Зависимость скорости протекания реакции от концентраций

ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ от КОНЦЕНТРАЦИЙ [c.268]

Результаты исследования влияния различной влажности воздуха на количество выделяющихся НС1 и I2 показаны на рис. 1 на примере расплава К, Na, А1/С1. Видно, что концентрация хлорида водорода в отходящих газах определяется только влажностью воздуха вне зависимости в исследованном интервале от концентрации хлорида алюминия в расплаве и соответствует полному протеканию реакции (1) вправо. В отличие от этого концентрация хлора, которая пропорциональна скорости образования оксида алюминия по реакции (2), определяется только содержанием хлорида алюминия и не зависит от влажности воздуха. [c.28]

Рассчитанная по уравнению (3) зависимость температуры жидкости на границе реакции от концентрации хлора при температуре ядра жидкости 80°С представлена в графическом виде на рис. 1. Вследствие разности температур скорость протекания побочных реакций заместительного хлорирования в приграничном слое выше, чем в ядре жидкости. [c.326]

Влияние кислорода. Скорость коррозии металлов в нейтральных растворах существенно зависит от концентрации растворенного в коррозионной среде кислорода, который обеспечивает протекание катодной реакции. В большинстве случаев кислород поступает из атмосферы, и скорость коррозии в соответствии с механизмом диффузионной кинетики электрохимического процесса прямо пропорциональна его концентрации. Линейная зависимость наблюдается до тех пор, пока не будет достигнута достаточно высокая концентрация кислорода, после чего поверхность металла начинает пассивироваться. Содержание кислорода в коррозионной среде зависит как от состава и концентрации солей, так и от температуры, условий перемешивания и других факторов, определяющих его растворимость в данной среде. [c.25]

В определенных условиях общая скорость электродной реакции может и не определяться скоростью протекания отдельных стадий, а зависеть от скорости доставки реагирующих веществ к электроду. В таких условиях потенциал будет изменяться в зависимости от концентрации реагирующих частиц у поверхности электрода. В этом случае имеет место явление концентрационной поляризации. Поляризация электродов, вызванная медленным течением самой электрохимической реакции, называется электрохимической поляризацией. [c.9]

Уравнение (14) показывает, что увеличение концентрации Н-ионов должно способствовать протеканию реакции Сг - Сг . В случае твердого электрода зависимость скорости восстановления хромат-ионов от pH не изучалась. На ртутном электроде был установлено [31], что по мере повышения pH от 7 до 14 потенциал восстановления становится более отрицательным. Потенциал полуволны 1/2 изменяется по эмпирическому уравнению [c.166]

Сг - Сг в зависимости от концентрации добавок серной кислоты показывает, что в одних и тех же условиях электролиза закономерности протекания этих реакций различны [53]. На рис. И7 приведены парциальные кривые зависимости скорости восстановления Сг + до Сг от концентрации серной кислоты. Как видно из рисунка, с увеличением концентрации сульфат-ионов скорость реакции Сг +-> Сг + непрерывно возрастает. Скорость же реакции Сг - Сг растет лишь до определенного предела, а затем начинает уменьшаться. Казалось, что увеличение концентрации ионов промежуточной валентности непосредственно у поверхности электрода должно способствовать реакции восстановления ионов до металла. Однако экспериментально наблюдается другая закономерность — выход металла по току проходит через максимум. [c.184]

Уравнение скорости (13.10) показывает, как изменяется скорость реакции при изменении концентраций реагентов. От уравнений скорости можно перейти к уравнениям, выражающим концентрации реагентов или продуктов в любой момент времени протекания реакции. Математически такой переход осуществляется путем интегрирования дифференциальных уравнений скорости типа уравнения (13.10). Переход к уравнениям с зависимостью от времени рассмотрим на примере двух простейших уравнений скорости-реакции полного первого порядка и полного второго порядка. [c.270]

Кинетика абсорбции, сопровождаемой химической реакцией (хемосорбция). Химическая реакция, сопровождающая процесс абсорбции, может оказывать существенное влияние на кинетику процесса. При этом скорость процесса абсорбции определяется не только интенсивностью массопереноса, но также и скоростью протекания химической реакции. Если реакция идет в жидкой фазе, то часть газообразного компонента переходит в связанное состояние. При этом концентрация свободного (т. е. не связанного с поглощенным газом) компонента в жидкости снижается, что приводит к ускорению процесса абсорбции по сравнению с абсорбцией без химического взаимодействия фаз, так как увеличивается движущая сила процесса. В общем случае скорость хемосорбции зависит как от скорости реакции, так и от скорости массопереноса между фазами. В зависимости от того, какая скорость определяет общую скорость процесса переноса массы, различают кинетическую и диффузионную области процессов хемосорбции. [c.53]

