Бихроматы

Такие окислители, как хроматы и бихроматы, являются плохими катодными деполяризаторами и в то же время сильно пассивируют практически важные металлы (Ее, А1, 2п, Си). Достаточно добавить с водопроводную воду 0,1% двухромовокислого калия, чтобы ре 5ко снизить скорость коррозии углеродистой стали п алюминия. При содержании в воде сильных активаторов коррозии (например, хлористых солей) концентрацию бихромата следует увеличить до 2—3%. Хроматы и бихроматы относятся к типу смешанных замедлителей коррозии, но тормозят преимущественной анодный процесс. [c.312]

Алюминий АМц по ГОСТ 4784—74 (СТ СЭВ 730—77, СТ СЭВ 996—78) 4 Окисное. наполненное в растворе бихромата калия 04 [c.406]

ХРОМАТНЫЕ ПОКРЫТИЯ на цинке получают, погружая очищенный металл на несколько секунд в раствор бихромата натрия (например, 200 г/л), подкисленный серной кислотой (например, 8 мл/л) при комнатной температуре, а затем подвергая его промывке и сушке (хроматирование). Хромат цинка, образующийся на поверхности, придает ей желтоватый цвет и защищает металл от образования пятен и изменения цвета под действием сконденсированной влаги. Он несколько увеличивает также срок службы цинка в атмосферных условиях. Аналогичные покрытия рекомендуются и для нанесения поверх цинк-алюминиевых [131 и кадмиевых покрытий на стали. [c.247]

Так как окислитель расходуется, следует его концентрацию поддерживать на требуемом уровне. В качестве пассивирующих ингибиторов используют кислород воздуха, соли нитраты, хроматы, бихроматы и др. [c.68]

Растворы солей, обладающие окислительными свойствами, влияют аналогично кислороду, т.е. если они играют роль катодного деполяризатора (например, персульфаты), то увеличивают скорость коррозии и эффект ускорения растет с увеличением концентрации соли. Но, если соль обладает пассивирующими свойствами (например, бихромат калия, нитриты, нитраты), то коррозия уменьшается при достижении необходимой концентрации пассиватора. [c.27]

Легирование кадмиевого покрытия титаном позволяет значительно (более чем в 4 раза) повысить катодную поляризуемость процесса, при этом анодная поляризуемость остается на том же уровне. Пассивация кадмий-титанового покрытия в растворе бихромата калия в 2-2,5 раза увеличила торможение и анодного процесса. [c.93]

Повышение защитной способности покрытий при пассивации связано прежде всего со снижением эффективности анодного процесса биметаллической системы. Так, пассивация в бихромате натрия d-Ti-покрытия позволила в 2-2,5 раза увеличить поляризуемость анода в сероводородсодержащей среде и повысить его коррозионную стойкость (см. табл. 26). [c.97]

Магний обладает высокой коррозионной стойкостью в растворах фторидов, хроматов и бихроматов, устойчив во многих безводных органических жидкостях, в том числе в масле, нефти, бензине и керосине. [c.122]

Серная кислота кон центрированная с добав кой бихромата калия. [c.508]

Пассивирование в бихромате калия [c.30]

Травитель 15а добавляют в раствор 16, в котором плавиковая кислота замещена уксусной, а затем прибавляют азотную кислоту. В смесь растворов 16 и 15а добавляют еще 0,6 г бихромата натрия. Продолжительность травления отожженных образцов составляет около 20 с, холоднодеформированных — около 10 с. [c.213]

Другой пригодный реактив — разбавленный раствор бихромата калия. Лучше всего он выявляет структуру сплавов с (а -Ь + у)-эвтектоидом. [c.234]

Медленно охлажденные или закаленные с температуры ниже линии эвтектоидного превращения сплавы содержат вместо р-фазы (а + 7)-эвтектоид. Он становится видимым при травлении разбавленным раствором бихромата калия. Чтобы различить е- и 6-фазы, руководствуются вышеуказанными описаниями. [c.235]

Количество органических веществ в пробах определяют объемным методом путем титрования солью Мора избытка бихромата, не пошедшего на окисление углерода, по уравнению [c.79]

Во все колбы помещают —0,2 г порошка пемзы или песка и приливают пипеткой 10 мл 0,2 н. раствора бихромата калия, приготовленного на концентрированной серной кислоте (плотность 1,84). [c.79]

