Бимолекулярная реакция

Для обратимых реакций, когда W = — W2 ф W , реакции идут не с полным исчезновением исходных веществ. Скорость убывания концентрации исходного вещества В в бимолекулярной реакции вида [c.222]

Если предположить, что в заданном объеме моли веществ, участвующих в бимолекулярной реакции, равны а, , с, d и в определенный момент времени т их количество равно а — х), ф — л), (с — [c.223]

Для бимолекулярной реакции скорость Wg, соответствующая полному числу столкновений молекул, равна [c.227]

Пусть имеется бимолекулярная реакция, идущая в отсутствие катализатора по схеме [c.59]

Авторы работ [185, 190] допускают возможность и бимолекулярной реакции [c.78]

В газовой фазе возможна также бимолекулярная реакция [c.83]

Авторы работы [254] установили, что параллельно с реакцией (2.38) в газовой фазе протекает элементарная бимолекулярная реакция [c.94]

В четвертом столбце таблицы приведены результаты, полученные в предположении, что разложение NO2 протекает по механизму (4.6) — (4.10), в пятом столбце — результаты, полученные в предположении, что разложение NO2 является бимолекулярной реакцией (4.6). [c.164]

Основными факторами, определяющими скорость этого процесса, являются избыток гидразина, начальная концентрация растворенного кислорода, температура и значение pH среды. Влияние концентрации реагирующих веществ определяется на основе уравнения скорости бимолекулярной реакции [c.241]

Например, для бимолекулярных реакций формула для определения скорости химической реакции такова [c.101]

Как сказано выше, мы считаем элементарными только моно- и бимолекулярные реакции [c.43]

Полученная зависимость справедлива и для бимолекулярных реакций вида А+В+. . . + D+. ... Действительно, пусть энергия активации такой реакции распределяется между реагирующими молекулами так, что энергия активации одной из них равна Eai, а другой Еаг. Тогда доля молекул, обладающих энергией, не мень- [c.295]

Следовательно, если обозначить скорость реакции по столкновениям (т. е. ту скорость, которую имела бы реакция, если бы каждое столкновение разноименных молекул вело к взаимодействию) через Wo, то действительная скорость бимолекулярной реакции будет равна [c.295]

Рассматривая в первом приближении реакцию образования клинкерных минералов как бимолекулярную реакцию, напишем формулу для определения константы реакции [c.289]

Вопросом определения константы скорости реакции для сырьевой смеси применительно к бимолекулярной реакции вида [c.290]

Для необратимой бимолекулярной реакции типа аА- -ЬВ тМ + + riN-vQ зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов определяется законом действующих масс. Этот закон формулируется следующим образом скорость реакции в гомогенной системе >3 каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Следовательно, скорость химической реакции (бимолекулярной) можно выразить также следующим образом [c.8]

По мере укрупнения кластера роль тройных столкновений ослабевает, но зато возрастает роль прямой бимолекулярной реакции (225), а вероятность обратной реакции — мономолекулярного распада A +i — уменьшается. Это происходит потому, что энергия возбуждения распределяется по внутренним степеням свободы агрегации и ее время жизни увеличивается, позволяя ей охладиться при столкновениях с молекулами окружающей среды. Обращение реакций (226) и (225) приводит к диссоциации кластера. [c.122]

Относительную важность этих двух реакций можно оценить по соотношению чисел двойных и тройных столкновений. Для газа, первоначально содержащего 0,1% Ага при давлении р =1 атм и Т — 300 К, частоты двойных и тройных столкновений примерно одинаковы, но когда число димеров возрастает, а давление в струе падает, то преобладает бимолекулярная реакция 1347]. Предполагается, что рост больших кластеров включает также и присоединение димера [c.123]

Аналогичным образом были получены вероятности бимолекулярных процессов роста и распада кластеров. Умножение этих вероятностей на полное число двойных столкновений с атомами мономера и газа-носителя дает скорости соответствующих реакций. Было показано, что при давлениях до 1 атм для лг 2 бимолекулярным распадом можно пренебречь. Тройные столкновения в расчетах не учитывались, исключая образование и распад димеров. Не учитывались также столкновения кластеров друг с другом. В бимолекулярных реакциях принимались во внимание только центральные соударения. Тепловое равновесие гарантировалось незначительным содержанием конденсирующегося пара в газе-носителе. [c.125]

Процесс затвердевания можно разделить на две ступени первоначальное образование зародышей кристаллов и последующий рост этих зародышей путем присоединения молекул из расплава. Принято считать, что процесс зародышеобразования заключается в возникновении и росте агрегатов молекул (предполагается, что они имеют структуру кристаллизующегося твердого вещества) в результате протекания последовательных бимолекулярных реакций по схеме [c.155]

В. В. Антонов-Романовский 1156] впервые показал, что форма кривых термического высвечивания может быть объяснена на основе простой бимолекулярной реакции, согласно которой в отличие от (1.3) [c.79]

Разложение окиси азота в области высоких температур. Еллинек [248] исследовал данный процесс в динамических условиях в реакционных сосудах из фарфора, платины и иридия в интервале температур 962—2023 °К. По данным автора [248], окись азота разлагается в бимолекулярной реакции [c.91]

