Покрытия металлами группы железа

ПОКРЫТИЯ МЕТАЛЛАМИ ГРУППЫ ЖЕЛЕЗА [c.274]

Для увеличения пластичности и уменьшения пористости покрытий на основе карбида титана в качестве исходной используется смесь Ti + металлы группы железа. [c.159]

Для улучшения качества покрытий из Ti необходимо прежде всего уменьшить хрупкость материала — анода, что достигается добавлением пластичной связки (чаще всего металлов группы железа). [c.176]

Изучение механизма совместного разряда ионов различных металлов с целью получения сплавов имеет большое практическое значение. Электролитическое осаждение сплавов позволяет получать покрытия, обладающие разнообразными свойствами. Особенно важным является получение таких электролитических сплавов, которые обладают магнитными свойствами [41], сверхпроводимостью [42], полупроводниковыми свойствами [43], жаростойкими и т. д. Кроме того, ряд таких металлов, которые невозможно получить в чистом виде при электролизе водных растворов, можно осадить в виде сплавов с другими металлами. Так получаются, например, сплавы металлов группы железа с вольфрамом [44], молибденом [45], титаном [46] и др. С другой стороны, исследование закономерностей совместного разряда различных видов ионов дает возможность в некоторых случаях решить задачу получения металлов высокой чистоты. [c.110]

Восстановление никеля из его солей гипофосфитом самопроизвольно начинается только на металлах группы железа, которые катализируют этот процесс. Для покрытия других каталитически неактивных металлов (например, меди, латуни) необходим контакт этих металлов в растворе с алюминием или другими более электроотрицательными, чем никель, металлами. Для этой цели используют активирование поверхности обработкой ее в растворе хлористо- [c.56]

При отжиге необходимо учитывать, что металлы группы железа и платины могут вызвать у молибдена хрупкое разрушение. Это особенно относится к фольге и тонким проволокам с толщиной или диаметром меньшими 0,08 мм. Отжиг необходимо вести под вакуумом 0,0133 н/м (10" мм рт.ст.) или, в водороде при 700—900°С (продолжительность нагревания при 900°С не должна значительно превышать 90 мин). Для хромовых и медных покрытий следует предпочесть отжиг под вакуумом. [c.393]

Применение отжига в качестве последующей обработки для вольфрама также общепринято. При этом следует иметь в виду, что проволока и готовые детали с диаметром или толщиной менее 0,08 мм при отжиге могут растрескиваться, если на вольфраме будут покрытия из металлов группы железа или платины. Отжиг необходимо проводить в вакууме в водороде или в светильном газе. Температура может быть до 1200°С, время отжига не должно превышать 90 мин. [c.394]

Независимо от состава электролита и режима электролиза следует иметь в виду, что металлы группы железа обладают высокой химической поляризацией, поэтому даже в растворах простых солей при высоких концентрациях и температурах электролита покрытия имеют высокие внутренние напряжения и твердость. [c.206]

Вследствие аномального соосаждения металлов группы железа концентрация солей никеля обычно в 10—30 раз превышает концентрацию солей железа. Борная кислота играет роль буфера кроме того, она способствует уменьшению коэрцитивной силы покрытий. Соли калия, натрия, магния добавляют для увеличения проводимости раствора. Сахарин вводят для снижения внутренних напряжений в сплаве и получения равномерных покрытий. При введении сахарина наблюдается уменьшение коэрцитивной силы, что вызвано уменьшением размеров кристаллов осадка (с 65 до 30 нм) и его шероховатости [7.7]. Сегнетову соль вводят для по- [c.334]

Электролитическое осаждение сплавов вольфрама с другими металлами представляет большой практический и теоретический интерес. Введение вольфрамата в ванны для электролиза воды заметно снижает перенапряжение водорода и величину катодного потенциала, что позволяет снизить расход электроэнергии. Покрытия из сплавов вольфрама (и молибдена) с металлами группы железа обладают рядом ценных свойств блестящий, нетускнеющий вид, хорошую химическую стойкость. Процесс электроосаждения сплавов вольфрама с другими металлами интересен еще и потому, что чистый вольфрам не может быть электролитически осажден в слоях заметной толщины. [c.194]

