Сдвиг 164, 380, 384, сдвига стационарные значения

Сдвиг 164, 380, 384, сдвига стационарные значения 181 Сен-Венана задача 418, 660, — принцип, см. принцип Сен-Венана Сжатия модуль, см. модуль объемного сжатия [c.671]

Сероводород ускоряет как катодный, так и анодный процессы, сдвигая стационарный потенциал коррозии стали в отрицательную сторону на 40 мв Сот -0,27 до -0,31 в) Сероводород, судя по характеру поляризационных кривых и по направлению сдвига стационарного потенциала коррозии, в большей степени ускоряет анодный процесс, чем катодный. Наклон тафелевских участков катодной поляризационной кривой (Ь ) равен 0,12, анодной (bfl) -0,06 такие же значения получены и в раство-pax 0,1 н. НС1, не содержащей сероводород. [c.54]

Коррозионно-усталостное разрушение сталей с катодными покрытиями сопровождается понижением их электродных потенциалов от стационарных значений до —600) (—650 мВ), т.е. почти до их уровня у незащищенных разрушающихся сталей. Приложение напряжения к никелированным сталям из-за нарушения сплошности оксидных пленок вызывает сдвиг их потенциалов в отрицательную сторону до 10 мВ. Качественно характер изменения электродного потенциала химически никелированных образцов при испытании в коррозионной среде такой же, как на рис. 27. Длительность II периода также возрастает с повышением прочности стали. Интенсивное понижение потенциала на III участке соответствует моменту потери покрытием сплошности, проникновению коррозионной среды к основному металлу и развитию в нем локализованных процессов коррозионной усталости. Спонтанное разрушение образца сопровождается скачкообразным понижением потенциала на IV участке. Характер изменения электродных потенциалов и кинетика процесса разрушения хромирован- [c.178]

В случаях, когда вязкость изменяется со скоростью сдвига, некоторые авторы пользуются понятиями кажущаяся вязкость , аномальная либо структурная вязкость . Мы, однако, будем применять, как и ранее, простой термин вязкость (которую уже нельзя больше считать кажущейся, так как учитывается зависимость от скорости сдвига) для обозначения отношения касательного напряжения к скорости сдвига установившегося течения. По-видимому, необходимо оговорить то, что касательное напряжение, подставляемое в это отношение, должно достичь постоянного значения в стационарном течении. Другими словами, идеально упругому твердому телу, например, также можно приписать вязкость (равную [c.131]

Сравнивая равновесные значения потенциалов анодных реакций со стационарным потенциалом меди, т. е. потенциалом без тока (фст = — +0,150 в), можно заключить, что при анодной поляризации уже незначительный сдвиг потенциала от стационарного значения делает теоретически возможным протекание на электроде не только процесса [c.123]

Протекание анодных реакций в тонких слоях имеет свои специфические особенности. Если обратиться к табл. 19, то легко заметить, что уже при незначительном сдвиге потенциала от стационарного значения, кроме реакций, рассмотренных выше, на аноде могут протекать и реакции электрохимического окисления меди ионами С1 , S04 и СОз " с образованием хлоридов, сульфатов и карбонатов в результате не вторичных процессов а первичного электрохимического акта. Образующиеся соединения, оче видно, не обладают зап итными свойствами. Впрочем, хлориды, сульфаты карбонаты и гидраты могут образовываться и в результате вторичных реак ций за счет взаимодействия перешедших в раствор ионов меди с анионами Эти соединения, не обладая защитными свойствами, тем не менее оказы вают косвенное влияние на процесс наступления пассивного состояния [c.124]

Здесь I Ае и ф — стационарные значения амплитуды и фазового сдвига голограммы, записываемой в ФРК неподвижной интерференционной картины (б = 0). [c.219]

