Вычисление растворимостей

Это объясняется тем, что ионы СО3 в водных растворах подвергаются гидролизу, увеличивая тем самым растворимость труднорастворимой соли. В таких случаях для вычисления растворимости необходимо пользоваться более сложными формулами, а именно сперва вычислить концентрацию ионов СОз , исходя из уравнения [c.21]

Формулы для вычисления растворимости труднорастворимых электролитов, являющихся солями сильных кислот и оснований, а также концентраций образующих их ионов в их насыщенных растворах приведены в табл. 3-13. Растворимость электролитов этого типа мало зависит от активности ионов водорода в растворе (одновременное присутствие в растворе кислот и оснований влияет лишь на величину коэффициентов активности). [c.91]

Метод вычисления растворимостей солей сильных кислот дан в примере 4. Когда вещество является солью слабой кислоты, этот метод более сложен он дается в примере 5 (предварительно см. П.3.5 и П.21). [c.361]

П.9.4. Вычисление растворимости карбоната кальция в водных растворах [c.365]

Обычно для определения степени ассоциации раствора ограничиваются вычислением показателя поглощения димеров Од только для какой-либо одной длины волны При этом она соответствует — длине волны мономерного максимума поглощения. Однако если провести вычисления ад в широком диапазоне длин волн, можно определить всю полосу поглощения димеров, которую экспериментально в чистом виде очень трудно наблюдать из-за ограниченной растворимости красителей. [c.211]

Формулы относятся к металлам с содержанием примесей ниже предела растворимости при заданной температуре, к условиям постоянной тепловой нагрузки поверхности трубы вниз по течению и к стабилизированному процессу теплоотдачи. Последнее указание означает, что для начальных участков трубы, где поля скоростей и температур только формируются, следует вводить поправки. Они нужны также при вычислении средних значений а. для коротких труб. Для получения уточненных данных следует обратиться к указанным источникам. Отметим, что для чистых условий в монографии [11] рекомендуются несколько повышенные значения Nu. [c.130]

Действительная растворимость представляет собой сумму растворимости, вычисленной по закону Генри, и растворимости ионов НСО , которую можно найти по константе первой ступени диссоциации угольной кислоты. [c.357]

Использование результатов вычислений произведения растворимостей возможно только для грубой оценки характера протекающих процессов, так как коэффициент активности отличен от единицы. [c.358]

Вычисление коэффициента активности иона в растворах данной ионной силы при условии, ЧТО ионная сила не превышает 0,02, дано в П.21.2. Поэтому возможно при известном значении величины произведения активностей слаборастворимой соли вычислить по уравнению (П. 17) ее растворимость в растворах любого ионного состава. Детально это рассматривается в П.21 и иллюстрируется примерами 5 и 7. [c.359]

Применение этих уравнений показано в примере 7, в котором растворимость гидроокиси магния в разбавленном растворе едкого натра вычислена по данной методике, причем коэффициент активности ионов принят равным единице. В примере 5 приведено аналогичное, но значительно более сложное вычисление, относящееся к определению растворимости кальцита в воде, содер-л- ащей едкий натр и карбонат натрия. О величине ошибки, возникающей при допущении идеального поведения этих растворов, можно судить по результатам сравнения расчетных значений, получаемых в этих примерах. [c.400]

Значение[ a +J таково, что вполне оправдано непринятие его во внимание при вычислении ионной силы растворов. Таким образом, растворимость карбоната кальция 1,16-10- г/л=1,16 мг]л. [c.409]

IX. Определение увеличения в весе Полевые испытания (если продукты коррозии нерастворимы н плотно держатся на образце) и лабораторные 1 Возможность применения в случаях межкристаллитной коррозии. Необходимость анализа продуктов коррозии для вычисления количества прокорродировавшего металла. Трудности полного собирания продуктов коррозии. Избирательный тип коррозии даёт неверные результаты. Растворимость продуктов коррозии даёт неверные результаты (требуется осаждение продуктов коррозии) [ К , г см день., г/м год [c.76]

Для вычисления ( Fe Fe )ogp определялась величина активности ионов железа apg+2- Соответствующие расчеты с подстановкой выражений констант диссоциаций H2S первой и второй ступеней (см. п. 2 главы IV) произведения растворимости FeS — йре+2 — [c.88]

