Фазовое равновесие понятие фазы

Фазовое равновесие диаграммы, 139 понятие термодинамической системы, 139 понятие фазы, 140 правило Гиббса, 141 [c.371]

ПАР, термин, обозначающий газообразное состояние в-ва в условиях, когда газовая фаза может находиться в равновесии с жидкой (твёрдой) фазой того же в-ва. Как правило, этот термин применяют в тех случаях, когда фазовое равновесие осуществляется при темп-рах Т и давлениях р, характерных для обычных природных условий (говорят, напр., о П. спирта, бензола, иода, нафталина). Для мн. физ. задач понятия пар и газ эквивалентны. [c.516]

Применения термодинамики. Т. не опирается на модельные представления об ат. структуре в-ва и может применяться для исследования всех систем, для к-рых справедливы законы, лежащие в её основе. Методами Т. устанавливаются связи между непосредственно наблюдаемыми (макроскопическими) хар-ками систем (их давлением, объёмом, темп-рой и др.) в разл. термодинамич. процессах. Важными областями применения Т. явл. также теория хим. равновесия и теория фазового равновесия, в частности равновесия между разными агрегатными состояниями и равновесия при расслоении на фазы смесей жидкостей и газов. В этих случаях в процессе установления равновесия существенную роль играет обмен ч-цами в-ва между разными фазами, и при формулировке условий равновесия используется понятие химического потенциала. Постоянство хим. потенциала заменяет условие постоянства давления, если жидкость или газ находятся во внеш. поле, напр, в поле тяготения. В Т. принято выделять разделы, относящиеся к отд. наукам и к технике [химическая термодинамика, техническая термодинамика и т. д.), а также к разл. объектам исследования (Т. газов, жидкостей, р-ров, упругих тел, Т. диэлектриков, магнетиков, сверхпроводников, плазмы, излучения). [c.752]

Как уже указывалось в 3.1, для осуществления видимого процесса фазового перехода необходимо, чтобы условия равновесия между паровой и жидкой фазами были нарушены. При конденсации необходимо, чтобы температура насыщения пара была выше температуры поверхности жидкости. В тепловых расчетах удобно имеющийся при этом скачок температуры на границе пар—жидкость связать с понятиями термического сопротивления или коэффициента теплоотдачи при фазовом переходе и определить их как [c.155]

При выводе правила фаз и описании рав.човеснй Де Донде не использует понятие независимого компонента системы. Однако ему очень наглядно и изящно удалось дать строгое определение этого понятия. Согласно (10.15) число независимых компонентов определяется как разность между общим числом составляющих, образующих данную систему, и числом реакций, протекающих в ней. При описании химических равновесий такой подход более нагляден, так как позволяет полнее охарактеризовать химическую природу системы. Однако при описании фазовых равновесий (особенно при помощи диаграмм состояния) целесообразнее пользоваться понятием независимых компонентов. Поэтому в существующих руководствах по гетерогенным равновесиям, начиная от классической работы Гиббса (см. примечание редактора в предыдущей сноске), понятие независи.мых компонентов используется шире. Прим. ред. [c.77]

Границу или область перехода от газового к жидкому состоянию в закритической области непосредственно определить невозможно, так как здесь не наблюдается обычного фазового равновесия с поверхностью раздела фаз. Понятия газа и жидкости являются условными, ибо различив между ними определяется лишь различной плотностью. С тем, что термодинамические функции в сверхкритической области проходят через максимум, согласны разные авторы [6—12], но вопросы расположения этих максимумов и линии границы между фазами, физическая природа этих вакритических переходов продолжают оставаться нерешенными. [c.107]

Понятие метастабильного состояния предполагает сопоставление двух достаточно протяженных фаз, способных к равновесному сосуществованию. Линия равновесия в переменных температура — давление отделяет участки абсолютно устойчивых состояний той и другой фазы. Ме-тастабильное состояние получается при переходе через линию равновесия без фазового превращения. В этом смысле говорят о вторжении фазы на чужое поле или о ее пересыщении. Глубину вторжения характеризует соответствующая разность (отношение) температур или давлений. Перевести систему в метастабильпое состояние можно различными способами, например меняя температуру при постоянном давлении путем изотермического или адиабатического расширения. Если процесс ведется квазистатически, то путь перехода не влияет на конечное состояние. [c.9]

Иа основе эксперимента строится хим. диаграмма состав — свойство (напр., диаграмма фазовых превращений см. Состояния диаграмма). Анализ диаграммы позволяет сделать заключение об изменениях структуры и состава фаз, обусловливающих изменения свойств, даже не выделяя (в отличие от препаративного метода в химии) соединение из смеси, в к-рой опо об()азуется [1]. В основе такого анализа лежат сформулированные И. С. Курнаковым понятие хим. 1п1дивпда (фазы, вообще говоря, переменного состава) и 11рнищ1пы 1) непрерывности — при нег[ре-рывном изменении состава фазы (и др. параметров равновесия) непрерывно меняются ее свойства, 2) с о-ответствия — каждой фазе в системе соответствует определенный геометрич. образ хим. диаграммы. [c.314]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...