Железо в природных условиях

В природных условиях в воде, чаще подземной, а иногда и в воде поверхностных источников содержится железо в таком количестве, которое делает ее непригодной для использования без специальной обработки. Так, при большом содержании железа вода Б случае поглощения кислорода получает бурый цвет и неприятный вкус вследствие выпадения хлопьев гидроксида железа. Эти хлопья, выпадая в осадок, могут вызвать зарастание труб. Зарастанию способствуют также железистые бактерии, которые развиваются в воде, содержащей железо. [c.264]

Интересно сравнить стойкость железа в наиболее часто встречающихся природных условиях коррозии (в атмосфере, воде, почве) с коррозионной стойкостью других технически важных металлов (А1, Ti, Zn, r, Та, d), близко расположенных к железу в ряду равновесных потенциалов, значение которых, как известно, отражает термодинамическую стабильность металлов (см. наир. табл. 2 в гл. I). В природных условиях железо оказывается менее коррозионностойким и не только по отношению к стоящим рядом [c.135]

Равновесный нормальный потенциал хрома довольно отрицателен, он равен—0,71 В. Хром имеет гораздо более отрицательный равновесный потенциал, чем железо (см. табл. 2) и по своему равновесному потенциалу, а, следовательно, термодинамической стабильности, приближается к цинку. Так как хром в высшей степени склонен к переходу в пассивное состояние, то его коррозионная стойкость в природных условиях и многих коррозионно-активных средах, очень высока. Хром переходит в пассивное состояние под влиянием не только окислителей и кислорода, но и воды, т. е. пассивируется в естественных условиях самопроизвольно. [c.235]

Наряду с этим имеются соображения, подвергающие сомнению возможность возникновения магнетита в воде, а следовательно, и всех связанных с ним процессов. Так, А. И. Горшков считает, что для образования магнетита необходима высокая концентрация железа (100— 500 мг/кг), нереальная в природных условиях. Для характеристики среды, обеспечивающей получение магнетита, А. И. Горшков руководствовался значениями /г (окислительный потенциал) и pH, соответствующими диаграмме Пурбэ. Последняя, как известно, позволяет определить поле стабильности магнетита в исследуемой среде по данным ЕН и pH. [c.29]

Понятно, такое суждение о повышенной скорости коррозии железа имеет только относительное значение, например для коррозии в природных условиях. В других условиях железо может оказаться, наоборот, значительно более устойчивым, чем сравниваемые здесь с ним металлы. [c.448]

Указываемое иногда практиками большое преимущество в коррозионном отношении старого сварочного железа по сравнению с производимом современными методами литой сталью не подтвердилось результатами большого количества исследовательских лабораторных работ Очень часто приписываемая металлу повышенная устойчивость в действительности связана с более мягкими условиями эксплуатации. Например, по английским данным, кусок железа от старой, существующей более 2000 лет колонны в г. Дели (Индия) во влажном загрязненном воздухе Лондона корродировал приблизительно так же, как и современное железо. Но, с другой стороны, нет достаточных оснований, чтобы говорить о полной коррозионной идентичности различно приготовленного металла. Можно только полагать, что при коррозии в нейтральных средах это различие не очень значительно оно либо трудно улавливается, либо перекрывается влиянием других факторов как при коррозии в природных условиях, так и, в особенности, при проведении ускоренных лабораторных испытаний. [c.454]

Эти два металла имеют основное значение главным образом как материалы для защитных металлических покрытий стальных изделий [36]. Высокие защитные свойства этих покрытий (вследствие более отрицательного потенциала, чем у железа) и сравнительно высокая собственная коррозионная устойчивость в природных условиях, а также простота и разнообразность возможных технологических процессов их нанесения обеспечивают цинковым и кадмиевым покрытиям самое широкое применение в практике. [c.559]

