Коррозия скорости процесса

Для количественного выражения скорости коррозии металлов приняты показатели коррозии глубинный, изменения массы, объемный, механический и другие, которые являются средней скоростью процесса за время т, т. е. [c.40]

Температура очень сильно влияет на скорость процессов химической коррозии металлов. С повышением температуры процессы окисления металлов протекают значительно быстрее, не- [c.122]

Описанное выше соотношение между скоростью химической коррозии металлов и температурой может быть осложнено или нарушено, если с изменением температуры изменяется структура или другие свойства металла или образующейся на нем пленки продуктов коррозии. Довольно часто прямая Ig k (или Ig г/) = = / (1/Т) имеет изломы (рис. 84 и 85) и ее отдельным участкам соответствуют разные значения эффективной энергии активации Q, характеризующие зависимость скорости процесса от температуры и обусловленные качественными изменениями в металле, в образующейся пленке продуктов коррозии и в механизме протекания процесса. [c.124]

Если скорость общей реакции взаимодействия металла с газовой фазой определяется скоростью процесса диффузии в слое образующего продукта коррозии, то зависимость скорости окисления от давления окисляющего газа может быть совершенно иной и разной для разных поверхностных соединений. [c.130]

Суммарный процесс химической коррозии металлов в неэлектролитах так же, как и в сухих газах, может быть разделен на ряд стадий, каждая из которых определяет скорость процесса [c.141]

Влияние температуры на скорость процесса в общем случае описывается уравнением типа (242), но может быть осложнено изменением растворимости реагента-окислителя и пленки продуктов коррозии металла в неэлектролите при перемене температуры. [c.141]

Таким образом, в условиях контроля процесса коррозии металлов диффузией кислорода природа катодных и анодных участков и омическое сопротивление электролита не влияют существенно на скорость процесса. [c.244]

Если в особо чистый металл вводить катодные примеси или структурные составляющие, то в условиях контроля катодного процесса диффузией кислорода это приведет, согласно уравнению (499), к увеличению путей диффузии кислорода и повышению скорости коррозии металла. Однако начиная с некоторой сравнительно низкой степени загрязненности катодными примесями, которая свойственна техническим металлам, дальнейшее увеличение катодных примесей или структурных составляюш,их мало влияет на скорость процесса. Н. Д. Томашов доказал, что при достаточно тонкой дисперсности катодов на поверхности металла или сплава, корродирующего с кислородной деполяризацией при ограниченной скорости диффузии кислорода, даже при сравнительно небольшой общей поверхности микрокатодов, практически используется весь возможный объем электролита для диффузии кислорода к данной корродирующей поверхности (рис. 168), т. е. микрокатоды работают так, как будто Ме- [c.244]

В ряде случаев влияние температуры на скорость электрохимической коррозии металла обусловлено изменением свойств защитной пленки. Так, при коррозии цинка в дистиллированной воде скорость процесса при повышении температуры от 50° С растет, доходит до максимума, а затем резко падает (рис. 253). Это объясняется тем, что в области температур 50—95° С на металле образуется зернистая, плохо пристающая к нему пленка вторичных продуктов коррозии со слабыми защитными свойствами, в то время как ниже и выше этой температурной области образуется плотная, хорошо прилегающая к металлу пленка с высокими защитными свойствами. [c.356]

Гетерогенно-электрохимический и гомогенно-электрохимический механизмы коррозии обычно накладываются один на другой, реализуясь одновременно. Соотнощение скоростей процессов, протекающих ио одному и другому механизму, в зависимости от конкретных условий может изменяться в широком диапазоне, но [c.18]

Судя по количеству водорода, накапливающегося в котлах в зависимости от времени, а также по данным лабораторных измерений скорости коррозии, скорость роста оксида подчиняется параболическому закону 123], а следовательно, контролируется диффузией. Механизм этого процесса, как это описано в гл. 10, связан с миграцией ионов и электронов через слой твердых продуктов реакции. [c.283]

