Гомогенные реакции

Для гомогенных реакций в газовой фазе можно использовать [c.296]

Следует указать, что под влиянием катализаторов порядок реакции может измениться. Так, диссоциация аммиака идет в газовой фазе по уравнению второго порядка, а при каталитическом действии твердого ванадия реакция идет по нулевому порядку, т. е. без влияния концентрации реагента, она остается как бы постоянной величиной. Решение уравнений для расчета обратимых гомогенных реакций не рассматриваем ввиду их большой сложности и сравнительно узкого применения таких расчетов. [c.302]

Опытными исследованиями установлено, что при повышении температуры на 10° скорость гомогенных реакций увеличивается в 2 — 4 раза. [c.224]

В предыдущих параграфах объектом анализа была однокомпонентная сплошная среда. Настоящий параграф посвящен рассмотрению законов сохранения для сплошной среды — смеси. (Например, влажный воздух как смесь воздуха и пара, растворы двух жидкостей, растворы твердого вещества в жидкостях). Анализируя, ограничиваемся случаем, когда в объеме среды не происходит химических реакций (гомогенных реакций), а смесь является бинарной. [c.33]

При этом, очевидно, концентрации и температуры на выходе из аппарата оказываются равными соответствующим концентрациям и температурам в объеме аппарата. Рассмотрим реактор объема V, представляющий собой аппарат с мешалкой, в котором осуществляется гомогенная реакция в жидкой фазе fj)H . 1.8) [c.36]

Если константа равновесия, а следовательно, в конечном итоге и равновесные концентрации найдены для каких-либо определенных значений р и Г, то может быть решена задача о смещении равновесия при изменении этих параметров. Для наиболее общего случая гомогенной реакции справедливо уравнение (11-15) [c.232]

Пусть некоторый объем газообразного реагента заключен в сосуд, стенки которого поддерживаются при неизменной температуре То- Предположим, что при протекании одной гомогенной реакции, следующей закону Аррениуса, внутри сосуда устанавливается (например, вследствие сильного перемешивания) одинаковая температура Т. Ввиду принятого допущения весь объем газа V реагирует одинаково вс всех точках и нет надобности использовать систему уравнений в частных производных. [c.269]

Часть расчетов была выполнена при тех же данных, что и для прежней кинетической схемы. Сравнение результатов показало, что различия для температуры в одинаковые моменты времени могут достигать 10—15%, причем значение 7ц, для замороженных течений существенно отличается от соответствующих значений 7 ,, вычисленных с учетом гомогенной реакции. В частности, при 1 = 0,08, = [c.417]

Таким образом, при решении задач с учетом сложных физико-химических превращений на поверхности и неравновесных гомогенных реакций очень большое значение имеют достоверность сведений о кинетической схеме процесса и точность определения термокинетических констант. [c.417]

Для гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе, константу равновесия можно также выразить через парциальные давления [c.232]

Тепло- и массообмен зависят не только от теплоты химических превращений, но и от скорости прохождения последних. Скоростью химической реакции называется количество молекул данного сорта, реагирующих в единицу времени. Чтобы можно было сравнить скорости различных реакций, их обычно определяют как число молекул или молей данного вещества, реагирующих в единицу времени в единице объема фазы в случае гомогенной реакции или на единице поверхности раздела фаз в случае гетерогенной реакции. [c.352]

Гомогенные реакции могут проходить в газовой смеси без наличия в ней компонентов стенки материал стенки остается при этом химически нейтральным и является только проводником тепла. В других случаях в гомогенных реакциях может участвовать испарившийся материал стенки, причем испарение может идти как из твердой фазы (сублимация), так и из предварительно расплавленного твердого материала. В химических реакциях может участвовать теплоноситель, вдуваемый в газ через пористую стенку. Реакция между газовой смесью и твердой фазой может идти и на поверхности последней (гетерогенная реакция). Зачастую идут одновременно несколько перечисленных ранее процессов химического и фазового превращений. [c.358]

При данных параметрах процесса были получены компактные сплавы с содержанием рения до 60 вес. % и плотностью, близкой к теоретической. Необходимо отметить, что гомогенной реакции восстановления рения не наблюдалось, а сплавы, содержащие выше 40% рения, имели лишь отдельные дендриты. В результате более легкого восстановления гексафторида рения у входа в реакционную зону получаются осадки, обогащенные рением. С понижением температуры подложки содержание рения в сплаве увеличивается. Распределение скоростей осаждения сплавов по длине реакционной зоны отличается от распределения скоростей Осаждения чистого вольфрама. При этом наблюдается увеличение скорости осаждения вольфрама в сплаве по сравнению со скоростью осаждения чистого вольфрама. Появление в однофазной матрице твердого раствора рения в вольфраме, мелкозернистой фазы химического соединения зВе усиливает интенсификацию выделения вольфрама. Интенсификация кристаллизации вольфрама значительна при небольших концентрациях гексафторида рения в газовой фазе. Этот эффект снижается при увеличении концентрации гексафторида рения. [c.51]

