Свойства растворов

Элементарные свойства растворов описаны в гл. 7, а в гл. 8 выведен критерий равновесия. Применение его к системам с фазовым и химическим равновесием включая изменения переменного состава, рассмотрено в гл. 9 и 10. [c.28]

Термодинамические свойства растворов [c.212]

Для того чтобы определить экстенсивное свойство раствора, нужно знать вклад каждого отдельного компонента в общую величину G для раствора. Вклад, который вносит компонент в общую величину G для раствора, может быть определен путем исследования изменения свойства G раствора, вызванного изменением массы компонента г. Согласно определению полного дифференциала, общее изменение G, вызванное изменением каждой из независимых переменных уравнения (7-1), равно [c.212]

При графическом определении парциальных мольных величин из экспериментальных данных большую точность можно получить, если пользоваться значениями отклонения свойств от поведения идеальных растворов, чем производить вычисления через абсолютные величины. Концепцию об остаточном объеме, использованную раньше для выражения отклонения действительного объема газа от объема идеального газа при тех же самых температуре и давлении, можно применить к любому экстенсивному термодинамическому свойству раствора путем определения избыточного количества-той или иной величины по соотношению [c.217]

Объем раствора — наиболее легко наблюдаемое н измеряемое экстенсивное термодинамическое свойство раствора. Следовательно, эмпирическое определение парциальных мольных величин зависит в первую очередь от наличия данных о соотношении объема и состава раствора при условии постоянства температуры и давления. [c.221]

При отсутствии экспериментальных данных о свойствах раствора парциальные мольные величины можно вычислить с помощью уравнения состояния смесей. Такое уравнение состояния должно содержать переменные состава, а также температуру, давление и объем. Так как риТ-свойства определенного состава могут быть выражены в той же форме, что и свойства чистого соединения, то переменные состава лучше всего ввести в уравнение состояния путем выражения каждого из параметров как функции концентрации. [c.223]

Хотя уравнение состояния Ван-дер-Ваальса относительно просто в применении к вычислению свойств смеси, точность вычисленных результатов сомнительна. Для получения надежных результатов следует применять очень точное уравнение состояния. Известно, что по уравнению состояния Бенедикт — Вебб — Рубина риГ-свойства углеводородов и их смесей вычисляются с ошибкой только в несколько десятых процента. Для того чтобы показать влияние уравнения состояния на величину вычисленных свойств раствора, были определены парциальные мольные объемы смеси этан — гептан с помощью уравнения состояния Бенедикт—Вебб — Рубина и результаты сравнены с результатами, полученными по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.228]

Интеграл измеряет отклонение свойств раствора от идеального поведения. Хотя интеграл может быть вычислен посредством приближенного уравнения состояния, этот расчет эквивалентен вычислению фугитивности компонента в растворе и не имеет особых преимуществ перед методами, рассмотренными в п. 9. [c.257]

Это тем более важно, что на сегодняшний день, несмотря на наличие большого количества работ 1, 26, 29, 45 и др. . посвященных исследованию свойств жидких растворов, теории, которая позволяла бы определять свойства растворов по их составу и известным свойствам компонентов в чистом виде, пока еще пет. [c.79]

Наименование исходного материала и его химический символ Внешнее состояние Содержание связующего оксида, 7о (по массе) Химические свойства Раствори- тель 1 Химическая формула Состояние /пл, с Стойкость в вакууме [c.213]

Влияние молекулярной ассоциации на спектральные свойства растворов красителей [c.208]

При увеличении концентрации люминесцирующего вещества в растворе происходит сближение его молекул, приводящее к развитию сильного межмолекулярного взаимодействия. Этот процесс часто сопровождается объединением соседних молекул с образованием агрегатов различной сложности. В результате в растворе наряду с мономерными молекулами появляются новые поглощающие, а иногда и излучающие центры. Их возникновение оказывает очень существенное воздействие на оптические свойства раствора. [c.208]

Вместе с тем процесс ассоциации является обратимым. Все концентрационные эффекты полностью исчезают, а первоначальные оптические свойства растворов, содержащих лишь мономерные молекулы исследуемого вещества, полностью восстанавливаются при обратном разведении концентрационных растворов. Нагревание концентрированных растворов также [c.209]

Опыт показывает, что вплоть до концентрации 1 моль/дм свойства растворов сахара в воде не имеют значительных откло- [c.69]

Рассмотрим связь термодинамических свойств растворов с концентрацией при постоянной температуре. В этом случае термодинамическое равновесие в системе онределяется одним из следующих двух условий [c.82]

Поэтому в качестве исходных величин, описывающих термодинамические свойства растворов, целесообразно пользоваться энергией Гиббса G или энергией Гельмгольца F. [c.82]

В этом разделе мы кратко охарактеризовали применение метода рэлеевского рассеяния света для определения термодинамических свойств растворов. Отметим также, что в настоящее время исследования рэлеевского рассеяния света дают обширную информацию о строении жидких фаз, молекулярных механизмах процессов возникновения и исчезновения флуктуаций плотности, концентрации, анизотропных флуктуаций, позволяют получить данные о скорости и поглощении звука в жидких фазах и т. д. [c.116]

ОПИСАНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ ПРИ ПОМОЩИ ИЗБЫТОЧНЫХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ [c.116]

Таким образом, избыточные термодинамические функции представляют собой избыток (положительный или отрицательный) данного термодинамического свойства раствора над тем же свойством гипотетического идеального раствора сравнения, составленного из тех же компонентов. Поэтому численные значения избыточных термодинамических функций зависят в общем случае от способа выбора гипотетического идеального раствора сравнения, т. е. в конечном итоге от способа выбора стандартных состояний компонентов. Необходимо подчеркнуть, однако, что функциональный вид выражений для избыточных термодинамических функций от способа выбора стандартных состояний компонентов не зависит. [c.117]

Из соотношений (4.148) —(4.165) ясно, что с теоретической точки зрения описания термодинамических свойств неидеальных растворов посредством введения активностей (или коэффициентов активности) компонентов и с помощью избыточных термодинамических функций полностью эквивалентны. Однако активности компонентов раствора более прямо, чем избыточные термодинамические функции, связаны с давлением пара и другими экспериментально определяемыми свойствами раствора. В свою очередь, избыточные термодинамические функции дают в известной степени более наглядное описание отклонений термодинамических свойств неидеальных растворов от свойств соответствующих им идеальных растворов этим обстоятельством, вероятно, и объясняется распространенность описания термодинамических свойств неидеальных растворов при помощи избыточных термодинамических функций. [c.120]

Н х) И TS x). Для полного описания термодинамически. с свойств раствора необходимо знать зависимость функции G не только от концентрации, но от температуры и давления, так как [c.122]

Принцип переноса теплоты с более низкого температурного уровня на более высокий в абсорбционной.холодильной установке основан на использовании ряда свойств растворов. Повышение давления хладоагента в установках такого типа достигается не механическим путем, а термохимическим при использовании теплоты с температурой более высокой, чем у окружающей среды. [c.227]

Одним из замечательных свойств растворов в отличие от свойств чистых веществ является способность абсорбировать (поглощать) пар раствора одного состава жидким раствором другого состава даже в том случае, если температура жидкости выше температуры пара. [c.227]

Цикл абсорбционной холодильной установки. Из физической химии известно, что в отличие от чистых веществ растворы обладают способностью абсорбировать (поглощать) пар раствора одного состава жидким раствором другого состава даже в том случае, когда температура последнего выше температуры пара. Именно это свойство растворов используется в абсорбционной холодильной установке (АХУ). Действие АХУ основано на абсорбции паров хладагента каким-либо абсорбентом при давлении рг и последующем выделении их при давлении pi > р2. [c.106]

Производную Пп = (( Ух/дМ, Р)р, т, л. в этом случае называют парциальным молярным объемом. Аналогично определяются парциальные молярные энтропия, ч,,. энтальпия (ф, свободная энергия II т.д. Впервые понятие парциальные молярные свойства растворов было введено Д.И. Менделеевым в 1885 г. [c.223]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохимическому механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также эти вещества в расплавленном состоянии. Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, полностью диссоциирующими в растворах на ионы, некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы их принято называть слабыми электролитами. [c.11]

Коррозионные свойства растворов аммонийных солей обусловлены способностью NHJ-hohob образовывать комплексы с Fe " , снижая тем самым их активность, что ведет к увеличению скорости коррозии железа. Нитрат аммония в высоких концентрациях более чем в 8 раз коррозионноактивнее хлорида или сульфата, отчасти из-за деполяризационной способности NOi. [c.119]

Из (9.35) видно, что функция G(T, X, п) определена, если известны химические потенциалы с составляющих систему веществ. Но химические потенциалы входят в систему из (с—1)-го дифференциального уравнения (9.86). Поэтому для расчета всех свойств раствора достаточно знать одну функциональную зависимость = X, х) для любого из составляющих (l i ) и граничные условия для уравнений (9.86). Интегрирование уравнений Гиббса—Дюгема не относится к числу тривиальных задач, особенно в случае многокомпонент-лых растворов, но при наличии необходимых данных она решается приближенно численными методами. [c.96]

Формула (10.47) используется как для расчета парциальных мольных свойста компонентов по известным, например из калориметрических измерений, общим свойствам раствора, так и для получения общих овойспв по известным, например из исследования равновесий, парциальным мольным функциям. В последнем случае интегрирование дифференциального уравнения (10.47) заменяет интегрирование системы уравнений Гиббса—Дюгема, аналогичной системе (9.86). [c.97]

По условиям устойчивости равновесия всегда ((Э1Л2/с1л 2)г,р>0 и знак производной (dxi/dr) зависит от соотношения плотностей раствора, р, и растворенного вещества, рг. Если рг>р, то концентрация раствора возрастает с удалением от оси вращения. Зная объемные свойства раствора и распределение концентрации его при центрифугировании, можно рассчитать из [c.158]

