Равновесие фазовое

Применение диаграмм равновесия фазовых состояний является удобным средством для решения многих практических задач. [c.177]

При значениях параметра Л в области А, > V4 система не имеет состояний равновесия. Фазовый портрет для этого случая изображен на рис. 2.16. При любых начальных условиях провод АВ в конце концов приближается с возрастающей скоростью к бесконечному проводу. При бифуркационном значении X = фазовый портрет системы имеет вид, изображенный на рис. 2.17. На фазовой полуплоскости [c.37]

Так, в только что рассмотренном случае свободных колебаний системы вокруг положения ее устойчивого равновесия фазовые траектории можно получить путем исключения времени t из уравнений [c.482]

В точках оси ж, отличных от положений равновесия, фазовые кривые ортогональны оси х. Это свойство сразу видно из системы (10), так как в этих точках х = 0 у = f[x) ф 0. [c.182]

Другим важным аспектом, во многом определяющим физико-химические свойства вещества, является фазовый состав, поэтому изучение условий фазового равновесия, фазовых превращений и фазового состава необходимо для понимания свойств кристаллических твердых тел. Наиболее общим методом изучения условий равновесия и фазовых переходов со времени классического исследования Гиббса остается термодинамика в настоящем пособии дан вывод основных типов диаграмм равновесных состояний бинарных систем, проведена классификация фазовых превращений в твердом состоянии. Теоретические выводы проиллюстрированы, по возможности, экспериментальными данными. [c.6]

Равновесие фазовое 139, 194 Раствор мицеллярный 309, 313, 324 Расход критический 274, 276 [c.354]

Пример 12. Определить термодинамические данные для расчета равновесия фазовых превращений железа. [c.76]

УРАВНЕНИЯ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ ЖЕЛЕЗА [c.78]

Диаграммы состояния- показывают в условиях равновесия фазовый состав сплава в зависимости от температуры и концентрации и позволяют качественно характеризовать многие физико-химические, механические и технологические свойства сплавов. [c.198]

На диаграммах, данных в задачах, указан соответствующий равновесию фазовый состав. Но знать только один фазовый состав недостаточно для того, чтобы судить о превращениях и свойствах сплава. [c.198]

Для определения в условиях равновесия фазового и структурного состава тройных сплавов в зависимости от температуры и концентрации применяют пространственные диаграммы, имеющие вид трехгранных призм. Основанием призмы удобно выбирать равносторонний ( концентрационный с ) треугольник, так как в таком треугольнике концентрацию всех компонентов можно показать в одинаковом масштабе. Компоненты сплава располагают в вершинах треугольника, концентрации двойных сплавов — на соответствующих сторонах треугольника, а тройные сплавы — внутри треугольника. Каждая точка внутри треугольника характеризует тройной сплав определенного состава. [c.223]

На диаграммах, данных в задачах, указан соответствующий равновесию фазовый состав. Но знать только один фазовый сос-212 [c.212]

Диаграммой состояния называется графическое изображение, показывающее в условиях равновесия фазовый состав и структуру сплавов в зависимости от температуры и концентрации. [c.14]

Рассмотрим реакцию перехода /-го компонента из одной фазы в другую, учитывая, что фазы находятся в равновесии. Условия фазового равновесия (1.24) требуют, в частности, равенства химических потенциалов /-Г0 компонента в обеих фазах. Тогда из уравнения (1.38) автоматически получаем коэффициент распределения компонента / между фазами (1) и (2), который равен константе равновесия фазовой реакции [c.59]

Диаграммы состояния показывают в условиях равновесия фазовый состав сплавов в зависимости от температуры и концентрации, а также структуру сплавов и позволяют качественно характеризовать многие физико-химические, механические и технологические свойства сплавов. Вместе с тем диаграммы состояния позволяют указать ожидаемый характер изменения структуры и свойств сплавов при переходе от равновесного состояния к неравновесному, которое принимают многие сплавы в реальных условиях литья, обработки давлением и термической обработки. [c.174]

В диаграммах состояния, приведенных в задачах, указан соответствующий равновесию фазовый состав. Но знание одного только фазового состава часто недостаточно для суждения о превращениях и свойствах сплава. [c.174]

Строение наиболее богатого на положения равновесия фазового портрета. В зависимости от выполнения того или иного свойства из предложения 5.1, у системы (2.4) имеется больше или меньше дополнительных особых точек на фазовом цилиндре, отвечающим НПР. В каждом конкретном случае наличие таких точек и их устойчивость исследуется самостоятельно (см. также [219]). [c.233]

Случай 3 а > 0 > 0. Единственное состояние равновесия A j - О устойчиво, так как Ф (0) < 0. Колебания маятника затухают, каково бы ни было начальное его отклонение от положения равновесия. Фазовый портрет представлен иа рис. 8.8. [c.185]

Фазовое равновесие, фазовая р-Т диаграмма [c.39]

Элементарные свойства растворов описаны в гл. 7, а в гл. 8 выведен критерий равновесия. Применение его к системам с фазовым и химическим равновесием включая изменения переменного состава, рассмотрено в гл. 9 и 10. [c.28]

