Кинетика химической реакции

Наименее изученным вопросом в рассматриваемом процессе является кинетика химической реакции внутри пористой матрицы. С учетом того, что при умеренных температурах разложение аммиака может быть аппроксимировано реакцией нулевого порядка, для выполнения иллюстрационных расчетов использовано следующее соотношение [c.65]

ГЛАВА XX КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ [c.222]

Кинетикой химических реакций называется учение о скоростях химических реакций. Скорости химических реакций зависят от условий, в которых они протекают, от концентрации реагирующих веществ, температуры, влияния катализаторов и т. п. [c.222]

Катализаторы, значительно изменяя скорости реакции и возбуждая заторможенные реакции, существенно влияют на кинетику химических реакций. [c.227]

Иноземцев Н. В. Основы термодинамики и кинетики химических реакций. Машгиз, 1950. [c.485]

Уравнение кинетики химической реакции п-го порядка часто записывается в виде [c.158]

При относительно низкой температуре (< 900 °С) скорость химической реакции меньше, чем скорость диффузии окислителя к поверхности углеродного тела, скорость горения определяется кинетикой химической реакции на поверхности. [c.238]

С эффектом вязкости и явлением диффузии, а в некоторых случаях с физико-химическими процессами, например с горением внутри камеры смешения. Несмотря на это, в случае цилиндрической камеры смешения при пренебрежении силами трения на границах камеры смешения во многих случаях, когда смешение в действительности осуществляется, характеристики результирующего потока в сечении 5з можно рассчитать независимо от промежуточных процессов в камере смешения. По аналогии и по существу в эжекторе параметры потоков в сечениях Sl 1 2 и связаны универсальными уравнениями сохранения так же как на сильных разрывах — скачках, которые тоже во многих случаях (но тоже не всегда) можно вводить и рассматривать в рамках моделей идеальных жидкостей или газов независимо от внутренних непрерывных, но резко меняющихся процессов в действительных явлениях, связанных со свойствами вязкости, теплопроводности, с кинетикой химических реакций и т. п. [c.114]

Величины 1 и А — основные химические характеристики применяемых топлив эти величины существенно зависят от весового отношения компонент топлива, поступающего в камеру сгорания двигателя, и от полноты сгорания ), обусловленной процессами испарения, смешения и, вообще говоря, свойствами кинетики химических реакций. В зависимости от состава топлива величину 1 можно рассчитать по опытным [c.125]

ГОМОГЕННОЕ ГОРЕНИЕ Кинетика химических реакций [c.224]

Выше была рассмотрена кинетика химических реакций горения в предположении, что подача окислителя (кислорода воздуха и других) осуществляется без ограничения. Однако при анализировании процессов необходимо учитывать не только кинетические (физико-химические) факторы, к которым относят концентрацию реагирующих веществ, давление и температуру их, но и диффузионные процессы, влияющие на подачу окислителя к горящему топливу и на образование смесей, определяемые аэродинамическими факторами — скоростью потоков реагирующих веществ, геометрической формой и размерами тел, расположенных на пути потоков и газов, интенсивностью турбулентности газового факела, t. е. физическими факторами. Главным определяющим процессом при горении топлива в конкретном случае может быть кинетический или диффузионный. Если скорость горения топлива (или общее время, необходимое для его сгорания) лимитируется процессом смешения, то горение протекает в диффузионной области. Наоборот, если смешение происходит очень интенсивно и процесс в целом лимитируется кинетикой собственно реакций горения, то горение находится в кинетической области. [c.232]

Наряду с рассмотрением результатов экспериментальных работ по теплообмену в книге приведены некоторые данные по основным особенностям теплофизических свойств четырехокиси, коррозионной стойкости материалов, расчету параметров потока с учетом кинетики химических реакций, влиянию особенностей физикохимических свойств четырехокиси на процессы тепло-массопереноса и гидродинамические характеристики и другие сведения, которые полезны при проведении расчетов и организации экспериментов с данным теплоносителем. [c.6]

Для учета кинетики химических реакций необходимо совместное рас смотрение уравнений энергии и уравнения сохранения массы. Последнее для k-то компонента может быть записано в виде [c.19]

В качестве иллюстрации [1.10] влияния кинетики химической реакции на величину суммарной изобарной теплоемкости газа (что при постоянных G тл q отража- [c.23]

В дальнейшем [3.13] уравнение было модифицировано с целью применения его для больших температурных напоров (до 90°К), когда константа скорости реакции значительно изменяется по толщине пленки, что не позволяет линеаризовать уравнения диффузии и кинетики химических реакций. Получено расчетное уравнение [c.54]

Исследование кинетики химической реакции разложения сподумена в условиях воздействия электрических разрядов (отчет о НИР) / [c.317]

Система уравнений (3.59) — (3.63) отражает влияние энергообмена, трения, кинетики химических реакций и геометрического фактора (изменение проходного сечения) на параметры газового потока. [c.136]

