Влияние температуры на скорость химической реакции

Влияние температуры на скорость химических реакций. Если Т->оо, то Kj- Ko, т. е. константа Кт сильно растет (экспоненциально) и при температурах процессов сварки металлов плавлением (10 ... 10 К) скорости взаимодействия будут очень велики и будут приближать состояние к равновесному, которое рассчитывается методами химической термодинамики. [c.297]

Влияние температуры на скорость химической реакции [c.224]

Влияние температуры на скорость химической реакции учитывают в формуле для скорости реакции множителем к, где к —скорость реакции, отнесенная к концентрации. [c.56]

Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается уравнением Аррениуса [c.80]

Для биологических процессов необходимо поддержание реакции среды в пределах 6—8,5, в связи с чем в воде обязательно контролируют величину pH. Температура воды — также один из важных параметров процесса, поскольку она влияет на растворимость кислорода в воде, а также на скорость биохимических реакций (аналогично влиянию температуры на скорость химических реакций). [c.64]

Влияние температуры на скорость химических реакций 206 [c.1]

Часто наблюдаемое на практике влияние температуры на скорости сталеплавильных реакций объясняется изменением скорости не собственно химической реакции, а других звеньев реакции, например диффузионных процессов. [c.56]

Влияние температуры на скорость газовой коррозии находится в прямой связи с соответствующими изменениями константы скорости химической реакции и коэффициента диффузии. Константа скорости гетерогенной химической реакции (газовой коррозии) и коэффициент диффузии растут с повышением температуры по экспоненциальному закону. Таким образом, повышение температуры должно влиять на скорость окисления металлов по аналогичному закону. [c.38]

Неоднозначно влияние температуры на скорость коррозионных процессов, каждый из которых представляет собой совокупность различных химических, физико-химических и чисто физических процессов. Скорости отдельных ступеней изменяются с температурой в неодинаковой степени. Когда интенсивность коррозии определяется скоростями электродных или электрохимических реакций либо скоростью диффузии, общая коррозия ускоряется с ростом температуры по логарифмическому закону (рис. 1.8). [c.41]

Коррозионный процесс представляет замкнутую цепь физико-химических и химических реакций и чисто физических процессов, причем кинетика каждого из них может иметь различную зависимость от температуры (различную энергию активации), Рассмотрим характерные случаи влияния температуры на скорость коррозии. [c.281]

Температура оказывает влияние на константу скорости химической реакции и на коэффициент массопередачи в процессе диффузии. [c.55]

Скорость химической реакции в общем случае зависит от химической природы и концентрации реагирующих веществ, а также от физических факторов — температуры и давления. Для большинства топочных процессов, протекающих при давлении, близком к атмосферному, наиболее существенным физически.м фактором является температура. Влияние давления на скорость процесса горения оказывается лишь в специальных установках, работающих под давлением. [c.66]

В реальных топочных условиях втекающая струя и топочные газы имеют резко различную температуру. Температура струи намного ниже температуры продуктов сгорания, заполняющих топочный объем, и потому горячие топочные газы прогревают струю. На начальном участке, в зоне смешения газового топлива с горячими топочными газами, по мере приближения к наружным границам струи температура повышается, а концентрация кислорода и топлива уменьшается. Согласно закону Аррениуса повышение, температуры должно приводить к резкому увеличению скорости химической реакции, а согласно закону действующих масс понижение концентрации должно ее уменьшить. Вследствие более резко выраженного влияния температуры наибольшая скорость реагирования достигается в слоях, ближе расположенных к перифериен струи (линии АВ на рис. 7-2). Переход из области отсутствия или слабого химического реагирования (в ядре потока) в область активного реагирования (на периферии) сопровождается воспламенением, которое распространяется через все сечение струи в глубь факела. [c.101]

