Количество вещества эквивалента

Количество вещества эквивалента (1/г Х) равно произведению числа эквивалентности на количество вещества, отнесенного к частицам X [c.108]

С введением единицы моль необходимо говорить и о моль эквивалентов данного вещества в конкретной реакции, принимая, что эквивалент является некой условной частицей. Таким образом, можно говорить о количестве вещества эквивалента (в молях) и [c.72]

Молярная концентрация эквивалента моль/дм моль/см Молярная концентрация эквивалента с[/э1 в(Х) X] есть отношение количества вещества эквивалента Г/якв (Х) Д ] в растворе к объему (V) раствора с(1/2 Са +) =-5 ммоль/л,м [c.41]

Электролитические металлические покрытия получают в растворах соответствующих солей путем электролиза. Это покрытия из меди, цинка, кадмия, никеля, хрома, золота или комбинаций металлов. Осаждение металлов протекает по закону Фарадея, который заключается в том, что количество веществ, осажденных или растворенных на электродах, прямо пропорционально их электрохимическим эквивалентам. [c.74]

В аналитической практике обычно пользуются выражением концентрации растворов в нормальностях N. Нормальным (1 н.) называют раствор, содержащий в литре один грамм-эквивалент вещества. Грамм-эквивалентом называется количество вещества в граммах, соответствующее в данной реакции одному грамм-атому водорода или переходу одного электрона. Для пояснения рассмотрим ряд реакций цд [c.30]

Произведение из величины объемной, молярной или нормальной концентрации раствора на его объем, выраженный в литрах, дает количество вещества, содержащееся в этом объеме раствора (в граммах, молях или грамм-эквивалентах). [c.77]

Количество вещества в граммах, численно равное его эквивалентной массе, называется грамм-эквивалентом. Так, 20,04 г кальция или 12,16 3 магния называется грамм-эквивалентом кальция или магния. [c.67]

Количество вещества, выделяющегося на электродах, от количества электричества, проходящего через элект[ также от химического эквивалента вещества. [c.16]

Прежде чем приступить к детализации концентрационных показателей качества воды с расчетными примерами, отметим, что действующая научно-техническая, справочная литература и производственные документы (ПТЭ, руководящие и методические указания, справочники, учебники, эксплуатационные инструкции и т.п.) используют для выражения концентрации ряда растворов единицы измерения (г-экв/дм , мг-экв/дм ), относящиеся к эквивалентной концентрации. В то же время в Международной системе единиц (СИ) за единицу количества вещества принят моль, что исключает формально понятие эквивалентной концентрации (хотя закон эквивалентов никто не отменял), но разрешает использование концентраций, выраженных в нормальностях. Последняя базируется на молярной концентрации эквивалента, обозначаемого, например, [c.34]

Произведение массовой, молярной или нормальной концентрации раствора и его массы, выраженной в килограммах, дает количество вещества, содержащегося в этой массе раствора (в граммах, молях или эквивалентах). [c.264]

Грамм-эквивалент (г-экв)—масса вещества в граммах, численно равная его эквивалентной массе, т. е. тому количеству вещества, которое соединяется с одной (точнее с 1,008) частью водорода или с восьмью частями кислорода или замещают их в других химических соединениях. Грамм-эквивалент [c.18]

При величине тока равной 1 а, и времени t, равному 1 сек Q = С, т. е. С то количество вещества, которое выделяется при прохождении тока в 1 а в течение 1 сек, т. е. одного кулона электричества. Эта величина называется электрохимическим эквивалентом вещества и выражается в мг а-сек. [c.147]

Электрохимический эквивалент — количество вещества, которое выделяется на электроде при прохождении через электролит единицы количества электричества. [c.15]

Количество вещества в граммах, отложившегося на электроде при прохождении 1 кулона электричества (ампер-секунда), называется его электрохимическим эквивалентом. [c.13]

