Обратимость реакций химическая

Термическая диссоциация. Обратимая реакция химического разложения вещества, обусловленная изменением его температуры или давления. [c.370]

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ — химические превращения, в которых продукты взаимодействия исходных веществ (прямая реакция), реагируя друг с другом, снова образуют исходные вещества (обратная реакция). В результате система приходит в состояние химического равновесия, характеризующегося равенством скоростей прямой и обратной реакций. При этом концентрации участвующих в обратимой реакции веществ нри неизменных условиях остаются постоянными сколь угодно долгое время. Теоретически все химические реакции являются обратимыми, однако во многих случаях скорость обратного процесса весьма мала и в целом реакция практически необратима (см. Необратимые реакции). [c.92]

Это уравнение носит название изотерма химических реакций и дает возможность проследить влияние концентраций на условия равновесия обратимых реакций. [c.271]

При химических реакциях атомы или молекулы веществ, вступающих в реакцию, должны войти в тесное соприкосновение — столкновение, перестроить свои атомные или молекулярные орбитали, с тем чтобы они могли образовать новые химические связи и построить новые молекулы продуктов реакции. В результате этого взаимодействия концентрация начальных продуктов будет уменьшаться, а конечных — увеличиваться. Химические реакции могут быть необратимыми, т. е. идущими только в одном направлении, но могут быть и обратимыми, направление которых будет зависеть от внешних условий — р, Т, С. Обратимые реакции не доходят до конца, а только до состояния равновесия (см. п. 8.3, 8.4). [c.295]

Так как дифференциал любого из термодинамических потенциалов, взятый с обратным знаком, представляет собой максимальную полезную внешнюю работу, которая может быть в определенных условиях совершена системой при бесконечно малом процессе, то химический потенциал численно равен максимальной полезной работе, отдаваемой в данных условиях системой во вне при обратимом уменьшении массы системы на единицу. Применительно к химическим реакциям химический потенциал представляет собой максимальную полезную работу, которая может быть совершена реагирую- [c.106]

Пластмассы подразделяются на термопластичные и термореактивные по реакции на теплоту. К термопластичным относятся пластмассы с линейной или разветвленной структурой полимеров, свойства которых обратимо изменяются при многократном нагревании и охлаждении. К термореактивным пластмассам относятся полимеры, в которых при термическом воздействии возникают реакции химического связывания цепных молекул друг с другом с образованием сетчатого строения. Такие пластмассы не могут переходить в пластичное состояние при повышении температуры без нарушения пространственных связей в структуре полимера. [c.27]

Такие требования к развитию ядерной энергетики поставили задачу поиска новых рабочих тел и теплоносителей и более эффективных схем преобразования тепла в АЭС с ядерными реакторами на быстрых нейтронах., Одним из путей решения этой проблемы может быть применение в качестве теплоносителей ядерных реакторов и рабочих тел газовых турбин химически реагирующих систем, в которых протекают обратимые реакции с изменением числа молей [29, 407, 416, 417]. [c.3]

На основании опыта было установлено, что возможность и интенсивность протекания химических реакций зависят от химической природы реагентов, их параметров (прежде всего температуры) и количества. Зависимость интенсивности протекания реакции от количеств реагентов привела к заключению, в дальнейшем полностью подтвержденному опытом, что любая реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Другими словами, все химические реакции химически обратимы . Более того, химические превращения всегда происходят в обоих направлениях, но далеко не всегда с равными скоростями. Если реакция [c.480]

Химическую обратимость реакций нельзя смешивать с их термодинамической обратимостью. Последняя присуща лишь идеальному процессу, протекающему при условии механического, теплового и химического равновесия. [c.480]

ОБРАТИМОСТЬ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.270]

Следует иметь в виду, что в принципе, как это следует из сказанного, все реакции химически обратимы. [c.271]

В отличие от работы изменения объема, которая обозначается буквой L, максимальную работу химической реакции обозначим буквой А. Тогда общее уравнение первого и второго законов термодинамики для термодинамически обратимых реакций примет вид [c.281]