Как известно, влияние многих поверхностно-активных веществ на протекание катодной реакции разряда ионов металла и процесс кристаллизации заключается в адсорбции молекул поверхностно-активного вещества на поверхности электрода. Механизм этого влияния может быть различным в зависимости от природы поверхностно-активного вещества, его концентрации, условий адсорбции и других факторов. Независимо от механизма действия адсорбирующегося вещества, в процессе электроосаждения металла существенную роль играет не просто способность вещества в большей или меньшей степени адсорбироваться, но скорость адсорбции этого вещества на поверхности электрода. Действительно, в процессе электроосаждения происходит непрерывное обновление катодной поверхности поэтому характер протекания катодного процесса и формирование электролитического осадка будут зависеть от того, как быстро поверхностно-активное вещество будет адсорбироваться на свежеосажденной поверхности металла. [c.85]

Аналогичный подход был использован при рассмотрении проблемы нейтрализации токсичных компонент в парогенераторах ТЭС, хотя в этом случае имеются некоторые отличия, в частности продукты сгорания поступают в канал по нормали к стенке, что создает на начальном участке заметную неоднородность потока. Кроме того, уровень температур и скоростей существенно ниже и, наконец, при расчете неравновесного течения в канале парогенератора необходимо учитывать теплоотвод в стенки, что может оказать существенное влияние на уровень концентраций. Рассмотрим зависимость температуры, молярных долей основных токсичных компонент СО и N0 от коэффициента избытка окислителя сразу после сгорания. Будем предполагать, что имеет место мгновенное перемешивание горючего и окислителя и равновесное протекание химических реакций. [c.226]

В зависимости от скорости протекания реакций окисления и крекинга, получается или ПЛамя, свободное от частиц дисперсного углерода, которое горит голубым огнем, или светящееся пламя с различной концентрацией свободного от частиц углерода в факеле. В последнем случае имеется Опасность выноса углерода из установки в несожжеиом виде и удаления его с/дымовыми газами. Эти частицы независимо от сорта топлива ймеют довольно равномерную величину [c.207]

Наблюдается четкая взаимосвязь исследованных параметров от напряженности магнитного поля. Так, при увеличении напряженности магнитного поля примерно до 2,4 Ю А/м уменьщается содержание кислорода в растворе и в связи с тем, что коррозия протекает в растворе Na l с кислородной деполяризащ1ей, электродный потенциал сдвигается в отрицательную сторону, а защитный эффект магнитной обработки увеличивается. После достижения максимума все величины изменяются в обратном направлении, т.е. концентрация кислорода увеличивается, электродный потенциал уменьшается. Однако уменьшение концентрации кислорода не бьшо столь велико, чтобы оно могло быть единственной причиной, влияющей на уменьшение коррозии. Магнитное поле приводит к возникновению магнитогидродинамического эффекта в растворах электролитов, что влечет за собой изменения скорости протекания обоих сопряженных электродных процессов. Зависимость степени и знака поляризации электродных реакций от напряженности магнитного поля имеет полиэкстремальный характер. Изменение коэффициента Ь свидетельствует о влиянии магнитной обработки на энергию активации процесса. [c.189]

Р. д.— метастабильвые образования, их концентрацию II природу можно изменить нагревом (термин, отжиг дефектов). Такая термообработка иногда может сопровождаться полным восстановлением исходной структуры. В то же время в зависимости от условий отжига (темп-ра, скорость её пз.менения, время, газовая среда, характер возбуждения электронной системы атомов и дефектов) квазихим. реакции могут сопровождаться появлением новых типов дефектов. Напр,, типичный для технологии микроэлектроники отжиг бездисло-кационного. Si, имплантированного большими дозами ионов Р, сопровождается образованием дислокаций, илотность к-рых особенно высока, если нагрев осуществляется в окислит, атмосфере. При термич. отжиге Р. д. приобретают энергию, достаточную для разрыва связи между ними, миграции освободившихся частиц и протекания реакций с их участием. [c.204]

