Скорость гомогенной реакции

Опытными исследованиями установлено, что при повышении температуры на 10° скорость гомогенных реакций увеличивается в 2 — 4 раза. [c.224]

При понижении температуры скорость гомогенной реакции окисления SO2 быстро уменьшается. Соответственно уменьшается и количество успевающего образоваться за время пребывания в зоне реакции SO3. Последнее положение хорошо иллюстрируется опытами сжигания высокосернистого угля в кварцевой трубе при 870° С и времени пребывания газов в зоне реакции 0,5 сек измерениями не обнаружено образования SO3. [c.215]

Под скоростью гомогенной реакции подразумевается количество вещества, реагирующее в единице объема в единицу времени, а гетерогенной — количество вещества, реагирующее на единице поверхности твердого горючего в единицу времени. [c.61]

Даже если скорости гомогенной реакции недостаточно велики, большинство поверхностей твердых тел обладает каталитической активностью, достаточной для осуществления гетерогенных реакций между атомами и установления равновесия вблизи поверхности раздела. [c.216]

Под скоростью гомогенной реакции подразумевается количество реагирующего в единице объема за единицу времени вещества, т, е, изменение концентрации одного из компонентов реагирующих веществ за единицу времени. Под скоростью гетерогенной реакции подразумевается количество вещества, реагирующего на единице поверхности твердого компонента реагирующей смеси за единицу времени. [c.335]

Скорость гомогенной реакции [c.335]

Интенсивность горения характеризуется скоростью химических реакций. Под скоростью гомогенной реакции понимают массовое количество вещества, реагирующее в единице объема в единицу времени. Скорость гетерогенной реакции выражается количеством вещества, реагирующим на единице поверхности твердого горючего в. единицу времени. [c.98]

Влияние температуры на скорость реакции. Повышение температуры увеличивает скорость гомогенной реакции в 2 —4 раза [c.343]

Массовой скоростью гомогенной химической реакции называют скорость изменения количества вещества, участвующего в реакции в единичном объеме реагирующей смеси. [c.53]

Тепло- и массообмен зависят не только от теплоты химических превращений, но и от скорости прохождения последних. Скоростью химической реакции называется количество молекул данного сорта, реагирующих в единицу времени. Чтобы можно было сравнить скорости различных реакций, их обычно определяют как число молекул или молей данного вещества, реагирующих в единицу времени в единице объема фазы в случае гомогенной реакции или на единице поверхности раздела фаз в случае гетерогенной реакции. [c.352]

При данных параметрах процесса были получены компактные сплавы с содержанием рения до 60 вес. % и плотностью, близкой к теоретической. Необходимо отметить, что гомогенной реакции восстановления рения не наблюдалось, а сплавы, содержащие выше 40% рения, имели лишь отдельные дендриты. В результате более легкого восстановления гексафторида рения у входа в реакционную зону получаются осадки, обогащенные рением. С понижением температуры подложки содержание рения в сплаве увеличивается. Распределение скоростей осаждения сплавов по длине реакционной зоны отличается от распределения скоростей Осаждения чистого вольфрама. При этом наблюдается увеличение скорости осаждения вольфрама в сплаве по сравнению со скоростью осаждения чистого вольфрама. Появление в однофазной матрице твердого раствора рения в вольфраме, мелкозернистой фазы химического соединения зВе усиливает интенсификацию выделения вольфрама. Интенсификация кристаллизации вольфрама значительна при небольших концентрациях гексафторида рения в газовой фазе. Этот эффект снижается при увеличении концентрации гексафторида рения. [c.51]

Из рис. 1.4 видно, что при / 100°С скорость каталитической реакции становится близкой к скорости гомогенного процесса. [c.66]

Для полимеров скорость деструкции в общем случае определяется только кинетикой процесса разложения, которая зависит от интенсивности теплового воздействия. Обычно полагают, что во всем температурном диапазоне деструкции зависимость скорости разложения от температуры и массы материала описывается уравнением такого же вида, что и уравнение для скорости гомогенной химической реакции [c.142]