Решение системы обыкновенных дифференциальных уравнений (3.104), (3.116) — (3.119) при заданных зависимостях (3.27) позволяет определить в любой точке z канала состав, давление, температуру и скорость газового потока с учетом кинетики химических реакций, т. е. полностью определить термодинамическое состояние системы. [c.145]

ИССЛЕДОВАНИЕ ПАРАМЕТРОВ ПОТОКА ЧЕТЫРЕХОКИСИ АЗОТА В ЭЛЕМЕНТАХ АЭС С УЧЕТОМ КИНЕТИКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.152]

Влияние кинетики химических реакций на параметры потока N. O в канале с постоянным поперечным сечением при охлаждении [c.159]

Исследование влияния кинетики химических реакций на процесс регенерации тепла [c.180]

Глесстон . и др.. Теория абсолютных скоростей реакций. Кинетика химических реакций, вязкость, диффузия и электрохимические явления, Ш1, М., 1948. [c.507]

При значении а = 1,2...1,6 получаются так называемые защитные пленки, пассивирующие металл. Учитывая отклонения состава многих оксидов металлов от стехиометрического, а следовательно, колебания их молекулярной массы и плотности, можно считать критерий а лишь оценочным, но тем не менее отображающим действительные условия сплошности. Рост толщины пленки всегда начинается в кинетическом режиме, т. е. лимитируется кинетикой химической реакции (логарифмический закон), но затем, после создания сплошной пленки, ее рост или практически прекращается из-за малых коэффициентов диффузии, или продолжается в результате диффузионных процессов. Диффузия определяется или постоянством градиента (линейный закон роста пленки), или условием 6grad = onst (параболический закон роста). Различные законы роста пленки показаны на рис. 8.22. [c.308]

Для оиисания кинетики химической реакции, происходящей нри детонацпи конденсированных ВВ, примем, что скорость химической реакции постоянна, если имеется исходное вещество, и давление превышает некоторое критическое и определяется временем полного превращення fi2, причем обратных превращений нет [c.254]

Режимы недосжатой или сверхзвуковой D> + Сг) детонаций, которым соответствуют точки типа В" на детонационной адиабате, расположенные ниже точки Bj, или точки Ч—Ж, не реализуются, и поэтому соответствующий участок детонационной адиабаты на рис. 3.1.6, а показан штриховой линией. Невозможность этого режима, инициируемого ударной волной, следует из исследования структуры детонационной волны с учетом характерной для существующих ВВ кинетики химической реакции тепловыделения. [c.263]

ЭТОЙ теории необходимо знать уравнения состояния ПД и кинетику химических реакций при высоких давлениях и температурах. Важным выводом этой теории является существование химического пика во фронте детонационной волны, что подтверждено экспериментально для газовых и конденсированных ВВ. Экспериментально обнаружены во всех газовых смесях, во многих жидких, а также в твердых ВВ детонационные волны с неустойчивым — пульсирующим — фронтом. Их структура качественно отличается от зоны реакции в одномерной теории Зельдовича—Неймана—Деринга. Движение среды в этом случае в действительности носит турбулентный характер. [c.101]

Во всех теплотехнических установках стремятся к проведению процессов горения с наибольшей скоростью, потому что это позволяет создать малогабарит ные машины и аппараты и получить в них наибольшую производительность. Процессы горения в существующих установках протекают с большой скоростью с выделением при сгорании топлива большого количества тепла и с развитием высоких температур. Для лучшего понимания влияния разкых факторов на скорость горения ниже рассмотрены элементы кинетики химических реакций. [c.224]

В статье рассматривается влияние гидродинамики кипящего слоя на кинетику химической реакции образования покрытий на частицах. Рассмотрены турбулентный и ламинарный режимы потока у поверхности частиц в процессе образования покрытий. Выведены уравнения, характеризующие процессы образования покрытий на частицах. Библ. — 6 назв. [c.338]

На основании анализа имеющихся данных следует признать, что лимитирующей стадией в процессе обезуглероживания является скорость самой химической реакции обезуглероживания. Это означает, что скорость суммарь-ного процесса определяется истинной кинетикой химической реакции на наружной и внутренней поверхности металла. [c.168]

Одна из моделей предполагаемого роста коррозионной трещины основана на том, что ее скорость контролируется кинетикой химических реакций между твердым металлом и средой, которая заполняет трещину [207, 208]. Так как химические реакции — это термически активируемый процесс, то КР также должно быть активируемым процесеом. К тому же энергия активации процесса КР должна зависеть от напряжений, и реакции должны проходить более быстро там, где поле напряжений наибольшее. [c.284]