Процессы электрохимической коррозии описываются законами электрохимической кинетики. При этом процессе протекают две группы реакции катодная и анодная. За счет возникающего электрического тока может иметь место удаление продуктов коррозии от очагов разрушения. На скорость процесса коррозии существенное влияние оказывает технология изготовления конструктивного элемента аппарата. [c.146]

Наиболее просто протекают стационарные процессы, когда скорость процесса постоянна или колеблется относительно среднего значения. Это происходит в том случае, если все факторы, влияющие на скорость процесса, стабилизировались и нет причин, изменяющих интенсивность процесса. Зависимость U (/) имеет обычно линейный или близкий к нему характер. Такая закономерность характерна для установившегося периода износа, дл некоторых видов коррозии и других процессов. Если при старении возникают факторы, которые интенсифицируют или, наоборот, замедляют скорость его протекания, т. е. скорость процесса у изменяется монотонно, функция U (/) будет иметь нелинейный вид и соответственно описывать интенсификацию или затухание процесса повреждения материала изделия. Например, увеличение износа сопряжения приводит к росту зазоров и соответственно к повышению динамических нагрузок, которые интенсифицируют процесс (см. гл. 2, п. 3). Таким образом, ход процесса в этом случае связан с тем, что его скорость зависит не только от внешних факторов, но и от степени повреждения U. Поэтому сам процесс (его результат) влияет на интенсивность дальнейшего его протекания. Это условие может быть записано как [c.100]

В некоторых случаях, когда на скорость процесса одновременно действует ряд равноценных факторов, которые претерпевают изменение во времени, зависимость 7 t) может иметь экстремум (максимум или минимум), что характерно, например, для некоторых видов коррозии [196], для процессов, коробления и др. В этом случае функция U t) имеет точку перегиба. При достижении максимума и последующем падении 7 до нуля процесс повреждения прекращается. Такая зависимость характерна, например, для перераспределения внутренних напряжений и деформаций в отливках в процессе их эксплуатации. После определенного периода, который иногда длится несколько лет, коробление отливки прекращается,. [c.102]

Примером убывания скорости процесса во времени может служить следующая зависимость для скорости коррозии алюминия [c.105]

Характерная особенность коррозии при 80 °С — уменьшение скорости процесса, которое обусловлено, очевидно, резким падением при этой температуре растворимости кислорода и связанным с этим ослаблением [c.21]

Наличие в щелочной воде (pH = 8,5) от 10 до 40 мг/кг ионов С1 при 40°С вызывает развитие коррозии, скорость которой составляет 0,42—0,45 мм/год. При этом наблюдается локализация коррозии. В растворе сульфатов с концентрацией ионов S04 100—150 мг/кг коррозионный процесс распространяется на всю поверхность стали. При этом коррозия резко возрастает. [c.26]

В начальный период времени скорость окисления максимальна и затем уменьшается во времени. Если 1 < < 2, то окисление определяется скоростью диффузии частиц и скоростью окисления металла кислородом (область смешанной кинетики). Предполагается, что при выполнении указанного условия процесс окисления сопровождается постоянным разрушением оксидной пленки, так как Уо > м- При п >2 происходит изменение параметров диффузии через пленку, связанное с появлением значительных напряжений или структурными изменениями пленки. При п = 2 скорость процесса окисления определяется скоростью диффузии частиц через пленку. Параболическая зависимость окисления широко встречается в практике при достаточно высоких температурах для большего ряда окислителей и металлических материалов, что позволяет применить параметрический метод для оценки скорости коррозии и прогнозирования коррозионных разрушений при наличии сравнительно небольшого количества экспериментальных данных [13]. Этот вопрос рассмотрен в главе 3. [c.22]

Многочисленные измерения потенциалов на рельсовой сети и трубопроводах показывают, что они весьма неустойчивы и зависят от величины и положения нагрузки (транспорта). Скорость процесса коррозии, как следует из закона Фарадея, [c.47]

