Скорость реакций горения

Для области наиболее распространенных температур в зоне горения (1600 1800 2100° К) в охлаждаемых камерах сгорания предельное значение Кц = 2 4 10. Следовательно, если учесть увеличение констант скорости реакции горения с повышением давления против атмосферного, то протяженность зоны горения будет еще короче. [c.36]

Подача дополнительного воздуха под решетку и соответственное увеличение тяги ускоряет процесс горения топлива и выделения тепла в топке, что ведет к повышению нагрузки, а также давления пара. Ускорение процесса горения объясняется увеличением скорости обтекания воздухом кусков угля, лежащих на решетке, что влечет за собой увеличение скорости реакции горения и скорости отвода продуктов горения. [c.326]

Наличие повышенного давления в топочной камере, обусловливающего увеличение скорости реакции горения и уменьшение объема газов, позволяет значительно увеличить тепловое напряжение топочной камеры. Работа с большими скоростями газов при большом давлении их обеспечивает высокий коэфициент теплопередачи и, вследствие этого, приводит к значительному уменьшению габаритов котла, в результате сокращения его поверхности нагрева. [c.94]

СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ [c.61]

Скорости реакций горения могуг быть представлены уравнениями вида [c.335]

Прн горении смеси скорость химической реакции зависит от состава смеси, коэффициента температуропроводности и т. д. Стационарное горение, которому соответствует стационарный разрывный прямой фронт, возможно, если скорость пламени равна скорости набегающего потока газа. Следовательно, скорость движения горючей смеси должна быть увязана со скоростью реакции горения и количеством подведенной при этом теплоты уравнением теплового скачка. [c.219]

Суммарная скорость реакции горения водорода определяется зависимостью, характерной для реакции Н+Ог- ->0Н+0, протекающей медленнее других [c.78]

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ [c.98]

Известно, что скорость реакции горения зависит от концентрации кислорода у поверхности горящих кусков топлива и температуры в очаге горения. Очевидно, что концентрация кислорода у поверхности горючего обусловливается прежде всего скоростью диффузии в пограничном слое. [c.21]

Длина факела. Скорость реакций горения мазута в основном определяет длину факела (пламени). Факел представляет собой путь горения топлива, поэтому его длина определяется произведением средней скорости движения горящих частиц топлива на время их горения. Скорость движения горящих частиц в факеле зависит от аэродинамических свойств факела, которые определяются диаметром сопла форсунки и скоростью распыления. [c.59]

Из приведенной формулы (2) видно, что с ростом температуры скорость реакции горения возрастает по экспоненциальной кривой и при высоких температурах порядка 1200—1300° С скорость ес- настолько велика, что она протекает практически мгновенно. [c.17]

Такое повышение производительности резки объясняется следующим а) в установках с внешней подачей флюса используется мелкий порошок (размеры частиц 0,14—0,05 мм) при этом скорость реакции горения порошка тем выше, чем более развитую поверхность имеют его частицы б) более низкой скоростью переноса частиц порошка к металлу, так как смешивание, порошка со струей режущего кислорода происходит на выходе ее из мундштука, когда струя уже расширялась в) при проходе порошка через факел пламени его частицы интенсивно нагреваются. Это обеспечивает более полное сгорание флюса, в результате чего значительно повышается температура металла в месте реза и соответственно увеличивается время пребывания окислов хрома в жидком состоянии. [c.79]

Для горелок этого типа характерны высокая скорость реакции горения, низкое саже-образование и широкий диапазон регулирования. [c.47]

С повышением температуры скорость реакций горения увеличивается в столь значительной степени, что полное время горения определяется уже преимущественно физическими факторами [c.110]

Схема подобной реакции показана на рис. 2-1 для водорода, как наиболее изученная спектроскопическим методом. Скорость течения цепных реакций превосходит скорость течения обычных химических реакций в сотни тысяч раз. Однако результирующая скорость реакции горения определяется скоростью самой медленной реакции, образующей данную цепь. Примерами таких реакций, кроме горения водорода, является горение углерода, имеющего более сложный характер, с участием атомарного водорода, гидроксильных радикалов и других активных центров. [c.43]

Скорость гетерогенной реакции измеряется количеством углерода (в граммах), сгоревшего за 1 сек на 1 см активной поверхности топлива— Ks г/(см сек). Эта скорость, помимо температуры, давления и концентрации реагирующих веществ, зависит от скорости диффузии к ней окислителя. Можно себе представить, что вблизи поверхности топлива (в пограничном слое) концентрация реагирующих веществ уменьшается, а концентрация продуктов реакции (СО и СОг) увеличивается. Этот пограничный слой газа (рис. 17-16) препятствует подводу кислорода и скорость реакции горения будет зависеть от скорости диффузии окислителя через пограничный слой. [c.278]

Для реакций горения энергия активации Еа = 42...210 кДж/моль. Такой интервал в значениях Еа обусловлен значительным разнообразием структур молекул веществ, участвующих в горении. Из соотношения (15.10) следует, что скорость реакции горения экспоненциально зависит от температуры. Поэтому при горении скорость реакции постоянно нарастает и достигает максимума при выгорании 80... 90% горючих веществ. [c.352]