Как показывает опыт, положение химического равновесия обратимых реакций зависит от температуры, следовательно, от нее зависят и константы равновесия Кс и Кр. [c.288]

Равновесие обратимой реакции и состав продуктов сгорания зависят от химического состава реагирующих веществ, их концентраций, температуры и давления. Наличие продуктов неполного горения характеризуется степенью диссоциации газов, которая в экзотермических реакциях резко увеличивается с повышением температуры и в меньшей мере с уменьшением давления. [c.334]

Относительно этой главы можно высказать несколько замечаний. Автор, говоря о химическом равновесии, ни слова не сказал о скоросги химической реакции, обратимости реакций, изменениях скоростей прямой и обратной реакций, константе скорости, законе действующих масс, сущности состояния системы при химическом равновесии. Поэтому ему пришлось формулу константы равновесия записывать без какого-либо обоснования. Этот раздел курса отработан более слабо, чем другие его разделы. [c.176]

Гл. 8 посвящена термохимии в ней прежде всего устанавливаются понятия об обратимости реакций, скорости химической реакции, законе действующих масс и химическом равновесии. Затем приводятся формулы [c.183]

Уравнение изотермы химической реакции позволяет вычислить изменение свободной энергии при химической реакции АО и на этой основе судить о возможности и направлении обратимой реакции. [c.10]

Ведущей химической реакцией является обратимая реакция [c.16]

Для конечной обратимой реакции, начинающейся в неравновесном состоянии и заканчивающейся в состоянии химического равновесия должна быть получена конечная по величине максимальная работа (177), равная разности свободной энергии в этих двух состояниях. 376 [c.376]

Таким образом, в выражение константы равновесия для гетерогенных обратимых реакций не входят давления насыщенного пара конденсированных фаз (жидких и твердых), так как их величины зависят только от температуры, но не от течения химической реакции. [c.262]

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ — химические процессы, протекающие практически до полного превращения исходных веществ в конечные продукты реакции (ср. Обратимые реакции). [c.89]

Изобарный потенциал системы, в которой протекает химическая реакция, переходя из некоторого начального состояния в конечное, изменяется. В случае обратимых реакций конечным состоянием, к которому стремится система, является равновесие, соответствую- [c.62]

При высоких температурах порядка нескольких тысяч градусов (для некоторых реакций и при более низких) скорости химических превращений велики и в смеси газов устанавливается химическое равновесие. Протекание обратимых реакций (т. е. таких реакций, которые могут идти и в ту и в другую сторону в соответствии с условием химического равновесия при данных температуре и плотности) влияет на химический состав и термодинамические функции газов. Примером является воздух, в котором при высоких температурах порядка нескольких тысяч градусов происходит окисление части азота ио схеме [c.163]

А3.6. Столкновения. Под столкновениями понимают разнообразные процессы взаимодействия между телами, не обязательно сопровождающиеся непосредственным соприкосновением тел. При этом тела, находящиеся на достаточно большом расстоянии друг от друга, рассматриваются как свободные. Сближаясь, тепа взаимодействуют между собой, в результате чего они могут соединиться в одно тело (абсолютно неупругий удар), могут возникать новые тепа (например, распад частиц или реакции химические, ядер-ные), тела могут разойтись, изменив свое внутреннее состояние или не изменив его. Столкновения без изменения внутреннего состояния тел называются абсолютно упругим ударом. Абсолютно упр е столкновения обладают свойством обратимости (во времени), присущим всем консервативным системам. [c.36]

Закон действующих масс. Скорость химической реакции Л 5 = АВ пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ v= К[А [S], где К — коэффициент пропорциональности А и 5 — концентрации реагирующих ве ществ. При обратимых реакциях отно шение скоростей прямой и обратной реак ций является постоянной величиной. Пр обратимой реакции А В С D [c.365]

С приведенными утверждениями авторов согласиться невозможно по целому ряду причин. Учитывая, что реакции ионного обмена мо кно рассматри-БЕть как реакции ионов раствора жидкости с твердым алектролитом (ионообменной смолой), форма записи в виде уравнений (4.2) является более правильной с химической точки зрения. Кроме того, форма записи реакций обмена ионов в химии отображается именно таким уравнением. Попытка авторов связать реакции ионного обмена с единичным количеством ионообменного материала не оправдывается, так как протекание таких реакций от этого количества не зависит. Необходимо учитывать, что ионообменные реакции обратимы, т. е. связь левой и правой частей уравнения должна изображаться символом П, что соответствует динамике процесса и специфике ионного обмена — обратимости реакций и зависимости от направления действия факторов, обусловливающих ее смещение. [c.88]

В основе циркуляционного метода [2, 3] диффузионного насыщения лежит явление переноса диффундирующего элемента в замкнутом контейнере (газопроводе) в результате обратимых реакций (диссоциации или диспропорциониро-вания) при систематическом восстановлении газа переносчика (галогенида). В установке обрабатываемая деталь и диффундирующий элемент расположены в раздельных муфелях (рис. 64). Циркуляция газа в системе осуществляется вентилятором. Исходными материалами для насыщения являются диффундирующий э.темент (или его ферросплав) н НС1. Достоинством метода является ускорение процесса вследствие более полного протекания химических реакций и возможность многократного использования рабочей газовой смеси. Циркуляционный метод обеспечивает управление процессами насыщения при помощи всестороннего воздействия на газовую среду. [c.352]

Рассмотрев различные устройства, основанные на химических реакциях, и в особенности на реакциях типа горения, можно прийти к выводу, что сравнительно невысокая эффективность таких устройств, использующих горение топлива в воздухе, связана прежде всего с Необратимостью самого процесса горения. В то же время топливные элементы работают гораздо более обратимо, поскольку высвобождающаяся за счет реакции химическая энергия непосредственно превращается в электрическую работу. Таким образом, топливные элементы обладают значительно более высокими к. п. д. TiR (а следовательно, и tio) по сравнению с устройствами, работающими за счет сжигания топлива на воздухе. Например, в то время как общий к. п. д. поршневого двигателя внутреннего сгорания по порядку величины близок к 25—35% при полной нагрузке и значительно ниже при частичной нагрузке, общий к. п. д. водороднокислородного топливного элемента может достигать 50% при полной нагрузке, а при небольших токовых нагрузках — даже 90%. Эффективность топливных элементов кратко обсуждается в разд. 20.25. [c.307]

Получение работы немеханического характера, естественно, возможно лишь в том случае, если сама реакция способна произойти, т. е. если начальные концентрации или начальные парциальные давления веществ, участвующих в реакции, не равны равновесным. Работа оказывается тем большей, чем дальше начальные условия от равновесных, и равна нулю, если реакция уже находится в состоянии равновесия. Однако при одних и тех же начальных условиях получаемая работа может быть и большей и мёньшей. Это зависит от быстроты протекания реакции, т. е. от большей или мёньшей степени ее термодинамической необратимости. Естественно, что такая переменная по величине работа не может быть принята за меру химического сродства. Ею может быть только вполне определенная для данных условий работа. Такой работой является работа термодинамически обратимой реакции, протекающей бесконечно медленно при неизменной температуре. [c.375]

Для химической реакции dA означает работу химических сил, определяемую убылью изобарно-изотермного потенциала. Для конечной обратимой реакции, заканчивающейся в состоянии химического равновесия, максимальная работа для условий р, Т = onst определяется интегрированием выражения (742) [c.378]

Физически чистая или ювенильная [1] поверхность металла обладает особо высокой способностью к взаимодействию со смежной газообразной или жидкой средой, что приводит к адсорбции атомов и молекул среды на внешних и внутренних поверхностях металла. Существует физическая (обратимая) и химическая (необратимая) адсорбция, составляющие ряд ступеней взаимодействия среды с металлической поверхностью—от адсорбции, обусловленной силами Ван дер Ваальса (например, молекул поверхностно-активной смазки), до прямых химических реакций (например, окисления с образованием фазы РезОд на железе). [c.30]

