Равновесие в растворах

Условия равновесия в растворах. 14.2. Идеальные растворы. 14.3. Разбавленные растворы. 14.4. Критические состояния. [c.482]

УСЛОВИЯ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ [c.499]

Влияние сернистого газа на коррозион-ио-электрохимические реакции. В последние годы внимание многих исследователей сосредоточено на изучении механизма активирующего действия сернистого газа — наиболее распространенной и прогрессивно возрастающей примеси в атмосфере. Сернистый газ хорошо растворим в воде, однако даже в концентрированных растворах активность воды мало отличается от единицы. Поэтому равновесие в растворах SO2 обычно представляют в виде [c.60]

Для расчета состояния гидролитического равновесия в растворе соли слабой кислоты Me,(Ап при добавлении к ней сильного основания может служить уравнение ее гидролиза [c.88]

Это уравнение является выражением закона действующих масс для химического равновесия в растворах. [c.110]

Химическое равновесие в растворах 111 [c.111]

При расширении пара в ступенях проточной части турбины снижаются его температура и давление, вследствие чего уменьшается растворяющая способность перегретого пара, а в унесенных капельках котловой воды сдвигается равновесие в растворах неорганических соединений. В результате этих физико-химических процессов из пересыщенных парового и водного растворов выделяется твердая фаза. Выделение избытка вещества из перегретого пара может происходить как непосредственно на поверхности проточной части, так и в самом паровом потоке с отложением выкристаллизовавшихся из него сухих частиц на последующих ступенях турбин. [c.110]

Рассматриваются общие закономерности электронного поглощения и испускания многоатомных соединений в жидкой фазе. Благодаря взаимодействию со средой, а также миграции колебательной энергии внутри системы процессы поглощения и испускания сложных молекул подчиняются определенным статистическим закономерностям. Это позволяет получить ряд, спектральных соотношений универсального характера и предложить достаточно общие методы определения молекулярных спектроскопических и термодинамических параметров. Они могут быть использованы при исследовании процессов перераспределения колебательной энергии и условий нарушения термодинамического равновесия в растворах, изучении конфигурации частиц среды и релаксации электронных состояний, для разделения полос поглощения и испускания, структура и форма которых искажаются за счет перекрывания спектров нескольких электронных переходов, различных типов центров, наличия примеси, что необходимо для последовательного и глубокого анализа влияния среды на спектры. [c.30]

Как показали опыты, значения К при различном солевом составе колеблется незначительно — это позволяет пользоваться полученными данными для расчетов равновесий в растворах с различным солесодержанием [116]. [c.23]

Равновесие в растворе щелочного мыла [c.87]

В состоянии равновесия в растворе окажется моль/кг, [c.41]

Диаграммы состоят из областей, разграниченных между собой кривыми равновесия. Положение этих кривых часто зависит от активности не только водородных, но и других ионов, участвующих в установлении равновесия в растворе. В этих случаях вместо одной [c.113]

Ввиду того что хлористоводородная и азотная кислоты оказывают относительно небольшое влияние на природу солей, образующихся при реакции фтористоводородной кислоты со стеклом, можно предполагать, что процесс полировки протекал бы при применении этих кислот в условиях, подобных тем, которые создаются при полировке стекла одной только фтористоводородной кислотой. Разница была бы только в том, что происходило бы выделение большего количества фторида кремния в ванне при одновременной регенерации фтористого водорода вследствие воздействия на равновесие в растворе большей концентрации водородных ионов. [c.15]

При состоянии равновесия в растворе (0,81 N 5п и 0,19 N РЬ) отношение металлов в катодном осадке равно отношению металлов в растворе. Если аноды будут такого же состава и анодный выход тока будет равен катодному, то можно получить постоянные результаты в течение длительного времени. Для получения катодных осадков с меньшим содержанием олова необходимо подобрать аноды другого состава. [c.124]

Длительный электролиз с анодами, содержащими олова больше, чем это соответствует состоянию равновесия в растворе (81% эквив. или 71% вес.), приводит к образованию катодных осадков, отличных по своему составу от анодов, стремясь всегда к указанному выше равновесию. [c.126]

ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ПОЛИМЕРОВ [c.336]