Из металлов группы железа наряду с никелем в производственной практике находят применение электролитические железо и кобальт. Нанесение железных покрытий (осталивание) применяется для специальных целей, например таких, как восстановление размеров изношенных деталей и др. [c.139]

Электролитическим способом осуществляют наращивание на изношенные поверхности деталей следующих металлов хрома, железа, никеля, меди. Электролитическое наращивание металла основано на явлении электролиза. Электролизом называют химический процесс, который протекает в электролите при прохождении через него электрического тока (рис. 9.5). Молекулы электролита распадаются на ионы, обладающие электролитическими зарядами. Всего образуется два рода ионов, из которых одни заряжены положительно (катионы), а другие — отрицательно (анионы). При пропускании тока через электролит ионы приходят в движение и начинают перемещаться по двум направлениям катионы направляются к катоду, а анионы — к аноду. Соприкасаясь с электродами, ионы разряжаются и превращаются в нейтральные атомы или группы атомов, которые выделяются из раствора в виде металла или образуют новые вещества. У кислот, оснований и солей положительно заряженными являются атомы водорода и металла, а отрицательно заряженными — кислотные остатки. Процесс электролиза протекает непрерывно, так как электролит пополняется новыми ионами за счет растворения анода. Катод-деталь, подлежащая покрытию, подвешивается в ванне. [c.108]

В настоящее время имеются методы осаждения в виде покрытий 11 металлов (см. табл. 6) в основном это элементы групп железа и меди, а также некоторые платиновые металлы и олово. В литературе [5], особенно патентной, описано получение [c.77]

Железо-фосфатное покрытие применяют для изделий, из металлов группы I. [c.185]

В книге изложены вопросы подготовки поверхности изделий к покрытию металлами химическим способом. Центральное место занимает описание современной технологии нанесения химическим способом покрытий из никеля, хрома, меди, олова, кадмия, железа, серебра, золота, кобальта, металлов платиновой группы на черные и цветные металлы (сплавы), а также на неметаллические материалы (фарфор, стекло, пластмассы и т. д.). Освещены вопросы регенерации растворов,. получения гипофосфита из красного фосфора, экономики. [c.2]

Некоторые выводы о формировании монометаллических покрытий из расплавленного состояния на железе и о поведении их при нагревании можно сделать на, основании табл. 3. Металлы, не взаимодействующие с железом (группа 4), слабо сцепляются с поверхностью, так как возникает лишь вандерваальсовская связь или механическое сцепление. В отсутствие смачивания покрытия вообще не формируются . Для усиления связей к расплавленному [c.94]

Соли металлов группы железа часто осаждаются вместе с золотом. Для получения чисто золотого покрытия в электролит предлагают вводить щавелевую кислоту, которая регулирует количество соосаждаемого металла. При концентрации щавелевой кислоты в электролите 3,2 г/л соосаждение металлов уменьшается, при концентрации 12,8 г/л полностью подавляется. [c.44]

Проведенные нами исследования показали, что долговечность покрытий при высоких температурах оказывается в прямой зависимости от процессов объемного взаимодействия в системе Ме—МеС. Практически их долговечность зависит от запаса углерода в слое. Последний определяется потерями углерода в процессе напыления. В то н е время известно, что СгдСз термодинамически нестабилен в контакте с металлами группы железа, что снижает долговечность покрытий с ростом температуры эксплуатации. [c.154]

Третий метод уменьшения скорости газовой коррозии заключается в защите поверхности металла специальными термостойкими покрытиями термодифузионными железоалюминиевыми или железохромовыми покрытиями (процессы нанесения этих покрытий известны под названием алитирование и термохромирование ), металлокерамическими покрытиями, или керметами, металлоокисными покрытиями, для получения которых в качестве неметаллических компонентов применяют тугоплавкие окислы, например AI2O3, MgO, и соединения типа нитридов и карбидов. Металлическими компонентами служат металлы группы железа, хром, вольфрам и молибден. [c.14]

