Составляющие (вещества)

Проходя сквозь вещество, электроны взаимодействуют с кристаллической структурой или отдельными частицами вещества. При этом вследствие обмена энергией увеличивается амплитуда колебаний составляющих вещество частиц, изменяются парамет- [c.112]

Прежде чем воспользоваться количественными мерами химического состава, необходимо указать вещества, которые содержит интересующая система и характеризовать единицу измерения их количеств (моль). На основании химико-аналитических данных вполне определенно можно судить о качественном и количественном элементном составе, поскольку атомы химических элементов выступают как неделимые структурные составляющие вещества при любых его химических превращениях. Однако именно из-за инвариантности элементного состава к таким превращениям количества химических элементов не всегда пригодны для выражения химического состава системы в основу модели ее внутреннего строения могут быть положены не только атомы химических элементов, но и другие структурные составляющие, такие как молекулы, ионы, электроны, комплексы, дефекты кристаллической решетки и т. п. Все эти единицы структуры будем называть составляющими веществами (кратко — составляющими). [c.16]

Термодинамические функции неравновесной системы если они существуют, т. е. являются измеримыми в принципе) могут зависеть от большего числа аргументов, чем при равновесии той же системы. Например, любое внутреннее свойство Y однородной системы, внешними переменными которой являются объем V и набор количеств компонентов п, при равновесии согласно исходным постулатам можно представить как функцию состояния Y=Y U, V, п). Если же система химически неравновесная, то с помощью рассмотренного выше приема торможения химических реакций, при котором каждое вещество становится компонентом системы, это же свойство выражается в виде У= = Y U, V, п), где п — количества составляющих веществ. Число компонентов в однородной системе не может превышать числа составляющих (см. (1.4)) Поскольку и равновесная и неравновесная системы имеют в данном случае одинаковые внешние переменные (запись Y U, V, п, п ), где в набор п не включены компоненты, совпадает с Y U, V, п)), дополнительные избыточные) переменные неравновесной системы являются ее внутренними переменными. [c.37]

Энергия за вычетом этих слагаемых называется внутренней энергией (U). Она сосредоточена в массе вещества и в электромагнитном излучении, т. е. это сумма энергии излучения, кинетической энергии движения составляющих вещество микрочастиц, потенциальной энергии из взаимодействия и энергии, эквивалентной массе покоя всех этих частиц согласно уравнению Эйнштейна. При термодинамическом анализе ограничиваются каким-либо определенным уровнем энергии и определенными частицами, не затрагивая более глубоко лежащих уровней. Для химических процессов, например, несущественна энергия взаимодействия нуклонов в ядрах атомов химических элементов, поскольку она остается неизменной при химических реакциях. В роли компонентов системы в этом случае могут, как правило, выступать атомы химических элементов. Но при ядерных реакциях компонентами уже должны быть элементарные частицы. Внутренняя энергия таких неизменных в пределах рассматриваемого явления структурных единиц вещества принимается за условный уровень отсчета энергии и входит как константа в термодинамические соотношения. [c.41]

С, где с — число составляющих веществ. Поэтому [c.47]

Рассмотрим в связи с этим способ выбора переменных, представляющих химический состав системы, основанный на записи уравнений химических реакций между составляющими веществами. В общем в.иде такие реакции можно выразить уравнением [c.67]

Второй способ связан с выбором в качестве независимых переменных количеств (или масс) составляющих веществ. Слагаемые в этом случае учитывают в явном виде изменения энергии при изменениях в химическом составе системы. Эти изменения могут происходить как за счет химических реакций внутри системы, так и в результате переноса веществ через граничную поверхность, т. е. причина изменений в химическом составе системы остается неясной и она должна быть указана вначале. Этот способ принципиально отличается от первого тем, что величины п в отличие от п являются внутренними пе- [c.69]

Внутренняя энергия мембраны является, следовательно, функцией ее площади, избытка энтропии и поверхностных избытков количеств составляющих веществ (адсорбции веществ). В соответствии с этим фундаментальное уравнение для мембраны имеет вид [c.139]