Кинетика высокотемпературной коррозии котельных сталей в продуктах сгорания природного газа как в лабораторных, так и в промышленных условиях довольно хорошо изучена. Компонентами в продуктах сгорания газа, которые наибольшим образом влияют на интенсивность коррозии, являются кислород и водяной пар. Концентрация первого существенным образом зависит от режима сгорания топлива (от коэффициента избытка воздуха), а количество водяного пара главным образом определено составом сжигаемого топлива. С увеличением концентрации кислорода в продуктах сгорания улучшаются условия его транспорта к реакционной поверхности, и тем самым процесс коррозии интенсифицируется. Определенное влияние на характер коррозии металла в продуктах сгорания газа оказывает и концентрация водяного пара. Это особенно касается коррозии при температуре выше 570 °С, когда существование водяного пара в окружающей среде способствует образованию на поверхности стали вюстита, т. е. возникновения трехслойной оксидной пленки. Как отмечено ранее, в этой температурной области окисление железа протекает более интенсивно, чем в условиях, когда на поверхности металла возникает двухслойный оксид. [c.133]

В тех случаях, когда природная вода содержит недостаточно растворенного кислорода для окисления РеЗ+ в Ре +, содержание в ней соединений железа может быть значительным (это и свойственно некоторым подземным водам). Содержание РеЗ+ может быть большим при бикарбонатном режиме известкования и лишь при гидратном режиме снижается до величин, приемлемых по условиям дальнейшего использования известкованной воды (не следует, однако, считать и в этом случае допустимым неполный перевод в РеЗ+ введенного с коагулянтом закисного железа, так как при этом ухудшаются результаты коагуляции, поскольку гидрат закиси железа является худшим коагулянтом, чем гидроокись железа). Как видно, при правильном проведении известкования, т. е. при достаточном окислении РеЗ+ в Ре +, поддержании надлежащей гидратной щелочности и полном отделении от воды образующихся осадков, в известкованной воде должны содержаться лишь следы соединений железа (в том числе 1 при применении железных коагулянтов, которые не должны в указанных условиях обогащать известкованную воду соединениями железа). [c.85]

Понятно, что такое суждение о недостаточной коррозионной стойкости железа имеет относительное значение, например, для природных условий. В других условиях железо, и особенно, ряд его сплавов может оказаться и значительно более стойким, чем многие другие из рассматриваемых здесь металлов. [c.137]

При коррозии железа в большинстве природных условий, например, в атмосфере или нейтральных электролитах, т. е. в условиях коррозии с кислородной деполяризацией незначительные примеси в железе или изменения структуры металла существенно не влияют на скорость коррозии. Некоторым исключением является добавка в сталь меди. Установлено, что так называемые медистые стали, содержащие 0,3—0,5 % меди, имеют несколько повышенную -стойкость в атмосферных условиях. Это объясняется, с одной стороны, действием накапливающихся на поверхности стали катодных включений меди, смещающих потенциал [c.140]

В чистой воде цинк устойчив до 55 °С. В интервале температур 55— О h- 8 12 pH 65 наблюдается некоторое усиление коррозии вследствие образования более рыхлых продуктов коррозии при 100°С цинк снова обретает стойкость в результате уплотнения продуктов коррозии и уменьшения растворимости кислорода. Однако в большинстве природных речных и почвенных вод появляется возможность образования защитных пленок карбоната кальция, и оцинкованные железные трубы с успехом используют в горячем водоснабжении (60—70 °С). Скорость коррозии цинка в воде в несколько раз меньше, чем железа. Вследствие этого, учитывая также добавочное электрохимическое действие цинка по отношению к железу, цинковые покрытия широко применяют для защиты стальных и железных изделий в атмосферных условиях и природных нейтральных водах. [c.293]

Динас изготовляется из достаточно чистых кварцитов, содержащих не более 3—5% природных примесей. По условиям технологии динаса в шихту необходимо вводить некоторые добавки — окись кальция и закись железа в количестве около 2,0%. Эти добавки снижают огнеупорные свойства динаса, температура деформации которого обычно достигает 1650° С. Эта температура низка для сводов современных мартеновских печей. В настоящее время своды мартеновских печей выкладывают из магнезитовых и хромомагнезитовых огнеупоров. Однако достаточно богатые залежи магнезита и хромистого железняка, необходимые для широкого производства этих изделий, встречаются очень редко. В Советском Союзе такие месторождения имеются, а в других странах они весьма редки. Вследствие этого необходимо совершенствовать технологию производства динаса и прежде всего путем использования наиболее чистых видов сырья. Динас тогда получается более плотным и чистым, количество примесей снижается с 5 до 2%, а температура размягчения под нагрузкой такого динаса повышается всего на 10—15° С (до 1660— 1670° С). [c.262]

