Кислотность — Влияние на скорости

Заметное влияние на скорость контактного обмена оказывает кислотность среды. Роль ее может быть различной в зависимости от следующих факторов. [c.153]

В связи с этими обстоятельствами многие исследователи проводили работы, направленные к тому, чтобы повысить максимальную скорость осаждения никеля и разработать эффективные методы для поддержания ее постоянной величины ь течение всего периода ведения процесса. В ходе этих работ изучалось влияние концентрации различных компонентов раствора, его кислотности и температуры на скорость осаждения покрытия и стабильность ванны. [c.10]

Существенное влияние на скорость осаждения никеля оказывает кислотность растворов. Величины скоростей никелирования в первый час работы при подкислении свежих растворов до различного значения pH приведены в табл. 3. [c.19]

Приготовление электролитов 1.189 Кислотность — Влияние на скорости коррозии 1.8, 9 [c.237]

Испытания на тепловое старение, Единой стандартизованной методики для испытания диэлектриков на тепловое старение не существует. Обычно старение осуществляется при выдержке образцов материалов в термостате при повышенной температуре, причем свойства образцов (механическая прочность, гибкость, кислотное число и т. д.) после определенного времени выдержки измеряются и сравниваются с показателями не подвергавшегося старению материала. При тепловом старении, помимо температуры, большое влияние на скорость старения могут иметь доступ кислорода (вентиляция) или же старение в замкнутом объеме воздуха или масла и т. п. повышение давления воздуха или увеличение концентрации кислорода присутствие озона, являющегося более сильным окислителем, чем кислород освещение, особенно ультрафиолетовая радиация одновременное воздействие, кроме нагрева, электрического поля, различных химических активных сред, механических вибраций и т. п. [c.72]

В процессе травления кислотные растворы обогащаются солями железа. Образовавшиеся при травлении в серной кислоте сернокислые соли значительно замедляют процесс травления. Хлористые соли до известного предела заметного влияния на скорость травления не оказывают. Одновременно с обогащением травильных растворов солями железа понижается концентрация [c.210]

Влияние pH. Значительное влияние на скорость покрытия оказывает кислотность раствора. Процесс восстановления происходит наиболее интенсивно при высоких значениях pH, равных 5 или выше. При увеличении кислотности, которая обычно наблюдается в процессе, скорость покрытия снижается и при кислотности, соответствующей pH = 3, реакция почти прекращается. [c.62]

Влияние температуры и кислотности на скорость коррозии малоуглеродистой стали [c.52]

Большое влияние на процесс химического осаждения, скорость осаждения, качество покрытия, равномерность и др. оказывают такие технологические параметры, как кислотность раствора, соотношение компонентов, температура раствора, наличие активирующих или стабилизирующих добавок, а также плотность загрузки, т. е. отношение поверхности покрываемого изделия к объему рабочего раствора ванны. Методом химического восстановления получают покрытия толщиной до 30 мкм и более. [c.185]

На скорость гидролиза главное влияние оказывают пространственные затруднения, которые возникают вследствие наличия алкильных заместителей в эфирной части, образованной кислотным остатком. Например, эфиры, получаемые из двухосновных кислот с алкильными заместителями у углерода, примыкающего к карбоксильной группе, отличаются высокой стойкостью к гидролизу в условиях 96-часового нагрева при 93,3° С в присутствии воды и медной пластинки. Улучшенной термической и гидролитической стабильностью характеризуются диэфиры, совмещающие в себе упомянутые выше признаки 1) углерод спиртовой части, находящийся в р-положении к эфирной группе, связан не с водородом, а с замещающими его радикалами 2) углерод, примыкающий к эфирной группе, также не связан с водородом и имеет алкильные заместители [7]. [c.253]

На рис. 4.17 .20 показано влияние кислотности сернокислых растворов на стационарные парциальные скорости активного рас- [c.108]

