Зависимость скорости реакции от температуры

Зависимость скорости реакции от температуры в большинстве случаев подчиняется закон Аррениуса [c.35]

Найденная в работе [23] зависимость скорости реакции от температуры соответствует диффузионному процессу роста с энергией активации 511 кДж/моль. Обсуждение этого вопроса будет продолжено в гл. 8, посвященной упрочнению окислами. [c.126]

При 8 гп — 1) > О зависимость скорости реакции от температуры немонотонна, обращаясь в ноль при Т = О и Т = со. [c.153]

Тепловое распространение пламени с учетом зависимости скорости реакции от температуры и концентрации реагирующих веществ определяется в предположении, что [c.342]

С" — константа в выражении для зависимости скорости реакции от температуры [c.342]

Н. Н. Семенову первому удалось определить критические условия, пользуясь непрерывной зависимостью скорости реакции от температуры. Температура воспламенения в новой теории оказалась величиной, зависящей от аппаратурных условий. Критические условия возникновения взрыва приобрели очень четкий и ясный физический смысл. [c.344]

Зависимость скорости реакции от температуры [c.239]

Зависимость скорости реакции от температуры в конечном итоге определяется природой реагирующих веществ или энергией активации. [c.239]

Вант-Гофф и Аррениус различными путями изучали зависимость скорости реакции от температуры, но пришли, по существу, к одинаковым результатам. Уравнение, связывающее константу скорости реакции с температурой, которое, кстати, может быть получено и из кинетической теории газов, следующее [c.240]

В настоящее время зависимость скорости реакций от температуры рассматривается несколько иначе. [c.240]

Энергия активации. Скорость химической реакции при данной температуре характеризуется константой скорости реакции. Поэтому для нахождения зависимости скорости реакции от температуры достаточно [c.75]

Зависимость скорости реакции от температуры. Подобно константе равновесия константа скорости химической реакции сохраняет свою постоянную величину только при постоянной температуре. [c.370]

Л—зависимость давления воспламенения от температуры, Б—зависимость скорости реакции от температуры при различных давлениях (в см рт. ст.) В—зависимость [c.186]

ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.272]

От обычных химических реакций взрывные реакции отличаются скоростью химического превращения и изменением ее по времени. Зависимость скорости реакции от температуры, вблизи температуры воспламенения, ничтожна и практически неощутима. Достаточно температуру смеси довести до температуры воспламенения, как происходит мгновенная вспышка и реакция осуществляется в тысячные доли секунды. Из этого следует, что для взрывных реакций характерно резкое нарастание скорости реакции. [c.23]

I) Скорость реакции обычно зависит от температуры по экспоненциальному закону, будучи в основном пропорциональна множителю вида где и есть характерная для каждой данной реакции постоянная, называемая её энергией активации. Чем больше и, тем сильнее зависимость скорости реакции от температуры. [c.576]

Пользуясь уравнением (20.10), можно определить зависимость температурного коэффициента скорости реакции от температуры. Для температур Ti и Tj получим [c.225]

Рассмотрим кратко некоторые положения химической кинетики. Под кинетикой реакции понимают зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, температуры и некоторых других факторов. [c.352]

Сообщалось, что скорость окисления графита в кислороде или воздухе, как и в случае с СО2, увеличивается с увеличением потока и в некоторых пределах не зависит от температуры облучения [61 ]. Однако в одном из исследований обнаружена сложная зависимость скорости окисления от температуры [122]. Замечено, что скорость реакции окисления графита в реакторе при 350—400°С была ниже, чем при 300°С. Это явление инверсии скорости было объяснено действием смещенных атомов. Результаты указывают, что смещенные атомы облегчают окисление, хотя сами не являются предметом предпочтительного окисления [122]. [c.194]

Удельную скорость реакции графитизации алмаза определяли графически из логарифмической формы приведенного выше кинетического уравнения. Эти величины для температур 1400, 1470, 1550 и 1600 С составляют соответственно 0,84 10 , 1,83 10 , 9,37 X X 10 и 21,96 10 г см сек. На рис. 2 представлена температурная зависимость скорости процесса графитизации для 1400— 1600° С. В этом узком температурном интервале зависимость скорости графитизации от температуры подчиняется уравнению Аррениуса [c.112]