Пробу, взятую на анализ, можно предварительно упарить на водяной бане, нагретой до 70—80° С, до влажного остатка и оставить стоять на воздухе до полного высыхания. К сухому остатку приливают 40 мл 0,2 н. раствора бихромата в серной кислоте (1 1) и окисляют органические вещества, как описано выше. [c.80]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Соответствие коррозионно-электрохимических свойств индивидуальных железа и хрома, с одной стороны, и их сплавов, с другой, проявляется и во влиянии окислительных добавок на кинетику растворения этих металлов. Действительно, в противоположность растворению активного никеля [58], растворение хрома и железа в серной кислоте (при постоянном потенциале) может в определенных условиях тормозиться под действием кислородсодержащих окислителей (перекиси водорода, хромата, нитрата 148, 59-60]. Аналогичное явление для железа может иметь место и в нейтральных растворах, что было показано, например, для органических хроматов [ 62] и бихромата калия[63]. [c.13]

Эффект торможения анодного процесса окислителями, означающий, что их роль при растворении металлов может, в частном случае, не ограничиваться деполяризующим действием, а сводиться и к непосредственному взаимодействию окислителя с поверхностными атомами металла, обнаружен и для хромистых сталей при их растворении в серной кислоте [ 64] При введении в хромистые стали никеля их поведение, по-видимому, приближается к поведению никеля, для которого, как указывалось выше [58], специфического влияния окислителей на процесс растворения не проявляется. Так, по данным [65], в случае саморастворения нержавеющей стали, содержащей никель, в азотной кислоте окислительные добавки, в том числе и кислородсодержащие (бихромат, перманганат), оказывают на процесс только деполяризующее действие, вызывая смещение потенциала коррозии в область пере-пассивации. [c.14]

Хроматные покрытия наносят на поверхности цинковых, оцинкованных или кадмированных деталей. Применяются они также для защиты от коррозии деталей из магния, меди, алюминия и других металлов. Основным компонентом хро-матных покрытий являются соединения трех- и шестивалентного хрома и хромата металла основы. Тонкие, светлые покрытия состоят преимущественно из соединений трехвалентного хрома, тогда как более толстые слои желтого цвета содержат одновременно соединения трех- и шестивалентного хрома. Процесс хроматирования осуществляется в растворе, содержащем чаще всего хромовый ангидрид, бихромат натрия или калия, небольшие количества серной и азотной кислот, а также активаторы — муравьиную кислоту, хлорное железо, нитрат цинка. [c.129]

Благодаря последней реакции анодная пленка во время роста поддерживается в пористом состоянии, что позволяет продолжать длительное время процесс анодного окисления, несмотря на высокие изоляционные свойства окисла (AI2O3), и выращивать анодные пленки значительной толщины. Известны и другие способы электролитического оксидирования алюминия и его сплавов (в растворе хромовой кислоты, щавелевой кислоты и др-)-Анодные окисные пленки на алюминии обладают высокой адсорбционной способностью. Это свойство широко используется для увеличения защитных свойств пленок путем искусственного нанолнення их иассивирующими веществами (водные растворы бихромата). [c.330]

Более эффективным способом оксидирования магния и сто СП,завов является электрохимический. Этот способ, в отличие от химического способа, ие приводит к изменению размеров деталей и придает магнию и его сплавам более высокую износостойкость (ири толщине пленки около 6 мкм). Электрохимическое оксидирование магниевых сплавов производят постоянным током на аноде. Для этой цели применяют кислые растворы на основе хромового ангидрида или смеси бихромата калия с однозамещен-ным фосфатом натрия. Чаще всего применяют для оксидирова- [c.330]

