Число столкновений

Режимы движения множества частиц в турбулентной среде. При очень низкой плотности частиц, когда число столкновений между частицами пренебрежимо мало по сравнению с числом столкновений со стенкой, режим течения аналогичен течению разреженного газа. По аналогии можно записать напряжение сдвига на твердой стенке в виде [c.234]

В другом случае, когда число столкновений между частицами велико, а длина пути свободного пробега частиц мала, движение частиц аналогично вязкому течению со скольжением. Вязкость твердой фазы отражает взаимодействие частиц между собой на микроскопическом уровне. В области, где плотность твердой фазы равна рр, напряжение сдвига Тр и коэффициент трения [c.234]

Общее число частиц, пересекающих поверхность г = В, или общее число столкновений в единицу времени равно [c.265]

Длину свободного пробега частицы Л, среднее время пробега т = Л/у и число столкновений частиц за 1 с v = 1/т можно связать с характеристиками, определяющими самый процесс столкновения частиц, введя понятие об эффективном сечении столк- [c.39]

Число частиц в единице объема определяет при данной температуре число столкновений и, следовательно, будет связано со скоростью химической реакции уравнением [c.296]

Если Л—voo, т. е. энергия активации очень велика, то Кт- 0, или реакции, требующие высоких значений энергии активации, идут с малой скоростью, так как активные столкновения маловероятны. Наоборот, если Л —О, то Кт- Ко, пропорциональному общему числу столкновений, т. е. скорость химической реакции будет очень большой, так как почти каждое столкновение будет активным. [c.297]

Давление газовой смеси определяет время жизни активных центров, так как увеличение числа частиц в единице объема, эквивалентное увеличению давления, приводит к росту числа столкновений, в том числе и активных. Создание вакуума понижает вероятность активных столкновений и время жизни активной частицы возрастает, но и температура самовоспламенения также возрастает, так как число активных столкновений, необходимых для развития цепного процесса, уменьшается. [c.311]

Число столкновений, которые молекула г-й группы испытывает в единицу времени, равно обратной величине времени ее свободного пробега, т,-. Поэтому скорость их убывания из-за столкновений [c.193]

Накопление большого нового экспериментального материала привело к более убедительному доказательству существования магических чисел. Капельная модель ядра оказалась не в состоянии объяснить этот новый экспериментальный материал. Поэтому в 1947—1948 гг. снова возобновляется интенсивная разработка модели оболочек. Примерно в эти годы было выдвинуто предположение о том, что учет принципа Паули может привести к резкому уменьшению числа столкновений нуклонов в ядре ( 30), а это дает некоторое основание для того, чтобы рассматривать движение нуклонов как независимое движение каждого нуклона, обладающего большой длиной свободного пробега. [c.183]

Число столкновений N (р) на пути л, приводящих к отклонению на угол 0(р), равно [c.231]

Состояние ЛТР можно получить даже в оптически тонкой плазме, т. е. в случае, когда излучение выходит из плазмы, практически не поглощаясь в ней. Для этого нужно, чтобы число столкновений с электронами, приводящих к возбуждению или опустошению данного уровня, намного превышало число актов опустошения его за счет спонтанного излучения в единицу времени, т. е. чтобы [c.230]

На этапе произошло значительное число столкновений, в малых объемах молекулярной системы установилось локальное равновесие и для описания ее состояния не требуется даже знания одночастичной функции состояния х, t), а достаточно знать только такие локальные макроскопические параметры, как пространственная плотность числа частиц п(х, t), макроскопическая скорость газа и(х, и локальная температура Т(х, I), которые являются различного рода моментами функции х, t) по скоростям. Этот этап эволюции неравновесной системы называется гидродинамическим. Исследование свойств системы на этом этапе составляет содержание неравновесной термодинамики. [c.101]

Из полного числа столкновений исключались столкновения, обусловленные твердой сердцевиной, и оставшиеся назывались мягкими . Расчеты показали, что отношение числа мягких столкновений к числу столкновений твердых сфер 0,5. Таким образом, было поставлено под сомнение утверждение о том, что мягкие столкновения могут привести к очень сильному ослаблению корреляций, так как мягкое столкновение слабо меняет импульс частицы. [c.196]

В действительности наблюдают только результат протекания двух противоположно направленных реакций. Если в реакции количество реагирующих между собой молекул СО и HjO превышает количество реагирующих молекул Og и Hg, то наблюдаем, что реакция идет слева направо, т. е. исходные вещества превращаются в конечные. Но если количество молекул Oj и превышает количество молекул СО и Н О, то реакция идет справа налево, т. е. конечные вещества превращаются в исходные. Таким образом, направление реакции определяется в основном числом столкновений реагирующих молекул. Но вполне понятно, что число столкновений зависит от концентрации молекул этих веществ. Чем больше молекул исходных веществ прореагировало между собой, тем меньше остается непрореагировавших молекул, тем меньше концентрация исходных веществ, тем меньше скорость реакции. [c.210]