Опыты 5, 6 и 7 показывают, что концентрация свободной кислоты влияет на равновесие в растворе, а именно с повышением концентрации свободной борфтористоводородной кислоты равновесие устанавливается при меньшем содержании олова. [c.169]

Диаграммы состоят из областей, разграниченных кривыми рапновесия. Положение этих кривых часто зависит от активности не только водородных, но и других ионов, участвующих в установлении равновесия в растворе. В этих случаях вместо одной кривой на диаграмме нанесено семейство кривых, каждая из которых отвечает определенной активности соответствующих ионов, значение логарифма которой приведено на каждой кривой. Отсутствию коррозии отвечает условная граница < 10" [c.218]

В шестой главе изложена общая термодинамическая теория фазовых равновесий в растворах. Дан вывод дифференциальных уравнений, описывающих влияние внешних условий на равновесие сосуществующих фаз в бинарных двухфазных системах. Подробно рассмотрены фазовые равновесия жидкость—пар. Даны строгая формулировка и вывод законов Гиббса—Коновалова и законов Вревского и охарактеризованы границы их применимости. [c.5]

Не рвдко ювонства природного газа, в определенных интервалах темерагуры и давления, изменяются по законам обратной конденсации, а, в других интервалах р и t следуют законам фазового равновесия в растворах. [c.5]

Предполагая, что главное препятствие для встречи противоионов — участок между их дебаевскими радиусами, можно считать, что для изменения химического равновесия в растворе достаточно сместить ионные подрешетки на расстояние [c.71]

Приведенное выше обсуждение химического равновесия в растворах не завершено, так как в расчет не принимались электростатические силы ме кду ионами. Дебай и Хюккель показали, что такие силы часто очень важны и могут сущ,ественно влиять на химические реакции. Однако обсуячдение этого вопроса пе входит в задачи данной книги. [c.111]

Выполнимость универсального соотношения проверялась многими авторами. Ссылки на оригинальные работы можно найти в монографии [6]. Универсальное соотношение для спектров растворов сложных веществ, тщательно измеренных при комнатной температуре, практически всегда выполняется. При этом Тр=То. Аналогичные результаты получены также для полусложных молекул. Лишь для некоторых вязких и полярных растворов при комнатной температуре, а также ряда веществ при низких температурах значения Гр отличаются от температуры Го. Так, по данным работы [16], для глицериновых растворов замещенных фталимида Гр 550 610 К при Го = 293 К. В таких случаях универсальное соотношение можно использовать для изучения процессов, приводящих к нарушению термодинамического равновесия в растворах. В настоящее время имеется большое число исследований, посвященных применению универсального соотнощения для решения различных спектроскопических задач определения энергий и теплоемкостей возбужденных молекул, частот электронных переходов и других величин [13], а также для установления границ его применимости [17—19]. [c.45]

В перегретом паре, поступающем в турбину, могут присутствовать в различных количественных соотноще-ниях растворенные в нем неорганические соединения, мельчайшие высококонцентрированные капельки котловой воды, частицы сухих солей и окислов металлов. При расширении пара в ступенях проточной части турбины стремительно снижаются его температура и давление, вследствие чего уменьшается растворяющая способность перегретого пара, а в унесенных капельках котловой воды сдвигй ется равновесие в растворах неорганических соединений. В результате этих физико-химических процессов из пересыщенных парового и водного растворов выделяется твердая фаза. Выделение избытка вещества из перегретого пара может происходить как непосредственно на поверхности проточной части, так и в самом паровом потоке с отложением выкристаллизовавшихся из него сухих частиц на последующих ступенях турбин. В настоящее время еще нет достаточно надежных данных о доле выпадающей из пара твердой фазы, кристаллизующейся и накапливающейся на поверхности проточной части турбины. [c.131]

По вопросу о том, будут ли различные грани кристаллов иметь разные лотенциалы в условиях равновесия или нет, были противоречивые выска зывания. Не всегда упоминалось, что только немногие грани могут сохра няться в устойчивом равновесии в растворе собственных ионов металла [c.359]

Если, как обычно, используется моляльная шкала концентраций, то равновесие в растворе Ag l можно описать соотношением (см. (8.3.8)) [c.215]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...