В общем случае справедливость этого вывода можно доказать, используя понятие независимых составляющих (компонентов) системы. Рассмотрим гетерогенную систему при постоянных давлении и температуре. Пусть для начала каждое из составляющих веществ является подвижным и представлено в каждой из фаз, т. е. фазы — полностью открытые подсистемы. Согласно (7.10) условие сохранения компонентов в системе можно записать в виде [c.142]

Пусть имеются фазы аир (см. замечание на с. 130), проводящие электрический ток и разделенные жесткой, неподвижной мембраной, проницаемой только для заряженных или нейтральных компонентов из общего их числа с, а с—компонентов являются неподвижными, причем из них находятся в фазе а и в фазе р. Число составляющих веществ, различающихся между собой по химическому составу, в гетерогенной системе может быть не только больше, но и меньше, чем число компонентов, из-за существования неподвижных компонентов, которые могут различаться не химическими составами, а фазовой принадлежностью. В рассматриваемом общем случае через мембрану могут, конечно, проходить и составляющие, не являющиеся компонентами системы. [c.147]

Мольные функции фаз, входящие в (20.2), изучают экспериментально либо, если возможно, в свою очередь выражают с помощью модели внутреннего строения фазы через свойства составляющих веществ согласно (3.14) [c.169]

Основная структурная единица внутреннего строения сложной системы — составляющее вещество. Каждое составляющее характеризуется определенной химической формулой и принадлежностью к той или иной фазе (фазовым индексом). Рассмотрим вначале гомогенные системы, в этом случае индивидуальность составляющего определяется его формулой. Анало- [c.175]

Функция У(п) — одна из характеристических функций гипотетической системы, которая содержит ib себе сразу все возможные фазы (И составляющие вещества. Удобно, хотя и необязательно, выбирать ее так, чтобы параметры интересующего процесса были естественными аргументами этой функции среди условий минимизации в этом случае нет нелинейных уравнений типа (20.12), (20.13). Если расчет ведется с энтропией, которая при равновесии в изолированной системе возрастает, а не убывает, то, чтобы не нарушать общности формулировки [c.182]

Если вещество состоит не из одного сорта молекул, а представляет собой смесь различных молекул, то, как легко убедиться, молекулярная рефракция смеси равна сумме рефракции составляющих веществ. [c.278]

Электромагнитное излучение всех длин волн обусловливается колебаниями электрических зарядов, входящих в состав вещества, т. е. электронов и ионов. При этом колебания ионов, составляющих вещество, соответствуют излучению низкой частоты (инфракрасному) вследствие значительной массы колеблющихся зарядов. Излучение, возникающее в результате движения электронов, может иметь высокую частоту (видимое и ультрафиолетовое излучение), если электроны эти входят в состав атомов или молекул к, следовательно, удерживаются около своего положения равновесия значительными силами. В металлах, где много свободных электронов, излучение последних соответствует иному типу движения в таком случае нельзя говорить о колебаниях около положения равновесия свободные электроны, приведенные в движение, испытывают нерегулярное торможение, и их излучение приобретает характер импульсов, т. е. характеризуется спектром различных длин волн, среди которых могут быть хорошо представлены и волны низкой частоты. [c.682]

Наименование Составляющие вещества Содержание (в процентах) [c.346]

В зависимости от соотношения составляющих веществ углеводородные загрязнения подразделяются на масляные, асфальтосмолистые, лаковые и нагар. [c.90]

Основы теории молекулярной сушки [26]. Молекулярная сушка представляет собой процесс тепломассообмена, в котором происходит изменение агрегатного состояния одного из составляющих веществ. Можно говорить о двух процессах сушки внешнем и внутреннем. Из двух процессов более показателен внешний, он заключается в следующем. [c.67]