Материалы с износостойкими покрытиями из Ti - металлы группы железа, полученными плазменным напылением, применяются в производстве деталей ковшей землеройных машин, буров для добычи нефти, сельскохозяйственных машин, молотов в молотковых мельницах, установок для подачи руды и т.д., т.е. в тех областях, где имеется сильный абразивный износ, зрозия и коррозия в самых различных сочетаниях. [c.159]

Применение карбида титана в качестве материала покрытий затруднено прежде всего из-за высокой твердости его частиц, и вследствие этого низким качеством получаемых покрытий. Использование композиционной смеси Ti — металлы группы железа открьтает перспективы замены вольфрамсодержащих тугоплавких покрытий. [c.163]

Покрытия марганца с металлами группы железа удалось осадить из сернокислоаммонийных растворов [212, 213]. [c.60]

Восстановление никеля из его солей гипофосфитом самопроизвольно начинается лишь на металлах группы железа и на палладии, которые катализируют этот процесс. Для покрытия других, каталитически неактивных металлов, например, меди, латуни необходим контакт этих металлов в растворе с алюминием или с другими, более электроотрицательными, чем никель, металлами для этой цели можно также использовать активирование поверхности путем обработки ее в растворе хлористого палладия (0,1—0,5 г/л Р(1С12, рН 3) в течение 10—60 с. На некоторых металлах, таких как свинец, кадмий, олово, цинк, висмут, сурьма никелевое покрытие не образуется даже при применении методов контактирования и активирования их. [c.291]

Борофосфатные стеклообразующие системы являются основой технологических разработок для ряда материалов современной техники [1, 2]. Система ВаО—В2О3—Р2О5 представляет значительный интерес как основа для создания высокотемпературных (600— 800 °С) электроизоляционных склеивающих покрытий для защиты металлов или сплавов группы железа. Покрытия, предназначенные для эксплуатации при повышенных температурах, не должны претерпевать фазовых превращений, которые ведут к дестабилизации их свойств и нарушению сплошности. [c.85]

Патент США, № 4006041, 1977 г. Предлагается метод, увеличивающий стойкость против коррозии за счет одноразового покрытия металлов, таких как железо, иинк, алюминий, кадмий, сталь, медь и их сплавов специальным составом, который улучшает адгезию краски к поверхности. Метод осуществляется постадийно. Металл обрабатывается раствором, полученным путем растворения в фосфорной кислоте или в ее производньгх солей металлов из группы цинка, марганца, железа и свинца, чтобы получить раствор, включающий первичные фосфаты металлов. К раствору добавляют органический ингибитор, а затем хромовую кислоту или ее соли. Для обработки металла такой раствор предпочтительно использовать нагретым. [c.174]

Каждый тип электродов разделен на группы по видам покрытий Р — руднокислое покрытие, Т — рутиловое, Ф — фтористо-кальциевое, О — органическое. Шлаковую основу руднокислого покрытия составляют окислы железа и марганца, активно окисляющие металл. Металл шва, выполненный этими электродами, отличается повышенным содержанием кислорода. Основной недостаток этих электродов — повышенная токсичность. В настоящее время выпуск электодов с руднокислым покрытием практически прекращен. Их заменили электроды с рутиловым покрытием. Шлакообразующую систему этих электродов составляют рутил, алюмосиликаты, карбиды. Металл шва раскисляется ферромарганцем. Сварка этими электродами производится на постоянном и переменном токе. Формирование швов во всех пространственных положениях хорошее. Электроды с фтористо-кальциевым покрытием применяют при сварке особо ответственных конструкций. Металл шва, выполненный ими, отличается высокой пластичностью при комнатной и низкой температурах, стоек против образования горячих трещин. В качестве основы покрытия применяют фтористый кальций (плавиковый шпат) и карбонаты кальция (мрамор, мел). Сварка выполняется на постоянном токе обратной полярности. Электроды с органическим покрытием в СССР пока широкого распространения не получили. [c.431]

