Ионная сила раствора

Если уравнение (38) применить к системе, в которой присутствует ингибитор, необходимо иметь в виду, что вследствие сокращения свободной поверхности каждый из токов обмена изменяется в соответствии с множителем (1 — 0). Кроме того, токи обмена могут уменьшаться из-за выключения ингибитором наиболее активных центров и вытеснения им с поверхности частиц, оказывающих каталитическое влияние на процесс растворения металла. Вместо и 1н надо использовать поэтому уменьшенные значения м и н, помноженные на (1 — 0). Вместо фJ в уравнение (38) надо подставить ф]. Значения а, р, 2 и ц также могут изменяться, однако чаще этого не наблюдается. Равновесные потенциалы частных электродных реакций, лежащих в основе коррозии, т. е. величины и не должны зависеть от малых добавок ингибитора, не изменяющих ионной силы раствора. Скорость коррозии в присутствии ингибитора определяется уравнением, аналогичным уравнению (38) [c.22]

Наблюдается некоторое влияние добавки щелочи. Это и ожидалось, так как диффузионные процессы включают пару ионов и будут изменяться при изменении концентрации в проходящем растворе от Н+ до щелочного металла. Так как ионная сила раствора увеличивается, можно ожидать уменьшения коэффициента массопередачи. В общем, однако, эти эффекты являются малыми. [c.210]

Таблица 2.2. Зависимость отношений коэффициентов активности от ионной силы раствора

Величина коэффициента активности зависит от концентрации и валентности всех находящихся в растворе ионов, т. е. от так называемой ионной силы раствор а и валентности данного иона. Ионная сила раствора р. представляет собой полусумму молярных концентраций всех находящихся в растворе ионов С -, умноженных на квадрат их валентности 2 [c.11]

Связь коэффициента активности / данного 2-валентного иона с ионной силой раствора дается уравнением [c.12]

Валентность иона 2 Ионная сила раствора р. [c.12]

Для артезианских вод получаются значения, близкие к расчетным, если учитываются значения ионной силы раствора и коэффициентов активности. [c.330]

Тип электролита. . . Ионная сила раствора ц [c.79]

Зависимость от ионной силы раствора р., коэффициентов активности // ионов различной валентности z выражается следующей приближенной формулой [c.79]

По табл. 3-3 находим коэффициент активности Fe2+ для данной ионной силы раствора f. = 0,33. [c.79]

Валентность Ионная сила растворов (i. [c.79]

При малой ионной силе раствора (например, разбавленный раствор чистой слабой кислоты) коэффициенты активности одновалентных ионов близких к единице и формула (3-18) переходят в [c.81]

Ввиду малой ионной силы раствора ( =5,6 10 4 (см. табл. 3-2) можно считать [c.81]

Ввиду изменения ионной силы раствора при упаривании приведенные расчеты имеют ориентировочный характер. Уточненные расчеты мо гут быть произведены путем постепенного (Приближения [c.98]

Т а б л и ц а 2.2. Значения коэффициентов активности в зависимости от ионной силы раствора [c.38]

Константой С можно пренебречь, если ионная сила раствора меньше 0,05 и не больше 0,1, что соответствует минерализации, равной 1,2—2,4 г/кг. Однако С должна учитываться при большей минерализации. [c.38]

Рис. 2.2. Зависимость коэффициента активности ионов сульфата кальция от ионной силы раствора для различных значений температуры

Рис. 10. Зависимость скорости цементации меди цинком от концентрации цинка в растворе 1) и от ионной силы раствора (2)

J - ионная сила раствора. [c.20]

На рис. 12 приведена зависимость остаточной концентрации меди при цементации ее железом от ионной силы раствора, содержащего ионы л, Na и Li. В отличие от процесса цементации меди цинком (см. рис. 10) здесь зависимость скорости процесса -уЛТ оказалась нелинейной. Из поляризационных кривых, снятых в растворах, содержащих 5,0 кг/м Сии 0,2 кмоль/м индифферентных ионов при рН= 1,5,следует, что катодная поляризация возрастает в ряду Li" , Na" , Rb" , s (рис. 13). Предельные плотности тока для указанных ионов в условиях естественной конвекции на вертикальном катоде оказались равными 58, 55, 49, 47 и 44 А/м . Предельный ток в растворе, не содержащем индифферентных ионов, составил 68 А/м . [c.22]

Из полученных зкспериментальных данных следует, что ионная сила растворов однозначно не определяет характера влияния индифферентных ионов на кинетику процессов цементации, что важ 1ую роль в зтом играет природа самих ионов. Для количественной оценки влияния природы индифферентных ионов на кинетику цементации предложено использовать козффициент поляризации ионов, являющийся количественной характеристикой деформируемости ионов в злектрическом поле. [c.22]