Сплошная линия — равновесная диаграмма штриховая — вычисленная диаграмма для кремнеземного стекла. 1 — термический анализ 2 — предельная растворимость 3 — вычисленная предельная растворимость для кремнеземного стекла. [c.110]

Растворимость Хе в Hg при 1 ат, определенная методом меченых атомов [1], подчиняется зависимости —Ig X = 0,2 + 2565/Г, где X — атомная доля Хе, а Т, °К- Ошибка в вычислении может составить 200%. [c.114]

Для труднорастворимых соединений, например окислов металлов, присутствующих в воде не только в растворенном состоянии, но и в виде твердой фазы, при вычислении паровой растворимости в уравнение (5.3) должна вводиться концентрация истинно растворенной формы, а не [c.122]

Растворимость карбоната кальция можно определить, решая совместно уравнения химического равновесия рассматриваемой системы и баланса массы (см. пример 5а). Во многих системах особенно для растворов с низкой ионной силой можно пользоваться значениями как активной, так и ионной концентрации. Если нужна большая точность расчетов, необходимо использовать уравнение Дебая — Гюккеля для вычисления поправки на влияние ионной силы раствора. Результаты такого вычисления приведены в примере 56. Расхождение между точным и приближенным значением, получаемым при расчете без учета влияния ионной силы раствора, иллюстрируется сравнением результатов вычислений растворимости карбоната кальция в щелочной воде в примерах 5а и 56. [c.365]

Метод вычисления растворимости гидроокиси магния в расг-ьорах, содержащих другие ионы (в частности, ионы гидроксила), иллюстрируется в примере 7. Ясно, что основным фактором, определяющим растворимость этого соединения, является величина pH раствора. [c.368]

Представленный нами метод вычисления растворимости соли в многокомпонентной системе, исходя из данных отклонения ее растворимости в бинарных системах, является легко осуществимым и не требующим сложных и тем более многоступенчатых вычислений. Поэтому данный метод выгодно отличается ст расчетного метода А. Б. Здановского [4—6 и тем более Г.Акерлофа [7] и совершенно не уступает им по получаемым результатам. Это наше утверждение обосновано тем, что и А. Б. Здановскпй и Г. Акерлоф исходят из закона аддитивности, который также положен в основу нашего метода. [c.122]

При при.мененип наишго. метода для вычисления растворимости насыщающих раствор солей в системах, в которых некоторые попы образуют устойчивые гидратированные образования, следует, как мы это делали в других работах [8—9], молярные доли вычислять исходя из количества свободных молекул растворителя. [c.122]

Распределение числа молекул по скоростям согласно уравнению Максвелла является формой равновесия теплового движения. Растворимость тоже равновесное явление. Поэтому соотношение Максвелла послужило автору основой для вывода уравнения растворимости газов жидкостя.х, которое обеспечило вычисление растворимости газов в жидкостях определение энергии взаимодействия газовы.х молекул с молекулами растворителей позволило раскрыть физическую природу константы закона Генри и привело к обоснованию других эмпирических и полуэмпирических закономерностей. Оно же позволило раскрыть физическую природу двух констант, входящих в полуэмпирическое уравнение И. Р. Кричевского и Я. С. Казарновского и теоретически рассчитать их значения. Полученные расчетным путем значениу двух констант уравнения И. Р. Кричевского и Я. С. Казарновского близостью теоретически вычисленных величин к экспериментально найденным И. Р. Кричевским и Я. С. Казарновским и др. подтверждают справедливость уравнения автора и указывают на раскрытие физической природы констант известного полуэмпирического уравнения. [c.123]

Для термодинамич. расчета растворимости веществ в сжатых газах необходимо знать летучести компонентов распюра в газовой и конденсированной фазах. Так как сведений о летучестях веществ очень мало, то для точного вычисления летучести нужно определять сжимаемость газовых и жи .ких растворов. Это требует такой затраты труда, что легче неносредственно определить растворимость вещества в газе под давлением. Для приближенного вычисления летучести прибегают к различным допущениям. Одно из наиболее простых состоит в том, что молекулярные силовые поля обоих компонентов раствора равны. В этом случае образуется идеальный раствор, летучести компонентов к-рого определяются ур-ь ием Рауля (правило Льюиса—Рендалла). Ряд ограничений не позволяет широко применять этот метод для вычисления растворимости жидкостей в сжатых газах. Поэтому обычно применяют полуэмпирич. УР-1ШЯ так, растворимость полярных жидкостей в неполярных газах описывается ур-нием [c.372]