Согласно второй точке зрения, металлы, пассивные по определению 1, покрыты хемосорбционной пленкой, например, кислородной. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы HjO и уменьшает скорость анодного растворения, затрудняя гидратацию ионов металла. Другими словами-, адсорбированный кислород снижает плотность тока обмена (повышает анодное перенапряжение), соответствующую суммарной реакции М -f гё. Даже доли монослоя на поверхности обладают пассивирующим действием [16, 17]. Отсюда следует предположение, что на начальных этапах пассивации пленка не является диффузионно-барьерным слоем. Эту вторую точку зрения называют адсорбционной теорией пассивности. Вне всякого сомнения, образованием диффузионно-барьерной пленки объясняется пассивность многих металлов, пассивных по определению 2. Визуально наблюдаемая пленка сульфата свинца на свинце, погруженном в H2SO4, или пленка фторида железа на стали в растворе HF являются примерами защитных пленок, эффективно изолирующих металл от среды. Но на металлах, подчиняющихся определению 1, основанному на анодной поляризации, пленки обычно невидимы, а иногда настолько тонки (например, на хроме или нержавеющей стали), что не обнаруживаются методом дифракции быстрых электронов . Природа пассивности металлов и сплавов этой группы служит предметом споров и дискуссий вот уже 125 лет. Представление, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основано на результатах опытов по отделению и исследованию тонких оксидных пленок с пассивного железа путем его обработки в водном растворе KI + I2 или в ме-танольных растворах иода [18, 19]. Анализ электроно рамм пле- [c.80]

На стоимость защитного покрытия значительное влияние оказывает технология его нанесения. На погружение детали в расплав металла требуется меньще затрат, чем на электроосаждение, которое, в свою очередь, требует меньше затрат, чем распыление и плакирование. Металлы, применяемые для покрытий, по стоимости можно условно разбить на три группы группа самой низкой стоимости — цинк, железо и свинец, промежуточная — никель, олово, кадмий и алюминий, группа дорогостоящих металлов — серебро, палладий, золото и родий [15]. [c.78]

Металлы каждой последующей группы усиливают коррозию металлов предыдущей группы. Коррозия может, однако, наблюдаться и в пределах одной группы. Металлы первого ряда, как правило, подвергаются коррозии, находясь в контакте с металлами, расположенными в рядах ниже. Однако могут быть условия, в которых будет наблюдаться и обратное явление. Например, в одних условиях алюминий, находящийся в контакте с цинком, корродирует, а в других он защищается электрохимически коррозия меди может усиливаться- при контакте с никелем или нержавеющими сталями. Алюминиевые сплавы, богатые медью, в контакте с алюминием или сплавами, бедными медью, вызьь вают коррозию последних. Олово и свинец являются катодами в паре с железом. В пористых гальванических покрытиях они способствуют усилению коррозии железа. Однако ввиду наличия большой катодной поверхности и малой анодной наблюдается сильная анодная поляризация, благодаря которой катодный ток резко уменьшается. В общем можно сказать, что в пределах каждой группы металлов контактная коррозия все же невелика. [c.130]

Принципиальное решение проблемы обезвреживания стоков цехов гальванических покрытий дает схема (рис. VI.3.6). Как видно из схемы, обезвреживание производится раздельно для трех основных групп стоков циансодержащих, хромсодержащих и стоков, содержащих кислоты, щелочи и катионы тяжелых металлов (медь, никель, железо). [c.424]

Руднокислые покрытия, образующие шлаки, состоящие из силикатов и титанатоБ марганца и железа и различных окислов. В эти покрытия входят органические вещества крахмал, мука, оксицеллюлоза, за счет сгорания которых образуется газовая защита расплавляемого металла. Наплавленный металл имеет повышенную окисленность и содержит мало легирующих добавок. Вязкость и пластичность наплавленного металла ограниченны. К этой группе относится покрытие электродов марки ЦМ-7. [c.97]