Исследован [239] механизм сорбции ионов натрия, кальция, никеля, меди, ртути, цинка и т. д. карбоксильными смолами КВ-4Х2,5, КБ-4Х8, КБ-1хЮ, КБ-2Х5, КБ-2хЮ, КБ-6, СГ-1, КФУ и кол. Сорбцию проводили при различных pH раствора. Определены кажущиеся константы диссоциации карбоксильных смол и установлено, что константы диссоциации увеличиваются с уменьшением содержания ДВБ в сорбенте и ростом ионной силы раствора. [c.220]

Выражение (17) выведено Ланжелье [3], исходя из допущения, что выражения для К и К2 содержат концентрации (в моль/л), а не активности. Если — произведение растворимости, содержащее активности ионов, то где v — среднеионный коэффициент активности СаСОз. Для коэффициента активности Ланжелье с использованием теории Дебая—Хюккеля выведено выражение —Ig у = 0,52 х , где ц — ионная сила, а г — валентность. Следовательно, полученные титрованием концентрации С0 и НСО3 можно приравнять к соответствующим концентрациям этих ионов в выражениях для и F . Значения ЛГ и К. меняются не только с температурой, но и в зависимости от суммарного содержания растворенных солей, так как ионная сила раствора влияет на активность отдельных ионов. [c.408]

В присутствии солей, например Na I, N82804, MgS04, увеличивается ионная сила раствора и подавляется активность других ионов, от эффект приводит к увеличению значения (pKs—Например, при 25 °С и общем содержании растворенных солей 100 мг/л указанное значение равно 2,13, а при 500 мг/л — 2,19. [c.408]

Ионная сила / раствора — величина, определяемая соопюшепием [c.217]

Компоненты реальных растворов взаимодействуют между собой. Растворенный электролит характеризуется не.только активностью а, коэффициентом активности у и концентрацией с, но и средней, ионной активностью.средаим ионным коэффициентом активности у j., средней ионной концентрацией. 7 зависит от заряда ионов, ионной силы раствора I, однако не зависит от вида нонрв. Для растворов электролитов умеренных концентраций действенно соотношение [c.13]

Безусловно, данный подход является шагом вперед, однако величина pH и электродный потенциал в вершине терщины ш определяют полностью электрохимическую ситуацию, которая кроме указанных показателей, характеризуется как минимум еще и ионной силой раствора у вершины трещины, концентра цней там раствореннси о кислорода, химическими реакциями протекающими в вершине трещины. [c.134]

При добавлении электролита, например, увеличивается ионная сила раствора, что приводит по теории сильных электролитов к сжатию ионной атмосферы, образованной вокруг коллоидных частиц. Радиус их диффузионных слоев, препятствующих сближению, уменьшается. В результате этого становится возможным такое сближение частиц, при котором энергия их взаимного притяжения становится больше энергии броуновского движения, отдаляющего частицы друг от друга, и энергии электростатического отталки- [c.42]

ПРме (он)г принимают по таблицам значение Кв берут для температуры, при которой производят определение pH (около 20° С), а значения остальных величин — для температуры, при которой производят обработку воды. Предварительно определяют ионную силу раствора р и значения и /з для известкованной воды, исходя из следующих примерных значений показателей, которые далее подлежат вычислению [ОН]э — по уравнению (3-20) при [c.82]

Ионную силу раствора вычисляют по уравнению (1-3) (см. гл. 1), а коэффициенты активности принимают по табл. 1-1. Далее уточняют значение [ОН]э и вычисляют по приведенным ранее формулам значения [Mg]э, Л,5иС,азатем [Са]э, 1СОз]эи [НСОз]э- [c.82]

На основании ряда физико-химических расчетов с учетом произведения растворимости гипса, коэффициентов активности, ионной силы раствора и степени упаривания воды в системе Г. Е. Крушелем получен следующий критерий для условий невыпадения гипса в системе охлаждения [c.336]

При расчетах массообмена в сложных системах необходимо иметь в виду следующее обстоятельство. По мере увеличения общего солесодер-жания питательной воды меняется ионная сила раствора, а следовательно, и растворимость сульфата кальция. Поэтому все расчеты по интенсивности массообмена проводились последовательным приближением. [c.213]

Ионная сила раствора ( ) представляет собой полусумму иональных концентраций (иональностей) всех находящихся в растворе ионов в свою очередь иональная концентрация иона равна его моляльной концентрации (м), умноженной на валентность (г), взятую в квадрате [c.79]

Если ионная сила раствора в основном обусловлена растворимостью труднорастворимого электролита, то значения коэффициентов активности первоначально принимают равными I. Решив уравнение относительно Г Сдп в первом приближении, вычисляют ионную силу раствора и применительно к неП берут значения коэффициентов активности. Подставив их и найденное значение в уравнение, вновь решают его отно- [c.95]

Для определения коэффициентов активности ионов Са - -и НСО3- сначала находят ионную силу раствора р. по формуле [c.37]

Зависимость козффициента т и константьг от ионной силы растворов в условиях проведенных зкспериментов является нелинейной и описывается следующими уравнениями [c.22]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...