Топливом для доменной плавки служит кокс, позволяющий получать необходимую температуру и создавать условия для восстановления железа из руды в целях экономии часть кокса заменяют природным газом, мазутом, пылевидным топливом. [c.23]

Редкоземельные металлы (P5MJ — лантан, церий, нео-дин, празеодим и др., объединяемые под названием лантаноидов, и сходные с ними по свойствам иттрий и скандий. Эти металлы обладают весьма близкими химическими свойствами, но довольно различными физическими (температура плавления и др.). Их применяют как присадки к сплавам других элементов. В природных условиях встречаются вместе и вследствие трудностей разделения на отдельные элементы для присадки обычно применяют смешанный сплав , так называемый мишметал.1, содержащий 40—45% Се и 45—50% всех других редкоземельных элементов. К таким смешанным сплавам РЗМ относят — ферроцерий (сплав церия и железа с заметными количествами других РЗМ), дадим (сплав неодима и празеодима преимущественно) и др. [c.16]

В промышленности кадмий используют для антикоррозионной защиты стальных изделий. Значения стандартного потенциала кадмия (—40 мв) и железа (—44 мв) близки и заметно отличаются от потенциала цинка (—76 мв). Так как железо в обычных условиях склонно к пассивированию, потенциал его часто облагораживается, а кадмий в этом случае приобретает отрицательный потенциал по отношению к железу и заш ип] ает его электрохимически от коррозии. Особенно эффективна защитная способность кадмия в условиях тропического климата, в морской воде и морской атмосфере [1]. Кадмиевые покрытия рекомендуют [2] при контакте с деревом и пластмассой, дистиллированной водой или конденсатом, в сырых не вентилируемых помещениях, а также для электрических контактов, под пайку, как промежуточный металл в неблагоприятных контактных парах. Установлено [.3], что в слабозагрязненной атмосфере, содержащей различные соли, коррозионная стохжость кадмия выше, чем Цинка. Нанесение на кадмиевые покрытия тонкого слоя олова уменьшает их коррозию в слабокислых природных водах. [c.286]

Степень. минерализации и состав воды, образующийся в результате взаимодействия сернокислых и солянокислых растворов с силикатными материалами, зависят от значения pH растворов и состава материала. Например, минерализация воды, находящейся в контакте с базальтом, вдвое больше, чем с дацитом. Наибольшая минерализация, как и следовало ожидать, во всех случаях появляется при воздействии иа керамические материалы самых кислых растворов. Наиболее интенсивно раствор обогащается кремнекислотой в виде молекулярного соединения. В наиболее кислых растворах алюминий занимает второе место по обогащению этих растворов. Количество алюминия почти вдвое больше, чем окисиого железа, несмотря на их химическое сродство. Это объясняется большим содержанием в испытуемых материалах алюминия, чем железа (14—20% в сравнении с 1,5—5%). Количество алюминия в растворах очень резко снижается с увеличением значения pH. В растворах, близких к нейтральным, ои совершенно отсутствует. Окисное железо сохраняется в растворах минеральных вод при более высоких значениях pH, чем те, которые принято считать границей выпадения его гидрата окиси (pH = 2,3). При этом наблюдается непрерывное интенсивное обогащение воды натрием по мере возрастания значения pH. В слабокислой среде Ка доминирует над всеми другими элементами, в то.м числе и над К. В природных условиях в большинстве случаев вода обогащается кальцием в несколько раз больше, чем магнием [491]. [c.184]

Вслед за кислородом и водородом, кремний — наиболее распространенный элемент земной коры и составляет 15% ее веса [5], Литосфера, толщиной 15—20 км, которую геохимики называют кремневой , содержит 27,6% кремния в виде кремнезема (510о). В то время как в природных условиях может встречаться неокисленный углерод (алмаз, графит, уголь) и даже самородное железо (метеориты), неокнсленного кремния обнаружить не удается. Поэтому по старой минералогической классификации углерод и железо относили к классу простых минеральны.ч веществ, а кремний — к классу окислов. [c.5]