Теория пассивности уже частично рассматривалась выше, и следует вновь обратиться к этому материалу (см. разд. 5.2). Контактирующий с металлической поверхностью пассиватор действует как деполяризатор, вызывая возникновение на имеющихся анодных участках поверхности высоких плотностей тока, превышающих значение критической плотности тока пассивации /крит-Пассиваторами могут служить только такие ионы, которые являются окислителями с термодинамической точки зрения (положительный окислительно-восстановительный потенциал) и одновременно легко восстанавливаются (катодный ток быстро возрастает с уменьшением потенциала — см. рис. 16.1). Поэтому трудновос-станавливаемые ионы SO или СЮ не являются пассиваторами для железа. Ионы NOj также не являются пассиваторами (в отличие от ионов NO2), потому что нитраты восстанавливаются с большим трудом, чем нитриты, и их восстановление идет столь медленно, что значения плотности тока не успевают превысить /крит-С этой точки зрения количество пассиватора, химически восстановленного при первоначальном контакте с металлом, должно быть по крайней мере эквивалентно количеству вещества в пассивирующей пленке, возникшей в результате такого восстановления. Как отмечалось выше, для формирования пассивирующей пленки на железе требуется количество электричества порядка 0,01 Кл/см (в расчете на видимую поверхность). Показано, что общее количество химически восстановленного хромата примерно эквивалентно этой величине, и, вероятно, это же справедливо и для других пассиваторов железа. Количество хромата, восстановленного в процессе пассивации, определялось по измерениям [4—6] остаточной радиоактивности на промытой поверхности железа после контакта с хроматным раствором, содержащим Сг. Принимая, в соответствии с результатами измерений [7], что весь восстановленный хромат (или бихромат) остается на поверхности металла в виде адсорбированного Сг + или гидратированного [c.261]

В состав растворов для хроматной обработки входят обычно соли шестивалентного хрома (бихроматы натрия, калия, аммония) и активирующие анионы (СГ, NOJ, SOVi POV, СНзСОО" и др.), в присутствии которых нарушается сплошность хроматной пленки и через ее поры взаимодействие раствора с металлом и рост пленки. Толщина хроматных пленок колеблется от нескольких десятых долей микрометра до 0,5 мкм. В процессе обработки при наличии анионов происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного и образуются труднорастворимые хроматы или гидрохроматы. [c.97]

Для очистки поверхности тантала и ниобия используют промывку горячей соляной кислотой. Более полная очистка достигается при обработке горячей хромовой смес1-.ю (раствор конце 1трировапиой серной кислоты и бихромата калия нлн хромового ангидрида). [c.510]

Наиболее простой и дешевой операцией для защиты серебра является пассивирование поверхности в растворах бихроматов. Многие исследователи отмечают, что эта пассивная пленка мало влияет на электрическое сопротивление. Существует два метода /юлуче-ния хроматных пленок химический и электрохимический. При последнем способе посеребренное изделие завешивается в качестве катода в раствор бихромата калия в смеси с карбонатом. При химическом пассивировании используется хромовая кислота или растворимая соль шестивалентного хрома К2СГ2О7. При этом методе хроматная пленка хорошо сцеплена с основным металлом, но зато электрохимическим методом можно получить более толстые пленки. На качество этих пленок влияет концентрация хрома, pH раствора н режим процесса температура, плотность тока и перемешивание. Поверхность изделия перед хроматированием должна быть активирована в кислоте или в щелочи. Полученная пленка, по данным многих авторов, не увеличивает переходного сопротивления и не препятствует пайке изделий. [c.29]

Травитель 13 [6,25 мл H2SO4 12,5 мл МазСг20, 100 мл Н2О]. Травление бихроматом натрия Шрадер [3] рекомендует для выявления микроструктуры. Для увеличения контраста поверх-198 [c.198]

Алюминиевые бронзы протравливать легче, чем холоднодеформиро-ванные или закаленные сплавы. Для них используют обычные для меди и ее сплавов способы травления. Пленка, возникающая на алюминиевой бронзе при травлении реактивом 13 (гл. XIII), удаляется раствором Грарда (реактивы 16а и 166). После травления раствором бихромата для усиления контраста также необходимо дополнительное травление солянокислым раствором хлорного железа. Применение реактива 4, по указанию Майера, очень рационально для всех алюминиевых бронз (одно- и многофазных) в литом и деформированном состоянии. [c.205]

Раствор для травления, приведенный Д Ансом и Лаксом [11], и состояший из 100 мл воды, 8 мл серной кислоты, 4 мл насыш,енного раствора хлористого натрия и 2 мл бихромата калия, по указанию Базетта [25], хорошо протравливает а-сплавы меди с бериллием. Как и при других бихроматных травлениях (см. реактив 10, гл. XIII и реактив 13, гл. XIV), для потемнения 7-фазы в а (а + 7)-сплавах используют последующее травление реактивами хлорного железа или электролитическую обработку в течение 10—15 с раствором сернокислого железа (И) следующего состава 1900 мл воды 100 мл серной кислоты 0,4 г едкого натра и 50 г сернокислого железа [II]. Этот реактив служит, кроме того, для выявления структуры сплавов меди с марганцем, кремнием, никелем и цинком (нейзильбер), бронз и т. д. [c.207]