Очевидно, что в другом предельном случае при < т с динамическая фазовая голограмма успевает отслеживать смещения интерференционной картины, т. е. адаптироваться к ней. Амплитуда голограммы и величина фазового сдвига между решеткой и картиной оказываются практически не зависящими от времени и совпадают со своими стационарными значениями Ае и ф. Если проводить аналогию с полупрозрачным зеркалом, используемым обычно для наблюдения биений между двумя лазерными пучками, то в данном случае мы имеем дело с многослойным интерференционным зеркалом. [c.220]

Стационарные значения касательного напряжения и сдвига [c.181]

Стационарные значения сдвига 181,--касательного напряжения [c.672]

До сих пор мы рассматривали коррозию двух металлов в контакте предполагая, что у них устанавливается некоторый единый стационарный потенциал фс (см. рис. V,9—V,14). Такое предположение справедливо, если в месте контакта омическое сопротивление исчезающе мало и раствор обладает весьма высокой электропроводностью. Первое условие легко выполнимо вследствие высокой проводимости металлов, второе же выполняется далеко не всегда. Поэтому обычно потенциалы обоих металлов одинаковы только вблизи контакта. По мере же удаления от него они сдвигаются в стороны своих стационарных значений, которые имеют место, если металлы изолированы друг от друга. На достаточно большом удалении от места контакта, зависящем от электропроводности среды, потенциалы будут такими же, как в отсутствие контакта. [c.181]

На рис. 3 представлены поляризационные кривые рения, снятые в растворах серной кислоты. То, что при 25° С во всех растворах при сдвиге потенциала рения на 0,1—0,2 в от стационарного значения наблюдается очень небольшая скорость как анодного, так и катодного процесса (ток меньше 0,001 ма см ), [c.169]

При увеличении концентрации кислоты от 20 до 36 % происходит увеличение предельного тока у тантала более чем на порядок и одновременно происходит сдвиг стационарного потенциала к более положительным значениям от +0,3 до +0,7 в. Причина этого [c.188]

Пассивность —ЭЮ состояние относительно высокой коррозионной стойкости, вызванное торможением анодной реакции ионизации металла в определенной области потенциалов. Металл, находящийся в пассивном состоянии, практически не корродирует, несмотря на то что его потенциал значительно (на сотни милливольт) смещен в положительную сторону от стационарного значения. Таким образом, наблюдается существенное отклонение зависимости скорости анодного, процесса от сдвига потенциала [уравнение (28)]. Вместо увеличения скорости наблюдается торможение анодного процесса. Например, для хрома скорость растворения снижается на пять-шесть порядков (почти в миллион раз). [c.54]

Благодаря тому, что существует критический потенциал, выше которого питтинговая коррозия не возникает, оказывается возможным осуществить электрохимическую защиту. Опыты в изученных нами электролитах показали, что катодная поляризация надежно защищает нержавеющую сталь от питтинговой коррозии. Достаточно сместить потенциал нержавеющей стали в отрицательную сторону за критическую величину [( +0,15)-ь(—0,20 в)], чтобы питтинговой коррозии не было. В подтверждение этого положения производились потенциостатические измерения. В качестве электролита был взят 0,1-н. раствор хлористого натрия, подкисленный соляной кислотой до pH = 2, близкого к значению pH раствора, содержащего 2% окислителя [FeNH4(S04)2-12НгО] и 3% активатора (NH4 I). С помощью потенциостата электродный потенциал стали сдвигался от стационарного значения как в область более отрицательных, так и в область более положительных значений и поддерживался при заданном потенциале в течение 1 ч. Из рис. 205 видно, что питтинговая коррозия на электроде имеет место только при более положительных потенциалах, чем +0,25 в. При сдвиге потенциала стали в область более положительных значений вероятность возникновения питтингов на электроде резко возрастает. Это находится в хорощем согласии с установленной нами закономерностью, указывающей на то, что с увеличением окислительной способности раствора резко увеличивается вероятность возникновения питтинга. Таким образом, для появления склонности к питтингообразованию безразлично, увеличиваем ли мы до определенного предела окислительно-восстановительный потенциал системы или подвергаем металл анодной поляризации. [c.370]