Ян, Слейтер, Корнер и Даниельс [251] измерили скорость термического разложения N0 в динамических условиях в реакторе, заполненном таблетками алюмогеля, в диапазоне температур 973—2173 °К при концентрации N0, равной 4,628-103 моль1л. Опыты авторов работы [251] выполнены при значительном избытке неона (10% N0-1-90% Ne). Согласно их данным, в области температур 7<1400°К разложение N0 протекало полностью в гетерогенной реакции. В области температур Г>1700°К доминировала гомогенная бимолекулярная реакция, а в интервале температур 1400—1700 °К реакция протекала частично на стенках, частично в газовой фазе. [c.91]

Энергия активации гетерогенного разложения N0, по данным [251], равна 31,6 ккал моль. Для энергии активации бимолекулярной реакции (2.32) Ян и др. [251] получили значение, равное 63,1 ккал1моль. С результатами этих авторов согласуются данные других исследователей. [c.92]

Результаты работ [268, 285—289] указывают, по нашему мнению, на возможность того, что бимолекулярная реакция между адсорбированными мслекуламн N0 протекает следующим образом [c.112]

Однако попытка аналитического расчета скорости данной реакции V по показателям начальных концентраций гидразина и кислорода (N2H4 и О2) не увенчалась успехом из-за отсутствия достоверных данных о величине К при повышенных температурах. Подобные расчеты, приведенные в ряде работ, не подтвердились на практике. На величину скорости К бимолекулярной реакции существенное влияние оказывает также значение pH среды, каталитическое действие компонентов воды и обработка поверхности металла [c.241]

Выражение (1.3)—КЗДМ для- бимолекулярной реакции. Если рассмотреть обратимую реакцию [c.24]

Полагая, что элементарными являются только моно- и бимолекулярные реакции, можно написать уравнения формальной химической кинетики, подчиняющиеся КЗДМ, в общем виде [c.24]

Представим теперь, что в силу каких-то причин концеятрацнн в среда изменяются с и- Вследствие этого устойчивая система также изменяет часть своих концентраций, удерживая существенные переменные около их исходных значений. Из-за ьелипейности (бимолекулярных реакций) это регулирование может быть лостагоч- но эффективным в некотором диапазоне. Однако за пределами этого диапазона требуется уже введение новых реакций, т. е. изменение а, Р или у. [c.51]

Кикетич. теория газов позволяет дать оценку пред-экспонентального множителя z для би- и тримолеку-лярных реакций в газовой фазе. Скорость бимолекулярной реакции А пропорц. кол-ву двойных соударений Z( A] B], причём фактор двойных столкновений [c.358]

В методе переходного состояния, или активированного комплекса, предполагается, что равновесное распределение Максвелла—Больцмана не нарушается, акт реакции протекает адиабатически (электроны движутся гораздо быстрее ядер), движение ядер можно рассматривать методами классич. механики. Эти предположения позволяют найти концентрацию активированных комплексов и скорость их перехода через крнтич. конфигурацию, а следовательно, константу скорости хим. реакции. Последняя выражается через статистические суммы исходных частиц FFq п активированного комплекса Так, для рассмотренной выше бимолекулярной реакции [c.358]

По числу молекул, участвующих в каждом элементарном химическом акте. При этом различают реакции мономолекуляриые (реакция диссоциации), бимолекулярные (реакция взаимодействия даух молекул или ионов), тримолекулярные (реакция взаимодействия трех молекул или,ио4 оа . [c.258]

Это неравенство совпадает с приведенным в [4] условием для сферических (г/ = 3) волн детонации ЧЖ. При невыполнении условия (3.3) интегральные кривые автомодельных уравнений развернуты в противоположную сторону от точки ж = О и все волны детонации оказываются пересжатыми, т.е. распространяются со скоростью, меньшей скорости звука в газе за детонационной волной. Это имеет место, в частности, при г/ = 2, // = 2, п = 1и = 0 (бимолекулярные реакции при наличии цилиндрической симметрии). [c.618]

Теория метода кривых термического высвечивания была затем существенно развита В. В. Антоновым-Романовским в 1946 году [56]. В отличие от [159, 160], в работе В. В. Антонова-Ро-мановского форма кривых термического высвечивания объясняется, исходя из простой бимолекулярной реакции, и учитывается возможность повторной локализации электронов на уровнях захвата. Кроме того, им было предложено несколько новых методов вычисления энергии локализации электронов на уровнях захвата. [c.75]

Одним из основных аргументов гипотезы о метастабильном механизме свечения щелочно-галоидных фосфоров являлось установленное Бюнгером и Флексигом [182] экспоненциальное затухание фосфоресценции фосфоров КС1 — Т1. Однако последующие исследования В. В. Антонова-Романовского показали, что затухание свечения КС1 — Т1 протекает по сложному закону, и в зависимости от условий возбуждения затухание одного и того же фосфора может протекать по схеме мономолекулярной или бимолекулярной реакции. [c.237]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...