В покрытиях, содержащих пигменты основного характера, как например свинцовые или цинковые белила, возможно химическое взаимодействие между этими пигментами и кислотными составляющими пленкообразователя. В результате такого взаимодействия образуются мыла, которые оказывают некоторое влияние на физические свойства покрытия. Однако в большинстве случаев пигменты в процессе эксплуатации покрытий претерпевают относительно небольшие изменения. В противоположность этому пленкообразователь находится в состоянии более или менее непрерывного изменения, начиная с момента нанесения краски и до того момента, когда поверхность должна быть перекрашена вследствие разрушения покрытия. Таким образом, скорость изменения пленкообразователя в условиях эксплуатации покрытия определяет срок его службы. Этапы цикла существования краски представлены на схеме 1. [c.12]

Влияние органических ингибиторов на скорость кислотного саморастворения и на величину стационарного потенциала коррозии [c.81]

С целью разработки ускоренного способа фосфатирования нами и было подробно изучено влияние па процесс фосфатирования стали, а также цинка, различных нитратов и азотной кислоты [99—102]. Для исследования в качестве добавок были взяты нитраты натрия, калия, лития, аммония, магния, марганца, цинка, кадмия, кальция, стронция, бария, кобальта, никеля, алюминия, хрома и железа. Определялось их влияние на кислотность раствора К , И Г,., а также pH), скорость пленкообразования (продолжительность выделения водорода и определение его объема специальным прибором), цвет, вес, толщину, структуру (микрогеометрию) и защитные свойства фосфатной пленки. Действие каждой добавки изучалось при концен- [c.84]

Анодная природа антикоррозионного действия цинка сохраняется до температуры 70 °С. Неблагоприятное влияние на него оказывают органические продукты — хлорированные углеводороды, олифа, компоненты синтетических смол. На скорость коррозии цинка влияет кислотность окружающей среды. Минимальное ее значение — при pH 7—12, отклонение за эти пределы приводит к интенсификации коррозионного процесса. [c.113]

Следует учесть, что растворы солей Sn(II) окисляются кислородом воздуха до Sn(IV), которое легко гидролизуется при pH > 0,5. Поэтому растворы при хранении мутнеют, что оказывает в последующем отрицательное влияние на качество металлического покрытия. Для предотвращения окисления лучше всего хранить раствор в контакте с металлическим оловом (до 2 г/л) или другими металлами свинцом, никелем, железом. При не очень высокой кислотности среды (0,5—0,7 моль/л H I) скорость окисления Sn(II) до Sn(IV) и скорость растворения металлического олова невелики, что позволяет поддерживать устойчивость раствора в течение достаточно длительного времени. [c.204]

Подбирая составы растворов химического никелирования, следует учитывать необходимость их стабильности при эксплуатации, высокой скорости формирования покрытия, хорошего их качества. Значительное влияние на процесс в кислых растворах оказывают кислотность и температура. Наиболее положительные результаты достигаются при pH 4,2—5,5. Скорость восстановления ионов никеля возрастает с температурой раствора и достигает наибольшего значения при 96—99 °С. Увеличение концентрации гипофосфита до 10 г/л приводит к повышению скорости реакции выделения никеля, которая, однако, снижается, если содержание восстановителя продолжают повышать [144]. [c.211]

Необходимо учитывать, что на скорость процесса удаления покрытий с металлических поверхностей с помощью кислотных смывок, оказывают влияние газы, выделяющиеся при взаимодействии кислот с металлами. [c.47]

Кислотность (pH) по-разному влияет на металлы. Все металлы принято делить на пять групп по характеру влияния pH на скорость коррозии (рис. 5). [c.8]

В растворе обыкновенной соли начальное значение pH в (присутствии кислорода может оказывать лишь очень небольшое влияние, потому что продукты коррозии сами устанавливают значение pH, которое имеет тенденцию становиться более щелочным в катодных, а не в анодных областях. В буферных растворах значение pH более велико, и, так как здесь несомненно не происходит накопления свободной щелочи, распределение коррозии сильно отличается от распределения, полученного в обыкновенных растворах хлорида или сульфата, как это ясно показали в своей работе Моррис и Брайан Брайан произвел детальное исследование влияния значения pH на скорость коррозии в буферных растворах. В смесях, содержащих лимонную кислоту и лимоннокислый натрий, скорость выделения водорода постепенно повышается вместе с повышением кислотности раствора. Это и следовало было ожидать. [c.405]

