Уравнения для определения скорости протекания реакции

УРАВНЕНИЯ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СКОРОСТИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ [c.270]

Уравнения для определения скорости протекания реакции 271 [c.271]

Влияние химической реакции проявляется в том, что постоянная времени системы оказывается меньше, чем время пребывания. Из уравнения (3-21) следует, что при увеличении константы скорости реакции постоянная времени стремится к Мк. Если скорость протекания реакции велика, то статический коэффициент усиления к невелик. Последнее в какой-то степени объясняет влияние параметра к на постоянную времени. При ступенчатом изменении начальная скорость изменения С2, как следует из уравнения (3-17), равна Рс У независимо от того, протекает химическая реакция или нет, так как начальное значение й-, равно нулю. При большом к конечное изменение Сг невелико, так что для завершения определенной части переходного процесса требуется относительно меньше времени. [c.47]

За редкими исключениями, давление в рассматриваемых случаях настолько мало, что энтальпия активации практически равна энергии активации. Она зависит, однако, от приложенного напряжения сдвига, которое способствует развитию прямой реакции (-f) и затормаживает обратную реакцию (—), предопределяя таким образом величину и направление скорости деформации. Поскольку зависимость энтальпии активации от напряжения проявляется как сила, действующая на дислокации и способствующая протеканию реакции, она также зависит от наличия субструктуры Хотя в определенных случаях такие механизмы могут определяться диффузионными процессами, энтальпия активации практически нечувствительна к температуре в других случаях она зависит от температуры так же, как и модуль сдвига. Частотный фактор /+, включающий энтропию активации, также зависит от т, Т и 81. Влияние температуры на /+ обычно невелико по сравнению с ее влиянием на экспоненциальный член Больцмана. Как и во всех задачах по кинетике реакций, истинная скорость процесса определяется как разность между скоростями прямой и обратной реакций, что и обусловливает наличие двух членов в уравнении (1), определяющем истинную скорость ползучести, обусловленную развитием /-того процесса. [c.249]

Константы равновесия реакций дают возможность определить направление реакций и в определенной мере судить о скорости протекания, а именно чем больше произведение концентраций веществ, вступающих в реакцию (числитель в уравнении константы), по сравнению с равновесной и чем меньше концентрация продуктов реакции (знаменатель в уравнении константы), тем энергичнее будет протекать реакция вправо, в сторону окисления, в то время как чем меньше числитель и больше знаменатель в уравнении константы по сравнению с равновесным, тем энергичнее реакция пойдет в направлении восстановления металла из окислов. Следует иметь в виду, что, помимо соотношения концентраций реагирующих веществ, на скорость процесса оказывает большое влияние температура системы. [c.60]

Поляризационный метод имеет явные преимущества при вычислении скоростей коррозии для многих металлов в широком диапазоне сред и в различных условиях скорости протекания раствора и температуры. Им можно пользоваться при оценке ингибиторов и защитных покрытий, а также для определения изменения коррозии во времени. Если в измеренные значения включается омическое падение напряжения, то требуется внесение соответствующих поправок. В присутствии окислительно-восстановительных процессов, которые в коррозионной реакции непосредственно не участвуют, эти уравнения для вычисления скоростей коррозии не пригодны. [c.59]

При наличии химических реакций в пограничном слое необходимо учитывать дополнительное выделение и поглощение тепла внутри слоя. В этих случаях кроме совокупности уравнений пограничного слоя нужно рассматривать уравнения, определяющие условия протекания химических реакций. Рассматривая движение смеси газов в целом, нужно иметь в виду, что физические параметры смеси р, fi, %, D, Ср будут зависеть от состава, давления и температуры смеси. Определение этих параметров (особенно характеризующих переносные свойства газовых смесей) связано с некоторыми предположениями, которые делаются заданием потенциалов взаимодействия при столкновении частиц различных типов. Ряд предположений приходится делать при задании кннетики химических реакций. ГТоэтому расчеты (даже в случае ламинарного режима течения в пограничном слое) должны обязательно сопоставляться с экспериментальными данными. Кроме того, при высоких температурах появляется еще выделение и поглощение тепла путем излучения. Влияние излучения в воздухе растет при увеличении температуры и особенно существенно при скоростях полета более 10 км/с. Во многих случаях влияние излучения иа конвективный теплообмен невелико, при этом лучистый и конвективный потоки могут рассчитываться независимо. В главе весь анализ приводится для ламинарного пограничного слоя, одиако полученные выводы могут использоваться и для расчета турбулентного пограничного слоя. [c.176]

Вероятность протекания той или иной обратимой реакции определяется по изменению полной энергии Гиббса ДО, которое рассчитывается с помощью стандартных таблиц или определяется на основе экспериментальных данных. Если ДО > О, то наиболее вероятно протекание реакции слева направо если ДО < О, то наиболее вероятно протекание реакции справа налево если ДО = О, то существует состояние равновесия. На основании данных о равновесии основной реакции можно получить представление о максимальном выходе целевого продукта. В состоянии равновесия, к которому стремятся все химические реакции, скорости прямой и обратной реакции становятся одинаковыми, а соотнощение концентраций компонентов в рассматриваемой системе (исходные реагенты и продукты реакции) остается неизменным. Концентрации реагирующих компонентов в состоянии равновесия связаны между собой определенным соотнощением (константой равновесия К), которое является выражением закона действующих масс. Величина К дает количественную оценку равновесия. Если ее численное значение велико, то равновесие реакции сдвинуто в сторону образования продуктов реакции, если мало, то в смеси преобладают исходные вещества. Знание констант равновесия для химических реакций позволяет рассчитать такие важнейщие характеристики химической технологии, как равновесную степень превращения реагента и равновесный выход продукта. Степень превращения — это отнощение количества израсходованного основного реагента к общему его количеству в начале процесса. Выход продукта — это отнощение количества полученного целевого продукта к его количеству, которое должно быть получено согласно химическому уравнению. [c.255]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...