VII. Определение приращения веса 1. Лабораторные испытания 2, Полевые испытания (если продукты коррозии нерастворимы и плотно держатся на образце) 1. Отсутствие необходимости удаления продуктов коррозии с образца 2. Возможность определения в случаях интеркристаллитной коррозии 1. Трудность полного собирания продуктов коррозии 2. Необходимость анализа продуктов коррозии для вычислен.1Я количества прокорродиро-вавшего металла 3. Избирательный тип коррозии даёт неверные результаты 4. Неточность результатов при растворимости продуктов коррозии (требуется осаждение продуктов коррозии) час [c.127]

Экспериментально найденная растворимость твердых металлов в жидких почти всегда неаколько меньше вычисленной указанным способом. Таким образом, приведенное уравнение позволяет определить верхний предел возможной растворимости металла. Отклонение можно ожидать даже при очень малой растворимости. [c.43]

Тройные разбавленные растворы с ртутью в качестве растворителя были исследованы Тамманом и Яндером [361]. Было показано, что активность цинка в ртути значительно снижается в присутствии золота. Подобные же результаты были получены для разбавленных растворов Bi -f Се Се + Sn и Mg -f Sn в ртути. Это явление было приписано образованию молекул AuZn в жидкой фазе и была вычислена константа диссоциации этого вида молекул. Имеется и другое объяснение, а именно — образование твердых выделений соединения AuZn. В этом случае был бы возможен подсчет произведения растворимости для промежуточной фазы AuZn, а также вычисление относительной интегральной молярной свободной энергии этой фазы с учетом растворимостей цинка и золота. [c.120]

Растворимость СаСОз при 20° С, приведенная в табл. 1-5, превышает примерно в 2 раза величину ее, вычисленную на основании произведения растворимости при использовании для этого обычной формулы [c.21]

Следует иметь в виду, что уравнение (7.80) применимо в узком диапазоне температур (до 50 С) и использование его в широком диапазоне может привести к значительным ошибкам. Значения рПРат, рассчитанные по (7.80). можно использовать только для ориентировочной оценки растворимостей или концентраций ионов, ибо от температуры также зависят коэффициенты активности как ионов (/ и /+), так и твердого электролита. Характер зависимости последнего неизвестен, а использование теории Дебая — Гюккеля для вычисления зависимости /+( ) = ф(7 ) требует экспериментального установления температурных пределов применимости теории. [c.254]

Исследования растворимости азота в жидком хроме, содержащем 0,025% С, 0,018% Si, 0,005% О, 0,001% Н н 0,039% N [59], дали несколько большие результаты 4,2% N при 217ГК и и 6,5% N для переохлажденного расплава при 1870° К. Погрешность в этих величинах в работе [59] оценивается в 0,4% N. Теплота растворения азота в хроме, вычисленная по уравнению Ван-Гоффа, составила— 109 000 16700 дж1г-атом. [c.25]

Растворимость соединений кальция и магния. Предельная степень удаления солей жесткости в процессе реагентного умягчения воды зависит от растворимости образующихся при этом соединений кальция и магния, которая хотя и невелика, но имеет весьма существенное значение. Практические результаты, полученные при реагентиом умягчении воды, могут отличаться от данных, вычисленных на основании растворимости, из-за смещения равновесия мел<ду водой и осадком. [c.29]

Вероятно, лучшими для практического применения являются данные, получаемые при вычислениях по методу Джаклина, но при использовании более поздних и более точных данных Коултера. Результаты такого вычисления нанесены на рис. П.II, причем пунктирные линии характеризуют растворимость кварца в перегретом паре. Вызывает сомнение точность конечных значений, так как они не относятся к области перегретого пара. График позволяет, однако, приблизительно определить условия, при которых может произойти выделение кремниевой кислоты из перегретого пара с заданным содержанием кремниевой кислоты. [c.380]