Влияние кислотности за счет соляной кислоты и щелочности за счет едкого натра на скорость коррозии стали при 310° [c.543]

Выше, при изложении теории процесса полировки И. В. Гребенщикова, мы подробно останавливались на объяснении возможных причин влияния солей на скорость протекания процесса поэтому здесь укажем лишь на некоторые факты, позволяющие объяснить характер кривой для сернокислой соли трехвалентного железа. Как показали измерения pH крокусных суспензий с добавками солей трехвалентного железа, они обладают сильно выраженно кислотностью, увеличивающейся по мере повышения концентрации соли. Накопление водородных ионов в суспензии по мере увеличения содержания в ней соли трехвалентного железа, по-видимому, и вызывает резкое снижение производительности процесса полировки, [c.302]

Рис, 2. Влияние кислотности раствора на скорость образования покрытия в кислом растворе химического никелирования [c.15]

Тот же вывод следует и из экспериментальной зависимости потенциала коррозии хрома в растворах сульфатов при постоянном содержании сульфата от кислотности в области pH от 5 до 7 [ 47]. Эта зависимость подчиняется теоретическому уравнению, выведенному при предположении, что в реакции растворения хрома ионы ОН не участвуют. В работе [ 48] вывод об отсутствии влияния pH на активное растворение хрома в сернокислых растворах был сделан на основе опытов по непосредственному определению скоростей растворения этого металла радиометрическим методом. [c.11]

При введении ванадата в растворы НКОз их коррозионная агрессивность по отношению к нержавеющим сталям резко возрастает. Скорость коррозии сталей независимо от их состава возрастает с увеличением концентрации ШЧОд, а также с увеличением добавки к кислоте ванадата (рис. 1 и 2). При этом повышение кислотности раствора оказывает более сильное влияние на скорость коррозии сталей, чем увеличение содержания в кислоте ванадата. Существенное влияние на коррозию сталей оказывает температура растворов. В разбавленных [c.36]

Процесс осталивания в хлористых горячих электролитах проводится при температуре 96—100°. Качество наращиваемого слоя электролитического железа зависит главным образом от соблюдения строгого режима процесса осталивания. Необходимо все время поддерживать постоянную температуру электролита, его концентрацию, кислотность и плотность тока. Плотность тока оказывает большое влияние на скорость наращивания электролитического железа. Чем больше плотность тока, тем выше скорость наращивания. Плотность тока может быть различной — от 3 до 50 а дм — в зависимости от состава горячего электролита, а регулируется она с помопц.ю реостата, включенного в цепь ванны осталивания. [c.217]

Кислотность почвы. Кислотность почвы в большинстве случаев е оказывает непосредственного влияния на скорость коррозии. Интенсивная коррози.ч может наблюдаться при различных значениях концентраций водородных ионов pH почвы в кислых почвах с pH примерно 3—4, в щелочных с pH до 14 и в нейтральных с pH = 7. Однако при высоких показателях кислотности (pH = 2 -2>) и щелочности (pH = 11- -14) всегда наблюдается интенсивная коррозия. При кислотности, близкой к нейтральной (когда pH = 5- -8), интенсивная коррозия обусловливается другими факторами. Однако и показатели кислотности могут служить основанием для некоторой ориентировочной оценки степени коррозионной активности почвы, так как при различных интвервалах pH агрессивность почвенного раствора определяется природой растворимых составляющих (рис. 16). В пределах pH 7—8,5 активная реакция почв зависит от системы НСОз СаСОз. Более щелочная реакция обычно обусловливает- [c.31]