Первый порядок реакции по отношению к N0 в этом случае может быть обусловлен медленной адсорбцией ОКИСИ азота на поверхности катализатора. Такое предположение выдвинуто Винтером [280], исследовавшим разложение N0 на сорока различных окислах в области температур 330—870 °С. Большинство опытов Винтера осуществлено при начальном давлении N0, равном 200 мм рт. ст. В опытах по изучению зависимости скорости реакции от давления, выполненных для 12 окислов, давление N0 варьировалось в пределах 50—400 мм рт. ст. Реакция, как правило, изучалась до степеней превращения, не меньших 50%. Скорость реакции определялась по изменению давления. [c.108]

Для полимеров скорость деструкции в общем случае определяется только кинетикой процесса разложения, которая зависит от интенсивности теплового воздействия. Обычно полагают, что во всем температурном диапазоне деструкции зависимость скорости разложения от температуры и массы материала описывается уравнением такого же вида, что и уравнение для скорости гомогенной химической реакции [c.142]

Зависимость отношения этих констант скорости реакции от температуры [c.36]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ подчиняется з а-кону действующих масс, который гласит в однородной среде при постоянной температуре скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. В соответствии с этим для гомогенной реакции (6-1) закон действующих масс можно записать в следующем виде [c.61]

Для ориентировочного определения зависимости константы скорости реакции от температуры можно использовать понятие температурного коэффициента у [c.259]

Зависимость константы скорости реакции от температуры описывается экспоненциальным уравнением Аррениуса [c.8]

Условие (6.7.5) при наличии теплоотвода не идентично условию (6.7.4). Поэтому понятие времени индукции является в некотором смысле условным, однако для реалыого диапазона изменения п, В1, у, (3 в силу экспоненциально) зависимости скорости реакции от температуры величины т, , определяемые согласно (6.7.4) и (6.7.5), практически не отличаются. [c.280]

Еще нагляднее зависимость скорости реакции от температуры и концент1рации выявляется путем графической интерпретации (рис. 1-1) следующего уравнения [c.9]

Учитывая эти обстоятельства, проанализируем тепловую сторону процесса самовоспламенения, используя из представлений химической кинетики лищь дно рассмотренное выше существенное положение, а именно, экспоненциальную зависимость скорости реакции от температуры. [c.11]

Система AKUFVE позволяет определять константы распределения k i, константы устойчивости экстрагируемых и неэкстрагируемых комплексов, энтальпии и энтропии процессов по зависимостям k,i и от температуры, энергии активации по зависимости скоростей реакций от температуры и коэффициенты активности по зависимости от от ионной силы растворов. [c.13]

Зависимость скорости реакции от температуры, давления, скоростей потока, сортов графита изучалась многими авторами. Однако сделать однозначные выводы о величинах скоростей реакции пока не представляется возможным, поскольку имеются существенные отли-. чия в результатах различных авторов, вызванные методикой исследования, составом исходных материалов. [c.79]

Общая задача о детонации с потерями поставлена Я. Б. Зельдовичем и А. С. Компанейцем (1955). Правда, в этой задаче за характерное время в течение которого происходят потери, принималось время химической реакции, которое, как уже говорилось, благодаря сильной зависимости скорости реакции от температуры очень быстро растет с уменьшением скорости детонации. Поэтому в общем виде задача решается лишь качественно и только для модели детонации Зельдовича — Неймана. [c.398]

Графит, -как известно, ниже 300° С практически не реагирует с кислородом. Скорость реакции растет с повышением температуры окисления, причем для всех рассмотренных в. работе [59, с. 80] материалов характерно близкое к линейному возрастание скорости окисления в токе воздуха с температурой вплоть до 750—850° С. В этой области, по мнению Г. М. Волкова [57, с. 80], основным механизмом окисления является внутрипористое реагирование, состояшее в окислении неравномерно распределенного между зерен наполнителя закоксовав-шегося связующего. На рис. 1.12 приведена зависимость скорости окисления от температуры для различных образцов промышленного графита марки ГМЗ. Увеличение плотности графита снижает скорость его окисления. [c.46]

Для газовой срёды, содержащей влагу, насыщение дости гается при температуре более 800°С (Ga=l,l л/мин), причем зависимость скорости окисления от температуры имеет порого вый характер (рис. 5.11). По-видимому, с повышением температуры до 800° С водяной пар в поле излучения диссоциирует на водород и кислород. Увеличение числа свободных радикалов и атомов ведет к быстрому образованию разветвленных цепных, реакций с автоускорением. Температура реакции зажигания графита во влажной среде, равная 800° С, согласуется с данными работы [28]. Максимальное значение коэффициента К существенно меньше величины коэффициента К для среды гелий — кислород, что, вероятно, объясняется присутствием водорода и его ингибирующими свойствами. [c.217]