Представление об электрохимическом механизме растворения жидких металлов (амальгам) с идеально однородной поверхностью было количественно развито А. Н. Фрумкиным в его работе, посвященной интерпретации опытов Бронстеда и Кейна по разложению амальгамы натрия. Скорость разложения такой амальгамы в щелочном растворе оказалась пропорциональной концентрации амальгамы в дробной степени а, близкой к /j. Такая закономерность совершенно необычна для кинетики химических реакций. В то же время эта зависимость непосредственно вытекает как следствие электрохимического механизма парциальных процессов ионизации натрия и разряда Н-ионов на поверхности амальгамы. Потенциал амальгамы натрия в растворе NaOH определяется соотношением кенцентрации ионов натрия в растворе и концентрации металлического натрия в амальгаме [c.131]

На рис. 3.2 показаны характерные графики изменения температур стенки Тс и газа Гг экспериментального Оэ и замороженного а/ коэффициентов теплообмена, а также изменение концентраций компонентов реагирующей смеси (С]—концентрация N2O4, Сг—NO2 и С4—62). На рисунке наглядно показано влияние кинетики химических реакций на теплообмен. На начальном участке аэ круто снижается, что связано с уменьшением концентрации N2O4 и снижением теплового эффекта первой стадии реакции из-за падения A , = i — Сь Минимум теплоотдачи соответствует промежуточному состоянию потока, когда l и С4 близки к нулю, т. е. химические реакции обеспечивают малые градиенты концентраций по сечению потока. Возрастание С4, характеризующее наличие второй стадии реакции диссоциации, вновь приводит к увеличению Оа. Сравнение э и а/ показывает более существенный эффект первой стадии реакции по сравнению со второй. [c.67]

N2O4, K =K xlR T, —газовая постоянная). При v=0,99 на линии насыщения при изменении давления от 1 до 40 бар уменьшается от 3-10 до 2-10 сек. Эти данные позволяют считать, что процесс роста пузырька пара (время которого 10" — 10 сек) происходит при равновесном протекании химических реакций и определяется равновесными эффективными свойствами системы. Время релаксации соизмеримо лишь со временем возникновения парового зародыша и его роста до критического размера, в процессе которого кинетика химических реакций может оказывать определяющее влияние. [c.94]

Газ неравновесного состава поступает в конденсатор одноконтурной установки в случае недостаточного времени пребывания на участке контура между реактором и конденсатором, где происходит снижение температуры и давления. Химически неравновесная система в условиях охлаждения содержит избыточное по сравнению с равновесным содержание N0 и О2, которые являются неконден-сирующимися примесями. Однако в отличие от обычных парогазовых смесей при достаточном для завершения рекомбинации времени пребывания в объеме конденсатора неравновесная система N2O4 полностью конденсируется. Очевидно, что наравне с процессами диффузии и конвективного тепло- и массопереноса большое влияние оказывает кинетика химических реакций, протекающих со значительным тепловыделением. [c.185]

Мишина Л. В. Исследование влияния кинетики химических реакций на тепло- и массоперенос в статических стационарных условиях (теплопроводный зазор) в системе N2O4. Автореферат канд. дисс. Минск, 1970. [c.199]

Результаты, установленные в работах [419—423], указывают на необходимость учета влияния кинетики химических реакций при выборе тепловых схем и параметров цикла, при расчетах теплообменных аппаратов и проточных частей газовых турбин. Для решения этих задач требуется разработка методов расчета параметров потока N2O4 в каналах с постоянным и переменным поперечным сечением при наличии и отсутствии энергообмена и трения, а также детальное знание кинетики и механизма химических процессов, протекающих в реагирующей четырехокиси азота. [c.7]

За последнее время было выполнено большое количество расчетно-теоретических работ, посвященных исследованию влияния кинетики химических реакций [299— 347], колебательной релаксации [348—357], электронноионной рекомбинации [358—363] на параметры высокотемпературных газовых потоков. Появился ряд монографий [262, 364—367], в которых рассмотрены основные особенности газовых течений при наличии релаксационных явлений. Интерес к неравновесным течениям в значительной мере обусловлен развитием ракетной техники, исследованиями в аэродинамических экспериментальных установках и МГД-генераторах. [c.118]

Разработанные нами программы были использованы для численного исследования влияния кинетики химических реакций на параметры потока N2O4 в каналах постоянного и переменного сечения при наличии и отсутствии энергообмена и трения. [c.153]

Еще более значительны затруднения, возникающие при расчете параметров потока реагирущей системы в проточной части газовой турбины. Немонотонность теплофизических свойств и учет кинетики химических реакций делают в настоящее время практически неразрешимой и задачу стационарного двумерного вихревого течения реагирующей смеси. Эти затруднения указывают на необходимость разработки упрощенной математической модели, отражающей основные физические закономерности расширения реагирующего газа в ступени турбины. [c.166]

Качественно влияние кинетики химических реакций на параметры потока в проточной части газовой тур бииы можно исследовать, заменяя рассмотрение течения N2O4 в проточной части турбины рассмотрением одномерного стационарного течения N2O4 в модельном канале переменного сечения с заданными законами изменения энергообмена и трения вдоль оси канала. [c.166]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...