Уравнение Дебая

Теплопроводность. В графите, как известно, концентрация свободных электронов невелика и передача тепла осуществляется главным образом тепловыми колебаниями решетки — -фононами. Определяющ.ая роль фононной (решеточной) проводимости позволяет применить для описания процессов передачи тепла уравнение Дебая с введением поправок на пористость и текстуру [c.42]

Известно, что коэффициент теплопроводности зависит от температуры измерения. В большинстве случаев коэффициент теплопроводности измерен при температуре 20- 100° С, в то время, как с практической точки зрения важно знать его значение для графита при рабочей температуре кладки реактора, т. е. при 800—1000° С. Пересчет коэффициента теплопроводности, измеренного при комнатной температуре, к более высокой температуре не так прост с ростом температуры измерения он изменяется не монотонно — сначала возрастает, достигая максимума, а затем медленно снижается. Это обусловлено противоположным изменением с температурой входящих в уравнение Дебая величин увеличением теплоемкости и уменьшением среднего свободного пробега фононов. По- [c.43]

Полученное противоречие обусловлено тем, что величина t в уравнении (1.17) отождествлена с определяемыми рентгеновскими дифракционными методами размерами областей когерентного рассеяния Lav В результате облучения размеры ОКР становятся меньше, но уменьшение коэффициента теплопроводности при этом более значительно, чем это следует из уравнения Дебая. Следовательно, изменение теплопроводности обусловлено не только изменением размеров ОКР, но и рассеянием фононов на радиационных дефектах. [c.111]

Влияние температуры и концентрации на проводимость растворов. Проводимость разбавленных растворов 1 1 электролитов как функция концентрации и температуры исчерпывающе выражается уравнением Дебая — Гюк-келя — Онзагера [c.47]

Уравнение Дебая имеет вид [c.157]

Величина теплоемкости , твердого тела, фигурирующая в этих соотношениях, может быть найдена либо экспериментальным путем, либо вычислена по уравнению Дебая (6-8). [c.162]

Что касается теплоемкости жидкости, то вследствие того, что удовлетворительная статистическая теория жидкости до сих пор не создана, какие-либо теоретические оценки величин Ср и с для жидкости (подобные, например, расчетам теплоемкости твердого тела по уравнению Дебая) не могут [c.166]

При весьма низких температурах более точные результаты дает уравнение Дебая [c.188]

Температурная зависимость теплоемкости твердых тел при низких температурах описывается уравнением Дебая [c.118]

Необходимо отметить, что уравнение Дебая и закон Дюлонга и Пти не дают точного значения с Их можно применять только тогда, когда отсутствуют надежные экспериментальные данные. [c.118]

Рис. 2.5. Зависимость с /Д от приведенной температуры по уравнению Дебая

Найдем сферически симметричное решение этого уравнения, считая, что в точке г = О находится центр флуктуации. Имеем (аналогично с уравнением Дебая в 66) [c.444]

Уравнение Дебая дисперсионное 78 Уровни захвата 46 [c.285]

Это уравнение и является основным уравнением Дебая. Из него видно, что интенсивность рассеянного пучка зависит от атомного структурного фактора угла рассеяния, длины волны рентгеновских лучей и межатомного расстояния Гтп- [c.11]

Параметр V задает интенсивность ухода неравновесных вакансий из полосы локализованной деформации в объем зерна, где плотность вакансий близка к равновесной. Для его определения воспользуемся уравнением Дебая [c.247]

Такой вид кривой также вытекает из уравнения Дебая. [c.65]

Произведя подстановку левой части уравнения Лоренц— Лоренца в уравнение Дебая (вместо члена 4яЛ Аа/3, характеризующего поляризацию Р ) и сделав 24 [c.24]

Используя. уравнение (4.56) в качестве теоретического уравнения Дебая — Хюккеля и считая Z) = 88,23, е = 4,802-10 эл. стат. ед., Л о = 6>025 1023 JJ f = i 38.io ie эрг град, находим 4 = 1,12. Так как можно положить = Pi a 2) имеем [c.286]

Так как р) не зависит от зарядов или потенциала, их можно определить, предполагая, что в системе электризуется только одно тело. Влияние окружающих незаряженных тел определяется уравнением Дебая [1531 для псевдодиэлектрической постоянной г т газа, содержащего проводящие незаряженные сферические частицы с концентрацией Пр% [c.471]

В этом случае не равно нулю, а величина его имеет порядок 10 el M. Это уравнение Дебая не следует применять для вычисления величины е неполярных жидкостей. [c.11]

Таблица 3.6 Параметры уравнения Дебая—Гюккеля—Онзагера

В разбавленных растворах, обычно используемых в реакторной технологии, разница между Л и не больше 1,5%, как следует из уравнения Дебая — Гюккеля — Онзагера. Однако при высоких температурах может быть заметно образование ионных пар для некоторых электролитов. Бьеррум [13] дал метод анализа образования ионных пар в полностью ионизованных электролитах. Ассоциация выражается через константу эквивалентной диссоциации Koi, определяемую по формуле [c.48]

В разбавленных растворах электролитов безразмерные значения коэффициентов активности ионов, численно равные практическим или молярным коэффициентам активности, определяются по уравнению Дебая—Гюккеля [c.245]

Следуя методу сращиваемых асимптотических разложений (Найфэ, 1984), введем новую переменную, масштабированную как = каг, и рассмотрим область > 1, в которой потенциал достаточно быстро убывает до нуля. Другими словами, мы предполагаем, что на масштабах, много больших дебаевского радиуса 1/к, электростатическая энергия связывания зарядов много меньше больцмановской энергии к Т, ответственной за их броуновское движение. В таком случае, раскладывая правую часть уравнения Пуассона-Больцмана и ограничиваясь лишь первым, отличным от нуля, слагаемым, приходим к уравнению Дебая-Хюккеля [c.67]