Кинетика химическая — учение о скорости химической реакции, являющееся одним из разделов физической химии. Химическая реакция может протекать гомогенно, т. е. в объеме фазы, и гетерогенно, т. е. на границе раздела фаз. Под кинетикой реакции понимают зависимость скорости данной реакции от концентрации веществ, температуры и других параметров (см. 6-2). [c.370]

По данным [Л. 8-1] при температурах до 600° С гомогенная реакция идет столь вяло, что скорость ее не удается измерить. Вызвано это тем, что для присоединения атома кислорода предварительно необходимо разрушить очень прочную атомную связь молекулы кислорода. [c.212]

Процесс горения твердого топлива может рассматриваться как двухстадийный с нерезко очерченными границами между двумя стадиями первичной неполной газификации в гетерогенном процессе, скорость которого зависит главным образом от скорости и условий подвода воздуха, и вторичной — сгорания выделившегося газа в гомогенном процессе, скорость которого зависит главным образом от кинетики химических реакций. Чем больше в топливе летучих, тем в большей степени скорость сгорания его зависит от скорости протекающих химических реакций. Что касается сжигания топлива в виде пыли, как это имеет место в некоторых пламенных печах большой мощности, то в них процесс горения приближается к гомогенному, поскольку сильно развитая поверхность горящего топлива обусловливает характер горения пыли, больше зависящий от скорости химических реакций, чем от условий подвода воздуха для горения, хотя и в этом случае требование интенсивного 72 [c.72]

Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, претерпевшим изменение за единицу времени в определенном объеме реагирующей системы. При этом количество вещества измеряется обычно в грамм-молях или грамм-ионах за единицу времени принимается минута, а за единицу объема — литр. Установлено, что скорость химической реакции, протекающей в гомогенной среде, т. е. в газовой среде или в растворе, пропорциональна концентрации каждого реагирующего вещества (закон действующих масс). Применительно к процессам, описываемым выражением (1.1), скорости обеих реакций можно представить так [c.22]

Рассмотренные выше варианты модели (2.30) описывали гомогенные системы идеального перемешивания, а коэффициенты в уравнениях представляли собой константы скорости химических реакций. Однако те же схемь могут быть моделями и гетерогенных систем идеального перемешивания. Например, модель (2.62) может описывать систему из трех последовательных резервуаров, соединенных двумя полупроницаемыми перегородками одна перегородка пропускает только х, другая только у. Тогда / , обозначает [c.57]

Скорость к.-л. стадии хим. реакции равна числу элементарных актов данного типа в единицу времени в единице объёма (для гомогенных реакций, протекающих в объёме одной фазы) или на единице поверхности (для гетерогенных реакций, протекающих на поверхности раздела фаз). Наиб, развита К. х. гомогенных реакций в газовой фазе, т. к. одна из её основ — хорошо разработанная кинетическая теория газов. [c.356]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ подчиняется з а-кону действующих масс, который гласит в однородной среде при постоянной температуре скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. В соответствии с этим для гомогенной реакции (6-1) закон действующих масс можно записать в следующем виде [c.61]

Для необратимой бимолекулярной реакции типа аА- -ЬВ тМ + + riN-vQ зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов определяется законом действующих масс. Этот закон формулируется следующим образом скорость реакции в гомогенной системе >3 каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Следовательно, скорость химической реакции (бимолекулярной) можно выразить также следующим образом [c.8]

Отмеченное химическое превращение представляет гомогенную реакцию в жидкой фазе. Константы ее скорости обычно малы. Следовательно, не могут возникать сколько-нибудь значительные отклонения от равновесия. Последнее наглядно подтверждается тем, что и одновременно [c.43]

Для простоты и наглядности остановимся на простой химической реакции типа рассмотренной в 3-4. Назовем реагенты топливом и окислителем . В последующих расчетах снова не будут накладываться ограничения на характер окислительного процесса. Примем, что химические реакции могут протекать лишь при значительной скорости на поверхности раздела. Гомогенными реакциями в жидкой фазе пренебрегаем. И опять-таки для конкретности предположим газообразность как реагентов, так и продуктов. [c.210]