Предлагаемое устройство основано на фазовой устойчивости некоторых орбит в циклотроне. Рассмотрим, например, частицу, энергия которой такова, что ее угловая скорость как раз соответствует круговой частоте электрического поля. Назовем эту энергию равновесной. Пусть, далее, частица пересекает ускоряющий зазор как раз в тот момент, когда электрическое поле проходит через нуль, изменяясь в таком направлении, что более ранний подход частицы вызвал бы ее ускорение. Такая орбита является безусловно стационарной. Чтобы это показать предположим, что сдвиг по фазе таков, что частица подходит к зазору слишком рано. Тогда она получает ускорение рост энергии вызывает уменьшение угловой скорости, что задерживает подход к зазору Аналогичное рассуждение доказывает, что и отклонение энергии от равновесного значения вызывает самокоррекцию. [c.411]

У образца из исследуемой стали замеряют рабочую поверхность. с точностьЮдо 0.1 мм, зачищают ее тонко наждачной бумагой, обезжиривают растворителем и вставляют образец в электрохимическую ячейку ЯЭС-2 с агрессивной средой до соприкосновения с капилляром Лугина. Выдерживают образец без поляризации в течение 5-10 минут до установления стационарного потенциала и снимают катодную поляризационную кривую. Для этого сдвигают потенциал в сторону отрицательных значений на 20 мВ и записывают значение тока. Затем сдвигают потенциал еще на 20 мВ и снова регистрируют возникающий ток. Таким образом проводятся 20 замеров, т. е. сдвигают потенциал от стационарного значения на 0.4 В. Сняв катодную кривую. отключают поляризующий потенциал. [c.69]

В работе [25] сдвиг стационарного потенциала армко-железа в 0,1-н. растворе H2SO4 в сторону положительных значений на несколько десятых долей милливольта при растяжении в упругой области интерпретировался как следствие увеличения скорости реакции выделения водорода при неизменности скорости анодной реакции ионизации металла. При этом предполагалось, что обе эти реакции протекают совмещенно на всей площади образца (гомогенная поверхность). Однако в электролите такой сравнительно небольшой агрессивности по отношению к железу вероятно пространственное разделение (хотя бы частичное) катодных и анодных реакций, являющееся неустойчивым происходит увеличение площади катодной реакции при деформации металла вследствие стремления анодного процесса к локализации (см. гл. IV). [c.34]

По методике, подробно описанной в статье [85], изучали дифференциальную емкость и сопротивление двойного слоя на поверхности деформируемого одноосным растяжением образца из стали Св-08 (отжиг в вакууме при 920°.С) в электролите 0,1-н. H2SO4. Результаты измерений приведены на рис. 31. Как видно из рисунка, деформация изменяет стационарный потенциал незначительно, тогда как потенциал незаряженной поверхности [86] смещается в сторону отрицательных величин, т. е. поверхность зарядилась положительным зарядом. В соответствии с теорией с ростом деформации сдвиг заряда поверхности в сторону положительных значений увеличивается, а затем несколько уменьшается из-за общего уменьшения механохимического эффекта. Аналогичные результаты получаются и в растворе НС1. Если измерять изменение заряда поверхности по ср-шкале Л. И. Антропова, т. е. по величине сдвига потенциала незаряженной поверхности ф , то можно сделать вывод, что деформация практически незаряженной поверхности (в недеформированном состоянии ф близко к фс.г> что согласуется с данными [86]) привела к возникновению положительного заряда, характеризующегося сдвигом Аф 102 [c.102]

В работе [27] сдвиг стационарного потенциала армко-железа в 0,1 н. H2SO4 в сторону положительных значений на несколько десятых долей милливольта при растяжении в упругой области [c.31]

