Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Равновесие фаз и химическое равновесие

Равновесие фаз и химическое равновесие  [c.199]

Для равновесия системы из двух фаз в любых случаях необходимо существование механического равновесия, заключающегося в равенстве нулю суммы всех сил, действующих на границе раздела фаз теплового равновесия, состоящего в равенстве температур обоих фаз, и химического равновесия, заключающегося в равенстве химических потенциалов обеих фаз.  [c.224]


В системе, включающей одновременно фазовое и химическое равновесие, химический потенциал идентичен для каждого компонента в каждой фазе системы, поэтому задачу можно решать относительно какой-нибудь одной фазы. При отсутствии химической реакции состав фазы может быть изменен только прохождением вещества сквозь границы фаз. При наличии в системе химической реакции состав даже замкнутой однофазной системы может изменяться путем превращения одного вещества в другое.  [c.292]

Учет заряда фаз и составляющих не меняет, как видно, общей схемы расчета химических и фазовых равновесий полученные в этом разделе выводы и формулы не отличаются принципиально от результатов 16, достаточно заменить химические потенциалы на электрохимические. Специфика электрохимических равновесий проявляется в более сложных системах — электрохимических цепях. Последние широко используются в экспериментальной термодинамике для электрических измерений термодинамических свойств веществ. В рассмотренной двухфазной системе разность ф —<рР, мембранный потенциал, не может быть измерена, поскольку, как говорилось, нет возможности выделить из общей работы переноса заряженной массы из одной фазы в другую ее электрическую часть. Можно, однако, добавить к такой системе еще две фазы одинакового химического состава и измерять разность электрических потенциалов между ними, а рассчитывать при этом разность химических потенциалов в интересующих фазах. Схему такого электрохимического элемента можно представить в виде  [c.151]

Предположим теперь, что на границе раздела кроме сил давления действуют и другие силы. Как и ранее, для равновесия системы необходимы 1) механическое равновесие, заключающееся в том, что сумма всех сил, действующих на поверхности раздела фаз, равна нулю 2) тепловое равновесие системы — равенство температур обеих фаз 3) химическое равновесие— равенство химических потенциалов обеих фаз . Следовательно, условия равновесия фаз в рассматриваемом случае будут иметь вид  [c.146]

Проблема адсорбции пара на твердых поверхностях играет важную роль в процессах хроматографического разделения, ионного обмена и химического катализа. В этой системе представляет интерес соотношение между количеством адсорбированного вещества и давлением в системе при данной температуре в условиях равновесия. Такое соотношение впервые вывел Лангмюр на основании кинетического анализа скоростей адсорбции и десорбции. Условия равновесия были установлены путем приравнивания скоростей двух противоположных процессов. Однако полученные Лангмюром изотермы адсорбции не зависят от скоростей и механизма процесса и могут быть целиком получены на основе критерия равновесия, выраженного уравнением (8-17), или с помощью положения, что химический потенциал компонента должен быть один и тот же в обеих фазах.  [c.269]


В рассмотренной системе воображаемой мембраной являлась естественная граница фаз, плоская, подвижная и проницаемая для некоторых из компонентов. Никакие ограничения на сосуществующие фазы не вводились, и, как показывают соотношения (14.13) — (14.15), при равновесии наблюдается термическое, механическое и химические равновесия. Если, одпако, мембраной служит реальная перегородка, неподвижная и жесткая, то любые изменения объемов фаз в изолированной системе становятся невозможными, т. е. в (14.8) б= бР = 0. Это условие аналогично, как легко видеть, условию для неподвижных ком-попеитов (14.10). Механическое равновесие фаз может в этом случае -отсутствовать, а для термического и химических равновесий останутся в силе прежние выводы. Разность давлений (ра рр) в такой системе называют осмотическим давлением, для ее нахождения надо использовать какие-либо дополнитель-  [c.133]

Аналогично (11.30) далее можно определить и термодинамический потенциал каждой фазы и химические потенциалы компонентов цкоторые будут функциями р, Т а С]. Очевидные условия теплового равновесия — одинаковость температуры и давления во всех фазах, а также минимальность общего термодинамического потенциала. В связи с тем, что общее число частиц в системе задано, меняться может только число частиц компонентов в тех или иных фазах. Если система, для простоты, состоит всего из двух фаз, то  [c.255]


Смотреть страницы где упоминается термин Равновесие фаз и химическое равновесие : [c.204]    [c.254]   
Смотреть главы в:

Термодинамика  -> Равновесие фаз и химическое равновесие



ПОИСК



Влияние температуры реакции на химическое равновесие

Вычисление констант равновесия химических реакций

Вычисление константы химического равновесия

Глава двадцать ш е с т а я. Химическое равновесие и химический потенциал

Глава шестнадцатая ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 16- 1. Химическое равновесие

Гомогенные Химическое равновесие

Зависимость константы равновесия и химического сродства от температуры. Принцип Ле Шателье — Брауна

Заторможенное внутреннее вращение влияние на химическое равновесие

Классификация методов расчета равновесия химических реакций

Колебательные частоты (см. также Основные частоты) влияние на химическое равновесие

Константа равновесия КР для смесей химически реагирующих идеальных газов

Константа равновесия химической

Константа равновесия химической реакции

Константы равновесия важнейших химических реакций

Критерий фазового равновесия, выраженный через химический потенциал

Критерий химического равновесия

Мембранное равновесие между чистыми химическими веществами и их смесью — равенство между

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ Химические равновесия

Область действия феноменологических законов. Химические реакции вблизи состояния равновесия

Обратимость реакций и химическое равновесие

Общие условия равновесия в физико-химических системах

Общие условия равновесия в химически реагирующих системах

Понятие о химическом равновесии. Диссоциация продуктов сгорания

РАЗВИТИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ РАСЧЕТА РАВНОВЕСИЯ , Современные метрды расчета равновесия химических реакций и фазовых превращений

Равновесие термодинамических систем с фазовыми и химическими превращениями

Равновесие химических реакций в водных растворах

Равновесие химических реакций восстановление окислов

Равновесие химических реакций окислительно-восстановительны

Равновесие химическое

Равновесие химическое

Равновесие химическое в ассоциированном

Равновесие химическое в гемогенных системах

Равновесие химическое в открытых фаза

Равновесие химическое в силовых поля

Равновесие — Принцип смещения химическое 176 — Константы

Равновесия, химические вычисление потенциального барьера

Равновесия, химические вычисленные из спектроскопических данных

Расчет равновесия в химически реагирующих системах

Расчет равновесия методом комбинирования уравнений химических реакций

Реакции в газовой фазе Химическое равновесие в газах

Реакции в гомогенной фазе. Сродство, равновесие, сдвиг равновесия Химическая реакция в гомогенной среде. Сродство и условие равновесия

Реакция химическая равновесие

Свободная энергия определение химического равновесия

Связь между химическим равновесием и химической кинетикой

Связь числа Le с физическими свойствами реагирующего газа при локальном химическом равновесии

Слабые растворы. Химическое равновесие

Смесь Состав — Определение при химическом равновесии

Сопротивление движению в Часть третья ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ Химическое равновесие

Статистические суммы постоянные равновесия химических реакций, выраженные через статистические

Термодинамика процессов, сопровождающихся химическими реакциями. Термодинамическая доступность энергии IV. Неограниченное равновесие с внешней средой

Термодинамика процессов, сопровождающихся химическими реакциями. Термодинамическая доступность энергии IV. Неограниченное равновесие с внешней средой. (С приложением И)

Термодинамические условия равновесия химических реакций

Третье начало термодинамики и расчет химических равновесий

Условие равновесия механическог химического

Условие равновесия простой системы с химическими реакциями и соответствующая открытая фаза

Условие химического равновесия

Условия равновесия в гетерогенных системах и химических реакциях

Условия химического равновесия течения

Условия химического равновесия. Закон действующих масс

Фазовое и химическое равновесие

Химические реакции гетерогенные константа равновесия

Химическое равновесие в газах

Химическое равновесие в газовой смеси

Химическое равновесие в гомогенных системах

Химическое равновесие в однородной системе Закон действующих масс

Химическое равновесие в простых системах и открытых фазах

Химическое равновесие в простых системах и открытых фазах (с приложением

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в смеси газов

Химическое равновесие в смеси идеальных газов

Химическое равновесие и второй закон термодинамики

Химическое равновесие и закон действующих масс

Химическое равновесие между открытыми фазами

Химическое равновесие реакций газификации топлива

Химическое равновесие, расчет с помощью

Химическое равновесие, расчет с помощью спектроскопических данных

Элементы химической термодинамики 8- 1. Химическое равновесие

Энтропийный метод расчета изобарных потенциалов и констант равновесия химических реакций



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте