Кислотность — Влияние на скорости коррозии

Приготовление электролитов 1.189 Кислотность — Влияние на скорости коррозии 1.8, 9 [c.237]

Влияние температуры и кислотности на скорость коррозии малоуглеродистой стали [c.52]

Анодная природа антикоррозионного действия цинка сохраняется до температуры 70 °С. Неблагоприятное влияние на него оказывают органические продукты — хлорированные углеводороды, олифа, компоненты синтетических смол. На скорость коррозии цинка влияет кислотность окружающей среды. Минимальное ее значение — при pH 7—12, отклонение за эти пределы приводит к интенсификации коррозионного процесса. [c.113]

Кислотность (pH) по-разному влияет на металлы. Все металлы принято делить на пять групп по характеру влияния pH на скорость коррозии (рис. 5). [c.8]

В растворе обыкновенной соли начальное значение pH в (присутствии кислорода может оказывать лишь очень небольшое влияние, потому что продукты коррозии сами устанавливают значение pH, которое имеет тенденцию становиться более щелочным в катодных, а не в анодных областях. В буферных растворах значение pH более велико, и, так как здесь несомненно не происходит накопления свободной щелочи, распределение коррозии сильно отличается от распределения, полученного в обыкновенных растворах хлорида или сульфата, как это ясно показали в своей работе Моррис и Брайан Брайан произвел детальное исследование влияния значения pH на скорость коррозии в буферных растворах. В смесях, содержащих лимонную кислоту и лимоннокислый натрий, скорость выделения водорода постепенно повышается вместе с повышением кислотности раствора. Это и следовало было ожидать. [c.405]

Влияние кислотности за счет соляной кислоты и щелочности за счет едкого натра на скорость коррозии стали при 310° [c.543]

Влияние органических ингибиторов на скорость кислотного саморастворения и на величину стационарного потенциала коррозии [c.81]

Коррозия — это процесс физико-химического разрушения металла под влиянием внешней среды. По характеру процесса различают химическую и электрохимическую коррозию. В первом случае процесс окисления металла происходит при непосредственном воздействии соприкасающейся с ним среды без появления электрического тока, а во втором случае коррозия протекает в электролитах и сопровождается появлением электрического тока. В зависимости от характера агрессивной среды электрохимическая коррозия может быть атмосферной, почвенной, структурной (вследствие неоднородности металла по структуре), биологической (протекает в подземных условиях при участии микроорганизмов), щелочной, кислотной, контактной (при контакте двух разнородных металлов), коррозией, вызванной блуждающими токами или водными растворами солей. Стойкость против коррозии зависит от химического состава, структуры, состояния поверхности, напряженного состояния металла, а также химического состава, концентрации, температуры и скорости перемещения агрессивной среды по поверхности изделия. Мерой коррозионной стойкости является скорость коррозии металла в данных условиях и среде, которая выражается глубиной коррозии в миллиметрах в год или в потере массы в граммах за час на 1 м поверхности металла. [c.20]

Развитие теоретических представлений о механизме ингибирования кислотной коррозии металлов и прогнозирование ингибиторных свойств веществ связаны с экспериментальными разработками в области адсорбции ПАВ на твердых металлах и влиянии ПАВ на кинетику электродных реакций, определяющих скорость коррозии. [c.4]

При обсуждении механизма действия ингибиторов кислотной коррозии металлов чаще всего используют результаты, полученные с помощью наиболее распространенной модельной реакции катодного выделения водорода. Это вполне оправдано, так как чаще всего именно-эта реакция определяет скорость коррозии металлов в кислотах. В то же время ингибитор действует и на анодный процесс, т. е. реакцию ионизации металла. Сопоставление величин г п у, полученных при изучении влияния ингибиторов на реакцию анодного растворения металлов, с величиной 0, как правило, экспериментально осуществить трудно. Это-объясняется тем, что при потенциалах анодного растворения металлов строение границы металл — раствор значительно усложняется. Измеряемые величины емкости имеют высокие значения и связаны, в основном, с протеканием фарадеевского анодного процесса, адсорбцией анионов раствора, в частности, ионов гидроксида. [c.66]

Влияние двуокиси серы на медь во влажном, воздухе. Работа Вернона о коррозии меди в воздухе, содержащем двуокись серы и влагу, дает показательное применение принципа критической влажности. В отсутствии влаги двуокись серы практически не вызывает коррозии, а в отсутствии двуокиси серы влага вызывает лишь очень слабое коррозионное воздействие. Однако если оба реагента — и влага и двуокись серы — присутствуют в соответствующих количествах, то на поверхности меди развивается быстрая коррозия. До тех пор, пока относительная влажность атмосферы меньше 63%, наблюдается незначительное изменение поверхности (легкое потемнение) даже при высоких концентрациях двуокиси серы. Но если относительная влажность повышается до 75%, то коррозия становится очень сильной и растет вместе с количеством двуокиси серы. Некоторые из кривых Вернона приведены на фиг. 23. Установлено, что при данном содержании влаги скорость коррозии сперва увеличивается вместе с содержанием двуокиси серы, затем опять уменьшается, достигая, минимума при 0,9% двуокиси серы дальнейшее увеличение содержания двуокиси серы опять увеличивает скорость коррозии, и коррозия становится крайне быстрой при высоких ее концентрациях. Тщательное исследование продуктов коррозии открыло причину минимума при 0,9% содержания двуокиси серы. При этой концентрации продукты коррозии представляют собой нормальную сернокислую медь, при более низких концентрациях двуокиси серы продукты коррозии получаются более основными, а при более высоких концентрациях появляется избыток кислоты. Очевидно, что нормальная сернокислая медь образует более защитный слой, чем продукты более кислые или более основные. Увеличение коррозии при избытке кислотности понятно, особенно учитывая гигроскопический характер серной кислоты. Что же касается более высоких защитных свойств нормального сульфата по отноше- [c.178]

Тот же вывод следует и из экспериментальной зависимости потенциала коррозии хрома в растворах сульфатов при постоянном содержании сульфата от кислотности в области pH от 5 до 7 [ 47]. Эта зависимость подчиняется теоретическому уравнению, выведенному при предположении, что в реакции растворения хрома ионы ОН не участвуют. В работе [ 48] вывод об отсутствии влияния pH на активное растворение хрома в сернокислых растворах был сделан на основе опытов по непосредственному определению скоростей растворения этого металла радиометрическим методом. [c.11]

Так же, как и во многих других случаях кислотной коррозии, на интенсивность и характер разрушения металлов в уксусной кислоте оказывают существенное влияние такие факторы, как концентрация и температура кислоты, аэрация и скорость движения жидкости, наличие в кислоте посторонних примесей и др. [c.12]

Влияние состава арматурной стали и вида обработки арматуры. Если бы самой медленной и поэтому лимитирующей была бы одна из электрохимических стадий процесса на поверхности стали, то состав металла играл бы огромную роль в развитии скорости коррозионного процесса. Обычно такое влияние состава металла и наблюдается при кислотной и атмосферной коррозии оголенной стали. [c.138]

При введении ванадата в растворы НКОз их коррозионная агрессивность по отношению к нержавеющим сталям резко возрастает. Скорость коррозии сталей независимо от их состава возрастает с увеличением концентрации ШЧОд, а также с увеличением добавки к кислоте ванадата (рис. 1 и 2). При этом повышение кислотности раствора оказывает более сильное влияние на скорость коррозии сталей, чем увеличение содержания в кислоте ванадата. Существенное влияние на коррозию сталей оказывает температура растворов. В разбавленных [c.36]

Кислотность почвы. Кислотность почвы в большинстве случаев е оказывает непосредственного влияния на скорость коррозии. Интенсивная коррози.ч может наблюдаться при различных значениях концентраций водородных ионов pH почвы в кислых почвах с pH примерно 3—4, в щелочных с pH до 14 и в нейтральных с pH = 7. Однако при высоких показателях кислотности (pH = 2 -2>) и щелочности (pH = 11- -14) всегда наблюдается интенсивная коррозия. При кислотности, близкой к нейтральной (когда pH = 5- -8), интенсивная коррозия обусловливается другими факторами. Однако и показатели кислотности могут служить основанием для некоторой ориентировочной оценки степени коррозионной активности почвы, так как при различных интвервалах pH агрессивность почвенного раствора определяется природой растворимых составляющих (рис. 16). В пределах pH 7—8,5 активная реакция почв зависит от системы НСОз СаСОз. Более щелочная реакция обычно обусловливает- [c.31]

Распространение его зависит, помимо прочего, от высоты труб. Пизки трубы загрязняют, главным образом, непосредственные окрестности где SO3 может сильно влиять на атмосферную коррозию. Но i нескольких километрах от источника загрязнения это влияние уж незначительно (рис. 57). Высокие трубы способствуют лучшем распространению загрязнений. Загрязнения, распространяемы высокой трубой на большую площадь, обычно не оказываю непосредственного влияния на атмосферную коррозию i окрестностях, но при возвращении на землю в виде сухого осадка ил1 кислотного дождя могут вызвать увеличение скорости коррози) открытых металлических поверхностей или способствоват подкислению поверхностных и грунтовых вод и почвы. Следователь но, в такой среде коррозия конструкций может изменяться. Эп условия в какой-то степени можно продемонстрировать на пример изменений скорости коррозии цинка на испытательной станцш Шведского коррозионного института, Ванадислунден, Стокгольм [c.58]

При кислотном травлении титана активность кислотной ванны со временем снижается вследствие не только расхода кислоты, но и накопления ионов титана (Тг+) в травильном растворе. Если концентрация этих нонов достигает определенного предела, то процесс травления самопроизвольно прекращается [26]. Влияние концентрации иона на скорость коррозии титана показано на фиг. 2. [c.13]

Непосредственными наблюдениями некоторые исследователи [52] показали, что скорость коррозии железа уменьшается с глубиной заложения железных образцов в почву в связи с ограничением аэрации на больших глубинах. Было установлено даже, что в кислых почвах со значением pH 4,4 скорость коррозии не зависит от кислотности почвы и целиком определяется скоростью притока кислорода [53]. По наблюдениям Цикермана [14] более коррозионно-активными чаще оказываются плохо аэрируемые грунты, однако имеется ряд примеров, когда коррозия была минимальной как раз в плохо аэрируемых тяжелых грунтах. Такое отсутствие четкой зависимости между кислородной проницаемостью, электросопротивлением, а также другими физическими свойствами и агрессивностью почв Логен [6] пытается объяснить деятельностью микроорганизмов. Это объяснение представляется, однако, недостаточно обоснованным. Кротовым на основании лабораторных экспериментов показано [17] что интенсивность процессов коррозии в почве определяется главным образом скоростью поступления воздуха. Отсюда очевидно существование диаметрально противоположных взглядов на влияние воздухопроницаемости на скорость коррозии в почве, что будет ниже разъяснено. [c.382]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Рис. 10. Рост кислотности раствора Рис. И. Влияние температуры на ДМФА, содержащего 8 вес. % воды, скорость коррозии стали марки Ст.З в зависимости от температуры обо- в растворе ДМФА, содержащем ----- 8 вес.