В заключение отметим, что ранее использованная непосредственная методика может обеспечить более точные результаты, чем усовершенствованная, в частности, для быстропротекающей гомогенной реакции. Указанное обстоятельство, а также неуверенность в определении коэффициентов переноса и кинетики реакций не позволяют провести более подробное рассмотрение этого вопроса в настоящей книге. В следующей главе будут рассмотрены задачи, требующие определения q"b при ненулевой скорости результирующего массопереноса. [c.228]

Пусть в момент i = О полубесконечное пространство (у <1 0), заполненное горючим, соприкасается с полубеско-нечным пространством (г/>0), заполненным окислителем. Начальная температура горючего Т н, а окислителя — 1 h-Из области г/ > о на границу раздела сред падает постоянный тепловой поток Q. Считаем, что гомогенные реакции отсутствуют, реагирующий газ — эффективная бинарная смесь, а на поверхности раздела сред, которая остается неподвижной, протекает гетерогенная химическая реакция, скорость которой определяется законом Аррениуса. Предположим также, что перенос окислителя осуществляетсн в основном диффузией, процесс является изобарным, поры в твердом горючем отсутствуют, теплофизические коэффиди-енты газообразного окислителя удовлетворяют соотношениям [c.302]

В 5.4 было сформулировано необходимое условие существо-вания нестационарности процессов переноса в открытых реакционноспособных системах (5.4.3). Представляет интерес проверка этого условия. С этой целью рассмотрим обтекание лобовой критической точки инертного тела вращения, которое во все время процесса тепломассообмена сохраняет постоянную достаточно высокую температуру, холодным потоком реакционноспособного газа, состоящего из СО, О2, N2. В газовой фазе протекает гомогенная химическая реакция 2 СО + О2 = 2 СОа. Возникает вопрос о квазистационарности состояния газовой фазы. С физической точки зрения, очевидно, что если характерное время гомогенной реакции значительно меньше характерного аэродинамического времени и времен релаксации молекулярных процессов переноса (теплопроводности, диффузии компонентов и диффузии импульса), то состояние газа нельзя считать ква-зистационарным. Действительно, в этом случае скорость возникновения неоднородностей полей температур и концентраций вследствие химической реакции выше скоростей их исчезновения вследствие процессов молекулярного переноса и состояние газа нельзя считать квазистационарным. Поскольку внутренняя энергия и концентрации компонентов единичной массы ограничены, могут иметь место колебания полей температур и концентраций. [c.399]

Полученное число Дамкеллера соответствует положению максимума температуры на границе раздела сред газ — твердое тело. Если числа Дамкеллера превосходят критическое, то максимум температуры находится в пограничном слое и реализуется квазиравновесный режим протекания гомогенной реакции, при котором вследствие большой скорости реакции теплота поступает из газовой фазы в твердое тело. В противном с,дучае максимум температуры в пограничном слое не имеет места, так как скорость реакции достаточно мала, вследствие чего теплота поступает от нагретой поверхности в газовую фазу. [c.405]

Рассмотрим результаты числового решения данной задачи в случае чисел Дамкеллера, малых по сравнению с б, . На рис. 7.7.1 изображено распределение безразмерной температуры в пограничном слое в различные моменты времени. Поскольку рассматривается обтекание холодным потоком газа горячей стенки, при большой скорости подачи холодной смеси события развиваются в такой последовательности. Вначале горячая стенка подогревает набегающий поток и инициирует протекание гомогенной химической реакции (рис. 7.7.1). При протекании реакции происходит интенсивное тепловыделение и образование углекислого газа, в результате чего распределение температуры поперек пограничного слоя описывается кривой 3, которая отвечает моменту времени т = 1,774. Кривая 2 отвечает т = 0,696, а кривая 1 соответствует начальному распределению температуры. С течением времени максимум температуры уменьшается, так как скорость химической реакции уменьшается [c.405]