Особенностью реакций горения является то, что механизм их протекания является цепным. Теория цепных реакций, разработанная группой акад. И. И. Семенова, согласуется с реальными значениями скоростей реакций горения газообразных топлив, определяемыми экспериментально. [c.353]

Рассматривая процессы, протекающие при горении смесевого топлива в газовой фазе, можно выделить два предельных случая. При низком давлении скорость процесса будет определяться скоростью реакции горения в газовой фазе (кинетическое горение). При высоких давлениях, когда скорость химической реакции велика и перестает быть лимитирующим фактором, скорость процесса будет определяться перемешиванием газообразных компонентов (диффузионное горение). [c.236]

Плохое перемешивание топлива с воздухом является причиной или местного недостатка кислорода в зоне горения, или, наоборот, большого его избытка. Большой избыток воздуха вызывает снижение температуры горения, что уменьшает скорости реакций горения и делает процесс сжигания неустойчивым. [c.364]

Скорость гетерогенной реакции измеряется количеством углерода в граммах, сгоревшего за 1 сек на 1 см активной поверхности топлива — г/(см -сек). Эта скорость, помимо температуры, давления и концентрации реагирующих веществ, зависит от скорости диффузии окислителя. Вблизи поверхности топлива (в пограничном слое) концентрация реагирующих веществ уменьшается, а концентрация продуктов реакции (СО и СО г) увеличивается, от пограничный слой газа (рис. 52) препятствует подводу кислорода и скорость реакции горения будет зависеть от скорости диффузии окислителя через пограничный слой. Последняя зависит от толщины пограничного слоя, от температуры и от разности концентраций окисления в потоке Сд и на поверхности С . В свою очередь толщина пограничного слоя зависит от скорости потока и приведенного диаметра частицы топлива. [c.158]

В отечественной практике (на Конаковской ГРЭС) получило применение подмешивание рециркулирующих газов к горячему воздуху, поступающему через горелки. Это мероприятие позволяет затормозить скорость реакций горения за счет отвода тепла для нагрева балластных (рециркулирующих) газов и уменьшения концентрации кислорода. В результате имевшие место чрезмерно высокие локальные тепловые потоки в нижней радиационной части парогенератора, вызывавшие интенсивный перегрев металла экранных труб, могут быть снижены до приемлемых величин. [c.161]

В этих условиях может возникнуть тепловой взрыв если скорости экзотермической реакции горения достаточно быстро возрастают с температурой, то при невозможности стационарного распределения возникают быстрое нестационарное разогревание вещества и ускорение реакции (Н. Н. Семенов, 1923). Скорость (а с ней и интенсивность выделения тепла) взрывных реакций горения зависит от температуры в основном пропорционально множителю exp —U/T) с большой энергией активации U. Для исследования условий возникновения теплового взрыва следует рассматривать ход реакции при сравнительно незначительном разогревании вещества и соответственно этому разложить [c.279]

Область сгоревшего газа (т. е. область, в которой реакция уже закончилась и газ представляет собой смесь продуктов горения) отделена от газа, в котором горение еще не началось, некоторым переходным слоем, где как раз н происходит самая реакция (зона горения или пламя) с течением времени этот слой передвигается вперед со скоростью, которую можно назвать скоростью распространения горения в газе. Величина скорости распространения зависит от интенсивности теплопередачи из зоны горения в ненагретую исходную газовую смесь, причем основной механизм теплопередачи состоит в обычной теплопроводности (В. А. Михельсон, 1890). [c.663]

Пламя бунзеновской горелки имеет внутренний светящийся конус ярко-голубого или зеленовато-голубого цвета, окруженный более бледной фиолетово-голубой оболочкой, которую называют наружным конусом. Между ними находится промежуточная зона. Внутренний конус — полый. Его поверхность образована тонкой зоной, толщиной от нескольких сотых до нескольких десятых миллиметра, в которой происходит реакция горения. Это — фронт пламени, распространяющийся в горючей смеси навстречу потоку газа. В стационарном состоянии скорость распространения фронта пламени равна скорости истечения газа из горелки. В промежуточной зоне горение не происходит. В наружном конусе идет дополнительное горение молекул окиси углерода и водорода, образовавшихся во внутреннем конусе. Необходимый для окисления кислород диффундирует из окружающей атмосферы, и горение носит диффузионный характер. [c.252]