Существуют физическая (обратимая) и химическая (необратимая) адсорбции, составляющие ряд ступеней взаимодействия среды с металлической поверхностью,— от адсорбции, обусловленной силами Ван дер Ваальса (например, молекул поверхностно-активной смазки), до прямых химических реакций (например, окисления с образованием фазы РегОд на железе). [c.36]

Кинетика и механизм обратимых реакций I и 2 подробно рассмотрены в работах [10, 14]. В дальнейшем описании механизма химических реакций в системе N204 2Ы0г [c.12]

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ, отрасль тео-ретич. химии, изучающая скорости химич. реакций. В основе опытной методики этого изучения лежит определение концентрации прореагировавшего либо появляющегося вещества в функциональной зависимости от времени. Различают кинетику о б-ратимых и необратимых реакций. К необратимым относятся те реакции, к-рые практически протекают лишь в одном направлении это имеет место в случаях, когда продукты, к-рые образовались в результате химич. процесса, удаляются из сферы реак -ции и тем самым лишаются возможности обратного взаимодействия или когда обратная реакция протекает лишь с незначительной скоростью. В случае обратимых реакций продукты вступают между собой во взаимодействие, давая исходные вещества прн [c.85]

Динасовые кирпичи, изготовляемые из размолотых кварцитов на глиноземистой, кремнеземистой или другой связке, стойки при температурах до 1690° по отношению к кислым газовым средам. Огнеупорные свойства динаса обусловливаются химическим составом кварцитов — содержанием кремнезема и примесей. Содержание железа в динасовых изделиях должно быть минимальным, так как в интервале температур 450—550°, в случае соприкосновения окиси железа, содержащейся в футеровке, с окисью углерода, последняя разлагается, согласно обратимой реакции 2 0Ti + 02. Углерод отлагается в порах футеровки, а это способствует разрушению огнеупора. [c.382]

Концентрация фтористоводородной кислоты влияет на интенсивность растворения стекла, т. е. на первую фазу реакций химической полировки, которая протекает необратимо. В отличие от этого серная кислота влияет на обратимые реакции во второй фазе, а именно на ход превращения солей, образующихся при воздействии фтористоводородной кислоты, в сульфаты и на превращение анионов кремнефтористоводородиой кислоты в кремне-фториды и фтористый водород. Правильный выбор концентрации серной кислоты оказывает решающее влияние на качество полированного стекла. Уменьшение содержания серной кислоты снижает иитенсивность смещения обратимых превращений солей в сульфаты. Соли сильнее пристают к поверхности стекла, причем уменьшается нх защитное действие. Их приходится чаще смывать, а газообразный фтористый водород корродирует поверхность стекла. Как уже указывалось, от концентрации серной кислоты зависит качество полировки. При данном способе перемещепия раствора вокруг стекла или перемещения стекла в ванне качество полировки прямо пропорционально количеству снятого стекла, независимо от того, снималось ли оно в течение длительного времени при низкой температуре и небольшой концентрации фтори- [c.25]

Купф [25] установил, однако, что максимальная убыль массы стекла не является оптимальным условием. С целью предотвращения излишней коррозии поверхности стекла он рекомендует применять холодную полировальную ванну. Прн применении такой ванны предотвращается порча поверхности у натрийкалиевого стекла (на стекле не образуется рябь) и уменьшается видимость механических царапин, столь характерных для натрийкалиевого стекла в отличие от свинцового, ввиду различного характера образующегося на них слоя солей. Для химической полировки свинцового стекла типа хрусталя целесообразно применять ванны с более высокой температурой (от 40 до 60°С), так как это облегчает смывание солей. На свинцовых стеклах в полировальной ванне соли, образующиеся вначале, превращаются путем обратимых реакций в сульфаты. При этом газообразный фтористый водород выделяется уже на слое солей, благодаря чему в отличие от натрийкалиевого стекла уменьшается коррозия поверхности стекла. [c.30]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...