Сварка специальными стальными электродами. Применяют электроды из проволоки Св-08 или Св-08А со специальными покрытиями. Важную роль в покрытии играет ферросилиций, который помогает получить серый чугун. Этот способ используется для изделий несложной формы, работающих при незначительных нагрузках. При правильном и тщательном выполнении сварки можно добиться плотного сварного соединения, поддающегося механической обработке. К указанной группе электродов относятся электроды марки ЦЧ-4, в состав покрытия которых введены элементы, активно вступающие в химическое соединение с углеродом свариваемого металла и образующие устойчивые карбиды, нерастворимые в железе. Сварка ведется на постоянном и переменном токе I, ко-то1рый в зависимости от диаметра электрода й рекомендуется брать в следующих пределах й=Ъ мм, /=60— 80 А, й=4 мм, /=90 110 А, =5, мм, /=120—150 А. Последующий слой накладывается участками длиной 30—60 мм после остывания предыдущего до 50—60°С. Причем для улучшения обрабатываемости последующий, так называемый отжигающий валик не должен затрагивать основной металл. При сварке изделий большой толщины первые слон выполняют электродами ЦЧ-4, а последующие — элекцродами УОНИ-13/45. [c.158]

Среди металлов VI группы наиболее полно изучена карбидизация хрома. Карбидизация электролитических хромовых покрытий, осажденных на армко-железе, сталях ХГ и 18ХНМА, исследована в работе [153]. Процесс проводили в смеси паров бензина и водорода при температурах 950 и 1050° С и времени выдержки режима 3 и 8 ч. [c.147]

Следовательно, в принципе выгоднее покрывать данный металл металлом более активным, чем покрываемый, применять, как говорят, анодное покрытие. На этом выводе основан особый метод защиты от коррозии — протекторный (он относится уже ко второй группе методов). Металлическое изделие, подлежащее защите (чаще всего железное), прочно соединяется с пластинкой более активного металла, например цинка. Образовавшаяся гальванопара заработает совершенно так же, как это было только что описано для случая оцинкован- ного железа. Пока не растворится весь цинк, железное изделие защищено от коррозии. [c.142]

Подобные диффузионные покрытия на железе образуют элементы 1 и 2 групп в табл. 3. Диффузия их в железо происходит в неогрд,ниченных пределах. Например, диффузия хрома в железо может в пределе завершиться переходом одного металла (железа) в другой (хром). Практически гомогенная структура диффузионного хромового покрытия представляет собой сс-твердый раствор [c.174]

Процессы, происходящие при обжиге грунта, обычно делят на две группы. К первой группе относятся процессы, происходящие от начала нагревания изделия до начала оплавления грунта ко второй — процессы, происходящие во время оплавления грунтовой эмали до окончания процесса обжига [1, стр. 236]. В начальный период нагревания из эмалевого слоя испаряется влага, не удаленная во время сушки. При продолжении нагревания от 500° С и в 1ше из глины выделяется конституционная вода. При этом глина дает усадку, в результате чего в эмалевом слое образуется множество трещин, увеличивается пористость покрытия. Создаются благоприятные условия для свободного доступа кислорода к поверхности металла. При окислении металла образуется окисный слой, состоящий в основном из -закиси железа РеО и закиси-окиси РедО. Соотношения между различными окислами, их количество и строение окисного слоя зависят от продолжительности и температуры обжига, состава грунтовой эмали, а также от окисляемости стали под эмалевым покрытием, которая, в свою очередь, определяется химическим составом и структурой металла [3, стр. 203—214). При более высоких температурах обжига начало оплавления эмали и прекращение свободного доступа кислорода к поверхности металла наступает быстрее, чем при низких температурах. При этом в первом случае окалины образуется меньше, чем во втором, и в составе ее преобладает закись железа РеО. [c.187]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...