Если учесть, что существенным является только избыток теплоты образования СО2 над теплотой образования СО, и, приравнять тепло образования СО тепловому эффекту вдува как и в диффузионном режиме, то расчет можно производить по следующей схеме. При взаимодействии кислорода воздуха с поверхностью графита образуется окись углерода (гетерогенная реакция), вслед за этим уже в пограничном слое происходит гомогенная реакция догорания двуокиси углерода. При этом на каждый килограмм СО в этой реакции поглощается 10 000 кДж, т. е. тепловой эффект поверхностных процессов учитывается только тепловым эффектом гомогенного догорания СО до СО2 [c.178]

По данным [Л. 8-1] при температурах до 600° С гомогенная реакция идет столь вяло, что скорость ее не удается измерить. Вызвано это тем, что для присоединения атома кислорода предварительно необходимо разрушить очень прочную атомную связь молекулы кислорода. [c.212]

При понижении температуры скорость гомогенной реакции окисления SO2 быстро уменьшается. Соответственно уменьшается и количество успевающего образоваться за время пребывания в зоне реакции SO3. Последнее положение хорошо иллюстрируется опытами сжигания высокосернистого угля в кварцевой трубе при 870° С и времени пребывания газов в зоне реакции 0,5 сек измерениями не обнаружено образования SO3. [c.215]

Этот критерий характеризует и объемное тепловыделение в случае гомогенных реакций, если под величиной г понимать теплоту реакции. В таком случае = ту сИу V и [c.34]

Интересен случай численного моделирования термоконцентрационной конвекции, возникающей в результате гомогенной реакции второго порядка [72]. В качестве примера рассмотрим гомогенную реакцию второго порядка, IIpoтeкaющyio с изменением объема и выделением тепла. [c.44]

Примем цначале, что все вещества, участвующие в реакции, находятся в одной фазе — газообразной, жид-,кой или твердой (случай так называемой гомогенной реакции). При заданных р и Т в состоянии равновесия в такой системе в общем случае будут присутствовать все реагенты — как исходные вещества, так и продукты реакции. Задача анализа равновесия в химически реагирующей системе сводится к отысканию концентраций всех веществ в состоянии равновесия при заданных п а-р а м е т р а X р и Т. [c.223]

Пусть в момент i = О полубесконечное пространство (у <1 0), заполненное горючим, соприкасается с полубеско-нечным пространством (г/>0), заполненным окислителем. Начальная температура горючего Т н, а окислителя — 1 h-Из области г/ > о на границу раздела сред падает постоянный тепловой поток Q. Считаем, что гомогенные реакции отсутствуют, реагирующий газ — эффективная бинарная смесь, а на поверхности раздела сред, которая остается неподвижной, протекает гетерогенная химическая реакция, скорость которой определяется законом Аррениуса. Предположим также, что перенос окислителя осуществляетсн в основном диффузией, процесс является изобарным, поры в твердом горючем отсутствуют, теплофизические коэффиди-енты газообразного окислителя удовлетворяют соотношениям [c.302]

Если Сра = Ср = idem = onst и имеет место одна независимая гомогенная реакция, уравнение (6.12.38) становится проще [c.352]

В 5.4 было сформулировано необходимое условие существо-вания нестационарности процессов переноса в открытых реакционноспособных системах (5.4.3). Представляет интерес проверка этого условия. С этой целью рассмотрим обтекание лобовой критической точки инертного тела вращения, которое во все время процесса тепломассообмена сохраняет постоянную достаточно высокую температуру, холодным потоком реакционноспособного газа, состоящего из СО, О2, N2. В газовой фазе протекает гомогенная химическая реакция 2 СО + О2 = 2 СОа. Возникает вопрос о квазистационарности состояния газовой фазы. С физической точки зрения, очевидно, что если характерное время гомогенной реакции значительно меньше характерного аэродинамического времени и времен релаксации молекулярных процессов переноса (теплопроводности, диффузии компонентов и диффузии импульса), то состояние газа нельзя считать ква-зистационарным. Действительно, в этом случае скорость возникновения неоднородностей полей температур и концентраций вследствие химической реакции выше скоростей их исчезновения вследствие процессов молекулярного переноса и состояние газа нельзя считать квазистационарным. Поскольку внутренняя энергия и концентрации компонентов единичной массы ограничены, могут иметь место колебания полей температур и концентраций. [c.399]