Интересно сравнить коррозионную устойчивость железа в наиболее часто встречающихся условиях природной коррозии (атмосферная коррозия, коррозия в природных водах и почвах) с коррозионной устойчивостью других металлов, близко расположенных к железу в ряду равновесных потенциалов, значение которых, как известно, отражает термодинамическую стабильность металлов. Из таких соседних с железом металлов наиболее важными практически оказываются алюминий, титан, цинк, хром (отрицательнее железа) и кадмий (немного положительнее железа) (см., например, табл. 73). Из взятых для сравнения металлов (алюминий, титан, цинк, хром, железо, кадмий) в природных условиях железо ьвляется в заметной степени наименее стойким к коррозии. Это отмечается не только по отношению к более электроположительному кадмию, имеющему практически очень близкий равновесный потенциал, но железо оказывается заметно менее устойчиво к коррозии даже по сравнению с такими более электроотрицательными металлами, как хро М, цинк, титан и алюминий. [c.447]

Добавление к чистому железу от нескольких десятых до одного процента меди умеренно повышает скорость коррозии в кислотах. Однако в присутствии фосфора или серы, которые обычно содержатся в промышленной стали, медь нейтрализует ускоряющее влияние этих элементов. Поэтому стали, содержащие медь, в неокислительных кислотах обычно корродируют в меньшей степени, чем стали, не содержащие меди 142, 43]. Судя по данным табл. 6.4, 0,1 % Си снижает коррозию сплава, содержащего 0,03 % Р или 0,02 % S в 4 % (Na l + НС1), но этот эф кт не наблюдается для фосфорсодержащего сплава при воздействии лимонной кислоты. Добавка 0,25 % Си к низколегированной стали обусловливает снижение скорости коррозии от 1,1 до 0,8 мм/год в растворе 0,5 % уксусной кислоты и 5 % Na l, насыщенном сероводородом при 25 °С [44]. Эти специфические соотношения применимы только к конкретным составам- и экспериментальным условиям — они не являются общей закономерностью. Сталь, включающая несколько десятых процента меди, более коррозионноустойчива в атмосфере, но не имеет преимуществ перед сталью, не содержащей меди, в природных водах или в почве, где скорость коррозии контролируется диффузией кислорода. [c.126]

Распространено мнение, что хладноломкость является природным свойством о. ц. к. металлов (например, Fe, Сг, Мо, W, вследствие резкого увеличения их предела текучести при понижении температуры [1]) в отличие от меди, никеля, алюминия и других металлов, имеющих г. ц. к. решетку. Действительно, металлы с г. ц. к. решеткой нехлад -поломки. Однако тантал и щелочные металлы с о. ц. к. решеткой также нехладноломки, чистейшее железо пластично до глубокого охлаждения. С повышением чистоты металлов подгруппы хрома порог хрупкости смещается к низким температурам. Хладноломкость цинка и кадмия обусловлена примесями при чистоте 99,999 % хладноломкость отсутствует. Чистые металлы VA подгруппы также нехладноломки. Хладноломкость у них наблюдается лишь при недостаточно высокой чистоте. Растворимость примесей у металлов VIA подгруппы чрезвычайно мала, и достаточно полная очистка их представляет трудную задачу. Кроме того, при хранении в комнатных условиях они могут поглощать газы из атмосферного воздуха и охрупчиваться. [c.23]

По результатам испытаний АзИНЕФТЕХИМ разработал для Актюбинской ТЭЦ рекомендации по работе на природной воде с содержанием хозяйственно-бытовых стоков, а также, учитывая трудности с водоснабжением, для условий работы ТЭЦ на биологически очищенных городских стоках. Было предложено дополнить схему ВПУ предочисткой, включающей обработку известью и сернокислым железом в осветлителях. Установка Н—Na-катионирова-ния переводится в режим деаммонизации на Ыа-фильтрах I ступени, которые загружаются КУ-2. Первая стадия регенерации Na-фильтров проводится отработавшим раствором Н-фильтров, вторая— Na l. С целью экономии товарной поваренной соли и уменьшения солевых стоков рекомендовано использование продувочной воды испарительной установки. Отсутствие аммиака в концентрате позволяет эффективно использовать его для регенерации Na-фильтров, [c.233]