Этот факт, впервые отмеченный в работах Государственного оптического института, подвергся в последующие годы дальнейшему изучению на Кафедре стекла ЛТИ им. Ленсовета. Прежде всего здесь было подробно исследовано влияние на скорость полировки стекла активной кислотности крокусной суспензии, т. е. концентрации в ней водородных ионов (pH). Иснользованпые для этой цели суспензии крокуса готовились на дистиллированной воде и на растворах химически чистых НС1 и КаС1 различных концентраций. Измерение pH суспензии осуществлялось с помощью стеклянного электрода с точностью до 0.05. [c.299]

Значительное влияние на процесс восстановления химического никеля оказывает кислотность раствора В процессе никелирования происходит самопроизвольное подкисление раствора Наилучшие результаты в отвошенни скорости восстановления никеля и качества покрытия получаются при pH 4 5 О [2] При понижении кислотности раствора до pH 6 О—6 5 скорость осаждения никеля увеличивается одиако поддержание pH на этом уровне затруднено так как в ходе процесса образуются малорастворимые никелевые соединения (рис 2) [c.6]

Распространение его зависит, помимо прочего, от высоты труб. Пизки трубы загрязняют, главным образом, непосредственные окрестности где SO3 может сильно влиять на атмосферную коррозию. Но i нескольких километрах от источника загрязнения это влияние уж незначительно (рис. 57). Высокие трубы способствуют лучшем распространению загрязнений. Загрязнения, распространяемы высокой трубой на большую площадь, обычно не оказываю непосредственного влияния на атмосферную коррозию i окрестностях, но при возвращении на землю в виде сухого осадка ил1 кислотного дождя могут вызвать увеличение скорости коррози) открытых металлических поверхностей или способствоват подкислению поверхностных и грунтовых вод и почвы. Следователь но, в такой среде коррозия конструкций может изменяться. Эп условия в какой-то степени можно продемонстрировать на пример изменений скорости коррозии цинка на испытательной станцш Шведского коррозионного института, Ванадислунден, Стокгольм [c.58]

При Н-катионировании на стадии регенерации требуется избыток кислоты для замены иона ионообменного материала на ион водорода (т. е. для перевода материала смолы в Н-форму). Увеличение скорости течения и изменение концентрации солей, растворенных в поступающей воде, оказывают очень малое влияние на ионообменную способность сульфированных материалов. Смолы, полученные на основе полиакриловых кислот, в качестве активной кислотной группы содержат карбоксильную группу эти смолы проявляют свойства слабых органических кислот. Карбоксильные ионообменные материалы обладают заметной избирательной способностью по отношению к двухвалентным ионам, а также к ионам водорода. Поэтому они могут быть использованы в виде Ма-катионита для умягчения вод, содержащих большое количество солей натрия (благодаря их избирательности по отношению к ионам кальция и магния), но по этой же причине эффективность их регенерации солевым раствором получается очень низкой. При Н-катионированин они могут образовывать свободную кислоту из соли слабой кислоты (например, [c.99]

В качестве критерия оценки склонности нержавеющих сталей к щелевой коррозии было принято критическое значение pH раствора (рН .р), инициирующее кислотно-восстановительное активирование пассивного состояния сталей. Для изучения влияния окислительно-восстановительных свойств среды на скорость анодного растворения пассивирующих сплавов пользовались потен-циостатическим методом электрохимических исследований. [c.28]

Предположение о решающем действии гидролизной НМОд позволяет объяснить также и характер обнаруженной зависимости скорости пленкообразования от концентрации нитрата. Наличие минимума на кривой (рис. 15) показывает, что под действием гидролизной НКОз происходит борьба двух факторов, влияние которых на скорость пленкообразования прямо противоположно. Один из них — окислительное действие азотной кислоты, усиливающее катодный процесс и способствующее ускорению пленкообразования, другой — кислотные свойства азотной кислоты, вызывающие замедление процесса обраэоЕ 1ия нленки, поскольку рнстворимость фосфатов с по-вышением концентрации азотной кислоты увеличивается и достижение предела насыщения раствора на границе его с металлом при этом сильно затрудняется. В зависимости от количества выделяющейся азотной кислоты преобладает один из указанных факторов, что обусловливает соответственно либо ускорение, либо замедление пленкообразования. [c.90]