Полимерные тела обладают способностью к объемному растворению, а также к поверхностной или объемной сорбции. На наш взгляд, следовало бы достаточно четко разграничить эти понятия, хотя к настоящему времени методически и количественно разделить процессы объемной и поверхностной сорбции в полимерах трудно. Растворимость полимерных материалов определяется Гиббсовой энергией смешения компонентов. Для вычисления энтропии смешения полимера с растворителем пользуются методами статистической механики [19], имея в виду, что согласно Больцману [c.19]

Трудность полного удаления продуктов коррозии без повреждения металлов не учитывается неравномерность коррозии. Необходимость большого количества образцов для построения кривой, не учитывается межкристал-литная или избирательная коррозия Трудности полного собирания продуктов коррозии, необходимость анализа продуктов коррозии для вычисления прокорро-дировавшего металла, избирательный характер коррозии дает неверные результаты, растворимые продукты коррозии дают неверные результаты (требуется их осаждение) [c.11]

Значения растворимости, вычисленные по этим формулам, приведены в табл. 2. Более поздние данные тех же авторов приводятся в работе [2]. Данные работы [1] по растворимости Н в А1 подробнее, имеют меньший разброс и поэтому предпочтительнее по сравнению с данными М. Хансена и К- Андерко (см. т. I [8], табл. 7). Значения растворимости Н в А1, по М. Хансену и К- Андерко (см. т. I, табл. 7), отличаются от истинных на порядок (в 10 раз), поскольку 1 см На на 100 г А1 равен 2,41-10 3% (ат.) Н. [c.59]

Обработка растворами золота, бисульфита и пербората связана с некоторыми осложнениями, отсутствующими при обработке ртутью или светом низкой интенсивности, а именно, с погружением пленки в водный раствор, изменяющий количество растворимых солей в эмульсии (понятно, что это затруднение существовало и в предыдущих опытах по восстановлению скрытого изображения, однако изменение содержания солей в пленке в этих опытах оказывало небольшое влияние или совсем не влияло на полученные результаты). Простое купание пленки в воде перед освещением инфракрасным светом значительно уменьшает эффект Гершеля, вызываемый данной инфракрасной экспозицией. Это уменьшение главным образом или полностью обусловлено уменьшением концентрации ионов брома в пленке, что уже давно замечено Нарбутом [7]. В соответствии с этим, истинная стабилизация, вызываемая бисульфитом, должна определяться по разности между стабилизацией раствором бисульфита и стабилизацией водой. Поэтому стабилизация (в %), создаваемая бисульфитом (см. табл. 5), вычислена по отношению к контрольной пленке, обработанной водой. Данные для пленки, обработанной в растворе КВг—КСЫЗ и в растворе КВг (контрольные пленки для вычисления усиления золотом и перборатом соответственно), показывают, что эти растворы сравнительно слабо влияют на эффект Гершеля. [c.239]

Такие же вычисления, как и для окиси никеля NiO, можно сделать и для других окислов, например для окиси цинка ZtiO, которая представляет собой полупроводник с избытком катионов, диффундирующих через вакантные междоузлия в решетке (п = —6) [см. уравнение (8 а)]. Фактически не существует ни одной системы таких сплавов цинка с благородными металлами, в которых компоненты обладали бы полной взаимной растворимостью, но так как рассуждения, подобные вышеприведенным, приложимы также и к ограниченным участкам фазовой диаграм- [c.177]

Привести величину А(/в к величине А /°, т. е. ввести поправку на приведение к стандартным условиям процесса. Эта поправка в принципе вычисляется теми же приемами, которые описаны в гл. 1. Однако в случае серусодержащих соединений вычисление этой поправки несколько усложняется. В конечном состоянии в бомбе содержатся СОг, избыток кислорода, водяной пар (газовая фаза) и растворенные в воде СОг, Ог, Н2804 и НЫОз. Поэтому помимо тех величин, которые использовались для введения аналогичной поправки в случае веществ состава С, Н и О (см. Приложение, стр. 403), необходимы и другие величины (теплота смешения растворов серной и азотной кислот в соответствующем соотношении, растворимость и теплота растворения СОг и кислорода в растворе Н2504-1-НЫ0з и др.). [c.67]

Растворимость 2г02 в двуокиси урана и УО2 в двуокиси циркония определялась двумя методами. Первый (металлографический)—определение состава равновесных фаз путем измерения по микрофотографиям объемной доли пластинчатой и равновесной тетрагональных фаз в образцах разного состава и вычисление [c.226]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...