Химическая реакция, протекающая в жидкости или газе, приводит к выделению (поглощению) тепла и к образованию продукта, плотность которого отличается от плотности реагента. Неоднородности плотности, создаваемые за счет температуры и концентрации, приводят к появлению конвекции реагирующей среды. Такого рода ситуации интересны с разных точек зрения, в частности, в связи с выяснением влияния, которое могут оказать конвективные течения на скорость протекания реакций. Химическая активность среды может служить как основной причиной неустойчивости, так и сильно осложняющим фактором. При этом возможны различные постановки задач соответственно типу реакций, относительной роли теплового эффекта и пр. В данном параграфе обсуждаются две задачи такого рода. [c.188]

Кузнецов ВЛ. Влияние флуктуаций температур и концентраций на среднюю скорость химической реакции в турбулентном потоке.// В кн. Второй Всесоюзный симпозиум по горению и взрыву. - М. ИХФ АН СССР, -1969. -С. 99-103. [c.326]

Нри решении задачи полагается, что химические реакции происходят в очень тонкой зоне, аналогичной своеобразному пограничному слою, особенность которого проявляется лишь том, что он случайным образом колеблется под действием крупномасштабных пульсаций. Поскольку толщина зоны реакции мала, ее можно рассматривать как локально плоскую, следовательно, внутренняя структура этой зоны описывается системой обыкновенных дифференциальных уравнений, в которых фигурируют лишь скорости химических реакций и слагаемые, характеризующие процессы переноса в направлении, нормальном зоне реакции. Для описания влияния крупномасштабных колебаний зоны реакции на осредненные значения концентраций продуктов сгорания и температуру используется распределение вероятностей восстановленной концентрации горючего 2 (массовая концентрация атомов горючего во всех образовавшихся химических соединениях). [c.382]

Сравнение расчетных значений индекса насыщения для холодной и горячей воды показывает, что для воды с температурой 60 °С индекс насыщения примерно на единицу выше, чем для воды того же состава при температуре 10 °С, и, следовательно, при нагревании количество агрессивной углекислоты уменьшается. Вместе с тем снижение содержания агрессивной углекислоты в горячей воде не обязательно уменьшает ее агрессивность, так как скорость химической реакции увеличивается при повышении температуры воды в результате подогрева воды влияние увеличения скорости реакции [c.17]

Изменение температуры газа влияет на степень неравновесности течения как через скорости химических реакций, так и через изменение уровня диссоциации газа перед соплом. Константы скорости реакций рекомбинации слабо зависят от температуры, поэтому основное влияние на скорость процесса оказывают активные радикалы, концентрации которых с ростом температуры увеличиваются. С другой стороны, с ростом температуры увеличивается степень диссоциации газа перед соплом, и, следовательно, может возрасти доля энергии, теряемой из-за неравновесности процесса. Поэтому изменение температуры может приводить как к увеличению, так и к уменьшению степени отклонения системы от равновесия, в зависимости от того, какой фактор окажется преобладающим. [c.196]

Щелочные растворы обычно подогревают до 70— 90 °С. Увеличение их температуры положительно влияет на процесс очистки, и только в некоторых случаях повышенная температура раствора нецелесообразна или даже вредна ). Между скоростью очистки и скоростью химической реакции установлена некоторая аналогия в том отношении, что повышение температуры на 11° С вызывает увеличение этих скоростей в два раза. Эта аналогия может быть справедливой только для отдельных случаев, так как в действительности влияние температуры меняется в зависимости от типа загрязнений и характеристики раствора. Обычно с повышением температуры скорость очистки возрастает, но повышение температуры на 11° С может удвоить и даже утроить скорость или же не отразиться на ней совсем в зависимости от уровня температуры раствора и других факторов. [c.58]

В главе VI на основе теории пограничного слоя были получены формулы для расчета теплоотдачи при обтекании плоских поверхностей теплоносителем с небольшой скоростью движения. Если влияние изменения физических параметров в пограничном слое, обусловленное торможением высокоскоростного потока, на интенсивность теплоотдачи учесть выбором определяющей температуры, а влияние химических реакций — множителем Le [c.384]

