Ионная сила

Анизотропия механических, тепловых, электрических и оптических свойств кристаллов объясняется тем, что при упорядоченном расположении атомов, молекул или ионов силы взаимодействия между ними и межатомные расстояния оказываются неодинаковыми по различным направлениям (рис. 98). [c.88]

Опыты, подобные описанным, возможны только при скоростях, очень малых по сравнению со скоростью света. Поэтому на основании этих опытов мы можем утверждать, что пока скорости тел очень малы по сравнению со скоростью света, ускорение тела пропорционально равнодействующей всех сил, действующих на это тело, и совпадает с ней по направлению. Опыты же, в которых тела движутся со скоростями, сравнимыми со скоростью света, показали, что связь между силой и ускорением оказывается более сложной. Скорости, сравнимые со скоростью света, при которых обнаруживаются изменения отношения FI], могут быть сообщены электрически заряженным частицам (электронам, протонам, ионам) силами, действующими на них со стороны электромагнитного поля. Эти опыты, описываемые ниже, позволят выяснить, как в случае движения тел со скоростями, сравнимыми со скоростью света, должен быть изменен вывод, к которому мы пришли (о пропорциональности между силой и ускорением). Предварительно, однако, мы приведем некоторые качественные соображения, поясняющие этот вывод. [c.85]

Если электронные облака двух сближающихся атомов содержат один лишний и один недостающий электроны относительно замкнутых оболочек, то лишний электрон первого из атомов перейдет на незаполненную оболочку второго, и возникнет молекула, состоящая из пары разноименно заряженных сферических ионов. Совокупность таких молекул образует ионный кристалл. В действительности в таком кристалле нельзя выделить какую-то одну молекулу действующие между всеми ионами силы равноправны и зависят только от знака зарядов ионов и расстояния между ними. Поэтому весь кристалл можно рассматривать как [c.25]

Как было показано, ион-селективные электроды реагируют на изменение активности ионов. Однако их можно использовать и при определении концентрации ионов в растворах, применяя методы титрования, стандартных добавок, введения буферной среды с высокой ионной силой. [c.35]

Если уравнение (38) применить к системе, в которой присутствует ингибитор, необходимо иметь в виду, что вследствие сокращения свободной поверхности каждый из токов обмена изменяется в соответствии с множителем (1 — 0). Кроме того, токи обмена могут уменьшаться из-за выключения ингибитором наиболее активных центров и вытеснения им с поверхности частиц, оказывающих каталитическое влияние на процесс растворения металла. Вместо и 1н надо использовать поэтому уменьшенные значения м и н, помноженные на (1 — 0). Вместо фJ в уравнение (38) надо подставить ф]. Значения а, р, 2 и ц также могут изменяться, однако чаще этого не наблюдается. Равновесные потенциалы частных электродных реакций, лежащих в основе коррозии, т. е. величины и не должны зависеть от малых добавок ингибитора, не изменяющих ионной силы раствора. Скорость коррозии в присутствии ингибитора определяется уравнением, аналогичным уравнению (38) [c.22]

Константы диссоциации фосфорной кислоты 154 (ионная сила от 0,1 до 0,4) [c.178]

Наблюдается некоторое влияние добавки щелочи. Это и ожидалось, так как диффузионные процессы включают пару ионов и будут изменяться при изменении концентрации в проходящем растворе от Н+ до щелочного металла. Так как ионная сила раствора увеличивается, можно ожидать уменьшения коэффициента массопередачи. В общем, однако, эти эффекты являются малыми. [c.210]

Фактические данные имеют большой разброс из-за влияния ионной силы, экспериментальных погрешностей и замедленных равновесий. [c.213]

Таблица 2.2. Зависимость отношений коэффициентов активности от ионной силы раствора

Величина коэффициента активности зависит от концентрации и валентности всех находящихся в растворе ионов, т. е. от так называемой ионной силы раствор а и валентности данного иона. Ионная сила раствора р. представляет собой полусумму молярных концентраций всех находящихся в растворе ионов С -, умноженных на квадрат их валентности 2 [c.11]

Связь коэффициента активности / данного 2-валентного иона с ионной силой раствора дается уравнением [c.12]

Валентность иона 2 Ионная сила раствора р. [c.12]

Для артезианских вод получаются значения, близкие к расчетным, если учитываются значения ионной силы раствора и коэффициентов активности. [c.330]

Ионная сила такого раствора в соответствии с уравнением (7.39) [c.246]

Величина коэффициента активности иона зависит от так называемой ионной силы рае- [c.78]

Ионная сила ц растворов различных электролитов с моляльной концентрацией м [c.79]

Тип электролита. . . Ионная сила раствора ц [c.79]

Зависимость от ионной силы раствора р., коэффициентов активности // ионов различной валентности z выражается следующей приближенной формулой [c.79]

По табл. 3-3 находим коэффициент активности Fe2+ для данной ионной силы раствора f. = 0,33. [c.79]

Валентность Ионная сила растворов (i. [c.79]

При малой ионной силе раствора (например, разбавленный раствор чистой слабой кислоты) коэффициенты активности одновалентных ионов близких к единице и формула (3-18) переходят в [c.81]