Из рис. 7.7.5 видно, что в первые моменты времени происходит прогрев набегающего холодного потока газа. Этой ситуации отвечает кривая 2 на рис. 7.7.5. При достаточном прогреве газа наблюдается быстрый рост температуры, обусловленный очень большой скоростью гомогенной химической реакции. Так как в узкой зоне вблизи стенки активный комггонент СО выгорает, то реакция прекращается и начинается затем медленное рассасывание пика температуры. В результате действия процесса теплопроводности вновь поступившая порция холодного горючего газа прогревается и затем быстро сгорает. Таким образом, процесс повторяется и приобретает колебательный характер, как следует из анализа кривых 3—16 на рис. 7.7.5. [c.409]

В идеальных газовых смесях скорости одностадийных гомогенных реакций подчиняются закону действующих масс. Согласно этому закону скорость реакции I aiAi—зависит от концентрации реагентов Ai и определяется выражением [c.353]

В работе [25] сдвиг стационарного потенциала армко-железа в 0,1-н. растворе H2SO4 в сторону положительных значений на несколько десятых долей милливольта при растяжении в упругой области интерпретировался как следствие увеличения скорости реакции выделения водорода при неизменности скорости анодной реакции ионизации металла. При этом предполагалось, что обе эти реакции протекают совмещенно на всей площади образца (гомогенная поверхность). Однако в электролите такой сравнительно небольшой агрессивности по отношению к железу вероятно пространственное разделение (хотя бы частичное) катодных и анодных реакций, являющееся неустойчивым происходит увеличение площади катодной реакции при деформации металла вследствие стремления анодного процесса к локализации (см. гл. IV). [c.34]

Образующийся по реакции (2.1) озон — термически нестабильное соединение, которое разлагается с высокой скоростью даже при комнатной температуре. Кинетика этого процесса в газовой фазе изучалась авторами работ [181 —198]. Установлено, что распад О3 катализируется металлами, окислами, галогенами, примесями органических и некоторых других веществ [198—201]. Согласно Бенсону и Аксворси [189], гомогенная реакция имеет следующий механизм [c.78]

Химическая активность воды проявляется также в процессах горения водородно-кислородных смесей. Так, скорость распространения пламени при горении 2Нз + О2 увеличивается пропорционально концентрации паров воды [114]. При сгорании водородно-кислородной смеси в присутствии воды температура пламени была на 40—50° выше, чем при горении сухих смесей, хотя, как указывается в той же работе [114], температура пламени при горении сухих смесей должна быть выше, чем при горении с участием Н2О. Предполагается, что пары воды способствуют рекомбинации радикалов. В. В. Воеводский [115], рассматривая вопрос о медленном окислении водородо-кислородных смесей в присутствии Н2О, указывает на автоката литический характер этого процесса, причем ускоряющее действие водяных паров объясняет протеканием гомогенной реакции вида [c.118]

Гомогенные реакции реассоциации обычно протекают с весьма большой скоростью, достаточной для установления равновесия. [c.216]

Кинетика изучает скорости и механизм реакций. Скорость химических реакций v определяется изменением концентрации какого-либо из реагентов в единицу времени v — d ldx и пропорциональна концентрации v = k- "-, где —константа скорости реакции С —концентрация п —порядок реакции. В гомогенной однородной среде V зависит от числа эффективных соударений реагирующих частиц в единицу времени и обладающих запасом энергии, равной или превышающей энергию активации Е. Энергия активации Е — это та энергия, которой должны обладать частицы (атомы или молекулы), чтобы при соударении с частицами второго компонента произошел акт химической реакции. Скорость [c.101]

Если самая медленная стадия гетерогенного процесса — собственно химическая реакция, то скорость всего процесса определяется исключительно скоростью этой химической реакции. В этом случае принято говорить, что процесс протекает в кинетической области. К гетерогенным процессам, протекающим в кинетической области, могут быть применены кпнетические уравнения гомогенных реакций с тем лишь отличием, что действующей станет не объемная концентрация, а поверхностная. [c.75]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...