Для измерения коэффициентов корреляции R при нулевой временной задержке и косинуса угла сдвига фаз между вибрационными процессами используются рассмотренные уже двухканальные синхронные и синфазные анализирующие устройства (фильтры измерителя колебательной мощности, двухканальный гетеродинный анализатор на базе анализаторов типа С53, устройства типа 2020 фирмы Брюль и Кьер ) совместно с умножающим устройством, фазочувствительным вольтметром типа ВФ-1 или коррелятором фирмы Диза типа 55Д70. При отсутствии фазосдвигающей цепи в измерительных трактах осуществляется измерение вещественной части коэффициента корреляции и косинуса угла сдвига фаз. Поворот фазы на 90° позволяет получить значения мнимой части коэффициента корреляции 1ш и синуса угла сдвига фаз между процессами. При синусоидальных процессах показания умножителя, фазочувствительного вольтметра или коррелятора пропорциональны косинусу угла сдвига фаз, а при стационарном случайном характере в полосе частот — коэффициенту корреляции между исследуемыми процессами. Для получения непосредственного отсчета R или os а, например на шкале коррелятора, необходимо (при автоматических измерениях) использовать блоки автоматической регулировки усиления (АРУ) с целью поддержания постоянной величины поступающих на коррелятор сигналов. [c.437]

Электрохимическими исследованиями, проведенными совместно с А.М.Крохмальным [208, с. 57—61], установлено рис. 100), что стационарный потенциал цинкового покрь Тия равен примерно -870 мВ, т.е. на 300-320 мВ отрицательнее стационарных потенциалов сталей. За 12 сут испытаний без приложения циклических напряжений (что соответствует базовому количеству циклов вращения 5 10 цикл) потенциалы оцинкованных образцов сдвигаются до — (780 — 800 мВ) вследствие формирования на поверхности плотного слоя оксидо-солевых продуктов коррозии, состоящих из оксидов и гидрооксида цинка. При высоких механических напряжениях происходит смещение электродных потенциалов стали на 80—100 мВ в отрицательную сторону от стационарного значения. Величина смещения потенциалов растет с уменьшением прочности стали и повышением уровня приложенного напряжения. Воздействие циклических напряжений в начале испытаний приводит к появлению в слое трещин, достигающих основного металла, что является причиной резкого смещения потенциала. На последующих этапах испытаний потенциалы образцов сдвигаются в положительную сторону на 30-50 мВ, а затем относительно стабилизируются (см. рис. 100, // участок кривой 3), что связано с пассивацией ювенильных поверхностей покрытия и контактированием коррозионной среды через трещины со сталью, имеющей более положительный потенциал, чем покрытие. Сдвиг потенци4ла в положительную область увеличивается с ростом уровня напряжений и понижением прочности стали, так как эти факторы усиливают разрушение покрытия, и площадь оголенной стали увеличивается. Потенциал образовавшейся коррозионной системы покрытие — основа лежит в достаточно отрицательной области (—900 мВ и ниже), поэтому поверхность стали находится в условиях полной электрохимической защиты в результате протекторного действия покрытия. Однако влияние высоких напряжений без коррозионного фактора приводит к развитию разрушения в глубь стали, что сопровождается интенсивным смещением потенциала в положительную сторону (/// участок). Полное разрушение образца сопровождается резким сдвигом потенциала в отрицательную сторону IV участок). [c.186]

Азот в виде при.месей или дополнительное легирование им в концентрации -0,15% оказывает благоприятное влияние на коррозионное поведение хромоникелевых сталей, способствуя расширению у-области. Чем выше содержание азота в хромоникелевой стали, тем меньше требуется никеля, чтобы сделать структуру стали полностью аустенитной. Введение -0,1,5% N заменяет от 2 до 4% Ni и испо.иьзуется в качестве присадки, в основном для стали типа 18-8, что повышает устойчивость аустенита при холодной деформации стали. В концентрациях 0,15-0,25% азот образует в сплавах Fe- r и Fe- r-Ni избыточные фазы нитридов типа шпинели (Fe r)4N (а-фаза) и r N, что сдвигает стационарный потенциал стали в сторону более положительных значений, а образующиеся нитриды представляют эффективный катод, облегчающий пассивацию сплава. [c.83]