Ввиду малой ионной силы раствора ( =5,6 10 4 (см. табл. 3-2) можно считать [c.81]

Выражение (17) выведено Ланжелье [3], исходя из допущения, что выражения для К и К2 содержат концентрации (в моль/л), а не активности. Если — произведение растворимости, содержащее активности ионов, то где v — среднеионный коэффициент активности СаСОз. Для коэффициента активности Ланжелье с использованием теории Дебая—Хюккеля выведено выражение —Ig у = 0,52 х , где ц — ионная сила, а г — валентность. Следовательно, полученные титрованием концентрации С0 и НСО3 можно приравнять к соответствующим концентрациям этих ионов в выражениях для и F . Значения ЛГ и К. меняются не только с температурой, но и в зависимости от суммарного содержания растворенных солей, так как ионная сила раствора влияет на активность отдельных ионов. [c.408]

В присутствии солей, например Na I, N82804, MgS04, увеличивается ионная сила раствора и подавляется активность других ионов, от эффект приводит к увеличению значения (pKs—Например, при 25 °С и общем содержании растворенных солей 100 мг/л указанное значение равно 2,13, а при 500 мг/л — 2,19. [c.408]

Ионная сила / раствора — величина, определяемая соопюшепием [c.217]

Ионная упругая поляризация. Она происходит в кристаллических диэлектриках, построенных из положительных и отрицательных ионов, — в галоидно-щелочных кристаллах, слюдах, керамиках. В электрическом поле в таких диэлектриках происходит смещение электронных оболочек в каждом ионе — электронная поляризация. Кроме того, упруго смещаются друг относительно друга подрешеткииз положительных и отрицательных ионов (рис. 5.12,6), т. е. происходит упругая ионная поляризация. Это смещение приводит к появлению дополнительного электрического момента увеличивающего поляризованность, а следовательно, и диэлектрическую проницаемость на Еги. Таким образом, диэлектрическая проницаемость ионного кристалла равна = ег . + ги, где Еги зависит от физической природы ионов, сил их взаимодействия и строения кристаллической решетки. [c.154]

Компоненты реальных растворов взаимодействуют между собой. Растворенный электролит характеризуется не.только активностью а, коэффициентом активности у и концентрацией с, но и средней, ионной активностью.средаим ионным коэффициентом активности у j., средней ионной концентрацией. 7 зависит от заряда ионов, ионной силы раствора I, однако не зависит от вида нонрв. Для растворов электролитов умеренных концентраций действенно соотношение [c.13]

Безусловно, данный подход является шагом вперед, однако величина pH и электродный потенциал в вершине терщины ш определяют полностью электрохимическую ситуацию, которая кроме указанных показателей, характеризуется как минимум еще и ионной силой раствора у вершины трещины, концентра цней там раствореннси о кислорода, химическими реакциями протекающими в вершине трещины. [c.134]

Формула, приведенная автором, пригодна лишь для растворов с ионной силой не более 0,3. Для более концентрировалных растворов правильнее применять формулу Дэвиса. (При м. р е д.) [c.12]

При добавлении электролита, например, увеличивается ионная сила раствора, что приводит по теории сильных электролитов к сжатию ионной атмосферы, образованной вокруг коллоидных частиц. Радиус их диффузионных слоев, препятствующих сближению, уменьшается. В результате этого становится возможным такое сближение частиц, при котором энергия их взаимного притяжения становится больше энергии броуновского движения, отдаляющего частицы друг от друга, и энергии электростатического отталки- [c.42]

ПРме (он)г принимают по таблицам значение Кв берут для температуры, при которой производят определение pH (около 20° С), а значения остальных величин — для температуры, при которой производят обработку воды. Предварительно определяют ионную силу раствора р и значения и /з для известкованной воды, исходя из следующих примерных значений показателей, которые далее подлежат вычислению [ОН]э — по уравнению (3-20) при [c.82]

Ионную силу раствора вычисляют по уравнению (1-3) (см. гл. 1), а коэффициенты активности принимают по табл. 1-1. Далее уточняют значение [ОН]э и вычисляют по приведенным ранее формулам значения [Mg]э, Л,5иС,азатем [Са]э, 1СОз]эи [НСОз]э- [c.82]

На основании ряда физико-химических расчетов с учетом произведения растворимости гипса, коэффициентов активности, ионной силы раствора и степени упаривания воды в системе Г. Е. Крушелем получен следующий критерий для условий невыпадения гипса в системе охлаждения [c.336]

При расчетах массообмена в сложных системах необходимо иметь в виду следующее обстоятельство. По мере увеличения общего солесодер-жания питательной воды меняется ионная сила раствора, а следовательно, и растворимость сульфата кальция. Поэтому все расчеты по интенсивности массообмена проводились последовательным приближением. [c.213]

Реакция Ионная сила "298- кДж/моль Кгвв моль/л л/(моль.с) кДж/моль [c.264]

Ионная сила раствора ( ) представляет собой полусумму иональных концентраций (иональностей) всех находящихся в растворе ионов в свою очередь иональная концентрация иона равна его моляльной концентрации (м), умноженной на валентность (г), взятую в квадрате [c.79]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...