В качестве критерия оценки склонности нержавеющих сталей к щелевой коррозии было принято критическое значение pH раствора (рН .р), инициирующее кислотно-восстановительное активирование пассивного состояния сталей. Для изучения влияния окислительно-восстановительных свойств среды на скорость анодного растворения пассивирующих сплавов пользовались потен-циостатическим методом электрохимических исследований. [c.28]

ПЛРКЕРИЗАЦИЯ, способ предохранения ют коррозии металлич. изделий путем покрытия их нерастворимой смесью фосфорнокислых солей окиси и закиси железа Fe РО4 и Рез(Р04)г. Наряду с другими способами покрытия (см. Коррозия металлов)—красками, лаком, смолами, оцинкование, хромирование, шоопирование, эмалирование—П. представляет простой, дешевый и хорошо предохраняющий от ржавления способ.Силь-но кислотное фосфористое железо получается след, обр. железные опилки помещают в слегка наклоненный, быстро вращающийся -<барабан вследствие трения частиц опилок получается мелкая железная пыль, которая затем опрыскивается фосфорной кислотой <65%-ный раствор). Полученную соль в количестве 3,2—32 кг (в зависимости от величины изделий,толщины слоя покрытия и желаемой скорости процесса) растворяют в -550 л воды раствор подогревают до 98° и в приготовленную т. о. ванну погружают изделия, которые предварительно д. б. очищены бензином от жира, промыты водой и высушены. Мелкие изделия лучше помещать в перфорированный барабан, медленно вращающийся в ванне. После П. изделия высушивают, покрывают краской или лаком, снова высушивают и погружают в масло. В результате таких операций изделия очень -сильно противостоят коррозии, напр, обыкновенный лист железа под действием выбранного для опыта окислителя покрылся ржавчиной в течение 1 часа, никелированный—6 час., окрашенный суриком—30 час., паркеризованный с погружением в масло— 100 час., паркеризованный с покрытием лаком—125 час. и покрытый лаком без П.— только 40 час. П. изделий не оказывает никакого влияния на механические и магнитные их свойства. Область применения П. быстро расширяется в производстве станков, оружия, пишущих машин, различного рода, арматуры и особенно в автомобильном производстве. [c.345]

Смеси азотной и серной кислот (водные и безвод-и ы е). Соотношения и кониентращ1и для системы HNOg—H9SO4—Н2О могут изменяться в широких пределах, от безводных смесей крепких кислот до разбавленных смесей с общей кислотностью примерно 0,5о/о. Приводимые в таблице оценки основаны на разрозненных данных об отдельных составах смесей и, очевидно, не могут быть полными (особенно в отношении пределов температур). Данные таблицы учитывают изменение скорости коррозии с изменением состава смеси кислот или с изменением общей кислотности, но не учитывают влияния изменения кислотности в результате поглощения влаги из воздуха или изменения соотношения концентраций кислот в результате химических реакций, которые могут протекать с участием обеих кислот или какой-либо одной из них. [c.800]

Вследствие того, что в Британском угле часто содержится соль, в дымовых газах встречаются значительные количества хлористого водорода, иногда достигающие 0,02%, тогда как содержание ЗОз редко превышает 0,01%. Присутствие хлористого водорода увеличивает коррозию при температурах, близких к 115° (т. е. значительно ниже кислотной точки росы) при температурах в непосредственной близости и кислотной точке росы влияние хлористого водорода незначительно большое увеличение скорости коррозии он вызывает ниже водной точки росы. Содержание хлора в топливе может достигать 1%, и, поскольку в основном он находится там в виде хлористого натрия или калия, он может способствовать отложению на пароперегре- [c.430]

Имеется значительное число работ, посвященных изучению влияния ПАВ органического происхождения на кинетику процессов цементации. При этом во всех работах отмечается, что ПАВ тормозят процесс цементации. Характерной в этом отношении является работа [ 57], в которой показано, что тиомочевина может в десятки раз снизить скорость цементации меди. В некоторых работах это обстоятельство использовано для улучшения отдельных показателей процесса цементации. Так, в работах [ 58, 59] сообщается об использовании ПАВ в процессе прямого меднения стальных изделий трибензиламина (0,1 кг/м ) и тиомочевины (0,005 кг/м ) [ 58] и ингибитора кислотной коррозии (ПБ) [ 59]. В ра- те [ 60] показано, что ПАВ (тиомочевина, желатина и хлор-ионы) позволяют регулировать физические свойства медных порошков, получаемых цементацией. [c.27]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...