Потенциал образования FeO и FejOs в нейтральном электролите соответственно равен —0,280 и —0,234 в, стационарный же потенциал фст = = —120ч—130 мв. Ясно, что незначительный сдвиг потенциала анода от стационарного значения приведет к тому, что, наряду с реакцией ионизации металла, будут протекать и реакции электрохимического окисления, приводящие к образованию окисных и гидроокисных пленок. Так же как и на меди, образование окисных и гидроокисных пленок возможно при потенциалах, значительно менее положительных, чем потенциал выделения кислорода, В начале на аноде будут протекать реакции, требующие наиболее отрицательного значения потенциала, а по мере сдвига потенциала в положительную сторону станет возможным и течение реакций, требующих менее отрицательного значения потенциала. Судя по тому, как слабо анодно поляризуется железный электрод, можно прийти к заключению, что образующиеся на железе окисные пленки не обладают защитными свойствами. [c.129]

Магний. Анодное поведение магния представляет интерес в связи с характером получаемых поляризационных кривых (рис. 82). Сдвиг стационарного потенциала в положительную сторону и более высокая поляризуемость в тонких слоях указывают на некоторое торможение анодной реакции и, следовательно, на уменьшение скорости саморастворения. Магний с самого начала диаграммы сильно поляризуется, однако при некотором потенциале, зависящем от толщины слоя электролита на поверхности электрода, последний начинает активироваться. С утоньшением слоя электролита потенциал активирювания несколько смещается в сторону положительных значений. Очевидно, такое поведение магниевого анода связано с разрушением имеющихся на его поверхности защитных слоев. По мере уменьшения толщины слоя электролита этот процесс затрудняется в связи с усилением доступа кислорода, а также экранирующим действием продуктов анодной реакции, повыпгающих платность тэка на активных участках. [c.132]

На этом основании была подвергнзпга критике [33] предпринятая в работе [34] попытка объяснения возникновения невырожденной генерации расщеплением контура усиления в фоторефрактивноМ кристалле с внешними пучками накачки при больших коэффициентах усиления (п. 3.3.2). Наряду с этим в [32, 33] был высказан ряд соображений о возможных факторах снятия вырождения, в частности, из-за неполного сопряжения встречных волн и отличия фазового сдвига решетки от стационарного значения тг/2. [c.210]

На рис. 7.196 приведены наиболее характерные кривые кинетики генерации при поперечном сдвиге пучка накачки. Значение д = О соответствует стационарному режиму с Лрс 1%. Прид = 0,12 мм уже возникают регулярные пулы ации выходной интенсивности. С увеличением х до 0,5 мм их амплитуда увеличивается, а период уменьшается (при сравнимых интенсивностях накачки частота пульсаций приблизительно та же, что и в [86]). С дальнейшим увеличением д колебания интенсивности становятся менее регулярными, хотя их амплитуда возрастает, пока придс = 0,8 мм не возникают две серии чередующихся пичков. При д = 0,9 мм пульсации становятся хаотическими наконец, при д = 1,0 мм генерация вновь становится стационарной с Л рс 10%. [c.252]

В щелочных растворах (рН=11ч-14) трение смещает потенциал в отрицательную сторону тем сильнее, чем больше концентрация щелочи. Стальной электрод в 0,01 и щелочи еще находится в активном состоянии, вследствие этого при трении сдвигается потенциал не в отрицательную, а в положительную сторону. Потенциал вращения (перемешивания) близок к потенциалу трения. В 0,1 н NaOH трение сдвигает потенциал в отрицательную сторону на 300 мв, вращение же почти не влияет на него (фиг. 5). Сдвиг потенциала в отрицательную сторону указывает на активацию поверхности стали трением. Представляло интерес сравнить влияние трения в этом случае с активацией другим способом, например введением в раствор NaOH иона хлора. Результат такого опыта представлен на фиг. 6. На кривой 1 виден скачок потенциала, вызванный трением, включенным после выдержки образца до стационарного значения потенциала. Если начать трение сразу после погружения образца в раствор (кривая 2), потенциал при трении тот же, что и для кривой I. Добавка в раствор 1 % Na i сдвигает стационарный потенциал стали в отрицательную сторону на 450 мв, ска- [c.81]