Б. В. Линчевским было установлено, что в тигле из А О ) минимальное значение кислорода (0,006%) в стали Х17 достигается при давлении 2,66 hIm" (0,02 мм рт. ст.), в тигле из MgO — 0,002% О — при давлении 133 я/ж (1 мм рт. ст.), а в тигле из ZrOa —0,003% О —при давлении 133 н1м (1 мм рт. ст.). Во всех плавках при давлении 6700 н м (50 мм рт. ст.) содержание кислорода увеличивалось. С повышением температуры содержание кислорода в металле росло, так как возрастала растворимость кислорода в железо-хромистых расплавах и повышалось воздействие горячего металла на огнеупорную футеровку тигля. Кинетика обезуглероживания в ВИП характеризуется линейной зависимостью скорости реакции от концентрации углерода. С понижением давления над металлом скорость раскисления и обезуглероживания возрастает например в стали Х17 (тигель из ZrOa) константа скорости возросла с 5,25-10 до 7,05-10 Imuh при изменении давлений с 133,3 до 2,66 н1м (с 1 до 0,02 мм рт. ст.). [c.206]

Большинство исследователей считает, что кислород, водяной пар и двуокись углерода ведут себя приблизительно одинаково, скорость окисления графита увеличивается с увеличением давления. Реакции при 1200° С считаются реакциямк первого порядка, а при 800—900° С — нулевого порядка. При более низких температурах все активные центры оказываются занятыми, и зависимость скорости реакции от химической активности газа может объясняться разницей в активности и, следовательно, доступностью мест. [c.22]

Коррозия низ Котемпературных поверхностей нагрева паровых котлов существенно отличается от процессов, происходящих при погружении металлов в водные растворы Н2504. Прежде всего скорость коррозии, определенная методом погружения, всегда значительно больше, чем в котлах. Наряду с этим количество кислоты, вступающей в реакцию с металлом, определяет различный характер зависимости скорости коррозии от температуры. Из этого следует необходимость натурных исследований коррозии низкотемпературных поверхностей нагрева паровых котлов и использование метода погружения только для качественной оценки коррозионной стойкости различных материалов. [c.154]

Сущест венная неодномерность детонационных процессов в зарядах малого диаметра затрудняет разработку последовательной теории явления. Извлечение кинетической информации из измерений критического диаметра осложняется также тем фактом, что скорость и давление детонацим уменьшаются с приближением диаметра заряда твердого взрывчатого вещества к критической величине [1, 2]. Исследования прекращения детонации в зарядах малого диаметра гомогенных (жидких или газообразных) и негомогенных взрывчатых веществах [2] продемонстрировали качественное различие в механизмах явления для этих двух типов ВВ. Вследствие сильной зависимости времени реакции от температуры ударного сжатия в гомогенных В В наблюдаются явления срыва реакции вблизи критического диаметра за )яда. В негомогенных ВВ изменение параметров детонации с уменьшением диаметра заряда происходит более плавным образом. С учетом этих обстоятельств измерения критического диаметра детонации можно использовать скорее для полуколичествен-ной оценки кинетических характеристик или в качестве тестов для проверки расчетным путем кинетических моделей взрывчатого превращения. [c.277]

Очевидно, что при низких температурах кинетическая и диффузион-нг я области горения совпадают (нижняя часть кривой /), однако по мере роста температуры диффузионные факторы тормозят скорость протекания химической реакции, и фактическая кривая зависимости скорости процесса от температуры резко отстает от кинетической кривой. Этот отрыв от кинетической кривой 1 и означает переход процесса в диффузионную область горения (пучок кривых 2 на фиг. 12). В этой области скорости горения практически не зависят от температуры, но они сильно меняются с увеличением коэффициента массообмена р или других характеристик, определяющих улучшение гидродинамических условий подвода воздуха к поверхности горения. [c.79]

На фиг. 3-10 доказаны результаты опытов лауреата Сталинской премии проф. Л. Н. Хитрина, в которых изучалась скорость горения антрацитового кокса. Как видно, в низкотемпературной, кинетической области скорость горения, выраженная в граммах выгоревшего кокса на 1 см поверхности его частиц в секунду, быстро растет с повышением температуры, но не зависит от скорости воздушного потока. Переход в диффузионную область дает разветвление кривой в соответствии с различными скоростями воздуха и меньшую зависимость скорости горения от температуры. При еще больших температурах начинает сказываться влияние восстановительных реакций, вновь увеличивающих влияние температурного фактора. [c.168]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...