Амфотерные свойства

При этом образуется не только нитрат цинка. По аналогии с алюминием и оловом низких ступеней окисления цинк проявляет амфотерные свойства и [c.34]

При коррозии металлов в кислых электролитах процесс контролируется скоростью водородной деполяризации. Этим же процессом контролируется коррозия металлов с амфотерными свойствами в щелочах и частично — магни и его сплавов — в нейтральных электролитах. [c.24]

Склонность различных анионитов к окислению, т. е. приобретению амфотерных свойств, неодинакова. В настоящее время синтезированы аниониты, весьма медленно окисляющиеся, т. е. медленно стареющие . Как правило, слабоосновные аниониты стареют быстрее, чем сильноосновные. Для осуществления глубокого химического обессоливания воды необходимы стойкие нестареющие (или очень медленно стареющие) аниониты. [c.232]

Алюминий и его ставы обладают хорошей коррозионной стойкостью в атмосфере, нейтральных средах за счет амфотерных свойств образующейся пленки гидроксида алюминия. В растворах азотной, фосфорной и серной кислот он имеет достаточно высокую коррозионную стойкость, а в соляной, фтористоводородной, концентрированной серной, муравьиной, щавелевой кислотах растворяется. При закалке алюминия примеси меди и кремния переходят в твердый раствор, что повышает его коррозионную стойкость. Алюминий легируют медью (дуралюмин), магнием (магналии), цинком, кремнием и марганцем, главным образом для улучшения механических свойств. [c.87]

Алюминий обладает амфотерными свойствами, т.е. реагируя с кислотами, образует соответствуюш,ие соли, а при взаимодействии с щелочами — алюминаты. Эта особенность существенно расширяет возможности извлечения алюминия из руд различного состава. Алюминий растворяется в серной и соляной кислотах, а также в щелочах, но концентрированная азотная и органическая кислоты на алюминий не действуют. [c.16]

Если процесс коррозии контролируется, катодной реакцией, то следует различать процессы, протекающие с водородной и с кислородной деполяризациями. Первые реализуются при коррозии металлов в кислотах, а также при коррозии металлов с амфотерными свойствами в щелочах и в некоторых случаях в нейтральных электролитах вторые — при коррозии большинства металлов в нейтральных электролитах. [c.29]

На величину э. д. с. протекторной установки можно воздействовать путем изменения состава среды, окружающей протектор. Как следует из табл. 3-22, увеличение щелочности способствует смещению потенциалов цинка и алюминия в отрицательную сторону. Это объясняется амфотерными свойствами, в связи с чем продукты коррозии, образующиеся в процессе разрушения алюминия и цинка, хорошо растворимы и не создают сплошной защитной пленки на поверхности протектора. В случае ее возникновения эффективность протектора понижается. [c.212]

Первые процессы реализуются при коррозии металлов в кислотах, а также при коррозии металлов с амфотерными свойствами в щелочах и частично магния в нейтральных электролитах вторые — при коррозии большинства металлов в нейтральных электролитах. [c.17]

Гидраты окисей алюминия и железа обладают амфотерными свойствами. Например, гидрат окиси алюминия при рН<б,5, т. е. в кислой среде, диссоциирует, как щелочь [c.206]

Амфотерные свойства гидроксида алюминия определяют его коррозию с водородной деполяризацией в растворах щелочей [c.138]

В нейтральных растворах и под тонкой пленкой влаги (атмосферная коррозия) цинк и кадмий корродируют с кислородной деполяризацией. При этом на поверхности металлов образуются защитные пленки гидроксида цинка и кадмия. Следует иметь в виду, что гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами и растворяется в. кислых и щелочных растворах, а для гидроксида кадмия характерны только основные свойства. Поэтому при повышении pH скорость коррозии цинка сначала понижается, а затем повышается. В щелочных растворах цинк корродирует с водородной деполяризацией [c.143]

Пятиокись ванадия имеет явно выраженный кислотный характер. Пятиокиси ниобия и тантала обладают амфотерными свойствами, но, взаимодействуя с [c.257]

В щелочных электролитах до проявления металлами амфотерных свойств Е1 определяется величиной pH и с его ростом сдвигается в отрицательную сторону. Например, для железа при увеличении pH электролита до [c.42]

РегОз — окисел железа, обладающий амфотерными свойствами, проявляющимися при высоких температурах [c.267]

Дистен-силиманит при взаимодействии с кислым (Me SiOz) и основным расплавом (металлургическими шлаками) нейтрален, т.е. обладает амфотерным свойством. Этот показатель очень важен при выплавке жаропрочных сплавов. Дисперсность концентрата достаточно высока и составляет 5000 - 6000 см г. [c.207]

Глина и гумусовые вещества по своей химической природе являются амфолитами, т. е. веществами, обладающими амфотерными свойствами. Для каждого амфотерного вещества существует такое значение pH среды (pH изо-электрической точки), при котором заряд частицы равен нулю. [c.219]

