Тепловая теорема Нернста

В начале XX в. два начала термодинамики были дополнены еще одним опытным положением, получившим название тепловой теоремы Нернста. Эта теорема позволяет определить свойства тел при очень низких температурах, используется, главным образом, в химической термодинамике и имеет ограниченное применение. [c.9]

Тепловая теорема Нернста [c.220]

Имеется другой путь нахождения значения К, путь чисто аналитический, основанный на тепловой теореме Нернста, называемой третьим законом термодинамики. [c.220]

Этот результат, являющийся обобщением ряда опытных данных и не вытекающий непосредственно из первого или второго начала термодинамики, составляет содержание тепловой теоремы Нернста. [c.85]

Отметим в заключение, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме Нернста. Действительно, для идеального газа производная др/дТ)у, равная R/v, при Т = О не обращается в нуль, как это должно было бы быть согласно тепловой теореме. Точно так же разность теплоемкостей Ср и Су равняется при Г = О не нулю, как этого требует тепловая теорема, а газовой постоянной R. Несоответствие свойств идеальных, т. е. сильно разреженных, газов тепловой теореме связано с неприменимостью уравнения Клапейрона—Менделеева при низких температурах. Вблизи абсолютного нуля разреженные газы подчиняются не уравнению Клапейрона—Менделеева, а более сложному уравнению состояния, учитывающему квантовые эффекты ( вырождение газа). [c.88]

Открытие третьего начала термодинамики связано с именами Нернста (1906 г.) и Планка, который придал первоначальной формулировке тепловой теоремы Нернста наиболее общую современную форму. Сам Нернст рассматривал тепловую теорему как новый закон природы, т. е. как одно из начал термодинамики. [c.155]

Из тепловой теоремы Нернста следует, что вблизи абсолютного нуля теплоемкости с , с,, и коэффициент теплового расширения обращаются в ноль. Это вытекает из постоянства энтропии в области Т - 0, вследствие чего обращаются в ноль все ее частные производные. [c.105]

В каком бы состоянии (жидком или твердом, в виде чистого вещества или химического соединения) ни существовало вещество, энтропия его согласно тепловой теоремы Нернста при Г 0 имеет одно и то же значение (если вещество в каждом из этих состояний находится в термодинамическом равновесии). В частности, при Т О энтропии любого вещества в жидком и твердом состояниях равны между собой, а энтропия смеси, состоящей из 1 кмоль вещества А и 1 кмоль вещества В, равна энтропии 1 кмоль их химического соединения АВ. [c.105]

В заключение следует отметить, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме Нернста. Действительно, [c.109]

Теоремы подобия 336, 338 Тепловая теорема Нернста 255 Тепловой поток 263 Теплоемкость удельная 10 [c.460]

Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики [c.207]

Вычисление из теплоты образования по тепловой теореме Нернста. Для точных вычислений необходимо знать теплоемкости от абсолютного нуля до требуемой температуры. В порядке приближения можно вместо свободных энергий образования пользоваться разностью между теплотами образования и [c.143]

Гипотеза, высказанная Нернстом, получила название тепловой теоремы Нернста, которая гласит вблизи абсолютного нуля для конденсированных систем [c.230]

Уравнение (57,7) является выражением тепловой теоремы Нернста. [c.230]

Знание тепловой теоремы Нернста и температурной зависимости теплоты реакции позволяет теоретическим путем вычислить максимальную работу реакции. [c.230]

Согласно тепловой теореме Нернста, при Г = 0 lim- = 0. [c.231]

Чтобы согласовать уравнение (58) с тепловой теоремой Нернста, необходимо положить а = 0 и С = 0. При этих предположениях уравнения (57,9) и (57,10) принимают вид [c.231]

Исходя ИЗ тепловой теоремы Нернста можно показать, что процессы, протекающие в системе при абсолютном нуле, не изменяют ее энтропии. [c.232]

Согласно тепловой теореме Нернста, lim = О, т с. [c.232]

Термодинамика базируется на двух основных законах и тепловой теореме Нернста, называемой также третьим законом термодинамики. [c.111]

ТЕПЛОВАЯ ТЕОРЕМА НЕРНСТА [c.117]

Тепловая теорема Нернста гласит, что величины и АС/, а также АО и АН при 7- 0 неуклонно сближаются (рис. 7.2) и при 7 = 0 имеют место следующие соотнощения [c.117]

Рис. 7.2. К объяснению тепловой теоремы Нернста

Что же касается измерений теплоемкостей при низких температурах, то для этой цели массивный калориметр оказался неудобным, и его использование в этой области температур было очень ограничено, поскольку в нем можно было определять только среднюю теплоемкость. В частности, его нельзя было использовать для экспериментальной проверки тепловой теоремы Нернста, так как для этого необходимо знать истинную теплоемкость веществ. [c.297]

В гл. 9 Переход тел из одного аллотропического состояния в другое излагаются следующие вопросы основные законы перехода, опытная проверка их, тепловая теорема Нернста, ее применение к теории плавления и перехода тел из одного аллотропического состояния в другое. [c.170]

