Кинетическая теория скоростей химических реакций

Уравнение состояния. Кинетическая теория скоростей химических реакций. Бинарная смесь. Идеально диссоциирующий газ. [c.40]

Кинетическая теория скоростей химических реакций 43 [c.43]

При всяком процессе сжигания из совокупности физических и химических процессов, сопутствующих этому явлению, можно выделить процессы, лимитирующие сжигание и. таким образом, определяющие скорость последнего. Теория горения в соответствии с данными химической кинетики разделяет процессы горения, происходящие в кинетической и диффузионной областях. В первом случае процесс горения лимитируется скоростью химической реакции, во втором — физическим процессом, обеспечивающим соприкосновение горючих элементов и кислорода. [c.99]

По аналогии с законом действующих масс количество переданной массы из одной фазы в другую (скорость массопередачи) зависит от количеств химически активных взаимодействующих масс, поступающих в аппарат, а также константы скорости химической реакции между химически активными компонентами. С другой стороны, согласно молекулярно-кинетической теории, количество соударений между молекулами двух фаз, необходимых для создания условий химического взаимодействия, зависит от геометрических условий в аппарате, т. е. от эквивалентного диаметра насадки и высоты рабочей части аппарата. В соответствии с этим скорость массопередачи при хемосорбции в насадочной колонне при одинаковых гидродинамических условиях может быть представлена следующей функцией общего вида [c.330]

Как уже отмечалось, для успешного решения задач, связанных с обеспечением получения стали заданного химического состава и высокопроизводительной работы сталеплавильных агрегатов, недостаточно иметь только термодинамические характеристики всех важнейших физико-химических процессов не меньшее значение имеют кинетические характеристики их. Вот почему в настоящее время важнейшей задачей теории сталеплавильных процессов является изучение их с позиций химической кинетики, в первую очередь выявление закономерностей изменения скоростей химических реакций. [c.54]

Было проведено тщательное сопоставление уравнения Гиббса с требованиями кинетической теории газов [34]. Недостаток места не позволяет нам входить здесь в детали этого вопроса, но мы хотели бы отметить некоторые результаты. Для процессов переноса область применимости термодинамики необратимых процессов ограничена областью справедливости линейных феноменологических законов (подобных закону Фурье, см. главу V, раздел 1). В случае химических реакций скорость реакции должна быть достаточно малой, чтобы максвелловское равновесное распределение скоростей не нарушалось в заметной степени ни для одного из компонентов. Это требование исключает только реакции с аномально низкой энергией активации. [c.107]

Значение показателя степени п меняется в довольно значительных пределах (по данным работы [141], от 1,5 до 3, а по данным работы [142], от 1 до 3), причем эти изменения наблюдаются не только в различных системах, но и в пределах каждой системы металл—углерод с изменением температуры. Экспериментально во многих работах [143—145] установлено, что при реакционной диффузии довольно часто кинетические уравнения не являются уравнениями квадратичной параболы (п = 2), как этого требует теория, когда весь процесс лимитируется чисто диффузионным звеном. Это объяснимо, если учесть, что на рост слоев при реакционной диффузии влияет ряд факторов, к основным из которых могут быть отнесены скорости твердофазных химических реакций, поступление активных атомов (или ионов) в диффузионную зону, структура образующейся фазы, кристаллографические перестройки. Эти факторы, подчиняясь другим кинетическим закономерностям, могут существенно влиять на общий ход процесса реакционной диффузии. [c.141]

Следует также напомнить, что использованная здесь химическая кинетика такова, что она в состоянии описать лишь простейшую реакцию. Например, частица Р, которая вступает в реакцию вида (5.106), по нашему предположению, является или частицей А, или Аг без указания на то, какая из частиц, А или Аг, находится в возбужденном состоянии, а какая нет. Если частица Аг, когда она сталкивается с другими частицами, имеет полностью возбужденную колебательную степень свободы, этот случай более благоприятен для диссоциации в отличие от случая, когда эта степень свободы не возбуждена. Оба типа столкновений являются возможными. Кроме этого, и А, и Аг имеют различные диаметры столкновений, зависящие от того, обладают они или не обладают возбужденными электронными уровнями. В общем чем большим количеством возбужденных электронных уровней обладает молекула, тем крупнее молекула и тем чаще она претерпевает столкновения в течение любого промежутка времени. К тому же возбужденная молекула обладает большей внутренней энергией, пригодной для обмена между уровнями при столкновениях. Число констант скоростей реакций д, которые могут быть использованы, зависит, естественно, от числа молекулярных компонентов, участвующих в реакции. Однако мы будем придерживаться той точки зрения, что простая кинетическая теория, подобная используемой здесь, адекватно описывает химическую реакцию при условии, что константы скоростей реакций кв и ко определяются экспериментально в условиях, аналогичных тем, которые имеются в пограничном слое. [c.182]

Как и в случае предыдущей модели, сопоставим результат (6.12) с данными кинетической теории скоростей химических реакций, основанной на подсчете неупругих столкновений. Для упрощения выкладок рассмотрим бинарную атомно-молекулярную смесь, в которой идет одна реакция диссоциации-рекомби-нации [c.43]

Отметим, что существует тесная связь между законом Максвелла распределения молекул по скоростям и законом Аррениуса. На молекулярном уровне энергия активгции представляет собой не что иное, как некоторое порогэвое значение кинетической энергии сталкивающихся молесул. Подробное изложение газокинетических теорий скоростей химических реакций дано в [1, 7]. [c.60]

Заметим, что в учебнике Мостовича химическое равновесие и его теория обосновывались не общим термодинамическим методом (через выражение минимума свободной энергии или изобарного термодинамического потенциала), а посредством применения закона действующих масс (Гульдберга и Ваага), рассматривающего условия химического равновесия с точки зрения кинетической теории вещества и соотношения скоростей прямой и обратной реакций. [c.93]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...