Химические реакции осуществляются в результате взаимных столкновений молекул. Скорость реакции на основании закона действуюш,их масс зависит от концентрации реагирующих молекул, а следовательно, и числа столкновений, причем чем больше концентрация, тем больше будет столкновений. Однако в реакциях, протекающих с конечной скоростью, не все столкновения молекул приводят к химическому взаимодействию. Эффективными будут только те столкновения между молекулами, которые в момент столкновения обладают некоторым избытком внутренней энергии и при встрече их может выделиться энергия, необходимая для разрушения химических связей. Этот избыток энергии, необходимый для проведения данной реакции, называется энергией активации. Причина того, что топливо (бензин, керосин и т. п.) не загорается само собой, заключается в значительной энергии активации соответствующих окислительных реакций. Повышение температуры приводит к тому, что все чаще и чаще молекулы окислителя и горючего в момент столкновения имеют необходимый избыток энергии, и в конце концов скорость реакции достигает большой величины — начинается горение. По теории активации к реакции могут привести только столкновения между активными молекулами, энергия которых будет больше энергии активации. [c.226]

В силу этого активное число столкновений, энергия которых превышает энергию активации " а, равно [c.226]

Для бимолекулярной реакции скорость Wg, соответствующая полному числу столкновений молекул, равна [c.227]

В газах благодаря большому числу столкновений между молекулами быстро устанавливается равновесное состояние. В разреженной плазме столкновения редки и вероятность установления равновесного состояния меньше, причем она падает с увеличением температуры. Плотная и, в частности,слабо ионизированная плазма должна находиться в состоянии термического равновесия. Разреженная, полностью ионизированная плазма может находиться длительное время в неравновесном состоянии в этой плазме термодинамическое описание состояния непригодно. [c.229]

В результате взаимодействия с атомным электроном заряженная частица, движущаяся в веществе, изменяет направление своего движения. В единичном акте взаимодействия угол отклонения, как правило, очень мал, но статистическое сложение углов отклонения при большом числе столкновений с атомными электронами приводит к тому, что параллельный пучок частиц пройдя некоторую толщу вещества, становится расходящимся пучком. Угловое распределение в пучке, т. е. зависимость потока от угла отклонения относительно первоначальной оси пучка, хорошо описывается распределением Гаусса [c.1167]

При дальнейшем уменьшении энергии и соответственно возрастании числа столкновений отклонения становятся столь сильными и частыми, что электроны забывают о первоначальном направлении движения и начинают равномерно диффундировать во все стороны. На этой стадии среднеквадратичный угол отклонения уже перестает зависеть от толщины фольги. Например, для алюминия этот предельный угол равен 30°. [c.446]

Наша цель — найти число столкновений 2 молекул сортов аир, относительная скорость которых лежит в пределах gap, dgQ.fl, а геометрический параметр столкновения— в пределах г[5, агр. Для этого перейдем к сферическим полярным координатам с полярными осями вдоль векторов О, gap. Тогда (3.1.7) приводится к виду [c.95]

Найдем общее число столкновений 2ар молекул сортов а и 1 в нашем приближении. После первого интегрирования (О ф л/2) [c.95]

Вычислим среднюю длину свободного пробега частиц сорта а. Для этого достаточно разделить расстояние, пройденное молекулами сорта а за время t (очевидно, эта величина равна nat), на полное число столкновений Тогда р [c.96]

Эффективность процессов ударной ионизации определяется, во-первых, средним числом столкновений электронов, приходящимся на единицу длины пути и, во-вторых, вероятностью того, что столкновение электрона с молекулой или атомом закончится ионизацией. Одновременное действие этих двух факторов при разном диапазоне значений р и И обусловливает величину и р газового промежутка при малых рк в основном влияет первый фактор, а при больших - второй. [c.120]

Уточним понятие эффективного сечения атома по отношению к данному типу столкновений. Для этого сперва введем понятие о полном сечении атома. Предположим, что узкий пучок частиц, движущихся по параллельным траекториям с одинаковыми скоростями, пронизывает газ, в котором имеется, атомов в единице объема. Пусть в начале пути пучка через единицу его поперечного сечения в единицу времени пролетает Яц частиц. Число столкновений dn, которое частицы испытывают на длине пути пучка dx, можно положить равным [c.430]

Однако для плотной плазмы важно наличие тяжелых s-частиц (ионов, атомов), при столкновении с которыми вектор скорости электронов претерпевает хаотическое (в среднем равномерное) рассеяние. При этом становится возможным превращение кинетической энергии электронов в энергию беспорядочного теплового движения других частиц. Полная нерегулярность направлений скорости электронов достигается уже после небольщого числа столкновений. Формула для т имеет вид [c.49]