ПЛРКЕРИЗАЦИЯ, способ предохранения ют коррозии металлич. изделий путем покрытия их нерастворимой смесью фосфорнокислых солей окиси и закиси железа Fe РО4 и Рез(Р04)г. Наряду с другими способами покрытия (см. Коррозия металлов)—красками, лаком, смолами, оцинкование, хромирование, шоопирование, эмалирование—П. представляет простой, дешевый и хорошо предохраняющий от ржавления способ.Силь-но кислотное фосфористое железо получается след, обр. железные опилки помещают в слегка наклоненный, быстро вращающийся -<барабан вследствие трения частиц опилок получается мелкая железная пыль, которая затем опрыскивается фосфорной кислотой <65%-ный раствор). Полученную соль в количестве 3,2—32 кг (в зависимости от величины изделий,толщины слоя покрытия и желаемой скорости процесса) растворяют в -550 л воды раствор подогревают до 98° и в приготовленную т. о. ванну погружают изделия, которые предварительно д. б. очищены бензином от жира, промыты водой и высушены. Мелкие изделия лучше помещать в перфорированный барабан, медленно вращающийся в ванне. После П. изделия высушивают, покрывают краской или лаком, снова высушивают и погружают в масло. В результате таких операций изделия очень -сильно противостоят коррозии, напр, обыкновенный лист железа под действием выбранного для опыта окислителя покрылся ржавчиной в течение 1 часа, никелированный—6 час., окрашенный суриком—30 час., паркеризованный с погружением в масло— 100 час., паркеризованный с покрытием лаком—125 час. и покрытый лаком без П.— только 40 час. П. изделий не оказывает никакого влияния на механические и магнитные их свойства. Область применения П. быстро расширяется в производстве станков, оружия, пишущих машин, различного рода, арматуры и особенно в автомобильном производстве. [c.345]

Добавок и температуры процесса связана с различныь влиянием этих факторов на скорость восстановления никеля и фосфора. Так, при изменении pH от 4 до 5 количество восстановленного в единицу времени металла возрастает с 8 до 18 мг/г см , а фосфора — с 0,8 до 1,4 мг/г -см . Увеличение pH и органические добавки, по-видимому, тормозят поступление фосфора в покрытие. Представляет интерес тот факт, что кривая, показывающая-изменение процентного содержания фосфора в осадке в зависимости от кислотности раствора, является как бы зеркальным отражением кривой скорости осаждения покрытия. При длительном использовании в рабочем растворе возрастает концентрация фосфитов, однако это сравнительно мало сказывается на содержании фосфора в осадке. Термическая обработка покрытий, являющаяся одной из операций технологического процесса, незначительно (на 0,4—0,5%) снижает содержание фосфора в покрытии, что, видимо, объясняется протеканием процессов, в ходе которых часть фосфора диффундирует в основной металл, а другая часть, возможно, выгорает (табл. 15). Помимо [c.39]

При кислотном травлении титана активность кислотной ванны со временем снижается вследствие не только расхода кислоты, но и накопления ионов титана (Тг+) в травильном растворе. Если концентрация этих нонов достигает определенного предела, то процесс травления самопроизвольно прекращается [26]. Влияние концентрации иона на скорость коррозии титана показано на фиг. 2. [c.13]