В случае мицеллообразующих мономеров зависимость скорости полимеризации от концентрации мономера не является однозначной. Действительно, формирование мицелл-ассоциатов мономера происходит уже не за счет сближения двойных связей, а в результате гидрофобных взаимодействий между длинноцепочечными углеводородными фрагментами. Причем, в зависимости от концентрации мономера происходит формирование мицелл различной архитектуры. Ассоциаты различного строения не являются кинетически однородными при полимеризации. В некоторых ассоциатах двойные связи занимают кинетически выгодное положение для протекания реакции роста, в то время как другие архитектуры затрудняют полиприсоединение. В результате зависимость скорости полимеризации от концентрации мономера характеризуется наличием как возрастающих участков, так и убывающих, разделенных абсциссами, соответствующими различным критическим концентрациям мицеллооб-разования (ККМ). [c.620]

Скорость протекания этой реакции можно определять по изменению концентрации N114 N0 в зависимости от времени или по изменению объема собранного N2. Как следует из стехиометрии реакции (13.5), все скорости численно равны друг другу. Определив начальную скорость реакции (мгновенную скорость в момент времени 4 = 0) для различных исходных концентраций N 4 и N0 ", можно получить данные, приведенные ниже. [c.268]

Формировочный процесс включает целый ряд элементарных стадий, среди которых могут быть названы гидратация, разложение, растворение, диффузия, миграция, нейтрализация, перенос зарядов, образование центров кристаллизации, рост кристаллов и т. д. В зависимости от конкретных условий в порах активной массы формируемого электрода тот или иной процесс может ограничивать скорость. Поскольку объем раствора в порах относительно мал (по сравнению с размером поверхности), в толще электрода возможны быстрые изменения концентрации раствора, что благоприятствует протеканию процессов кристаллизации, растворения, а также гидратации и нейтрализации. Все эти процессы происходят поэтому с большой-скоростью. С другой стороны, малый диаметр преобладающего числа пор определяет значительную роль диффузии и миграции ионов в кинетике формировочного процесса. Необходимо учесть также и то обстоятельство, что заряд ионов свинца возрастает при формировке (от 2 до 4). Для сохранения электронейтральности избыточные положительные заряды должны мигрировать из внутрённих частей электрода в толщу раствора. Этот процесс может лимитировать скорости анодного окисления и роста кристаллов двуокиси свинца. Влияние поляризации на скорость миграции ионов позволяет объяснить различие в скорости химических реакций, протекающих в пластине, погруженной в раствор Н2804, без тока и при протекании тока. [c.141]

Рассмотрим изменение скорости и характер протекания электродной реакции в зависимости от склонности металла электрода к пассивированию на примере осаждения марганца из его сернокислых растворое [26]. Как известно, марганец не удается выделить из растворов его сернокислых солей без добавок сульфата аммония. В отсутствие аммония при значительной катодной поляризации на электроде выделяется только водород, а восстановление ионов марганца не происходит, так как в этих условиях марганец легко пассивируется. При добавлении к электролиту сернокислого аммония происходит активирование поверхности марганца, на что указывает увеличение саморастворения марганца с увеличением концентрации сульфата аммония. [c.188]

УЗ-вые методы, основанные на измерениях скорости и затухания звука, широко используются в технике для определения свойств и состава веществ и для контроля технологич. процессов (см. Контрольно-измерительные применения ультразвука). По скорости звука определяют упругие и прочностные характеристики металлич. материалов, керамики, бетона, степень чистоты материалов, наличие примесей. Измерения скорости и поглощения в жидкостях позволяют определить концентрацию растворов, следить за протеканием химич. реакций и других процессов, за ходом полимеризации. В газах измерения скорости звука дают информацию о составе газовых смесей. При УЗ-вых измерениях в твёрдых телах используют частоты 10 —10 Гц, в жидкостях — до 10 Гц, в газах — не выше 10 Гц выбор частотных диапазонов соответствует поглощению УЗ в этих средах. Точность определения состава веществ, концентрации примесей УЗ-выми методами высока и составляет доли процента. По изменению скорости звука или по Доплера эффекту в движущихся жидкостях и газах определяют скорость их течения (см. Расходомер). Для исследования свойств веществ используют также методы, основанные на зависимости параметров резонансной УЗ-вой колебательной системы от акустич. сопротивления нагрузки, т. е. от свойств нагружающей её среды. Это т. н. импедансные методы, к-рые применяются в УЗ-вых сигнализаторах уровня, вискозиметрах, твердомерах и т. д. Во всех перечисленных методах измерений и контроля свойств вещеегв применяются весьма малые интенсивности УЗ эти методы требуют малого времени для измерений, легко поддаются автоматизации, позволяют производить дистанционные измерения в агрессивных и взрывоопасных средах и осуществлять непрерывный контроль веществ в труднодоступных местах. [c.17]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...