В учебном пособии изложены основы термодинамической теории многокомпонентных гомогенных н гетерогенных систем и ее приложения к растворам неэлектролитов. Рассмотрена термодинамическая теория идеальных, бесконечно разбавленных и неидеальных растворов. Даны основы термодинамической теории фазовых равновесий, коллнгативных свойств растворов, термодинамической теории устойчивости. Описаны теория флуктуаций, влияние флуктуаций на свойства растворов и их взаимосвязь с необратимыми процессами. Рассмотрены элементы термодинамики неравновесных процессов. [c.2]

При статистико-механическом рассмотрении свойств растворов наиболее часто используются различные. варианты так называемой решеточной модели раствора (см. (27, 31, 34, 47, ЦО, 134, 136]) при рассмотрении свойств ассоции-Р0В9ИНЫХ неводных растворов — теории ассоциативных равновесий (см. [31, 66,73,109]). [c.87]

Рассмотрим способ представления термодинамических свойств растворов при помощи избыточных термодинамических функций. Напомним, что избыточной термодинамической функцией раствора (обозначаемой верхним индексом Е, от лат. ex essive) называется разность между термодинамической функцией неидеального раствора и значением этой функции соответствующего гипотетического идеального раствора при тех же значениях температуры, концентрации и давления (или объема) [c.116]

Несложно убедиться в том, что если в качестве переменных,, определяющих состояние раствора, выбраны Т, Р, х, , то каждому из уравнений, устанавливаюшему связь между какими-либо термодинамическими свойствами раствора, соответствует уравнение, связывающее между собой избыточные термодинамические функции. Для избыточной энтальпии раствора имеем [c.118]

К атермическим растворам близки по овоим свойствам растворы высокомолекулярных веществ в ниэкомолекулярных растворителях. В этих растворах молекулы растворенного вещества в сотни и тысячи раз больше молекул растворителя [37]. [c.130]

При магнитной обработке на водные системы действуют в течение долей секунды низкочастотными магнитными полями невысокой напряженности. Физико-химические реакции и процессы протекают после магнитной обработки. В результате воздействия магнитным полем на природную и техническую воду она приобретает качественно новые и часто весьма полезные свойства. Например, в растворе Na l, который циркулировал со скоростью 2 м/с в контуре, проходя 65-70 раз магнитное поле напряженностью 41 к А/м в течение 48 ч, коррозия снизилась у стааи на 88, алюминия на 87 и чугуна на 68 %. Противокоррозионные свойства раствора сохранялись более 1 сут, а затем постепенно снизились. [c.187]

Откачка ЗНе из нижней фазы, обогащенной 4Не, оказывается возможной благодаря огромной разности упругости паров ЗНе и 4Не. Так, при Т = 0,7 К упругость пара ЗНе в 610 раз больще, чем упругость паров 4Не, а при Т = = 0,5 К почти в 10 тыс. раз. Наконец, важнейшее свойство растворов ЗНе в 4Не, позволяющее получать этим методом самые низкие температуры в стационарном режиме, заключается в конечной растворимости ЗНе в 4Не при Г-> о (предельная концентрация ЗНе в 4Не составляет примерно 6,4%). Поэтому и тепловой эффект проявляется при растворении вплоть до 0. [c.332]

Перестройка структуры нрнволит к тому, что зависимость термодинамических свойств растворов от состава становится весьма сложной и эти свойства, вообтце говоря, не могут быть получены из термодинамических свойств компонентов. [c.223]

Таким образом, указанные свойства растворов создают возможность замены компрессора генератором и абсорбером, не имеющим подвижных де1ален, что повышает надежносзь такой машины. [c.232]

Работа термохимических трансформаторов теплоты основана на свойствах растворов. В исиол ,дуемых для этих целей растворах растворителем является вода, а растворенным веществом — гидрат окиси калия КОН или едкий натр NaOH. Темперагура кипения чистой воды ниже температуры кипения раствора при том же давлении. На рис. 65, б изображена зависимость температуры кипения водяного раствора КОН от концентраций лкои и хн о мри различных давлениях. При давлении 100 кПа чистая вода кипит при температуре 372,64 К, а 90%-пый раствор КОН — при 643 К. [c.353]

Представляют собой ароматические полиэфиры угольной кислоты, получаемые в. результате взаимодействия диоксидифеиилпропана с фосгеном или диэфирами угольной кислоты. Поликарбонат — твердый прозрачный материал, обладающий высокой механической прочностью, особенно ударной вязкостью и твердостью, повышенной теплостойкостью, водостойкостью, атмосферостойкостью, кислотостойко-стью, масло- и жиростойкостью и хорошими электроизоляционными свойствами. Растворяется в ароматических и хлорированных углеводородах. /размягч = 140—150 С Амавл = 220—230 С. [c.92]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...