Теоретически обоснованное выражение (уравнение Дебая—Гюккеля) для коэффициентов активности ионов в разбавленных растворах, а на практике применимое для растворов электролитов до J < 0,1 записывается в виде [c.272]

Согласно уравнению Дебая — Гюккеля, ионная сила раствора определяется по уравнению [c.343]

Коэффициенты активности отдельных ионов в водных растворах можно вычислить по упрощенной форме записи уравнения Дебая—Гюккеля при условии, что ионная сила раствора не превышает примерно 0,01. При решении многих проблем, связанных с обработкой воды, это условие выполняется. Так, раствор хлорида натрия данной ионной силы содержит 585 мг л, в то время 1 ак соответствующий данной ионной силе раствор сульфата натрия— 473 мг л. Фирма Империэл кемнкл индастриз разработала и применила метод, в котором используется полная форма записи уравнения Дебая—Гюккеля. Этот метод увеличивает диапазон применимости уравнения для растворов, ионная сила которых примерно вдвое больше, чем указанное выше значение. Данный метод позволяет легко вычислить константы термодинамического равновесия по значениям равновесной концентрации [c.345]

Харнед и Кук показали, что уравнение Дебая—Гюккеля учитывает влияние растворенных электролитов на величину К в разбавленных растворах. Порядок величины этого влияния иллюстрируется сравнением величин для в чистой воде и в 0,1%-ном растворе хлорида натрия при 20° С, которые соответственно равны 0,68- Ю" " и 0,88- 1СГЧ [c.347]

Растворимость карбоната кальция можно определить, решая совместно уравнения химического равновесия рассматриваемой системы и баланса массы (см. пример 5а). Во многих системах особенно для растворов с низкой ионной силой можно пользоваться значениями как активной, так и ионной концентрации. Если нужна большая точность расчетов, необходимо использовать уравнение Дебая — Гюккеля для вычисления поправки на влияние ионной силы раствора. Результаты такого вычисления приведены в примере 56. Расхождение между точным и приближенным значением, получаемым при расчете без учета влияния ионной силы раствора, иллюстрируется сравнением результатов вычислений растворимости карбоната кальция в щелочной воде в примерах 5а и 56. [c.365]

В предыдущих пунктах приводились термодинамические константы для уравнений равновесия систем при обработке воды. Указывалось, что для разбавленных растворов в качестве первого приближения можно принять значения коэффициентов активности равными единице, но это приводит к большим ошибкам даже при солесодержании воды 500 мгЦ. В этом пункте устанавливается возможность использования коэффициентов активности, определенных по уравнению Дебая — Гюккеля, для вычисления равновесных концентраций по термодинамическим константам. [c.397]

П.21.1. Упрощенная форма уравнения Дебая—Гюккеля [c.397]

Можно вычислить среднее квадратичное значение коэффициента активности ионов вещества в разбавленном растворе (путем экспериментального измерения смещения точки кипения), зная его концентрацию и валентность ионов. Уравнение (П. 34) является упрощенной формой уравнения Дебая — Гюккеля, полученной без учета тех показателей, которые не имеют важного значения для разбавленного раствора. Уравнение имеет вид [c.397]

П.21.2. Полная форма записи уравнения Дебая—Гюккеля [c.397]

В технологии обработки воды часто встречаются растворы с ионной силой более 0,01. В этих случаях расчеты необходимо производить по полному уравнению Дебая — Гюккеля [c.397]

ЗНАЧЕНИЯ ф ( ) ДЛЯ РАСЧЕТОВ ПО УРАВНЕНИЮ ДЕБАЯ-ГЮККЕЛЯ [c.399]

Пример 5. Рассчитать растворимость карбоната кальция при 50° С в растворе, содержащем 50 л<г/л карбоната натрия и 100 лг/л едкого натра, полагая значение активности иона в растворе равным его ионной концентрации, и сравнить с результатами расчета по уравнению Дебая — Гюккеля. [c.406]

Пример 7. Вычислить растворимость гидроокиси магния в растворе с содержанием 100 мг/л едкого натра при 25° С. Полагая коэффициенты активности равными единице (т. е. что раствор идеальный) и используя уравнение Дебая—Гюккеля, установить степень отклонения истинного раствора от идеального. [c.409]

Как релаксационная, так и миграционная поляризация даюг диэлектрический вклад, который зависит от частоты и описывается уравнением Дебая [c.78]

Рис. 4.2. Спектр частот для серебра. Штрихпунктирная линия соответствует расчету по уравнению Дебая с учетом трех упругих констант и периода решетки. Сплошная линия соответствует реальному спектру (по Лейтону)

Уравнение (1.8) для определения коэффициентов активности пригодно лишь для разбавленных растворов (ц 0,1). В концентрированных растворах важно учитывать взаимодействие между ионами и растворителем (гидратацию ионов). Поэтому для расчета коэффициентов активности в таких растворах используется модифицированное уравнение Дебая — Г юккеля, которое для ионов и заряженных ионных пар записывается как [c.294]

Для вычисления поляризации сильно разбавленных растворов полярной жидкости в неполярной (примерам такой системы могут служить свежие алектроизоляционяые масла на основе нефтяных углеводородов или же соединения типа гексахлорбутадиена, которые содержат в виде примесей небольшое количество полярных соединений) справедливо следующее уравнение Дебая [c.24]

В тех случаях, когда эти значения близки, считается, что преобладающей является поляризация сдвига. При вычислении поляризуемости сдвига неполярной молекулы можно пренебречь первым членом правой части уравнения Дебая, которая характеризует ориентацию поляризации. При этом справедливо уравнение Клаузиуса — Мосотти. [c.24]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...