Теплота может быть полностью превращена в работу при непериодическом процессе при периодическом процессе, она может быть превращена в работу только частично. Непрерывное превращение теплоты в работу требует применения циклических процессов с периодическим возвращением к первоначальному состоянию. Для того чтобы получить максимальное превращение теплоты в работу, все стадии в цикле должны быть обратимы. Простейшим возможным циклом считается тот, в котором количество теплоты поглощается обратимо из единственного источника при температуре Ti. При этом теплота частично превращается в работу, а частично передается обратимо единственному теплоприемнику при температуре Та, которая обязательно должна быть меньше температуры Т . Стадии изотермического переноса теплоты могут состоять из расширения или сжатия газа при постоянной температуре с помощью сдвига фазового равновесия системы, когда температура и давление остаются постоянными, или сдвига химического равновесия газовой системы путем изменения давления [c.196]

В точках оси ж, отличных от положений равновесия, фазовые кривые ортогональпы оси х. Это свойство сразу видно из системы [c.151]

МПТШ основана на шести реперных точках, соответствующих температурам равновесия фазовых переходов ряда веществ, численные значения которых определены в ряде стран по термодинамической шкале с большой точностью. Обозначения температуры и ее единицы в МПТШ такие же, как и в термодинамической шкале, т, е. / и С или Г и К. [c.122]

Рис. 18.2, Интерпретация по Ляпунову устой чивости положения равновесия системы па примере системы с одной степенью сво боды при использовании фазового пространства. Параллелепипед с ребрами 261 п 262 (б-параллелепипед) — область начальных возмущений (начальное возмущение —совокупность д 1 д при / = 0 —отмечено крестиком). Параллелепипед с ребрами 2б и 2в2 (е-параллелепипед)—область отклонений системы от проверяемого на устойчивость положения равновесия при неограниченном возрастании промежутка времени, начиная от момента начального возмущения I — фазовая траектория движеиия, вызванного начальным возмущением системы из положения устойчивого ее равновесия (фазовая траектория —замкнутая линия, не выходящая за пределы е-параллелепипеда) 2 — фазовая траектория движения, вызванного начальным возмущением системы из положения неустойчивого ее равновесия (фазовая траектория выходит аа пределы 8 Параллелепинеда) 3—фазовая траектория движения, вызванного начальным возмущением системы из положения асимптотически устойчивого ее равновесия (фазовая траектория, не выходя за пределы е-параллелепипеда, неограниченно приближается к началу координат).

Здесь 6(2) — единичная ф-ция Хевисайда. Данная система имеет континуум стационарных состояний —jfo<.v<- on каждое из к-рых устойчиво (безразличное равновесие). Фазовый портрет этой системы показан на рис. 5. Для этой и подобных систем характерно то, что стационарные состояния на нек-ром отрезке устойчивы (отрезок /(5 на рис. 4 отрезок [ —.Vq, Ло] на рис. 5), но свойством асимп-тотич. устойчивости обладает лишь весь отрезок в целом. Реализуемость конкретного состояния из отрезка зависит от нач. условий. В таких случаях говорят о притягивающем отрезке (рис. 6). [c.255]

Многие разделы курса в книге Микрюкова изложены обстоятельно и притом достаточно просто. Здесь можно назвать, например, следующие разделы термодинамические функции и их приложения, термодинамическое учение о равновесии, фазовые превращения, низкие температуры. [c.371]

Учебник В, Е. Микрюкова имеет следующие главы основные понятия первый закон термодинамики второй закон термодинамики термодинамические функции решение конкретных задач с помощью термодинамических функций термодинамика излучения термодинамическое учение о равновесии фазовые превращения низкие температуры. [c.371]

Равновесие фазовое 1.69 Радиопиромегр 11.9 Разность цветов пороговая 11.30 Разность яркости пороговая 11.29 Разрыв столбика 5,9 Распределение спектральное 1-60 Распределение спектральное относительное 1.60п Рассеяние 1.52 Расстояние рабочее 11.5 7 Расширение тештовое 1.34 Резервуар 5-1 Резерву запасной 5.4 Резервуар промежуточный 5,5 Резервуар термометра 5,1 Распределение температуры 1.11 [c.69]

Генри 44 сл. равновесия фазового 45 Кош1ентрационная поляризация 341 сл. снижение, способы 344, 345 в турбулентном потоке 343 Концентрация(и) [c.361]

В системе FeO - FeS нет разрыва смесимости при высоких температурах и система образует эвтектику 31,5% FeO и 68,5 % FeS, плавящуюся при 908 °С. Активности компонентов в системе FeO - FeS установлены при расчете линий равновесия фазовой диаграммы и оцениваются выражением Ig а,-= (330/Т) (1 - iV,) + IgJV,-, где - активность /-го компонента, Af,- - его молярная доля, Т - абсолютная температура. Получены небольшие положительные отклонения от закона Рауля для температурного интервала 1500 - 1700 °С. Однако принимая во внимание данные о диаграмме состояния системы FeO - FeS, характер зависимостей активности от состава будет иным. [c.32]

Основы термодинамики (1987) -- [ c.129 , c.132 ]

Динамика многофазных сред. Ч.2 (1987) -- [ c.139 , c.194 ]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.86 ]

Термодинамика (1984) -- [ c.200 ]

Теплотехнический справочник (0) -- [ c.203 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.101 , c.104 , c.117 , c.138 , c.155 ]

Теплотехнический справочник Том 1 (1957) -- [ c.203 ]

Динамика многофазных сред Часть2 (1987) -- [ c.139 , c.194 ]

Основные термины в области температурных измерений (1992) -- [ c.0 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.56 , c.68 , c.70 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...