Решение. Пусть дифференциальное сечение неупругого рассеяния частиц Ь на частицах а равно а. Вероятность неупругого взаимодействия (в течение интервала dt) частиц, движущихся с относительной скоростью = а—Vft, dW = nbavdt, где пь — концентрация частиц сорта Ь. Если с мишенью взаимодействует не одна, а Na частиц, то число столкновений в элементе объема dV в течение времени dt dv = aunaribdidV. Следовательно, удельная мощность реакции [c.105]

Картину явления, наблюдавшуюся при более низких температурах (ниже 0,5° К), удается объяснить на основе предположения о том, что при этих температурах длина свободного пробега фононов становится порядка длины волны второго звука или порядка размеров полости. В этом случае вообще не имеет смысла говорить о втором звуке. Резкий передний край принимаемого импульса может быть обусловлен фононами, приходящими прямым путем со скоростью v . Значение v , полученное во всех трех трубках (если ввести запаздывание в 8 мксек, вызванное, возможно, тепловыми сопротивлениями, обнаруженными Капицей, на поверхностях нагревателя и термометра), составляет 236 i- 4 м/сек, что находится в хорошем согласии со значением Чейса и Херлина, приведенным выше. Большое размытие пмпульса, по-видимому, обусловлено фононами, приходящими к приемнику после большого числа столкновений со стенками и диффузного рассеяния на них. [c.571]

Уже сам Больцман подчеркивал, что вывод газокинетического уравнения основывается не только на законах механики, но и на чуждом механике вероятностном предположении при вычислении числа столкновений (5 552аЫапза12), согласно которому вероятность данной молекуле иметь при столкновении скорость V не зависит от вероятности другой молекуле иметь скорость Уь Однако такой ответ не содержал прямой связи между уравнением Лиувилля и кинетическим уравнением Больцмана. Вывод кинетического уравнения Больцмана методом функций распределения Боголюбова позволяет установить, на каком этапе этого вывода вносится неинвариантность уравнения Больцмана относительно обращения времени. Именно использование при решении уравнения для нулевого приближения бинарной функции распределения 2 (необходимое для получения газокинетического уравнения) в качестве граничного условия ослабления корреляции в отдаленном прошлом (7.10) (до столкновения частиц), проводя различие между прошлым и будущим, вводит в кинетическую теорию необратимость. Вследствие этого граничного условия мы получаем необратимое по времени кинетическое уравнение Больцмана при его выводе из обратимого уравнения Лиу- [c.126]

Пусть Р — плотность вероятности упругого столкновения молекул сорта аир, тогда число упругих столкновений молекул а и Р есть /рР ёУаёс. Полное число столкновений, а вместе с ним и общее число дJfJ lдt)eld adтdt молекул сорта а, покидающих первую группу в результате упругих соударений, находится интегрированием по всем возможным значениям Ь, в, Ур и суммированием по всем видам молекул [c.17]

Найдем число столкновений Zap молекул сорта аир (функция распределения которых отвечает максвелловскому состоянию) в единичном объеме за 1 с. Число таких стслк-новений (геометрические параметры столкновения е, de, Ь, йЬ, скорости молекул лежат в диапазоне v , dv и Vp, dvp) определяется величиной [c.94]

Выражение (3.31) справедливо при значениях напряженности поля Е, не превышающих некоторое критическое значение Е р, т. е. при Е<Екр, при которых подвижности носителей заряда не зависят от напряженности электрического поля и остаются постоянньпии. При Е>Е р носители заряда приобретают за время свободного пробега между столкновениями дрейфовую составляющую скорости, сравнимую со скоростью теплового движения и. При этом происходит насыщение скорости дрейфа, она перестает возрастать вследствие увеличения числа столкновений в единицу времени. Поэтому при Е>Е с ростом напряженности подвижность уменьшается, эта зависимость выражается эмпирической формулой [c.60]

В реальном газе свободный пробег между двумя последовательными столкновениями будет меньше, чем в идеальном, так как силы отталкивания создают около каждой молекулы область в виде элементарной сферы, внутрь которой не могут проникнуть движущиеся навстречу друг другу молекулы. Благодаря этому (при одной той же температуре) число столкновений молекул друг с другом и число ударов о стенку сосуда у реального газа будет большим, чем у идеального. Поэтому если для идеального газа давление p = RTjv, то для реального газа той же температуры давление будет больше p — RTl v — b). Постоянная Ь является предельным удельным объемом при р оо. Значение величины Ь равно примерно учетверенному суммарному удельному объему молекул газа. [c.53]

Константа ко определяется общим числом столкновений молекул между собой, значение же энергии активации вносит поправку на эффективность соударений, так как если энергия молекул меньше Е, то молекулы будут нереакционноспособны. [c.226]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...