Химические реакции осуществляются в результате взаимных столкновений молекул. Скорость реакции на основании закона действуюш,их масс зависит от концентрации реагирующих молекул, а следовательно, и числа столкновений, причем чем больше концентрация, тем больше будет столкновений. Однако в реакциях, протекающих с конечной скоростью, не все столкновения молекул приводят к химическому взаимодействию. Эффективными будут только те столкновения между молекулами, которые в момент столкновения обладают некоторым избытком внутренней энергии и при встрече их может выделиться энергия, необходимая для разрушения химических связей. Этот избыток энергии, необходимый для проведения данной реакции, называется энергией активации. Причина того, что топливо (бензин, керосин и т. п.) не загорается само собой, заключается в значительной энергии активации соответствующих окислительных реакций. Повышение температуры приводит к тому, что все чаще и чаще молекулы окислителя и горючего в момент столкновения имеют необходимый избыток энергии, и в конце концов скорость реакции достигает большой величины — начинается горение. По теории активации к реакции могут привести только столкновения между активными молекулами, энергия которых будет больше энергии активации. [c.226]

Тогда из (5.1.23) получим выражения для радиуса фронта пламени йл И скорости реакции в диффузионном парофазном режиме, когда скорость горения не зависит от кинетики или от Г -, 2 , [c.413]

Реакции характеризуются сильной экзотермичностью, обусловливагощей рост температуры. Влияние темперг1-туры на скорость реакции значите.льно сильнее влияния концентрации реагирующих веществ. Поэтому, несмотря на уменьшение концентрации реагирующих веществ при горении, скорость реакции горения увеличивается и достигает максимума после выгорания 80-90% го- [c.144]

Скорость реакции горения оксида углерода выралсается зависимостью [c.78]

В кинетической области скорость горения быстро растет с повышением температуры и не зависит от скорости потока. При переходе в диффуционную область кривая разделяется на три ветви в зависимости от скорости потока чем выше скорость потока — тем больше скорость реакции горения углерода. [c.158]

Химический недожог является прежде всего следствием недостатка воздуха в зоне горения или плохого его перемешивания с топливом. Eiro увеличению способствует также уменьшение температуры в топке при снижении нагрузки (оно уменьшает скорость реакции) и малое время пребывания топлива в топочной камере. Последнее наблюдается при форсировании топки, когда повышается скорость топливовоздушной смеси и реакции горения не успевают завершаться в пределах топки. [c.132]

В соответствии с различными принципами смесеобразования различаются и требования, которые предъявляют карбюраторные двигатели и дизели к применяемым в них жидким топливам. Для карбюраторного двигателя важно, чтобы топливо хорошо испарялось в воздухе, который имеет температуру окружающей среды. Поэтому в них применяют бензины. Основной проблемой, препятствующей повышению степени сжатия в таких двигателях сверх уже достигнутых значений, является детонация. Упрощая явление, можно сказать, что это — преждевременное самовоспламенение горючей смеси, нагретой в процессе сжатия. При этом горение принимает характер детонационной (ударной, несколько напоминающей волну от взрыва бомбы) волны, которая резко ухудшает работу двигателя, вызывает его быстрый износ и даже поломки. Для ее предотвращения выбирают топлива с достаточно высокой температурой воспламенения или добавляют в топливо антидетонаторы — вещества, пары которых уменьшают скорость реакции. Наиболее распространенный антидетонатор — тетраэтил свинца РЬ ( 2Hs)4 — сильнейший яд, действующий на мозг человека, поэтому при обращении с этилированным бензином нужно быть крайне осторожным. Соединения, содержащие свинец, выбрасываются [c.180]

Реагируюпщй двухфазный пограничный слой газа с частицами на аблирующем теле при гиперзвуковых скоростях полета подробно исследован Чудхури [112]. В предложенной им модификации многофазного пограничного слоя, рассмотренной в предыдущих разделах, используется время горения твердой частицы и теплота испарения или реакции. Массовая скорость реакции на [c.371]

Скорость химической реакции (измеряемая, скажем, ч[ слом прореагировавших в единицу времени молекул) зависит от температуры газовой смеси, в которой она происходит, уве/ нчиваясь вместе с ней. Во многих случаях эта зависиг.юсть очень сильная ). Скорость реакции может при этом оказаться при обычных температурах настоль о малой, что реакция практически вовсе не идет, несмотря на то, что состоянию термодинамического (химического) равновесия соответствовала бы газовал смесь, компоненты которой прореагировали друг с другом. При достаточном же повышении температуры реакция протекает со значительной скоростью. Если реакция эндотермична, то для ее протекания необходим непрерывный подвод тепла извне если ограничиться одним только начальным повышением температуры смеси, то прореагирует лишь незначительное количество вещества, вслед за чем температура газа настолько понизится, что реакция снова прекратится. Совсем иначе будет обстоять дело при сильно экзотермической реакции, сопровождающейся значительным выделением тепла. Здесь достаточно повысить температуру хотя бы в одном каком-нибудь месте смеси начавшаяся в этом месте реакция в результате выделения тепла сама будет производить нагревание окружающего газа и, таким образом, реакция, раз начавшись, будет сама собой распространяться по газу. В таких случаях говорят о медленном горении газовой смеси или о дефлаграции "). [c.662]

При >> К имеем кинетический режим, а при < К — диффузионный режим горения. Теплообмен между фазами gix, оире-деляющи температуру частиц Тг и константу скорости реакции К, описывается эмпирической формулой для числа Нуссель-та типа (2.3.7), (5.1,12). [c.409]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...