С кислородом алюминий дает окисел AljOj (корунд), которому отвечает гидрат А1(0Н)з, обладающий амфотерными свойствами. При высоких температурах алюминий непосредственно соединяется с углеродом и азотом, образуя соответственно карбиды и нитриды. Металлический алюминий является энергичным восстановителем это свойство его широко используется для получения элементов (хром, марганец, ванадий и др. металлы) в свободном состоянии (алюминотермия). [c.374]

Свинец легко растворяется в разбавленной азотной кислоте, концентрированной серной кислоте (при концентрации H2SO4 до 80% образуется защитная пленка). Гидрат окиси свинца Pb(OH)j обладает амфотерными свойствами. Из всех солей в воде растворимы только азотнокислый и уксуснокислый свинец. Все растворимые в воде соединения свинца ядовиты. [c.377]

Металлический хром получают алюми-нотермически — взаимодействием окнси хрома с металлическим алюминием. Окись хрома Сг Оз образуется при непосредственном взаимодействии хрома и кислорода при нагревании. Окись хрома не растворяется в воде и кислотах растворяется в щелочах, образуя гидрат окиси хрома Сг(ОН)з, обладающий амфотерными свойствами. Для хрома наиболее характерны соединения, в которых он шестн-валентен. [c.382]

Третьей стадией ионирования является Н-катионирова-ние в фильтрах второй ступени (Hj). Они предназначены для улавливания катионов (преимущественно натрия), присутствие которых в воде на данной стадии очистки возможно по следующим причинам 1) несвоевременное (с опозданием) отключение на регенерацию Н-катионитных фильтров первой ступени (HJ, т. е. отключение спустя некоторое время после начала проскока иона натрия 2) неудовлетворительное проведение операции отмывки после регенерации анионитных фильтров первой ступени (AJ, заключающееся в недостаточно полной отмывке анионита от остатков регенерационного раствора едкого натра, в результате чего в фильтрат проникают остатки невымытой щелочи 3) приобретение слабоосновным анионитом амфотерных свойств, в результате чего он становится способным не только к анионному, но и частично к катионному обмену. Эта способность анионита может в процессе его эксплуатации постепенно возрастать вследствие так называемого старения анионита, приводящего к некоторым изменениям его структуры и вызывающего кроме амфотерности снижение обменной емкости. При пропускании через амфотерный истощенный анионит регенерационного раствора едкого натра наряду с заменой ранее поглощенных им анионов гидроксильным ионом ОН происходит частичное поглощение катиона натрия. При последующем включении анионитного фильтра в работу он будет попадать в фильтрат вследствие вытеснения его ионами Н , содержащимися в Н-катионированной воде. [c.119]

Окисление металлов в растворах щелочей происходит за счет водорода и образования комплексных анионов в случае металлов с амфотерными свойствами (5пО , 2п02, РЬО , АЮ ). Например [c.42]

Содержащиеся в поверхностных природных водах коллоидные частицы соединений алюминия, железа, кремния и гумусовых веществ, которые подчиняются изложенным закономерностям, являются амфолитами, т. е. веществами, обладающими амфотерными свойствами. Их молекулы, находящиеся на поверхности частиц, соприкасающейся с водой, способны в определенных условиях в зависимости от pH диссоциировать в воде как кислоты или щелочи. В результате этого вокруг каждой из коллоидных частиц образуется двойной [c.216]

Адипиновая кислота 102 Адсорбционный слой 214 Аккумулятор солей 177 Алюмосиликаты 17 Аммиачная обработка воды 141 Амфолиты 216 Амфотерные свойства 216 Анионирование воды 260 Аниониты 262, 264, 267 Асбовинил 50 Аустенитная сталь 106 [c.408]

Титан Т1 — значительно распространен в природе (около 0,2% земной коры). Добыча затрудняется ввиду распыленности соединений. Металл обладает стальным блеском. В наиболее типичных производных титан четырехвалентен. При высоких температурах чрезвычайно активен, соединяется с галогенами, кислородом, серой, углеродом и азотом. При обычных условиях устойчив по отношению к воздуху и воде. Растворяется в соляной, серной и азотной кислотах. Гидрат двуокиси титана Т1(0Н)4 обладает амфотерными свойствами. Титан используется для изготовления специальных сталей, высокоэлектропроводной бронзы, сплавов для газотурбинных лопаток и пр. В последнее время широко применяется в специальных отраслях промышленности. [c.11]

Хром Сг — в природе встречается главным образом в виде хромистого железняка РеО-СгаОз. Серовато-белый блестящий твердый металл. При обычных температурах не взаимодействует с воздухом и с водой. При обычных условиях растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах. Взаимодействует при температуре красного каления с водяным паром, вытесняя водород. Наиболее типичны соединения шестивалентного хрома. Хромовый ангидрид СгОз легко растворяется в воде, образуя хромовую кислоту. Хромовый ангидрид ядовит и является очень сильным окислителем. Окись хрома СггОз образуется при непосредственном взаимодействии хрома и киалорода при нагревании. Не растворяется ни в воде, ни в кис.аотах. При действии щелочей на соли трехвалентного хрома образуется гидрат окиси хрома — соединение, обладающее амфотерными свойствами, растворимое в кислотах, а также в щелочах с образованием хромитов. Хром наносится на металлы в качестве покрытий (хромирование). Широко применяется в производстве сталей как легирующий элемент. [c.13]