Физика делится на части, каждая из которых изучает в основном определенный вид движения материи. Механика изучает перемещение тела в пространстве молекулярная физика — беспорядочное движение большого количества атомов и молекул, составляющих вещество электромагнетизм — взаимодействие электрических и магнитных полей с электрическими зарядами оптика — возникновение, особенности распространения излучения и его взаимодействия с веществом физика атома н атомного ядра — особенности внутриатомного и внутриядерного движения материи. Конечно, не следует придавать абсолютный характер такому делению, ибо на самом деле нет резких границ между отдельными частями физики. [c.5]

Составляющие вещества в массовых частях (м- ч.) [c.216]

Наконец возможны сплавы, где частицы составляющих веществ связаны между собой только механически и очень часто [c.3]

Наконец, возможны сплавы, где частицы составляющих веществ связаны между собой только механически. Сплавы этого типа называются механическими смесями. [c.8]

Внутренняя энергия вещества является энергией составляющих вещество молекул. В обычных термодинамических процессах изменения претерпевают лишь кинетическая и потенциальная части внутренней энергии. Первая зависит от скоростей движения молекул (поступательного, вращательного, колебательного), вторая обусловливается наличием сил взаимодействия (притяжения или отталкивания) между молекулами и расстоянием между ними. Кинетическая часть внутренней энергии изменяется, согласно кинетической теории материи, с изменением температуры, потенциальная же — с изменением расстоя- [c.69]

Битум разогревают до температуры не выше 200—220° С (температура кипения битума). Под котлом необходимо поддерживать умеренный огонь не следует допускать интенсивного кипения битума, так как при этом увеличивается опасность воспламенения, улетучиваются легкие составляющие вещества и при застывании такой битум становится хрупким. Температуру битума измеряют термометром не менее двух раз в течение часа. [c.121]

Названия жидкостей Составляющие вещества Содержание в % по весу Области применения и краткая характеристика [c.61]

Для правильного выбора компонентов необходимо располагать сведениями не только об элементном химическом составе-системы и веществах, из которых она образована, но и об условиях, в которых находится. Так, смесь молекул кислорода, водорода и воды при невысоких температурах в отсутствие катализатора содержит три составляющих вещества О2, Нг, Н2О, являющихся одновременно и компонентами, поскольку их химические превращения при заданных условиях невозможны (такие состояния смеси веществ называют кинетически заторможенными состояниями). Состав той же системы в присутствии катализатора или при повышенных температурах в общем случае описывается двумя независимыми переменными (возможна одна независимая химическая реакция). Но в частном случае, если смесь газов образовалась в результате диссоциации паров воды, система должна рассматриваться как однокомпонентная, так как на нее наложено дополнительное условие — число молекул Нг должно вдвое превышать число молекул О2. Единственным компонентом такой системы является Н2О, несмотря на то, что относительное содержание молекул воды в смеси может быть незначительным по сравнению с продуктами диссоциации. [c.17]

Благодаря существованию аддитивных (экстенсивных) величин в термодинамике появляется возможность рассчитывать свойства сложных систем по известным свойствам их частей, или составляющих веществ. Это является одним из наиболее существенных достоинств термодинамического метода. Действи- [c.29]

Аналогия между (3.6) и (3.10) не должна восприниматься как близость понятий мольных и парциальных мольных величин. Эти величины равны друг другу лишь в частном случае однокомпонентной фазы. Мольные свойства имеют очевидный физический смысл, в то время как парциальные мольные вво- дятся в термодинамике формально и обозначают не более как скорость приращения экстенсивного свойства с изменением количества одного из составляющих веществ. Так, парциальный мольный o6ii0M или парциальная мольная теплоемкость могут иметь отрицательные значения, что принципиально невозможно для аналогичных мольных свойств. Но парциальные мольные функции часто более доступны для прямого экспериментального изучения, чем мольные свойства, и могут использоваться для их нахождения. [c.31]

Возможность замены п на п юледует из того, что количества компонентов — однородные функции первой степени количеств составляющих веществ, поэтому к ним применимо уравнение, (3 8) [c.65]