Третье издание учебника имеет следующее построение курса. Часть первая Основные законы термодинамики . Гл, 1 Введение гл, 2 Первое начало термодинамики гл. 3 Второе начало термодинамики (сущность второго начала термодинамики интегрирующий делитель для выражения элементарного количества тепла энтропия аналитическое выражение второго начала термодинамики полезная внешняя работа термодинамические потенциалы и характеристические функции тепловая теорема Нернста дифференциальные уравнения термодинамики в частных производных статистическое толкование второго начала термодинамики) гл. 4 Термодинамическое равновесие гл. 5 Термодинамические процессы гл. 6 Газы и их смеси гл. 7 Насыщенные влажные и перегретые пары гл. 8 Течение газов и паров гл. 9 Общий термодинамический метод анализа циклов тепловых двигателей . Часть вторая Рабочие циклы тепловых двигателей . Гл. 10 Сжатие газов и паров гл. 11 Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания гл. 12 Циклы газотурбинных установок и реактивных двигателей гл. 13 Циклы паросиловых установок гл. 14 Циклы холодильных машин гл. 15 Термодинамические принципы получения теплоты гл. 16 Термодинамика химических реакций . [c.349]

Обсуждается третий закон термодинамики (тепловая теорема Нернста). Вычисляются производные термодинамических величин при 7 =0. Рассматриваются способы получения низких температур. Рассчитывается константа давления пара. [c.168]

Проводя экспериментальное исследование поведения величин AG и АН при низких температурах, Нернст пришел к выводу, что и кривая AG = AG T) имеет при Т- 0 горизонтальную касательную, т. е. (dAGjdT ) = 0. Это утверждение составляет основное содержание тепловой теоремы Нернста, которая справедлива для конденсированных сред и исторически представляет собой первую формулировку третьего закона терлюдинамики. [c.255]

Это уравнение представляет собой хорошо известное приближение для реакции между твердыми веществами, у которых позиционная энтропия незначительна. Точные формулы могут быть получены с помощью тепловой теоремы Нернста, для чего необходимо знать удельные теплсемкссти отдельных фаз между Т=0 и рассматриваемой температурой. Такого рода данные, однако, отсутствуют. [c.35]

Бенневиц показал, что закон Нернста о недостижимости абсолютного нуля не может быть выведен из двух законов термодинамики. Он также показал, что из принципа недостижимости абсолютного нуля не следует тепловая теорема Нернста [c.231]

В отличие от расчета АП и АН для определения А5 в соответствии с уравнением (7.1) скрытая теплота должна измеряться в условиях равновесия (А/ = Оили Д0 = 0). Таким образом, здесь уже предполагается определенная величина АР или АО, и поэтому нет больще возможности их изменения. Чтобы найти АР и АО путем термодинамических расчетов, нужно расширить положения термодинамики с помощью третьего закона термодинамики (тепловой теоремой Нернста), который определяет величину А5 для Т = 0. По формуле (7.1) можно вычислить значения А5 для всех Т я V (или р). [c.115]

В гл. 7, очень неоднородной по содержанию, рассматриваются следующие темы равновесие фаз правило фаз уравнение Дюпре — Ренкина химические константы Нернста тепловая теорема Нернста теоре.ма Нернста в случае газовой реакции теорема Нернста в случае неоднородной химической реакции теплоемкость газов и твердых тел теория разбавленных растворов случай реакции в газовой смеси случай испарения чистого растворителя испарепие и замерзание раствора нелетучих веществ осмотическое давление теплота растворителя в насыщенном растворе соотношение между теплотой и электрической энергией соотношение между электровозбудитель-ной силой и эффекта.ми Томсона и Пельтье лучистая теплота соотношение между лучеиспусканием и поглощение.м давление тепловых лучей закон Стефана закон смещений. [c.207]

Дальше рассматривается тепловая теорема Нернста. При изложении этой теоремы и ее следствий автор придерживается метода Планка. Теорема Нернста формулируется следующим образом Энтропия всякого химически однородного твердого или жидкого вещества при те.мпературе абсолютного нуля равна нулю . Этот раздел изложен в учебнгп е довольно кратко, что несколько суживает представление о теореме Нернста и ее значении. Из следствий теоремы Нернста приведены а) теплоемкость Ср твердых и жидких веществ при уменьшении температуры Т должна стремиться к нулю б) коэффициент расширения всех химически однородных твердых и жидких веществ при убывании температуры безгранично убывает до значения, равного нулю. После этого рассматривается теорема Нернста для газовых реакций. [c.208]

В разделах учебников по технической термодинамике, посвященных термохимии, в основном рассматриваются следующие вопросы первый закон термодинамики в применении к химическим процессам закон Гесса и закон Кирхгофа второй закон термодинамики в примепении к химическим процессам максимальная работа в изохорио-изотермических и изобарно-изотермических процессах уравнение максимальной работы химическое равновесие, закон действия масс константа скорости химической реакции и константа равновесия зависимость между константой химического равновесия и максимальной работой влияние на химическое равновесие давления и температуры принцип Ле-Шателье тепловая теорема Нернста и ее следствия вычисление константы интегрирования в уравнении константы равновесия газовых реакций влияние температуры на скорость химической реакции и др. [c.338]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...