Непосредственными наблюдениями некоторые исследователи [52] показали, что скорость коррозии железа уменьшается с глубиной заложения железных образцов в почву в связи с ограничением аэрации на больших глубинах. Было установлено даже, что в кислых почвах со значением pH 4,4 скорость коррозии не зависит от кислотности почвы и целиком определяется скоростью притока кислорода [53]. По наблюдениям Цикермана [14] более коррозионно-активными чаще оказываются плохо аэрируемые грунты, однако имеется ряд примеров, когда коррозия была минимальной как раз в плохо аэрируемых тяжелых грунтах. Такое отсутствие четкой зависимости между кислородной проницаемостью, электросопротивлением, а также другими физическими свойствами и агрессивностью почв Логен [6] пытается объяснить деятельностью микроорганизмов. Это объяснение представляется, однако, недостаточно обоснованным. Кротовым на основании лабораторных экспериментов показано [17] что интенсивность процессов коррозии в почве определяется главным образом скоростью поступления воздуха. Отсюда очевидно существование диаметрально противоположных взглядов на влияние воздухопроницаемости на скорость коррозии в почве, что будет ниже разъяснено. [c.382]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Рис. 6. Значение коэффициентов потенциалопроводности и массообмена р для красителя кислотного бордо при разных режимах сушки, а —влияние температуры воздуха на значение при о= 1,5 м/сек и < = 100 мм — t = 100 С 2 — f = 80 С 3 — t = 60 С б —нлиянне скорости воздуха на значение при t = 80° С и /I = 100 мм l — v.= 2.5 м/сек 2 v = 1,5 м/сек 3 — v = 0.5 м/сек в— влияние температуры воздуха на значение коэффициента прп у = 1,5 м/сек и Л = 100 лл У — = 100 С 2— =г 83 С = 60 С г — влияние скорости воздуха назначение коэффициента при t = SO" С и h = 100 мм J v = 2,5 м/сек, 2 —у = = 1,5 м/сек 3 v = 0,5 м/сек.

Имеется значительное число работ, посвященных изучению влияния ПАВ органического происхождения на кинетику процессов цементации. При этом во всех работах отмечается, что ПАВ тормозят процесс цементации. Характерной в этом отношении является работа [ 57], в которой показано, что тиомочевина может в десятки раз снизить скорость цементации меди. В некоторых работах это обстоятельство использовано для улучшения отдельных показателей процесса цементации. Так, в работах [ 58, 59] сообщается об использовании ПАВ в процессе прямого меднения стальных изделий трибензиламина (0,1 кг/м ) и тиомочевины (0,005 кг/м ) [ 58] и ингибитора кислотной коррозии (ПБ) [ 59]. В ра- те [ 60] показано, что ПАВ (тиомочевина, желатина и хлор-ионы) позволяют регулировать физические свойства медных порошков, получаемых цементацией. [c.27]

Из компонентов красок пленкообразующие оказывают решающее значение на устойчивость к плесневепию. При этом определяющими являются, с одной стороны, химическое строение пленкообразующего вещества, а с другой, — такие физические свойства пленки, как набухаемость, твердость и т. п. Из этих двух факторов важнейшим является химическое строение плепкообразу-ющего вещества. Наглядное доказательство этого — работа Майера и Шмидта [66], установивших количественно сопротивляемость пленкообразующих веществ разного химического строения. Они определили скорость роста 16 различных (чистых) культур грибов на 23 разных пленкообразующих веществах. Результаты их исследования приведены в табл. 40, откуда видно, что существуют значительные различия в индивидуальных проявлениях грибов по отношению к определенному пленкообразующему веществу. Самую большую устойчивость имеет фталевая смола, а наименьшую — декстрин. Для устойчивости пленкообразующего вещества к воздействию грибов решающее значение имеет его химическое строение. Большую устойчивость обнаруживают кислые пленкообразующие вещества, такие, например, у которых пленки возникают в результате окислительного процесса или же образуются кислые продукты под влиянием ферментативного или гидролитического расщепления (фталевая смола, канифоль, суматрский да-мар, манильский копал, пленки древесного и льняного масла, поливинилацетат). Образование кислых продуктов в пленке сдвигает pH субстрата в область, неблагоприятную для роста плесеней (оптимальное значение pH для роста плесени лежит в слабокислой области, причем минимум и максимум кислотности находятся в широком интервале pH = 4 -f- 8). Слабую устойчивость имеют азотсодержащие вещества смолы на основе мочевины, костяной клей и вещества ферментативно расщепляющиеся на легко поглощаемые, например глюкоза из декстрина. [c.148]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...