В России до XVI в. производство железа носило кустарный характер. Выплавкой железа занимались отдельные крестьянские семьи или совместно несколько крестьянских дворов. Строили дом-ницы на землях Новгородчины, Псковщины, в Карелии. В начале XVII в. появились доменные печи на Городищенских заводах около Тулы, началось строительство заводов на Урале. В 1699 г. был построен Невьянский завод. Буриое производство чугуна началось при Петре I. Демидовыми на Урале была построена колоссальная по тем временам печь высотой в 13 м, выплавлявшая в сутки 14 т чугуна. Большие земельные вотчины, лежащие рядом с заводом, приписывались к заводу вместе с крестьянами, которые обязаны были отрабатывать на нем определенное время. Крепостное право в течение длительного времени обеспечивало заводы рабочей силой. Хорошие природные условия — руда, лес, из которого выжигали уголь, обилие воды, энергию которой использовали для приведения в движение различных механизмов, — способствовали бурному развитию русской металлургии. Чугун начали экспортировать за границу. Россия занимает первое место в мире по выплавке чугуна. [c.11]

Влияние микроорганизмов. В природных водах могут иметься всякого рода живые организмы (серо- и железобактерии, водоросли, грибы и т. п.). В благоприятных условиях они образуют на поверхности металла слизеобразные и нитеобразные колонии. Развитие микроорганизмов способствует ускорению коррозии. Наиболее интенсивную деятельность проявляют анаэробные бактерии, которые способны восстанавливать соединения серы (сульфаты) до сульфидов, и аэробные бактерии, окисляющие серу и ее соединения - до серной кислоты. Наряду с серобактериями ускорение коррозионных процессов вызывают также железобактерии. Необходимую для своего развития энергию они получают при окислении ионов двухвалентного железа до трехвалентного. Эти бактерии производят большое количество слизи, на которой оседают продукты коррозии и твердые частицы. Образующийся осадок снижает эффективность работы оборудования (например, холодильных установок). [c.73]

Содержащиеся в поверхностных природных водах коллоидные частицы соединений алюминия, железа, кремния и гумусовых веществ, которые подчиняются изложенным закономерностям, являются амфолитами, т. е. веществами, обладающими амфотерными свойствами. Их молекулы, находящиеся на поверхности частиц, соприкасающейся с водой, способны в определенных условиях в зависимости от pH диссоциировать в воде как кислоты или щелочи. В результате этого вокруг каждой из коллоидных частиц образуется двойной [c.216]

Требования к качеству используемой для технических целей воды в каждом конкретном случае зависят от ее назначения и технологического оборудования. Однако в большинстве случаев основным условием является освобождение вода от взвешенных веществ, как грубодисперсных, так и коллоидно-диспергированных. В природной юде количество нерастворимых веществ составляет 100—1500 мг/л. Взвеси и коллоидно-диспергированные компоненты вод образованы частицами глины, песка, мела, гидроксидов железа и алюминия, нерастворимыми гуминовыми веществами, фито- и зоопланктоном. Для сравнения приведем скорость свободного осаждения некоторых частиц веществ в воде в зависимости от их размеров (табл. 2). [c.7]

Железный сурик—краска кирпично-красного цвета различных оттенков, состоящая из окиси железа и глины. Он получается переработкой природных железных руд и прокаливанием солей железа. Содержание окиси железа в сурике колеблется от 60 до 95%. Оттенок его зависит от температуры прокаливания и других условий получения. Железный сурик не должён содержать песка, мела и гипса, свободных кислот и растворимых в [c.62]