Травитель 12 [2—5 мл HNOa 95—98 мл спирта ]. Травитель 13 [водный раствор КгСГдО, НС1]. Для сплавов Sn— d приведены спиртовый раствор азотной кислоты и подкисленный разбавленный раствор бихромата калия. Этот реактив применяют для травления протиранием или погружением. Продолжительность травления составляет несколько минут. [c.232]

По данным Лича и Гатфильда [17], реактивы, состоящие из 100 мл HjO, 100 мл азотной кислоты и 2,4 мл бихромата калия (I) и 100 мл НаО, 20 г хромового ангидрида и 1,5 г сернокислого натрия (И), пригодны для выявления структуры подвергнутых гомогенизации сплавов с содержанием до 5% меди. Раствор (I) раз-246 [c.246]

Рекомендованное Аткинсоном и Рапером [1 ] выявление структуры сплавов платины, содержащих 10—30% иридия, с применением нагрева в струе кислорода при 900—1000 С имеет аналогичный недостаток. Исключение составляет травление в расплавленном бихромате калия при температуре около 300° С. Этим способом структуру платины и ее сплавов выявляют за несколько секунд. Электролиз переменным током дает возможность выявлять структуру металлов группы платины и их сплавов при комнатной температуре. Поэтому он имеет по сравнению с горячими способами травления то преимущество, что позволяет изучить каждое структурное состояние, так как структура не изменяется. [c.250]

Облицовочные материалы обычно повреждаются микрогрибами, из которых наиболее активны два вида А. niger и А. flavus. Степень повреждаемости 1...3 балла. В Киевском политехническом институте исследовали кремнеорганические покрытия с добавками различных солей. Поверхности облицовочных материалов на основе белого цемента, туфа, травертина и ракушечника вначале обрабатывали растворами алюмината натрия, бихромата калия, хлорида цинка, смеси буры и борной кислоты (1,5 1) и смеси хлорида цинка, сульфата меди и бихромата калия (1 1 1). Затем наносили метилсиликонат натрия в виде 2 /о-ного водного раствора. Степень повреждаемости снизилась в 2—3 раза. Наиболее эффективной оказалась обработка растворами, содержащими алюминат натрия и хлорид цинка. Отмечено увеличение водостойкости и механической прочности строительных материалов на 10...50 % по сравнению с необработанными. [c.86]

Имидазол Аммоний бихромат Цинк 2,2 -меркаптобензимидозолят Вода 0,01. . , 1 0,1.. , 10 0,001 >. . 0,1 Остальное [c.96]

Аммоний бихромат Аммоний силикат Аммоний пентаборат Вода 0,1. .. 1 0,1. .. 1 0,1. . . 1 Остальное [c.96]

При пневмогидравлическом методе в проверяемой конструкции создают избыточное давление воздуха или азота и погружают ее в ванну с жидкостью (2—5%-ным раствором хромпика-бихромата калия КаСг О, в воде, спиртом и т. п.). Глубина погружения в воду 3—5 мм. Индикацию утечек производят по частоте появления и диаметру пузырьков газа, возникающих в местах течей. [c.66]

Ряд ингибиторов — нитрат натрия, бихромат калия, двузамещенный фосфат и другие — дри концентрациях, достаточных для защиты открытых поверхностей, не препятствуют интенсивной коррозии металла в щелях. Однако при увеличении концентрации эти ингибиторы можно использовать для защиты от коррозии в щелях и зазорах. Пример концентрации ингибиторов для электролита, состоящего из 30 мг/л Na l и 70 мг/л H2SO4, при зазоре 0,05 мм приведен в табл. 2 [31]. [c.25]

Влияние состава и концентрации нейтральных растворов солей. В нейтральных средах коррозия протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. Степень влияния нейтральных растворов солей на- скорость коррозии зависит от свойств образующихся продуктов коррозии. Трудиорастворимые соединения экранируют поверхность металла, в результате чего скорость коррозии уменьшается. Карбонаты цинка и железа замедляют коррозию цинка и железа, сульфат свинца — коррозию свинца и т. д. Хромат олова, бихромат и перманганат ка- [c.24]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...