Скорость процесса биоповреждения определяется аналогично скорости коррозии металлов и старения полимеров Ос и характеризуется эффектом повреждаемости микроорганизмами в единицу времени Ом=Юм/Ат. [c.67]

Никель — белый металл, по прочности равный стали, имеет высокую стойкость к атмосферной и водной коррозии. Скорость атмосферной коррозии, составляющая 0,02—0,2 мкм в год, с увеличением срока службы покрытия стремится к снижению благодаря пассивации поверхности металла в результате образования инертной окисной пленки. Никель — пластичный металл, однако пластичность никелевого покрытия зависит от метода его нанесения и чистоты. Многие никелевые покрытия, получаемые в процессе электроосаждения (особенно в присутствии органических блескообразователей), могут быть хрупкими и иметь высокие внутренние напряжения. Никелевые покрытия, осаждаемые химическими способами, обладают большой твердостью, хрупкостью и низкими коррозионными характеристиками из-за образования фосфора и бора в осадках (что характерно для осаждения из сложных растворов). [c.117]

В чистой, хотя и влажной атмосфере скорость коррозии цинка незначительна. Образующиеся продукты коррозии изолируют поверхность от агрессивного действия атмосферы, и скорость коррозии определяется процессом гидролиза. Воздействие влажного воздуха, загрязненного двуокисью серы, приводит к отложению белого налета сульфата цинка. Повышение содержания двуокиси серы усиливает коррозию (рис. 7). [c.110]

Определение коррозии по изменению отражательной способности поверхности металла используется при изучении начальных стадий коррозии или процессов, протекающих с малой скоростью. По изменению отражательной способности можно косвенно судить о стойкости металла в данной атмосфере. Этим методом нельзя определить абсолютные скорости коррозии, но он используется для сравнения стойкости к коррозии различных металлов и покрытий. Метод применим для исследования декоративных покрытий, нержавеющих сталей, а также для определения эффективности защитного действия ингибиторов от атмосферной коррозии (ГОСТ 9.014—74). [c.23]

Как видно из приведенных данных, по тракту до деаэратора во всех случаях наблюдалось снижение скорости коррозии стали, вопреки представлениям о влиянии температуры на скорость процесса. Это обусловлено образованием защитных пленок из соединений железа (не из магнетита). На стали резкое уменьшение скорости коррозии наблюдалось при pH 9,5 0,1 с увеличением качества теплоносителя, которое оценивалось по уменьшению электропроводимости Н-катионированной пробы (хн). Скорость коррозии пластинчатых образцов из углеродистой стали, установленных после ПВД-6, при pH 9,1 довольно высока — средняя 95 мг/(м -ч). Значительное увеличение скорости коррозии стали в питательном тракте за деаэратором по сравнению с конденсат-ным трактом при традиционном водном режиме — явление законо- [c.172]

При наличии в сплаве различных структурных составляющих (карбидов, интерметаллических соединений), а на поверхности металлов окисных пленок, резкая дифференциация видна еще более отчетливо. Между тем расчет может в лучшем случае дать лишь суммарный эффект, отнесенный ко всей поверхности. Для инженерных расчетов, а также при разработке новых сплавов, весьма важно знать характер распределения коррозии, т. е. по образному выражению Акимова, структуру коррозии . Для иллюстрации этой мысли приведем несколько примеров. Средняя скорость коррозии стали в морской воде определяется цифрой 0,1—0,15 мм год. Такая скорость не представляла бы никакой опасности для морских сооружений, ибо запас прочности, принимаемый в расчетах, например кораблей, обеспечивал бы по крайней мере 20-летпий срок их службы. Между тем, вследствие неравномерности характера коррозии, скорость процесса в отдельных точках достигает 0,4—0,5 мм/год, что и определяет срок службы конструкции в целом. [c.83]

При изучении коррозии цинка в дистиллированной воде в указанном выше интервале температур другими исследователями были получены аналогичные результаты [5, 6]. На основании полученных данных можно предположить, что на поверхности цинка, кадмия, магниевого сплава и меди в псследованных нами условиях, вследствие образования плотных пленок продуктов коррозии, скорость процесса лимитируется диффузией. [c.82]

