разряда ионов водорода, pH католита сдвигается в щелочную область настолько сильно, что достигается точка гидратообразования [14, 15 и 16]. В реальном процессе вследствие резких сдвигов в ионном равновесии фактически в электродной реакции могут принимать участие не только ионы, господствующие в электролите до пропускания тока, но и другие ионные образования, возникающие и концентрирующиеся в приэлектродных слоях в процессе электролиза. Примером этому может служить ванна гальванического хромирования. [c.167]

Элементарные свойства растворов описаны в гл. 7, а в гл. 8 выведен критерий равновесия. Применение его к системам с фазовым и химическим равновесием включая изменения переменного состава, рассмотрено в гл. 9 и 10. [c.28]

Следует заметить, что идеальная фаза должна иметь определенный и фиксированный в некотором интервале изменения переменных химический состав. Например, идеальность газообразного водорода при нормальных условиях означает, что он состоит из двухатомных молекул, так как молекулярная масса однозначно следует из уравнения состояния (10.7). При низких давлениях и высоких температурах, когда нельзя пренебрегать диссоциацией молекул Нг, водород не является идеальным газом, хотя свойства и атомов Н и молекул Нг в отдельности, при отсутствии химической реакции между ними, должны, очевидно, хорошо описываться уравнениями для идеальных газов. Равновесная смесь химически реагирующих веществ не может, следовательно, быть идеальной, и расчет химических равновесий между составляющими — один из способов учета ее не-идеальности. Это видно также на примере соотношений (16.31) — (16.33), которые позволяют находить активности веществ в растворах по данным о молекулярном составе насыщенного пара, пользуясь уравнениями для идеальных растворов, хотя ассоциированный пар не является идеальной системой. [c.170]

Условия равновесия. Рассмотрим раствор, состоящий из п компонентов. Каждый из компонентов распределяется по т фазам число степеней свободы рассматриваемого раствора равняется согласно правилу Гиббса п—т + 2. В состоянии равновесия химические потенциалы каждого из компонентов имеют во всех фазах одно и то же значение, т. е. [c.499]

Пусть молекулярная концентрация воды в растворе равна г. Химический потенциал воды в сосуде и трубке должен быть одинаков это требование вместе с одинаковостью температур является условием равновесия воды в сосуде и трубке. Если давления по обе стороны мембраны р и р , то по условию равновесия [c.502]

При растворении газа в конденсированном (жидком или твердом) растворителе в состоянии равновесия химический потенциал газа над раствором и в растворе имеет одно и то же значение, т. е. [c.506]

Подавляющее большинство исследуемых естественными науками объектов представляют собой растворы различных веществ. Не являются исключением и так называемые индивидуальные вещества, представляющие, как правило, растворы изотопов. В монографиях н учебных пособиях по общей и химической термодинамике главное внимание уделено изложению основных законов, анализу равновесных свойств и превращений однокомпонентных веществ или же термодинамического аспекта химических равновесий. Последовательному и детальному рассмотрению вопросов, относящихся к термодинамической теории растворов, уделяется значительно меньшее внимание. В курсах физической химии, читаемых в университетах и других высших учебных заведениях, изложение термодинамики растворов носит конспективный характер. В силу указанных причин существует известный разрыв между уровнями преподавания термодинамики растворов и научной литературой по этому вопросу. Квалифицированное владение методами термодинамики растворов, по нашему мнению, является необходимой частью физико-химического и химического образования, основой активного применения их для решения научных и прикладных задач. Следует также иметь в виду, что, несмотря на относительную простоту принципов термодинамики и соответствующего математического аппарата, ее приложение к конкретным задачам требует термодинамической культуры , позволяющей избежать возможных ошибок, которые в истории термодинамики совершались даже выдающимися учеными. Систематическому изложению термодинамической теории растворов неэлектролитов и посвящено данное учебное пособие. [c.4]

Рассмотрим бинарную систему, состоящую из жидкого раствора и пара. В состоянии термодинамического равновесия химические потенциалы компонента i в паре ц/ и в растворе (д, равны [c.99]

Равновесные концентрации компонент Хв, Хс. .. должны быть определены из уравнения химического равновесия, а парциальные объемы компонент — на основании сведений о степени и характере неидеальности смеси (раствора). Естественно, что в предположении идеальности химически реагирующей системы формулы (11-62) и (11-63) упрощаются — вместо парциальных объемов в них будут фигурировать объемы чистых компонент при тех же р и Г. [c.240]

