Количество вещества (число молей)

Количество вещества (число молей) 56, 165, 354, 373 [c.423]

В Международной системе единиц (СИ) за единицу количества вещества принимается — моль, под которым понимают количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе. Более точно моль — это количество вещества, содержащее столько молекул, сколько атомов углерода находится в 12 г изотопа углерода-12 ( ), Таким образом, в моле любого идеального газа содержится одинаковое число молекул. Установлено, что в 12 г углерода содержится 6 10 атомов. Значит, например, I моль кислорода—это 6-10- молекул кислорода. Это число названо числом Авогадро Na = 6,022-10 моль Тысяча молей составляют один киломоль (1 кмоль = Ю моль). [c.116]

Разделим обе части соотношения на N (число молекул в количестве вещества 1 моль) и обозначим величину универсальной газовой постоянной, приходящейся на одну молекулу, через k = [c.27]

Под степенью диссоциации а понимается отношение числа молей первоначально взятого вещества, распавшегося на продукты диссоциации, ко всему первоначальному количеству вещества в молях М . [c.487]

Большинство применявшихся в физике систем в число основных включали длину [L], массу [М] и время [Т]. Для механики жидкости и газа. этот список следует дополнить термодинамической температурой [0] и количеством вещества (в молях) [N], [c.72]

Уравнение (4.24) называют формулой Вант-Гоффа она применима к очень слабым растворам и по своему виду схожа с уравнением для идеального газа (вместо давления газа в формуле Вант-Гоффа стоит осмотическое давление, вместо объема газа — объем раствора и вместо количества газа — число молей растворенного вещества). [c.130]

Количеством вещества называется физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов — молекул, атомов или ионов (III.3.1.Г),— из которых состоит вещество (см. также VII.4.3°). Так как массы отдельных структурных элементов (например, молекул) отличаются друг от друга, то одинаковые количества разных веществ имеют разную массу. Например, 10 молекул водорода и 10 молекул кислорода считаются одинаковыми количествами вещества, хотя они имеют различные массы, равные соответственно 33,45-10 кг и 531,45х X 10 кг. Масса не является мерой количества вещества. Единицей количества вещества является моль (VII, табл. [c.107]

Количество рабочего тела как количество вещества принято измерять в молях. Моль — это количество вещества, число молекул (или атомов) которого равно количеству атомов в 0,012 кг (12 г) углерода -12. В термодинамике обычно используется более крупная единица— киломоль (1 кмоль=10 м моль). Киломоль (килограмм-молекула) — это количество вещества, масса которого в килограммах численно равна его относительному молекулярному весу. С другой стороны, масса одного киломоля вещества называется молярной массой (кг/кмоль) этого вещества ц. [c.37]

Единица стехиометрического количества вещества называется молем. В этом количестве содержится строго определенное число молекул данного вещества, равное 6,02204-10 (число Авогадро). [c.183]

Обычно вместо массы атома водорода используют обратную ей величину, которую называют числом Авогадро N 1 - 6,02 10 г Тогда, чтобы найти массу других атомов или молекул, нужно разделить их относительную атомную или молекулярную массу на число Авогадро. А число молекул N (или атомов, если вещество состоит не из молекул, а из атомов), содержащихся в М граммах вещества, выражается через число Авогадро так N = (М/р)ЛГд. Отсюда видно, что ЛАд есть число частиц, содержащихся в одном моле, т.е. в количестве вещества, масса которого М (в граммах —поскольку число Авогадро имеет размерность г Ъ численно равна его относительной молекулярной массе ц. [c.34]

С этой целью рассмотрим открытые термодинамические системы, в которых массы компонентов, а следовательно, и числа молей (а = 1,. .., р) из-за массообмена термодинамической системы с окружающей средой могут изменяться произвольным образом. Первый закон термодинамики для закрытых термодинамических систем (закрытые системы не обмениваются веществом с внешней средой) устанавливает существование функции состояния — внутренней энергии и, из второго закона термодинамики следует существование для закрытых систем функции состояния энтропии 5. Предположим, что эти функции состояния существуют и для открытых систем, когда количества молей компонент меняются в системе произвольным образом [c.73]

Количество вещества представляет собой физическую величину, определяемую числом структурных элементов (атомов, молекул, ионов, электронов и др.). Единицей количества вещества в СИ является моль. Кроме моля применяют кратные и дольные от моля (кмоль, ммоль и др.). [c.14]

Молем, нлн грамм-молекулой, называют количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе (количество молекул в 1 моле равно числу Авогадро— 6,022-10 ), Так, грамм-молекула воды имеет массу 18 г. (Примеч. перев,).. . [c.48]

О физическом смысле определений кельвина и канде-лы, как и ампера, будет сказано в соответствующих главах книги. Решением XIV Генеральной конференции по мерам и весам (1971 г.) в число основных единиц Международной системы была включена еще одна основная единица. Ею стала единица количества вещества - моль [c.56]

Приведенные выше обозначения относятся к произвольному количеству вещества. Соответствующие молярные величины получаются делением их на число молей ).п-. Эти величины обозна- [c.14]