В растворах щелочей скорость коррозии металлов в основном зависит от характера образующихся продуктов коррозии. При образовании нерастворимых в электролите продуктов коррозии скорость процесса с повышением концентрации ра -твсра, т. е. с увеличением его pH, уменьшается. Такая закономерность наблюдается для железа и магния. Если же в процессе коррозии образуются растворимые соединения, то скорость коррозии металла с повышением концентрации раствора увеличивается. Так ведут себя алюминий, свинец, цинк, олово. [c.66]

Электродные процессы электрохимической коррозии металлов обязательно включают в себя, как всякий гетерогенный процесс, помимо электрохимической реакции, стадии массопереноса, осуществляемые диффузией или конвекцией отвод продукта анодного процесса (ионов металла) от места реакции — поверхности металла, перенос частиц деполяризатора катодного процесса к поверхности металла и отвод продуктов катодной деполяризацион-ной реакции от места реакции — поверхности металла в глубь раствора и т. п. Суммарная скорость гетерогенного процесса определяется торможениями его отдельных стадий. Если, однако, торможение одной из последовательных его стадий значительно больше других, то сумм.арная скорость процесса определяется в основном скоростью этой наиболее заторможенной стадии. В коррозионных процессах довольно часты случаи диффузионного или диффузионно-кинетического контроля, т. е. значительной заторможенности стадий массопереноса. В связи с этим диффузионная кинетика представляет теоретический и практический интерес. [c.204]

Как показали исследования в НИФХИ им. Л. Я- Карпова и на кафедре коррозии металлов МИСиС, коррозия ряда металлов в кислых и нейтральных электролитах протекает иногда по смешанному химико-электрохимическому или по чисто химическому механизму. Одним из важных признаков химического механизма коррозии металла является независимость скорости процесса от потенциала. [c.279]

В условиях возможного пассивирования несплошные катодные покрытия могут облегчить пассивирование защищаемого металла в порах, повышая их анодный ток до пассивирующего значения, т. е. защищать его не только механически, но и электрохимически. Так, осаждение пористых покрытий из Си и Pt на хромистой и хромоникелевой сталях повышает их коррозионную стойкость в H2SO4 (рис. 220) "начиная с некоторой их толщины, когда площадь катодного покрытия не слишком мала, и, наоборот, понижает их коррозионную стойкость в сильно депассивирующей среде НС1 (рис. 221), облегчая протекание контролирующего скорость коррозии катодного процесса. [c.319]

Хотя характер термообработки, который вызывает склонность к межкристаллитной коррозии высокохромистых и хромоникелевых сталей типа Х18Н9, различен, что обусловлено различием скоростей процессов диффузии в твердых а- и у-растворах (скорость диффузии в а-фазе больше), процессы, приводящие к появлению этой склонности у сталей обоих типов, почти идентичны. [c.424]

Влияние легирующих добавок в этих средах зачастую иное, чем в водных растворах- возникающие гальванические пары и внешняя поляризация не влияют на скорость коррозии скорости коррозии одинаковы в паровой фазе и в кипящей жидкости. Все эти факты являются сильными аргументами в пользу того, что коррозия протекает не по электрохимическому механизму . Механизм процесса с участием свободных радикалов подтверждается также данными по аналитическому обнаружению радикалов -СС1з, появление которых, видимо, приводит к красному окрашиванию I4 при взаимодействии его с алюминием. Об этом же свидетельствует легкость, G которой добавки многих органических веществ подавляют реакцию (свободные радикалы очень реакционноспособны). [c.349]

Если за время проведения коррозионного эксперимента в раствор переходит значительная доля первоначально присутствовавшего в образце меченого вещества, то скорость процесса можно определять не только по накоплению радиоактивности в продуктах коррозии, но и по убмли ее в растворяющейся фазе. В некоторых случаях последняя 202 [c.202]