Можно считать, что я )ме одинаков на всей поверхности обоих металлов [7]. Если у поверхности металла (1) — протектора — накапливаются положительные заряды (упрош ая, можно положить, что фр(1) > 0), то фа (1) становится отрицательнее. У поверхности более благородного металла (2) накапливаются отрицательные заряды (ОН ), фр(2) < О и, следовательно, фа (2) становится ноложительнее. Равенство потенциалов фа<1) и фа (а) нарушается фа(1)<фа(2)-Сдвиг потенциалов в разные стороны от стационарного значения, отвечаюш,его Фа(1> = Фа(2)1 будет тем больше, чем больше сможет накопиться избыточных зарядов в определенных точках поверхности металлов (1) и (2). [c.182]

Кроме того, следует отметить, что на магнетитовом электроде скорость газовыделения уменьшается при небольшом сдвиге потенциала в катодную сторону от стационарного значения. Это явление, ранее наблюдавшееся и на платине [17], можно объяснить тем, что при Фст существенную роль в разложении перекиси водорода играет электрохимический механизм [17, 18], когда катодная реакция восстановления, компенсируется анодной реакцией окисления. Сдвиг потенциала в катодную сторону, уменьшая скорость анодной реакции, притодит к уменьшению скорости газовыделения. [c.111]

Пассивация этих металлов обычно начинается после заметного сдвига потенциала в положительную сторону от его стационарного значения в растворе и, очевидно, связана с адсорбцией того или иного промежуточного кислородного соединения. Особую роль щ)и пассивации металла как в отсутствие, так и при наличии на нем фазовой окисной пленки, должны играть однозарядные атомные ионы кислорода О , образующиеся на аноде из молекул воды или из гидроксильных ионов [4, 5]. Являясь анионами, они могут по анионным вакансиям проникать с поверхности внутрь окисной пленки. Пройдя эту пленку насквозь, ионы адсорбируются на поверхности металла под пленной, что и приводит к адсорбционной пассивности металла. Оцновременно избыточные ионы 0 накапливаются в пленке и уменьшают в ней число анионных вакансий. При этом согласно закону об электронейтральности в пленке иерживается также эквивалентное количество катионов и уменьшается число катионных вакансий. Все это вызывает уменьшение дефектности пленки и ее проницаемости для катионов и анионов и может привести к возникновению пленочной пассивности, которая может быть сосредоточена по всей толщине пленки либо в некотором ее слое. [c.18]

Непрерывный сдвиг стационарного потенциала в область положительных значений характеризует степень пассивации, и повышение омической составляющей иеренапр>1жения>- связано, очевидно, с увеличением толщины пленки, так как в [c.46]

Если добавки железа и кремния не оказывают заметного влияния на стационарный потенциал алюминия, то добавки меди сдвигают стационарный потенциал и потенциал пробоя в сторону положительных значений и увеличивают ток растворения в пассивном состоянии (табл. 238). Это лишний раз показывает, что при оценке коррозионной стойкости алюминиевых сплавов следует оперировать совокупностью основных электрохимических характеристик — током растворения, потенциалами пробоя и коррозии. Пример с медью свидетельствует об этом. Действительно, несмотря на сдвиг потенциалов коррозии и пробоя в положитальную сторону при легировании алюминия медью скорость коррозии этих сплавов не уменьшается, а увеличивается. При этом также (по мере увеличения в сплаве меди) появляется чувствительность к опасным видам коррозии межкристаллитной коррозии и коррозионному растрескиванию. [c.513]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...