Процесс электролиза расплавленных солей в количественном отношении подчиняется закону Фарадея, по которому количество веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорционально силе тока, времени прохождения его через электролит и электрохимическому эквиваленту [c.119]

Ионная электропроводность наблюдается и в аморфных твердых диэлектриках как неорганических, так и органических. В неорганических технических стеклах ионная электропроводность обычно связана с наличием в них окислов натрия и калия, что обусловливает появление свободных ионов натрия и калия,об-ладающих вследствие сравнительно малых размеров большой подвижностью. В керамических материалах, состоящих из кристаллической и стекловидной аморфной фазы, ионная электропроводность в первую очередь определяется стекловидной фазой, содержащей обычно достаточно легкоподвижные ионы. В этих случаях, как в каменной соли, при повышенных температурах наблюдаются все закономерности ионной электропроводности перенос ионов на электроды, образование дендритов, а также соблюдается общеизвестный закон Фарадея, гласящий, что количество вещества, выделяющегося при электролизе за единицу времени, прямо пропорционально химическому эквиваленту вещества и количеству прошедшего электричества. [c.54]

Изменение числа молей i-ro компонента выразится произведением v dn, где dn — количество грамм-эквивалентов реагирующего вещества. Тогда равенство (8,12 ) примет вид [c.189]

Количество вещества, выделившееся на электроде, пропорционально величине тока, времени электролиза и химическому эквиваленту. [c.7]

Количество вещества, выраженное в миллиграммах, выделяющееся на электроде при электролизе в течение 1 часа при токе 1 а, называется электрохимическим эквивалентом. [c.7]

Электрохимическим эквивалентом называется количество вещества в граммах, выделившегося на катоде за 1 А -ч. Электрохимический эквивалент железа равен 1,042 г/А-ч хрома 0,324 никеля 1,095 меди из кислого электролита 1,186 меди из цианистого электролита 2,372 цинка 1,220 [88]. [c.270]

Подробно недостатки определения величины количества вещества и ее единицы были рассмотрены в работе сразу при включении этой единицы в СИ. Если в соответствии с существующей традицией количество вещества характеризовать массой, то киломоль как единица количества вещества будет иметь разный размер для различных веществ. Как известно, при изучении и расчетах различных химических реакций применяется так называемый закон эквивалентов, согласно которому различные элементы соединяются друг с другом в массовых количествах, пропорциональных их эквиваленту. Под эквивалентом любого химического вещества понимается отношение атомной массы этого элемента к его валентности. Поэтому в химии, наряду с единицами мас- [c.15]

Молярная концентрация эквивалента — физическая величина с[(1/2 )х] есть отношение количества вещества (I/2 )] эквивалента к объему V раствора, т. е. с [ /z ) х] ==n[ lz )x] V. Размерность dim с[( /г )л ] =NL . [c.37]

Использование прежних единиц измерений количества вещества (грамм-моль, грамм-эквивалент, грамм-атом) и соответствующих им единиц концентрации (например, грамм-моль/л, грамм-эквивалент/дм , миллиграмм-эквивалент/дм ) не допускается. [c.71]

Второй закон один и тот же ток в одно и то же время при прохождении через растворы различных веществ выделяет на электродах количества вещества, пропорциональные их химическим эквивалентам. [c.338]

Весовое количество вещества, выделяемое при прохождении через электролит 1 к электричества, называется электрохимическим эквивалентом этого вещества. [c.494]

Использование прежних единиц количества вещества (грамм-моля, грамм-эквивалента, грамм-атома) и соответствующих им [c.37]

Число Фарадея. Для выделения при электролизе количества вещества, равного химическому эквиваленту не- [c.110]

Миллиграмм-эквивалентом называется количество вещества в миллиграммах, численно равное его эквивалентной массе, представляющей собой частное ог деления молекулярной массы вещества на его валентность в данном соединении. [c.388]

Количество вещества эквивалента — физическая величина n[[ /z )x] — равно нроизведеиню чпсла эквивалентности z на количество вещества п[х), т. е. n[ lz )V =z n x). Размерность dim п [(1/2 ).г] =N. [c.37]