Учитывая взаимосвязь ЕЬ и pH, в практике геохимических исследований получили распространение диаграммы Пурбе, описывающие потенциал водной среды, который определяется главным образом окислением-восстановлением в системе железо—сера (рис. 1), изменениями в равновесии угольная кислота—гидрокарбонат и гидролизом сульфатов железа. В этих изменениях значительная роль отводится геохимическим реакциям, например первая стадия окисления пирита, а также биогенным процессам. Соотношения, приведенные на диаграмме (см. рис. 1), не зависят от общего содержания железа в подземной воде и характеризуют только те условия, в которых соотношение железосодержащих компонентов равно единице. Рассматривая насыщенность подземных вод каким-либо соединением, следует исходить из предположения, что активность иона в пределах поля его преобладания будет равна суммарной активности растворенной серы. Таким образом, зная окислительно-восстановительный потенциал, можно установить содержание в природных водах химических элементов с переменной валентностью в той или иной форме. [c.13]

Из изложенного становится очевидныл , что известкование является, по сути дела, универсальным методом обезжелезивания природных вод. Наиболее часто этот метод реализуется в следующей технологической схеме аэрирование воды в градирне, в поддон которой вводится известковый раствор, коагулирование и выведение, в осадок большей части соединений железа в вертикальном отстойнике или контактном резервуаре (горизонтальном отстойнике) и извлечение из воды мелких хлопьев гидроокиси железа путем ее фильтрования на скорых фильтрах. Исследованиями, проведенными на кафедре водоснабжения МИСИ имени В. В. Куйбышева, установлено, что в рассматриваемой схеме более эффективно применять тонкослойные отстойники в сочетании с вихревой камерой хлопье-образования. При использовании тонкослойных отстойников интенсифицируется работа и уменьшаются габариты сооружений, повышается эффект удаления хлопьев гидроокиси железа вследствие благоприятных условий для осаждения малая высота осаждения и ламинарный режим движения потока в ячейках. [c.41]

Имеются две основные причины, исходя из которых цинк выбран как основное покрытие для железа и стали. Первая—высокая природная стойкость самого цинка в атмосферных условиях и вторая—электро-отрицательиость цинка по отношению к железу, которая может защитить его катодно (т. е. электрохимически за счет растворения). [c.416]

Отсюда ясно, что при диффузионном контроле любые изменения в составе стали и ее термической обработке, будь это холодная обработка или отжиг, не влияют на коррозионные свойства. Только концентрация кислорода, температура или скорость перемешивания воды определяют скорость коррозии. Эти факты имеют большое практическое значение, поскольку все природные воды попадают в область pH от 4 до 10. Это означает, что в пресных водах или в морской воде независимо от того, испытывается ли высокоуглеродистая, малоуглеродистая или низколегированная сталь (содержащая, например, от 1 до 2% Ni, Мп или Сг и т. д.) или деформируемое железо, чугун, холоднокатаная малоуглеродистая сталь, наблюдаемые скорости коррозии по существу одинаковы. Многие лабораторные и промышленные данные, полученные при испытании различных чугунов и сталей, подтверждают этот вывод. Так, например, сталь с 0,39% С холоднотянутая и затем отожженная при 500 °С или нормализованная при 900 °С в течение 20 мин, а также закаленная с 850 °С в дистиллированной воде при 65 °С корродировала практически с одинаковой скоростью (0,084—0,091 мм1г). Стали, содержащие 0,05 0,11 и 0,32% С, с одинаковой скоростью корродировали в 3%-ном Na I, а добавка 0,34% Си или 2,2% Ni также не повлияла на скорость коррозии углеродистых сталей в этих условиях [11]. Эти наблюдения опровергают утверждения, что сварочное железо, например, более коррозионностойко, чем сталь. [c.87]

Как уже обсуждалось, состав сплавов на основе железа в пределах, обычных для промыщленных сортов, практически не влияет на скорость коррозии в природных водах или почвах. Только у нержавеющей стали (>12% Сг), высококремнистого чугуна или у сплавов, высоколегированных никелем, скорость коррозии которых не контролируется диффузией кислорода, коррозия заметно снижается. В атмосферных условиях картина меняется вследствие того, что добавки малых количеств определенных элемен тов, например 0,1—1% Сг, Си или Ni, заметно влияют на защитные свойства ржавчины, образующейся в естественных условиях (см. гл. VIII). [c.101]