Пусть в жидком состоянии оба компонента смешиваются в произвольных отношениях, а в твердом — не смешиваются, но образуют химическое соединение. Диаграмма состояния показана на рис. 7.12. Прямая DE определяет состав химического соединения точки В н G соответствуют температурам тройных точек, где находятся в равновесии смешанная жидкая фаза, твердые химические соединения и твердая фаза одного из чистых компонентов. В области DBE вещество суш,ествует в виде смешанной жидкой фазы и твердого химического соединения, в области, расположенной ниже прямой СВЕ, — в виде смеси твердого химического соединения и одного из чистых твердых компонентов. Затвердевание жидкости заканчивается в эвтектической точке В или G. На рис. 7.13 изображена диаграмма для веществ, полностью растворимых как в жидкой, так и в твердой фазе. Пограничная кривая описывает зависимость температуры плавления от состава раствора. [c.501]

Действительно, концентрация насыщения раствора при неизменной дисперсности минерала (влияние упругой деформации на поверхностную энергию пренебрежимо мало) зависит только от температуры, и кратковременное пересыщение в прилегающем тонком слое раствора, вызванное приложенным напряжением вследствие увеличения химического потенциала кристалла, приводит к немедленному обратному осаждению всей растворившейся твердой фазы в виде осадка с ненапряженной решеткой (эпитаксия скажется только на первых моноатомных слоях, что имеет значение для равновесного потенциала металла и скорости растворения минерала в ненасыщенном растворе, но несущественно для минерала в пересыщенном растворе в связи с быстрым образованием толстого слоя осадка). В результате на поверхности кристалла, покрытого этим осадком, восстановится прежнее фазовое равновесие, и влияние напряжений не удастся зафиксировать. Поэтому механохимическое растворение минералов следует изучать в растворах, далеких от насыщения, используя нестационарные кинетические методы. [c.35]

В условиях равновесия химический потенциал чистого растворителя в растворе на уровне 5 должен быть таким же, как химический потенциал пара на том же уровне. [c.271]

Если в камере находится также параллельный столб чистого растворителя в пористой трубке, то химический потенциал чистого растворителя на любом уровне будет таким же, как химический потенциал окружающего пара, который в свою очередь равен химическому потенциалу растворителя в растворе на том же уровне. Следовательно, если два указанных столба жидкости соединены на любом уровне каналом, перекрытым мембраной, проницаемой для растворителя, но непроницаемой для растворенного вещества, то растворитель и раствор будут находиться в равновесии через мембрану. [c.271]

ДИССОЦИАТИВНОЕ РАВНОВЕСИЕ — состояние газа (или разбавленного раствора), в к-ром имеет место равенство скоростей реакций распада (диссоциации) молекул и обратных реакций их воссоединения (рекомбинации) из атомов и(илн) радикалов. Понятие о Д. р. используется пройм, в астрофизике, где обычно приходится иметь дело с гомогенной газовой средой. Д. р. является частным выражением понятия химического равновесия. [c.654]

При расчетах равновесий необходимо помнить о том, что химические реакции при выплавке чугуна и стали проходят преимущественно в растворах. Наличие растворов существенно изменяет условия протекания химических реакций. Свойства веществ в растворах отличаются от их свойств в чистом виде. Чтобы учесть это, в уравнение равновесия вместо концентрации подставляют активность а, которая связана с концентрацией через коэффициент активности где /, — коэффициент активности компонента i в растворе. [c.101]

Предполагая, что главное препятствие для встречи противоионов — участок между их дебаевскими радиусами, можно считать, что для изменения химического равновесия в растворе достаточно сместить ионные подрешетки на расстояние [c.71]

Приведенное выше обсуждение химического равновесия в растворах не завершено, так как в расчет не принимались электростатические силы ме кду ионами. Дебай и Хюккель показали, что такие силы часто очень важны и могут сущ,ественно влиять на химические реакции. Однако обсуячдение этого вопроса пе входит в задачи данной книги. [c.111]

В перегретом паре, поступающем в турбину, могут присутствовать в различных количественных соотноще-ниях растворенные в нем неорганические соединения, мельчайшие высококонцентрированные капельки котловой воды, частицы сухих солей и окислов металлов. При расширении пара в ступенях проточной части турбины стремительно снижаются его температура и давление, вследствие чего уменьшается растворяющая способность перегретого пара, а в унесенных капельках котловой воды сдвигй ется равновесие в растворах неорганических соединений. В результате этих физико-химических процессов из пересыщенных парового и водного растворов выделяется твердая фаза. Выделение избытка вещества из перегретого пара может происходить как непосредственно на поверхности проточной части, так и в самом паровом потоке с отложением выкристаллизовавшихся из него сухих частиц на последующих ступенях турбин. В настоящее время еще нет достаточно надежных данных о доле выпадающей из пара твердой фазы, кристаллизующейся и накапливающейся на поверхности проточной части турбины. [c.131]

По смыслу активнрсть является такой функцией концентрации (а также температуры и давления) веществ в растворе, которая будучи подставлена вместо концентрации рассматриваемого вещества, позволяет описывать фазовые и химические равновесия в реальных растворах с помощью уравнений, выведенных для идеальных растворов. [c.58]

Существуют экспериментальные методы, поз1Воляющие измерять относительные значения химических потенциалов компонентов раствора непосредственно (методы гетерогенных равновесий), но для их определения пригодны и измерения обычных общих, интегральных, как их называют в термодинамике растворов, свойств. Формулы, связывающие химические потенциалы и другие парциальные свойства комионентов раствора с интегральными свойствами, основываются на соотношениях (3.9), (3.10), (3.14), частными случаями которых являются [c.96]

Пусть концентрация растворителя (рис. 7.3) в растворе (например, водном) равна г,,. Химические потенциалы растворителя в растворе и чистого рас1вори1еля при их соприкосновении, например через полупроницаемую мембрану, дол.жны быть равны. Это требование совместно с требованием одинаковости температур яв.чяется условием равновесия растворителя на поверхности полупроницаемой (т. е. непроницаемой только для растворенного вещества) мембраны. Если давление растворителя по обе стороны мембраны (вверху и внизу) есть и то по условию равновесия ф, (/j+, Т) (р ,, Т) + [c.489]

При эксплуатации обводняющихся скважин, наличии в скважине значительного количества пластовых вод ингибиторы должны быть хорошо растворимыми в высокоминерализованных водных растворах. Они не должны нарущать химического равновесия воды, способствовать выпадению солей и развитию сульфатвосстанавливающих бактерий как в защищаемой системе, так и в призабойной зоне нагнетателы 1х скважин. [c.185]

Значительная широта и обособленность различных направлений, охватываемых термодинамикой, привели к ее дифференциации. В самостоятельные курсы выделены физическая или общая термодинамика (учение о состоянии вещества, теория фазовых превращений, теория термоэлектрических и магнитных явлений, теория поверхностных явлений и т. п.), химическая термодинамика (учение о химическом равновесии, о направлении химических реакций и их энергетических эффектах, теория растворов и т. п.), релятивистская термодинамика (изучение термодинамтескими методами явлений и процессов, происходящих в условиях действия теории относительности А. Эйнштейна), техническая термодинамика и т. п. [c.7]

Бром Вг (Bromum). Порядковый номер 35, атомный вес 79,916. При обыкновенной температуре тяжёлая тёмнокрасная жидкость лл = —7,2% кил =58,8° плотность 3,12. В газообразном состоянии бром двухатомен. В воде несколько растворим при 20° в литре насыщенного раствора содержится 0,21 моля Вгг в водном растворе следует ожидать химического равновесия Вг2 + Н3О = НВг + НВгО. [c.364]

Различают растворимость в насыщенном и перегретом паре. Переход нелетучих соединений из воды в насыщенный пар IB результате его растворяющей способности происходит при установлении термодинамического равновесия в соответствии с законом о распределении растворенных веществ между двумя несмешивающимися растворителями. Вода и пар представляют собой два растворителя, имеющие одну и ту же химическую природу, но различные ллотности и диэлектрические свойства, определяющие их способность растворять неорганические соединения. По мере роста температуры кипения отношение плотности воды и яара непрерывно уменьшается и в критической точке равно единице. [c.112]

Тогда в результате магнитного воздействия среднее расстояние между ближайшими противоионами уменьшается, что равносильно повышению локальной концентрации раствора, и может привести к заметному смеш,еник> его химического равновесия. [c.68]

Из этого выражения видно, что ионы НСОз существуют в растворе только при наличии свободной угольной кислоты. Часть свободной угольной кислоты, находящейся в равновесии с гидрокарбонатами, называется равновесной. Она как бы связана с гидрокарбонатами и поэтому не вступает в химические реакции. [c.22]

В равновесных системах твердая и контактир>тощая (разы еще до начала контакта близки к химическому равновесию, например, контакт чистой жидкости с чистым твердым телом при отсутствии взаимной растворимости и образования растворов и химических соединений К их числу можно отнести системы, в которых жидкость имеет низкое поверхностное натяжение (вода, органические вещества), основной процесс в таких системах - изменение площади контакта. [c.98]

Растворимость карбоната кальция можно определить, решая совместно уравнения химического равновесия рассматриваемой системы и баланса массы (см. пример 5а). Во многих системах особенно для растворов с низкой ионной силой можно пользоваться значениями как активной, так и ионной концентрации. Если нужна большая точность расчетов, необходимо использовать уравнение Дебая — Гюккеля для вычисления поправки на влияние ионной силы раствора. Результаты такого вычисления приведены в примере 56. Расхождение между точным и приближенным значением, получаемым при расчете без учета влияния ионной силы раствора, иллюстрируется сравнением результатов вычислений растворимости карбоната кальция в щелочной воде в примерах 5а и 56. [c.365]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...