Цинк Zn — в природе встречается главным образом в виде цинковой обманки ZnS и минерала галмея 2пСОз. Белый металл с синеватым оттенком, иа воздухе покрывается пленкой окисла и теряет блеск. При обычных условиях.хрупок, между 100—150° С становится ковким и вязким. Не изменяется при соприкосновении с сухим воздухом, при нагревании сгорает до окисла ZnO. При нагревании реагирует также с серой и галогенами. Не реагирует с водой, покрываясь пленкой окисла. Энергично реагирует с разбавленными кислотами, растворяется в щелочах. Во всех соединениях цинк двухвалентен гидрат окиси цинка 2п(ОН)г обладает амфотерными свойствами. Основное применение цинка — оцинкование листовой мягкой стали (железа) и проволоки для предохранения их от коррозии. Широко используется в виде сплавов с другими металлами, в частности в подшипниковых сплавах, в латуни обычной и высококачественной, в припоях, в сплавах для литья под давлением. [c.14]

Гидроокись бериллия Ве(ОН)з при обычной температуре обладает различными формами состояния одной иа неустойчивых форм является гелеобразная аморфная, связанная с переменным количеством воды Be(OH)a nH O эта форма, пройдя б. или м. быстро ряд аморфных состояний, переходит в метастабильную, относительно устойчивую кристаллич. форму а-Ве(0И)2 (процесс старения) последняя при взбалтывании с раствором едких щелочей самопроизвольно переходит в устойчивую форму /3-Be(0H)j. ЛморфнаяВе(ОН)2-пН20 получается из растворов солей Ве действием раствором аммиака она обладает амфотерными свойствами растворяется в к-тах, напр. Ве(ОН). [c.272]

Высший окисел золота обладает амфотерными свойствами. В низших степенях окисления серебро и золото (подобно меди) являются основаниями, причем свойства, характерные для оснований, более слабо выражены у золота. Параллельно с этим цри увеличении ат. веса понижается сродство к кислороду, мерой чего является приведенное выше изменение теплот образования окислов. Осаждение иа растворов также происходит тем легче, чем выше ат. вес. Так напр., ряд восстановителей дает металлич. осадки золота и серебра, в то время как другие до металлич. состояния восстанавливают только золото (сероводород). Понижение химич. активности металлов I и VIII групп периодич. системы идет параллельно с изменением их положения в электрохимическом ряде напряжений. Физические константы золота, серебра и для сравнения меди приводятся в табл. 2. [c.416]

Высший окисел титана ТЮг может существовать в трех кристаллографических модификациях рутил (тетрагональная решетка), анатаз (тетрагональная решетка с параметрами, отличными от параметров рутила), брукит (ромбическая решетка). Окисел Т102 имеет амфотерные свойства, является химически очень устойчивым. Не растворяется в разбавленных и холодных концентрированных кислотах (за исключением НР). В горячей [c.7]

Так как свинец и его окислы обладают амфотерными свойствами и образуют с щелочами хорошо растворимые в воде плюм-баты и плюмбиты, свинцовая оболочка и муфты являются нестойкими в растворах щелочей. Коррозионная стойкость свинца зависит от величины как щелочности, так и кислотности среды (рис. 43). Агрессивность почв по отношению к алюминиевой и свинцовой оболочке оценивают величинами водородного показателя (pH) грунтов и грунтовых вод, содержанием органических и азотных веществ, агрессивных ионов и общей жесткостью (табл. 44—47). [c.106]

Стандартный потенциал никеля заметно положительнее, чем железа, т. е. термодинамически он более устойчив. Склонность пассивироваться у него средняя и тоже выше, чем у железа, а характер зависимости скорости коррозии от pH (см. табл. 32) указывает на его большую ще-лочноупорность, что обусловлено малой растворимостью Ni (ОН) 2 и отсутствием у никеля амфотерных свойств. [c.295]

Глина и гумусовые вещества по своей химической природе являются амфолитами, т. е. веществами, обладающими амфотерными свойствами. Для каждого амфотерного вещества существует такое значение pH среды (pH изоэлектрической точки), при котором заряд частицы равен нулю. Чем больше разность между pH среды и pH изоэлектрической точки амфолита, тем больше велпчгша заряда. [c.215]

Окись бериллия. ВеО плавится при 2520 + 30°. При 2300° наблюдается улетучивание ВеО, особенно в присутствии водяного пара. ВеО слабо реагирует с кислотами и щелочами. Свежеосажденный гидрат окиси бериллия Ве(ОН)г имеет амфотерные свойства, с кислотами образует соли, а со щелочами — бериллаты (ЫагВеОг). Очень чистую окись бериллия можно получить переводом ВеО в основной ацетат путем растворения в ледяной уксусной кислоте с образованием [c.60]

Соединения с кислородом. ЗгОг белого цвета, температура плавления 3020° С НЮ2 белого цвета, плавится при 2990° С. Окись циркония чрезвычайно стойкое химическое соединение, применяется как сырье для изготовления высококачественных огнеупорных изделий, обладает амфотерными свойствами. [c.108]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...