Химические реакции константа

Анализ систем с равновесными химическими реакциями можно разделить на две стадии. Вначале вычисляют константу химического равновесия из уравнения (10-5) затем с помощью уравнения (10-4) определяют равновесный состав реакционной смеси. [c.294]

Рис. 82. Температурная зависимость константы скорости химической реакции и коэффициента диффузии

Константа равновесия химической реакции может быть также выражена через парциальные давления в момент равновесия [c.302]

Это уравнение носит название изобара химических реакций и устанавливает связь между температурой и производной константы равновесия, знак которой будет определяться знаком разности энтальпий АЯ, т. е. оно будет различным для экзо- и эндотермических реакций. Так, известно, что двухатомные газы диссоциируют в условиях высоких температур [c.274]

Интегрирование уравнения изобары химических реакций , казалось бы, должно было позволить вычислить константу рав- [c.275]

Из уравнения видно, что чем больше разность значений е —ео, тем меньше будет отношение п/по и тем меньше будет число активных молекул п. При повышении температуры отношение п/по будет расти и число активных молекул будет увеличиваться, т. е. будет расти константа скорости химической реакции К [уравнение (8.94)]. [c.297]

Влияние температуры на скорость химических реакций. Если Т->оо, то Kj- Ko, т. е. константа Кт сильно растет (экспоненциально) и при температурах процессов сварки металлов плавлением (10 ... 10 К) скорости взаимодействия будут очень велики и будут приближать состояние к равновесному, которое рассчитывается методами химической термодинамики. [c.297]

Следовательно, константа скорости химической реакции растет с температурой быстрее, чем коэффициент диффузии и, начиная с некоторой температуры Г , скорость диффузии будет лимитировать процесс окисления, как это показано на рис. 8.20. [c.307]

К — число различных видов работы, производимой системой (1 ) Кр, Кх — константы равновесия химических реакций (10.67) kx — константа скорости релаксации переменной X (4.2) [c.6]

Энергия за вычетом этих слагаемых называется внутренней энергией (U). Она сосредоточена в массе вещества и в электромагнитном излучении, т. е. это сумма энергии излучения, кинетической энергии движения составляющих вещество микрочастиц, потенциальной энергии из взаимодействия и энергии, эквивалентной массе покоя всех этих частиц согласно уравнению Эйнштейна. При термодинамическом анализе ограничиваются каким-либо определенным уровнем энергии и определенными частицами, не затрагивая более глубоко лежащих уровней. Для химических процессов, например, несущественна энергия взаимодействия нуклонов в ядрах атомов химических элементов, поскольку она остается неизменной при химических реакциях. В роли компонентов системы в этом случае могут, как правило, выступать атомы химических элементов. Но при ядерных реакциях компонентами уже должны быть элементарные частицы. Внутренняя энергия таких неизменных в пределах рассматриваемого явления структурных единиц вещества принимается за условный уровень отсчета энергии и входит как константа в термодинамические соотношения. [c.41]

Отсутствие сведений о константе So создает для практической термодинамики большие неудобства, чем неизвестный уровень отсчета энергии вещества. Действительно, пусть некоторая система переходит из состояния а в состояние р. Этот переход может означать химическую реакцию, фазовое превращение или какой-либо иной процесс, при котором изменяется химический или фазовый состав системы. Изменение внутренней энергии AU в этом процессе можно выразить через энергии состояний [c.55]

В отличие от гравитационных полей электрические и магнитные поля могут непосредственно влиять на условия химического равновесия в системе, если при химических превращениях образуются вещества, различающиеся дипольными моментами (электрическими и магнитными). Действительно, энергия Гиббса каждого из составляющих согласно (9.29) содержит в этом случае слагаемое —V6 либо —Константы равновесия, химической реакции в электрическом поле Kig я при его отсут- [c.164]

Константа реакции является функцией технологических параметров (температуры, давления и др.). Согласно уравнению Аррениуса, зависимость константы химической реакции от температуры можно выразить соотношением [c.147]

Л"] - матрица констант скоростей химических реакций [c.85]

Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. Поэтому с помощью (10.33) можно установить ряд закономерностей при химических реакциях в смеси идеальных газов, когда [c.196]

Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. Поэтому с помощью (8.19) можно установить ряд закономерностей при химических реакциях в смеси идеальных газов, когда каждый газ ведет себя независимо от других, имея парциальное давление Pi. [c.134]

Таким образом, парциальные давления газов при равновесии связаны между собой определенным соотношением, о соотношение и является выражением закона действующих масс, по которому отношение произведений парциальных давлений исходных веществ и продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, при постоянной температуре, есть величина постоянная. Оно называется константой равновесия химической реакции по парциальным давлениям — /Ср. [c.211]

Это уравнение позволяет выразить зависимость константы скорости химической реакции от температуры в виде прямой в координатах in к, 1/Г. [c.225]

Здесь pj — парциальное давление компонента с номером / gj — его молярная концентрация ki (Т) — величина, называемая константой равновесия реакции, зависящая от температуры, индекс i — означает порядковый номер химической реакции, Vj = N, [c.14]

Относительно выбора этих постоянных отметим следующее. Если ограничиться проведением термодинамических расчетов для случая, когда отсутствуют химические реакции, то выбор констант lo(T o) и s (Td) может быть произвольным. [c.50]

Это объясняется тем, что в этих расчетах используется всегда лишь разность энтальпий и энтропии, относящихся к одному и тому же веществу. При расчетах процессов, связанных с протеканием химических реакций, выбор указанных констант не может быть произвольным. Этот вопрос подробно освещен в гл. 11. [c.50]