Коррозия, обусловленная переменным током. Имеется несколько различных мнений по поводу коррозии свинца и железа под действием переменного тока. Кажется вероятным, что переменный ток может усиливать природную коррозию в таких условиях, в которых без него она будет тормозиться за счет образования защитного слоя. Возможно, что пористость таких слоев при перёменном окислении и восстановлении под действием переменного тока сохраняется, обеспечивая, таким образом, протекание коррозионного процесса. [c.248]

Водород в нормальных условиях представляет собой газ, не имеющий ни цвета, ни запаха. Содержание кислорода в техническом водороде не должно превышать 0,5% (объемы.). Промышленное получение водорода осуществляется следующими способами электролизом воды разделением коксового газа методом глубокого охлаждения из водяного газа (СО-ЬНг) путем конверсии СО в СОг с помощью водяного пара термопиролизом метана или природного газа. В некоторых случаях применяются также передвижные водородные генераторы, в которых получение водорода осуществляется воздействием серной кислоты на железо (стружки) и цинк или раствором щелочи на ферросилиций, кремний и алюминий. Водород можно получать также путем взаимодействия воды с водородистым кальцием СаНг или с порошкообразной смесью из ферросилиция, едкого натра и извести [IV. 2]. [c.79]

Наличие маловязкой железистой жидкой фазы способствует быстрому образованию основного и наиболее трудно формируемого в обычных условиях клинкерного минерала - трехкальциевого силиката. Экспериментально установлено, что введение медного шлака вместо колчеданных огарков, например, интенсифицирует процесс усвоения извести при обжиге клинкера так же, как и добавка минерализатора. Более низкое содержание железа в медных шлаках требует увеличения доли шлака в шихте. Наоборот, высокое содержание 8162 и А12О3 снижает или полностью исключает добавку природного глинистого компонента в цементную сырьевую смесь, т.е. позволяет отказаться от разработки и добычи новых природных источников. [c.347]

Черный железооксидный пигмент. Синтетический черный железооксидный пигмент, по химическому составу представляющий собой оксид Рез04, отличается от природного магнетита более высокими пигментными свойствами — насыщенным синевато-черным цветом, высокими укрывистостью и красящей способностью, свето- и атмосферостойкостью обладает ферромагнитными свойствами, сильно зависящими от условий его получения. Плотность пигмента 4730 кг/м маслоемкость— 28 г/100 г пигмента средний размер частиц 0,25— 0,5 мкм. Растворяется в слабых кислотах, некоторых органических кислотах, но с трудом поддается воздействию концентрированной азотной кислоты не растворяется в аммиаке. При прокаливании с доступом воздуха легко окисляется, переходя в красный оксид железа [21]. [c.64]

Для выбора технологически рациональных и экономически эффективных процессов подготовки воды необходимо знать фа-зово-дисперсное состояние удаляемых из нее примесей. Их можно разделить [58] по степени дисперсности на четыре группы. К первой относятся кинетически неустойчивые взвеси, а также бактерии и планктон. Во вторую группу входят гидрофильные и гидрофобные коллоидные частицы минерального и органоминерального происхождения, некоторые формы гумусовых вешеств, детергенты, вирусы и микроорганизмы с размерами, близкими к коллоидным частицам. Третью группу вешеств составляют растворимые соединения, находящиеся в воде в виде молекул. Это растворенные газы и органические вещества природного происхождения. И наконец, четвертая группа — это соединения, диссоциирующие в воде на ионы (электролиты). Систематизация позволяет исходя из состояния примесей исходной воды и в соответствии с условиями ее применения выбрать методы очистки. Анализ фазово-дисперсного состояния примесей дает возможность прогнозировать изменения качества воды в процессе ее обработки по выбранной схеме. Такая классификация примесей была также применена в процессе исследований городских сточных вод в [59]. При этом использовалась сточная вода Бортнической станции биологической очистки (Киев), из которой выделяли три группы при.месей взвешенные вещества, коллоиды и растворенные вещества. Наиболее весомую группу составили растворенные вещества, затем — грубые суспензии, на которые приходилась основная часть загрязнений органического характера. Наименьшую группу составили коллоиды. Органические примеси примерно на 70 % входят в состав взвешенных веществ. Исследование по коагуляции таких примесей хлорным железом [c.52]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...