При расчете стальной конструкции и тонкостенных профилей постоянно встречается понятие припуск на толщину материала для обеспечения устойчивости конструкции против коррозии Однако путь увеличения припусков в ряде случаев совершенно неприемлем, особенно в условиях неравномерной коррозии при высоких скоростях процесса в результате прямого воздействия воды, затеканий, конденсации водяных паров внутри конструкции и затрудненности испарения влаги при скапливании загрязнений или набухании пористых материалов. [c.10]

Степень продвижения коррозии как процесса можно выразить, например, через изменение массы материала, глубину прокорроди-ровавшей поверхностной зоны или образовавшихся питтингов, количество продуктов коррозии, изменение предела прочности, предела текучести или деформации, вызывающей разрушение материала. Изменение этих величин в единицу времени может быть мерой скорости коррозии. Другой мерой является плотность коррозионого тока. Ниже приведены некоторые из обычно используемых единиц скорости коррозии изменение массы, г/(м -год), мг/(дм -день) рост глубины коррозии, мм/год, мкм/год(10" мм/год), дюйм/год (25,4 мм/год), мил/год (25,4 мкм/год) ток коррозии, А/м , мА/см = 10 А/м снижение пределов прочности, текучести, разрушающей деформации, проценты/год (от начальной величины). [c.24]

Когда материал подвергают действию изменяющихся нагрузок, в нем могут происходить процессы, приводящие к его повреждению, даже если нагрузки существенно ниже предела прочности материала. Изменения нагрузки могут в неблагоприятных условиях привести к образованию трещин и к разрушению. Этот тип повреждения называется усталостью. Скорость процесса может значительно возрасти, если одновременно протекает коррозия. Такое явление носит название коррозионной усталости. В данном случае, в отличие от коррозионного растрескивания под напряжением, специфической коррозионной среды не т уется. [c.37]

Слабая зависимость скорости коррозии от толщины фазовой пленки электролита отмечается и на железе после возникновения на поверхности металла видимых слоев продуктов коррозии. Скорость коррозии легко пассивирующихся металлов (алюминия, магния и их сплавов, хрома, никеля, высоколегированных сталей, титана, циркония и др.) уже в первый период увлажнения практически не зависит от толщины образующихся пленок электролита, поскольку суммарный процесс коррозии лимитируется различными стадиями анодной реакции. [c.68]

Скорость коррозии во многом зависит от интенсивности протекания агрессивного раствора вдоль поверхности металла. Вначале, с увеличением скорости движения агрессивной среды, интенсивность коррозионного процесса возрастает, затем возможно замедление коррозионного процесса в связи с пассивацией металлической поверхности. С дальней1шш увеличением скорости движения среды интенсивность коррозии вновь нарастает, поскольку пассивная пленка разрушается потоком движущейся жидкости. Характерно, что при коррозии с водородной деполяризацией скорость процесса значительно меньше зависит от движения агрессивной среды. [c.36]

По мысли Эриксон-Аурена, оба электрода коррозионной пары — анод и катод — обладают различными элекТ рохими-ческими потенциалами и эта разность потенциалов в определенной мере характеризует скорость процесса. Однако в последующем это положение не удержалось в теории коррозии. [c.147]

Методы расчета с использованием вычислительных машин. Еразуниси др.[35] предложили весьма подробную модель и разработали программу для вычислительной машины, описывающую перенос активности в контуре реактора. Модель предусматривает существование продуктов коррозии во всех формах и коррозию конструкционных материалов в активной зоне. На основе этой модели записаны уравнения баланса, которые учитывают все процессы перехода и составлены как для радиоактивных, так и для стабильных ядер мишеней любого изотопа. Для ускорения счета предполагается, что концентрация растворенного компонента и шлама в теплоносителе в течение короткого времени достигает равновесия, но в дальнейшем при решении других уравнений системы это предположение пересматривается. Авторы принимают определенные предположения о механизме выхода продуктов коррозии, скорости накопления отложений в активной зоне и вне ее, о концентрации шлама и т.д., которые позволяют получить константы массообмена. [c.322]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...