Исследования показывают, что в значительной области у обтекаемой поверхности при наличии химических реакций величины скорости, концентрации, температуры и энтальпии уменьшаются с увеличением интенсивности вдува (рУ)вд. Влияние вдува на коэффициент восстановления г = (Г,. — Гг )/(То — [c.469]

Замена в законе Ньютона—Рихмана температур энтальпиями позволяет учесть основное влияние химических реакций на процесс теплоотдачи. При использовании уравнения (15-10) значения коэффициентов теплоотдачи в первом приближении можно брать из формул для течений без химических реакций. Конечно, при наличии химических превращений могут измениться и значения коэффициентов теплоотдачи, так как соответственно изменяются поля температур, скорости и концентраций, однако Влияние последних. факторов не столь значительно, как влияние тепловых эффектов реакций. Уравнение (15-10), по-видимому, дает наилучшие результаты, когда выполняются какие-либо из трех ранее отмеченных частных случаев. [c.357]

Роль условий электролиза. Возможность образования покрытий заданного состава зависит от многих условий, но определяющими являются взаимодействия между частицами, составными частями электролита, поверхностью растущего осадка и разряжающимся на катоде водородом. Для направленного получения КЭП необходимо учитывать заряды частиц и поверхности катода, их взаимную адгезию, смачиваемость частиц электролитом и возможные химические реакции между последними. Иными словами, необходимо знать, существует ли определенное сродство или отчужденность между катодной поверхностью и зарастаемой частицей. Проявление этих свойств определяется природой электролита (ионный состав, pH, наличием поверхностно-активных веществ и других добавок), условиями электролиза (плотность тока, градиент потенциала, температура, скорость движения суспензии и др.), а также природой металла и частиц. Рассмотрим влияние факторов электролиза на составы КЭП [1, с. 33—40]. [c.51]

Гипотеза активированного состояния принадлежит Аррениусу, предвосхитившего универсальность активированных процессов. Еще в 1881 г. Аррениус, исследуя реакцию инверсии тростникового сахара отметил, что экспериментальные данные по влиянию температуры на скорость химической реакции нельзя объяснить, если не ввести новую гигютезу. Сущность гипотезы Аррениуса сводилась к тому, что реализующим веществом является не тростниковый сахар, так как количество сахара не меняется с температурой, а какое то другое гипотетическое вещество, которое вновь возникает из тростникового сахара, как только оно устраняется инверсией. Это вещество назвал активным трюстниковым сахаром . [c.192]

В разделах учебников по технической термодинамике, посвященных термохимии, в основном рассматриваются следующие вопросы первый закон термодинамики в применении к химическим процессам закон Гесса и закон Кирхгофа второй закон термодинамики в примепении к химическим процессам максимальная работа в изохорио-изотермических и изобарно-изотермических процессах уравнение максимальной работы химическое равновесие, закон действия масс константа скорости химической реакции и константа равновесия зависимость между константой химического равновесия и максимальной работой влияние на химическое равновесие давления и температуры принцип Ле-Шателье тепловая теорема Нернста и ее следствия вычисление константы интегрирования в уравнении константы равновесия газовых реакций влияние температуры на скорость химической реакции и др. [c.338]

Для выяснения влияния температуры на скорость химической реакции используем способ, предложенный В. А. Спейшером [Л. 8], и объе- [c.41]