Здесь б — 2-е число Дамкеллера х = 1Н, — безразмерное время I, — характерное химическое время Е, q, — энергия активации, теплота химической реакции и пред-экспоненциальный множитель для гомогенной реакции окисления оксида углерода у, р — безразмерные числовые г а-раметры, физический смысл которых очевидным образом вытекает из формул для этих величин, приведенных выше Рг, 8с — числа Прандтля и Шмидта индексы ьк, приписывают соответственно параметрам при т] = 0 и харг к-терным величинам, остальные обозначения введены ран( е. [c.401]

Полученное число Дамкеллера соответствует положению максимума температуры на границе раздела сред газ — твердое тело. Если числа Дамкеллера превосходят критическое, то максимум температуры находится в пограничном слое и реализуется квазиравновесный режим протекания гомогенной реакции, при котором вследствие большой скорости реакции теплота поступает из газовой фазы в твердое тело. В противном с,дучае максимум температуры в пограничном слое не имеет места, так как скорость реакции достаточно мала, вследствие чего теплота поступает от нагретой поверхности в газовую фазу. [c.405]

Тан = 1000 К, 7 е = 1500 к, = 0,3 Сзе = 0,7. Видно, что в некоторый момент времени, когда в результате вторичной гетерогенной реакции выделяется достаточное колг честно оксида углерода, служащего исходным продуктом гомогенной реакции, вблизи границы раздела сред зарождается максимум температуры и концентрации углекислого газа. [c.416]

Таким образом, при более высоких значениях Те различие между теоретическими и экспериментальными значениями становится более существенным. Это различие, вероятно, обусловлено неточностью используемых значений энергии активации и предэкспонента гомогенной реакции. Ьфо-ме того, как следует из вида температурной кривой 2, ол-щина пограничного слоя сравнима с диаметром обтекае ого потоком углеродного шара и здесь, по-видимому, необходимо использовать уравнения Навье — Стокса. [c.422]

В идеальных газовых смесях скорости одностадийных гомогенных реакций подчиняются закону действующих масс. Согласно этому закону скорость реакции I aiAi—зависит от концентрации реагентов Ai и определяется выражением [c.353]

При гомогенных реакциях энергия Ех равна энергии активации реагирующих компонентов. В условиях гетерогенных реакций (кинетический режим окисления) энергия активации является кажущейся величиной. В этих реакциях она меньше истинного значения энергии активации на величину энергии адсорбции реаги- [c.61]

Термодинамический анализ реакций данной системы показал, что гексафториды вольфрама и рения термически устойчивы в области температур осаждения этих металлов. В равновесных условиях восстановление гексафторида рения водородом протекает гораздо легче, чем восстановление гексафторида вольфрама. Поэтому для подавления гомогенной реакции восстановления гексафторида рения водородом допустимы небольпше парциальные давления гексафторида рения. Подобные парциальные давления можно получить понижением общего давления реакционной смеси. [c.51]

Образующийся по реакции (2.1) озон — термически нестабильное соединение, которое разлагается с высокой скоростью даже при комнатной температуре. Кинетика этого процесса в газовой фазе изучалась авторами работ [181 —198]. Установлено, что распад О3 катализируется металлами, окислами, галогенами, примесями органических и некоторых других веществ [198—201]. Согласно Бенсону и Аксворси [189], гомогенная реакция имеет следующий механизм [c.78]

Как показывают данные этой таблицы, энергия активации каталитического разложения окиси азота на несколько десятков ккал1моль ниже энергии активации гомогенной реакции [c.106]

Химическая активность воды проявляется также в процессах горения водородно-кислородных смесей. Так, скорость распространения пламени при горении 2Нз + О2 увеличивается пропорционально концентрации паров воды [114]. При сгорании водородно-кислородной смеси в присутствии воды температура пламени была на 40—50° выше, чем при горении сухих смесей, хотя, как указывается в той же работе [114], температура пламени при горении сухих смесей должна быть выше, чем при горении с участием Н2О. Предполагается, что пары воды способствуют рекомбинации радикалов. В. В. Воеводский [115], рассматривая вопрос о медленном окислении водородо-кислородных смесей в присутствии Н2О, указывает на автоката литический характер этого процесса, причем ускоряющее действие водяных паров объясняет протеканием гомогенной реакции вида [c.118]

Рассмотрим случай гомогенной реакции, участниками которой являются газообразные вещества, обладающие свойствами идеальных газов. Если сте-хиометрические числа реагентов равны единице, то уравнение реакции имеет вид [c.485]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...