Если бы при варьировании состояния системы были учтены все возможные в ней (совместимые с заданным набором компонентов) фазы, то устойчивое равновесие можно было бы считать абсолютно устойчивым. Однако полноту набора фаз никогда нельзя гарантировать, в том числе и при эксперимен-тaль юм изучении равновесия, так как некоторые из вполне стабильных фаз могут не образоваться в силу, например, кинетических причин. Поэтому стабильность и метастабильность равновесия имеют смысл только в пределах заданного моделью системы множества фаз и составляющих веществ. [c.116]

Сложность записи в явном виде (20.10) или лодобных выражений для других характеристических функций заключается в необходимости учесть все возможные в этой системе в принципе фазы и составляющие вещества, причем их свойства yJ должны быть заданы во всем интересующем интервале изменения переменных, поскольку заранее, до решения задачи, не ясно, какие части системы из всего виртуального набора их будут при данных условиях устойчивыми, а какие неустойчивыми. При последующем расчете эта исходная максимально сложная модель внутреннего строения системы может только упрощаться. Если же какая-либо из возможных фаз или составляющее не учтены в начале расчетов, то они не будут лредставленньши и в конечном результате, что может явиться причиной плохого соответствия между реальной равновесной системой и ее термодинамическим образом. Значения термодинамических функций составляющих (обычно требуются энтальпии ь энтропии их образования) находят в справочной литературе, в периодических изданиях, оценивают приближенными методами или получают в результате специально поставленных экспериментов. [c.172]

ВЕРОЯТНОСТЬ термодинамическая характеризуется чис-ло 1 способов, которыми может быть реализовано данное состояние системы ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ [—воздействие тел или частиц друг на друга, приводящее к изменению их движения ближнего порядка — взаимодействие между соседними частицами, составляющими вещество гравитационное — взаимодействие между любыми телами, выражающееся в их взаимном притяжении с силой, зависящей от масс тел и расстояния между ними дальнего порядка — взаимодействие между далекими частицами, составляющими вещество звеньями полимерной молекулы при случайном сближении их в процессе теплового движения) обменное — специфическое взаимное влияние одинаковых частиц, входящих в состав квантовой системы, связанное со свойствами симметрии волновой функции системы относительно перестановки координат частиц, а также приводящих к согласованному движению частиц и изменению энергии системы пондемоторное токов — механическое взаимодействие электрических токов посредством создаваемых ими магнитных полей снин-орбитальное — взаимодействие частиц, входящих в состав квантовой системы, зависящее от велггчины и взаимной ориентации их орбитального и спинового моментов импульса, а также приводящих к тонкой структуре уровней энергии системы сннн-решеточ-ное — взаимодействие орбитального магнитного момента атома с кристаллическим полем спин-спиновое — взаимодействие частиц, входящих в состав квантовой системы, обусловленное наличием у частиц собственных магнитных моментов, а также приводящих к сверхтонкой структуре уровней энергии системы электромагнитное — взаимодействие частиц, обладающих электрическим зарядом или магнитным моментом, осуществляемое посредством электромагнитного поля] [c.226]

Внутренняя энергия вещества своим происхождением связана с движением молекул, составляющих вещество, и элементарных частиц, составляющих молекулы, и с силами межмолекулярного взаимодействия Ч Молекулярное движение может быть охарактеризовано запасом молекулярно-кинетической энергии, силы межмолеку-ляр ного взаимодействия — запасом молекулярно-потенциальной энергии. [c.79]

Файлон и Харрис объясняют полученные ими результаты предположением, что стекло не является гомогенным веществом, но по своей природе является тем, что в химии называется дисперсоидом или коллоидом, т. е. сложным веществом, аналогичным раствору, где частицы одного составляющего вещества рассеяны между частицами другого. Если эти два составляющих вещества имеют различную упругость и смесь затвердевает, подвергаясь действию сжатия, то после охлаждения снятие нагрузки повлечет за собой натяжения в обоих составляющих веществах (или фазах, на физико-химическом языке), причем одно составляющее вещество будет в состоянии растяжения, в то время как другое — сжатия. Если оба составляющих вещества имеют один и тот же оптический коэффициент напряжения, то вызванное среднее отставание будет равняться нулю, так что эти напряжения не будут видимы. Но если составляющие вещества имеют различные оптические [c.225]