Скорость химической реакции зависит от многих факторов, основными из которых являются температура, концентрация компонентов, давление и катализаторы. Сильное влияние на скорость реакции оказывает температура. Однако влияние температуры оказывается неодинаковым для различных типов реакций. Скорость простой необратимой и обратимой эндотермических реакций с увеличением температуры в первом приближении экспоненциально возрастает, а обратимой экзотермической реакции сначала увеличивается, достигает максимума, а затем уменьщается. При увеличении концентрации исходных реагентов скорость химической реакции обычно возрастает. Давление также оказывает больщое влияние на скорость химических процессов. Особенно сильно это влияние проявляется в тех случаях, когда процессы протекают в газовой фазе или при взаимодействии газов с жидкими или твердыми веществами. Это объясняется тем, что повыщение давления равносильно увеличению концентрации реагирующих веществ. Механизм влияния катализаторов на скорость химической реакции связан со снижением энергии активации процесса. Скорость реакции в присутствии катализатора иногда увеличивается в миллионы раз. [c.256]

По современным взглядам на природу химических превращений такой ход реакций горения объясняется в большинстве случаев не только сильным влиянием температуры на скорость реакции, но и цепным xapaKTeipoM этих реакций, в изучении которых наибольшие заслуги принадлежат академику Н. Н. Семенову и его школе [Л. 8]. В этих реакциях переход к конечному состоянию осуществляется через ряд простейших и потому более вероятных промежуточных реакций. Скорость реакции зависит при этом от концентрации активных центров — химически активных частиц (атомов водорода Н, атомов кислорода О, гидроксильных радикалов ОН и других нестойких промежуточных соединений), генерируемых самой реакцией. [c.10]

Характер влияния температуры на скорость окисления металлов определяется температурной зависи-хмостью константы скорости химической реакции (при кинетическом контроле процесса окисления металлов) или коэффициента диффузии (при диффузионном контроле процесса), которая выражается одним и тем же экспоненциальным законом. Таким образом, повышение температуры должно влиять на скорость окисления металлов по аналогичному экспоненпиальному закону. [c.46]

В смесях (507о Ш+10% Ог+40% N2 50% СО+20% О2+ +30% N2) нельзя установить влияние концентрации кислорода на скорость химических реакций ввиду крутого подъема температуры с увеличением кислорода. Такое влияние можно определить сравнением смесей, где кислород не является недостающим компонентом (20% С0+ 10% Ог+70% N2 [c.81]

Влияние температуры на интенсивность коррозии металла связано с характером температурной зависимости константы скорости химической реакции и коэффициента диффузии. Эти обе величины подчиняются экспоненциальным законам, подобным закону Аррениуса. Такая закономерность по молекулярно-кинетнче-ской теории вещества выражает зависимость относительного количества частиц от температуры, обладающих энергией выше некоторого порогового значения (энергия активации). Названная закономерность выражается зависимостью коэффициента Ах в формуле (2.21) от температуры следующим образом [c.61]

В статье описаны методика процесса нанесения металлических п карбидных покрытий из парогазовой фазы и аппаратура. Исс.ледованы условия образования покрытий в заВиспмостп от скорости подачи компонентов, длительности процесса, температуры и концентрации компонентов реакции. Показано, что процесс осаждения покрытий в зависимости от условий протекает как в кинетической, так и в диффузионной области и определяется либо скоростью химической реакции на поверхности, либо скоростью диффузии углерода. Изучено влияние добавок метана в парогазовую смесь на процесс образования карбида ниобия. Найдены кинетические параметры процесса, а также энергия активации и значения предэкспонеициальиых множителей. Библ. — 9 назв., рис. — 4. [c.337]

Рассмотрим кратко влияние температуры на толщину слоев отдельных фаз. Допустим, что интенсивность взаимодействия среды с обрабатываемым материалом существенно не меняется при измененйи температуры. Если с повышением температуры скорости химических реакций и коэффициенты диффузии во всех фазах возрастают примерно одинаково и концентрации на границах фаз не меняются, то повышение температуры не должно существенно влиять на соотношение толщин отдельных фаз. Общая толщина покрытия возрастает в основном за счет увеличения слоя твердого раствора. [c.99]