Необходимо также сказать и о моле эквивалентов данного вещества в конкретной реакции, принимая, что эквивалент является некой условной частицей. Таким образом, можно говорить о количестве вещества эквивалента (в молях) и о молярной массе эквивалента, выраженной в единицах СИ и дольных от них (кг/моль, г/моль и т. п.). При этом переход от прежних грамм-эквивалентов к молярной массе эквивалента не вызывает изменений числовых значений. Так, молярная масса эквивалента Н2504 составляет 49 г/моль, что равно 49 г-эквивалентам Н2504. [c.39]

Количество веи1ества эквивалента моль ммоль мкмоль Количество вещества эквивалента [/вип(Л") X] , в котором част1щами являются эквиваленты >1 [[ г.п (Х)Х] [п[М2 Са2 + )==0,05 моль] [c.41]

Количество вещества, которое выделяется на электроде при прохожде-1ШИ через электролит одного кулона или одного ампер-часа электричества, называется электрохимическим эквивалентом. [c.16]

Моль на кубический метр - [ моль/м mol/m ) - единица молярной концентрации (молярности компонента, концентрации количества вещества компонента), ионного эквивалента концентрации компонента и жесткости воды в СИ. До 1971 г. (см. моль) в качествеед. СИ применяли киломольна куб. метр — [ кмоль/м кшо1/т ). В наст, время киломоль на куб. метр явл. кратной ед 1) по ф-ле V.2.586(разд. V.2) при v = 1 моль, F = 1 м имеем g = 1 моль/м . 1 моль/м равен молярной концентрации компо- [c.302]

Наиболее распространены в воде хлориды — соли соляной кислоты и сульфаты — соли серной кислоты. Содержание солей кальция и магния определяет жесткость воды, измеряемую в мил-лиграмм-эквивалентах на 1 л воды (мг-экв/л). Для определения жесткости воды количество вещества (мг/л), обусловливающего жесткость, делят на его эквивалентный вес. Жесткость может быть измерена в градусах 1° жесткости соответствует 0,357 мг-экв/л, а [c.7]

Концентрация растворенных в воде веществ выражается или в мг л (г/м ), или же в условных единицах — градусах. Количество растворенного в определенном объеме воды вещества выражают обычно в весовых единицах, т. е. миллиграммах, граммах, килограммах и т. д. Принято также количество растворенных веществ выражать в тонноградусах т-град). Эквиваленты 1 т-град в граммах различных минеральных веществ приведены в последнем столбце табл. 6. Выражение количества веществ в тонноградусах в отдельных случаях является удобным, облегчающим производство расчетов. [c.39]

НОРМАЛЬНОСТЬ — концентрация раствора, вы-ра/кен1гая количеством грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Раствор, содержащий [c.435]

Различие механизмов прохождения электрического тока через ионные проводники и металлы ведет к тому, что на границах проводника второго рода с проводником первого пода (электродах) разряжается или, наоборот, образуется эквивалентное току количество ионов и, следовательно, выделяется или растворяется эквивалентное току количество вещества. Это положение устанавливается законом Фарадея, по которому прохождение каждых 96500 кулонов количества электричества в,лечет за собой выделение или (в зависимости от направления тока) растворение на электродах 1 грамм-эквивалента вещества. В переносе электричества участвуют все ионы раствора, в меру их подвижности и концентрации, однако на электродах в данных условиях могут выделяться далеко не все имеющиеся в растворе ионы. Ионы, не участвующие в электродном процессе, естественно, будут накапливаться в приэлектродном электролите (если нет заметной конвекции в растворе). [c.26]

Грамм-эквивалентом вещества называется количество вещества, полученное от деления численного значения его гр2 мм-110лекулы на валентность, выраженное в граммах. Например, грамм-эквивалент серной кислоты равен 98 2 = 49 г. [c.6]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...