Известны три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. Различие между ними определяется расстоянием между молекулами и атомами, составляющими вещество, и степенью их взаимодействия. Если силы взаимодействия малы, что бывает при больших расстояниях между молекулами, то нет препятствий для их независимого поступательного движения. При этом данное вещество может занимать какой угодно объем, что отвечает газообразному состоянию вен ества. Если молекулы потеряли способность к независимому перемещению из-за увеличения сил взаимодействия и не могут удалиться на значительное расстояние, то это свидетельствует об изменении состояния вещества. Обычно это происходит п 1и охлаждении газов и паров, когда из газов начинают образовываться жидкости и твердые тела. В жидком состоянии вещество начинает сильно сопротивляться изменению объема, но легко изменяет свою форму. В твердом состоянии молекулы и атомы теряют свою подвижность, фиксируются в определенном положении относительно друг друга в результате взаимодействия сил притяжения и отталкивания. Последние возникают при сближении молекул на очень малые расстояния. При переходе из жидкого состояния в твердое имеет место фиксированное положение молекул п атомов твердого тела в определенном порядке и образование кристаллической решетки (рис. 3). Почти все металлы тех1шческого значения имеют кубическую или гексагональную решетку. [c.10]

Исключительного совершенства идеи статистической механики достигли в работах Гиббса, который разработал последовательный метод, позволяющий опродолять макроскопические свойства вещества по закономерностям, которым подчиняются атомы и молекулы, составляющие вещество. Тем самым Гиббс создал последовательную физическую теорию, позволяющую в известном смысле полно рассмотреть связь молекулярных динамических закономерностей с термодинамическими. Хотя после этого родилась квантовая механика, которая существенно углубила наши представления о молекулярных и атомных закономерностях, однако прин-цины и методы статистической механики, созданные в работах Максвелла, Больцмана и Гиббса, оказались настолько глубокими, что они только обогатились от встречи с квантовой теорией, которая, естестнеино, ныне также кладется в основу статистической физики. [c.14]

Трехкомпонентные системы хара ктеризуются чеШрьмя независимым и переменными р (или V), Т° и двумя концентрациями С1 и с 2 полное их представление графически невозможно, так как для этого требуется четырехмерное пространство, следовательно мы моэ м давать только проекции в трехмерном пространстве, принимая одну из независимых переменных постоянной. Очевидно, что в инвариантной трехкомпонентной системе пять фаз ей отвечает точка в четырехмерном пространстве, в ней пересекаются пять кривых моновариантных систем. Очевидно также, что число систем при >г=3 весьма сильно возрастает и изучение их усложняется, а между тем практич. ценность трехкомпонентных систем огромна. Растворы двух солей в различных растворителях, двойные соли, тройные сплавы, смеси трех жидкостей (см. Перегонка) и т. д. являются трехкомпонентными системами. В тех случаях, когда два компонента резко отличаются по своим свойствам от третьего (напр, две соли и вода), можно применять обычные прямоугольные координаты, напр, откладывая на двух осях концентрации С1 и с2, на третьей—Т° (р-—постоянное). В других случаях, при изучении сплавов трех жидкостей и т. п., наиболее удобными являются треугольные координаты. О применении их см. Спр. ТЭ, т. VI и VII. В таких координатах мы имеем дело не с двумя концентрациями компонентов, а с тре-М51 концентрациями составляющих веществ следовательно для изображения свойств си стемы при разных Т° (р—постоянно) или разных давлениях (Т°—постоянно) мы должны использовать треугольную призму. [c.262]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...