На рис. 15-6 приведены кривые для случая, когда температура поступающего реагента равна температуре рубашки реактора. Если температура поступающего реагента пиже температуры рубашки, то химическая реакция обычно не идет до тех пор, пока Г не будет равно Груб максимальные температуры в этом случае будут почти такими же, как и в рассмотренных выше случаях. Если реагент предварительно нагревается выше температуры рубашки и затем подается в реактор, то значение X должно быть ближе к единице, для того чтобы удержать то же значение У или иметь ту же чувствительность к возмущениям. Точное влияние температуры нагрева реагентов было изучено Барклеем [Л. 15], который рассчитал температурные профили для различных сочетаний температуры нагрева реагентов, порядков реакции и скорости реакции. Параметр Барклея SlN в нгших обозначениях представляет собой Х/е [c.425]

Необходимо обратить внимание па следующие в , жные обстоятельства. Как уже отмечалось в гл. 1, с развитием энергетики существенно изменялись виды и особенности коррозионных повреждений, причем наибольшее влияние на эти изменения оказали рост параметров, интенсификация теплопередачи, новые методы водоподготовки, качество металла. Так, рост температуры рабочей среды привел к интенсификации коррозионных процессов, поскольку в соответствии с известным положением Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Кроме того, с ростом температуры возрастает степень диссоциации воды и облегчаются коррозионные процессы в связи с образованием повышенных концентраций ионов водорода [1]. Увеличение температуры среды приводит также к снижению растворимости ряда веществ, присутствующих в котловой воде (например, карбонатов и сульфатов кальция и фосфатов натрия и др.), способных ускорять процессы коррозии. Приведем характерный пример, отражающий роль температуры среды в изменении характера внутрн-котловой коррозии водородное охрупчивание металла экранных труб, не отмечавшееся на котлах среднего давления, проявилось на котлах высокого и особенно сверхвысокого давления, поскольку для протекания процесса водородной коррозии углеродистой стали в котловой воде требуется, в частности, температурный уровень более 300 °С. [c.31]

Скорость химических реакций, как указывалось выше, зависит в первую очередь, сог. асно закону действия масс, от концентрации реагирующих веществ, так как чем больше количество молекул этих вешеств в данном объеме, тем больше вероятность их встречи (столкновения) и взаимодействия друг с другом. Кроме того, на скорость реакции оказывает влияние также и температура реагирующих веществ, так как с ее повышением возрастает скорость движения молекул, что в свою очередь увеличивает вероятность столкновения между ними. Согласно опытным данным известно, что скорость большинства химических реакций, при повышении температуры на каждые 10° увеличивается примерно в два раза. Увеличение скорости реакции, очевидно, способствует также тщательное перемешивание реагирующих веществ. [c.130]

Горение представляет собой совокупность сложных процессов, состоящих из химических реакций соединения элементов топлива с окислителем, сопровождающихся значительным выделением тепла и резким 1ЮБышением температуры, и ряда физических процессов, одновременно протекающих с химическими реакциями и оказывающих на них большое влияние. Такими физическими процессами являются процессы тепло-и массообмена, в свою очередь зависящие от характера течения газовоздушного потока. Важнейшими задачами теории горения является изучение основных химических закономерностей, которым подчиняется протекание реакций горения, и влияния, оказываемого на скорость и полноту протекания этих реакций вышеуказанными физическими процессами. [c.74]

Температура воды влияет на скорость коррозии несколькими путями. Во-первых, скорость коррозии, как и всех химических реакций, увеличивается при повышении температуры. Во-вторых, более важно влияние температуры на природу и растворимость продуктов коррозии. Например, возрастание температуры часто приводит к разрушению карбонатной окалииы, а кроме того, ускоряет диффузию кислорода через воду, правда, понижая при этом растворимость его в воде. Некоторые из перечисленных эффектов антагонистичны, вследствие чего при определенных лабораторных условиях кривая температурной зависимости скорости коррозии стали в воде проходит через максимум до температуры кипения. Например, в экспериментах Фриенда [30] максимум достигался при 80° С. [c.14]