Химически равновесный пограничный слой —первый предельный случай —скорости химических реакций со,- очень велики (й,-- -оо), при этом в каждой точке пограничного слоя устанавливается такой состав смеси (исходные вещества и продукты реакции), как при химическом равновесии для данных давления, температуры и константы равновесия /С [18, 51]. В этих условиях на непроницаемой и химически нейтральной поверхности обтекаемого тела во многих случаях соотношение элементов по толщине пограничного слоя остается неизменным и равным соотношению за пределами пограничного слоя. [c.233]

Здесь ьг — константы скоростей прямой и обрат 10й химических реакций, зависящие от температуры, индекс г характеризует номер реакции, скорость химической реакции выражают в молях на метр кубический на секунду,, а черта обозначает, что величина отнесена к Ма . [c.56]

В связи с тем, что порядок реакций различен, размерно-ность констант скоростей химических реакций также изменяется. [c.56]

Здесь Я — универсальная газовая постоянная, Т — термодинамическая температура, — предэкспоненциальный множитель, Е — энергия активации. Размерность к совпадает с размерностью константы скорости химической реакции. [c.57]

Температура матрицы (см. рис. 3.15) убывает до минимального значения, а затем возрастает по мере увеличения безразмерной константы реакции К =K8IMq. Это вызвано тем, что химические реакции оказывают два противоположных эффекта на локальную температуру. Для фиксированного массового расхода охладителя реакция разложения приводит к понижению температуры вследствие поглощения энергии на диссоциацию. Однако при соблюдении баланса энергии на внешней поверхности матрицы эффект поглощения теплоты при диссоциации вызывает снижение массового расхода охладителя, необходимого для поддержания [c.65]

ПО объему кристаллического зерна путем замены одного атома в кристаллической решетке другим, но этот путь требует очень высоких энергий активаций, соизмеримых с энергией кристаллической решетки. Например, торий диффундирует в вольфраме объемно, требуя энергии активации 502 кДж/моль. Если диффузия идет по границам зерен, где имеется много нарушений кристаллической структуры — вакансий и дислокаций, то энергия активации составляет 393,5 кДж/моль. При поверхностной диффузии тория по вольфраму энергия активации составляет всего 278 кДж/моль (торирование вольфрама). Соответственно резко изменяются коэффициенты диффузии, так как уравнение для коэффициента диффузии аналогично уравнению константы скорости химической реакции в зависимости от температуры [c.299]

Под действием света в кристаллах галогенида серебра образуются центры скрытого изображения. При последующем проявлении эти кристаллы в результате химической реакции восстанавливаются до металлического серебра, распределение зерен которого по фотослою соответствует распределению освещенности. Количество зерен металлического серебра в данном месте фотослоя, проявляющее себя визуально, как степень почернения фотослоя, зависит от общего количества упавщей на этот участок пластинки лучистой энергии Я, которую определяют произведением освещенности Е на время ее действия t и называют экспозицией. Величина Я включает в себя также некоторую константу р (константа Шварцщильда), близкую к единице и зависящую от характера освещения фотослоя (от времени освещения и степени его прерывистости) , [c.9]

Как было указано в главе XVI Л, скорость и полнота химической реакции определяются химическим сродством реагирующих элементов. Степень химического сродства элементов определж тся величиной максимальной работы, причем для изохорно-изотерми-ческой реакции максимальная работа определяется уменьшением изохорного потенциала F, а для изобарно-изотермической — уменьшением изобарного потенциала Z. Чем большее значение имеет максимальная работа реакции, тем больше химическое сродство элементов, тем полнее проходит реакция, т. е. тем меньше делается к моменту равновесия исходных веществ и больше конечных. Из формулы (19.8) видно, что чем полнее проходит реакция, тем меньше значение константы равновесия. Можно заключить, что максимальная работа реакции связана определенными зависимостями с константой равновесия. Уравнение, связывающее эти две величины, называется изотермой химической реакции. Для вывода этого уравнения предположим, что в смеси обратимо происходит реакция по уравнению [c.217]

Физические параметры газа определяются составом смсси, который в свою очередь рассчитывается с помощью констант равновесия химических реакций. Следует подчеркнуть, что в условиях химических реакций состав газовой смеси существенно зависит не только от температуры, но и от давления при увеличении температуры степень диссоциаи.ии увеличивается, а при увеличении давления, как правило, — уменьшается. [c.365]

В тех случаях, когда накопления паров тоилива в несуще фазе не происходит (рцо) 0) из-за больших зиачени константы химической реакции, скорость горения лимитируется скоростью испарения или газификации, которая в свою очередь определяется интенсивностью теплоиодвода от горячего газа. Тогда, исиолт,-зуя схему приведенной пленки , можно записать ) [c.409]

В лредыдущем параграфе показано, что анализ общих условий равновесия в химически реагирующих системах приводит к условиям равновесия типа (11-15). Задача конкретного расчета равновесных концентраций компонент в таких системах при заданных параметрах, например р и Г, включает два аспекта. Во-первых, для каждой системы нужно определить значение АФ = (р, Т). Возможные пути его определения будут кратко рассмотрены ниже. Во-вторых, зная АФ<= (р, Т), т. е. зная термодинамическую константу равновесия, надо суметь вычислить искомые равновесные концентрации. Эту последнюю задачу мы и рассмотрим для простейшего случая идеально-газовой химической реакции. [c.230]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...