Физико-химический процесс проявления можно в основном разбить па две стадии диффузия веществ к месту реакции и сама химическая реакция (кинетическая стадия). Когда константа скорости химической реакции много меньше константы скорости диффузии к , т. е. < к ,, то процесс фотографического проявления протекает в кинетической области и определяется только скоростью химическо реакции. Если к к , то процесс протекает в диффузионной области и определяется только скоростью диффузии. При к .1=ик мы имеем дело с промежуточным случаем, когда процесс проявления зависит как от скорости химической реакции, так и от скорости диффузии [90]. Поэтому скорость процесса проявления фотослоя и отдельного зерна зависит как от факторов кинетической стадии [концентрация проявляющего вещества, сульфита натрия и бромистого калия, степень диссоциации (pH раствора), природа проявляющего и проявляемого вещества, температура проявления и т. д.], так и от параметров, определяющих массоперенос вещества из раствора к центрам скрытого изображения (коэффициент диффузии, вязкость раствора, его перемешивание, природа фотослоя — задубленность, набухаемость и др.). Зависимость процесса от перечисленных факторов можно истолковывать влиянием на химические и на диффузионные процессы, причем если влияние значительно, то существует прямая связь варьируемого параметра с регулирующим процессом, а если влияние невелико, то мы имеем дело с процессом, идущим по смешанной диффузионно-химической кинетике [90]. [c.544]

Обратное влияние неравновесной колебательной релаксации на протекание химических реакций учитывается домножением констант диссоциации молекул О2 и N1 на некоторые функции Р(Т2, Т), Р(Т , Т), приведенные в [12-15]. Ввиду малости концентраций заряженных компонентов дальних следов за телами, входящими в плотные слои атмосферы со скоростями К , 8 км/с, пренебрегается неравновесностью возбуждения колебательных степеней свободы ионов. Считается, что возможно отсутствие термического равновесия между электронами и тяжелыми частицами, т.е. возможен отрыв температуры Т , от Т. При этом константы скоростей приведенных выше химических реакций с участием электронов предполагаются зависящими от температуры электронов [10, И]. Предполагается также, что след является квази-нейтральным, электрический ток отсутствует (диффузия заряженных компонентов имеет амбиполярный характер). [c.155]

Известно, что достаточно быстрая химическая реакция, протекающая на поверхности пленки жидкости, обтекаемой потоком газа, часто вызывает увеличение температуры поверхности и, следовательно, увеличение потока теплоты через поверхность раздела газ—жидкость. Рассмотрим задачу о влиянии химической реакции первого порядка на процесс тепломассопереноса в турбулентной пленке жидкости. Для описания процесса массопере-носа в такой пленке воспользуемся результатами решения аналогичной задачи, полученными в разд. 7.3 без учета теплопереноса. Сформулируем основные предположения. Будем считать, что скорость стекания пленки жидкости и является постоянной вели- [c.328]

Во всех теплотехнических установках стремятся к проведению процессов горения с наибольшей скоростью, потому что это позволяет создать малогабарит ные машины и аппараты и получить в них наибольшую производительность. Процессы горения в существующих установках протекают с большой скоростью с выделением при сгорании топлива большого количества тепла и с развитием высоких температур. Для лучшего понимания влияния разкых факторов на скорость горения ниже рассмотрены элементы кинетики химических реакций. [c.224]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние температуры на скорость химической реакции : [c.122] [c.43] [c.14] [c.103] [c.61] [c.110]

Смотреть главы в:

Термодинамика и теплопередача -> Влияние температуры на скорость химической реакции

ПОИСК

Влияние Влияние температуры

Влияние скорости

Реакции скорости

Реакция температура

Скорость реакции химической

Химическая реакция, влияние

Химические реакции

ч Влияние температуры

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...