На основании рассуждений, аналогичных изложенным выше, и с учетом уравнения (5-61), которое применительно к принятому в этом параграфе способу выражения количества вещества через число молей имеет вид [c.484]

Внутренняя энергия такой системы с переменной массой, очевидно, зависит не только от своих естественных переменных 5 и К, но и от количества вещества, которое мы будем характеризовать числом молей N. Следовательно, [c.109]

Если, однако, количества вещества в обеих соприкасающихся фазах велики, то роль последнего члена в равенствах (27.2) и (27.3) ничтожно мала и им можно пренебречь, что мы и делали в предшествующих рассуждениях. Дело в том, что число молей вещества, находящегося в поверхностном слое, пропорционально площади поверхности, т. е. квадрату линейных размеров, а число молей вещества, находящегося внутри каждой фазы, пропорционально объему фаз, т. е. кубу линейных размеров. Таким образом, доля вещества, находящегося в поверхностном слое, обратно пропорциональна линейным размерам и крайне мала при больших размерах фаз. [c.142]

Удельные величины отличаются от соответствующих ФВ только количественно. Они представляют тот же количественный аспект измеряемого свойства, только отнесенный либо к единице массы, либо к единице объема, либо в рассматриваемом случае — к молю. Отсюда следует, что моль не выполняет одну из самых главных функций единицы основной ФВ. Не выполняет моль и функции обеспечения единства измерений количества вещества. В большинстве публикаций подчеркивается [5], что моль является расчетной единицей и эталона для его воспроизведения не существует. Нет также ни одного метода и средства, предназначенного для измерения моля в соответствии с его определением. Все это свидетельствует о том, что следует ожидать исключения моля из числа основных единиц ФВ. [c.24]

Диффузионная проницаемость полимерных материалов характеризуется наличием градиентов концентраций, температурой, давлением диффундирующего вещества в системе и зависит также от физических и химических свойств системы. Суммарный процесс проникания низкомолекулярного вещества через полимерный материал —это массоперенос, обусловленный в свою очередь двумя процессами диффузией и сорбцией. Диффузия характеризуется скоростью перемещения вещества, а сорбция — количеством диффундирующего в полимерном теле вещества. Концентрацию компонентов в диффузионной системе обычно выражают как массу компонента i в единице объема полимера (pj —объемная массовая концентрация) или как число молей компонента г с молекулярной массой Ml в единице объема полимера с,- = Рг/М — объемная молярная концентрация [1, с. 434]. [c.9]

Под молем (моль) понимается количество вещества системы, содержащее такое же число молекул (или частиц), сколько атомов в 0,012 кг (точно) чистого изотопа углерода С . Один киломоль равен 10 моль. [c.18]

Рассматривая газовые смеси и химические реакции, имеющие место в процессах горения, для измерения количества вещества удобно пользоваться молями, а не единицами массы. Из соответствующих определений моля и молярной массы следует, что число молей п в массе т чистого молекулярного компонента с молярной массой М равно [c.265]

Стехиометрией называют изучение количественных пропорций, в которых происходит химическая реакция рассматриваемых веществ. Именно здесь использование моля оказывается чрезвычайно удобным, так как при сгорании топлива происходит химическая реакция между целыми числами молекул, а для вещества, существующего в молекулярном виде, единицей количества молекул является моль. [c.275]

Для определенного количества вещества (числа молей) при постоянной температуре pV = onst (закон Бойля-Мариотта) [c.57]

Количество вещества. Любое вещестно состоит из частиц, поэтому количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц. Единица количества вещества называется молем (моль). [c.73]

Количество вещества (ш1сло молей). С точки зрения современной физики понятие количество вещества довольно расплывчато. Во времена Ньютона количество вещества отождествлялось с массой. В совре.менной метрологии количеством вещества назьшается число атомов, молекул, ионов, или, как говорят, число структурных элементов , из которых состоит вещество. Таким образом, равные количества вещества содержат, как правило, разные массы. За единицу количества вещества [c.165]

В связи с введением в метрологию новой величины — количества вещества — размерность частица стала в известной мере законной, с той лищь оговоркой, что за единицу принимается не одна частица, а число частиц (или, как сказано в определении количества вещества, число структурных элементов), содержащихся в одном моле, т.е. постоянная Авогадро. [c.176]

Химические реакции неудобно описывать с помощью изменения масс реагентов, гораздо привычнее и удобнее использовать для этого изменения числа молей, так как скорости химических реакций и законы диффузии. пегче всего формулировать с помощью молярных величин. Запишем соотношение (4.1.1), выразив количество вещества в молях [c.115]

Единицей измерения количества вещества в международной системе единиц СИ является моль, а единицей массы — кг. Поэтому если говорится о количестве вещества, то имеется в виду число молей, если же о массе — то число килограммов вещества. Перед использованием понятия моль предварительно необходимо указать структурные единицы веществ, принятые за основу расчета их количеств, так как по определению моль равен количеству вещества в системе, содержащей столько же структурных единиц вещества, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода-12. (Номенклатурные правила ИЮПАК по химии, т. 1. М., ВИНИТИ, 1979. См. также примечание на с. 18). [c.12]

Из уравнения (1.13) следует, что при одинаковых р и Т число молекул в количестве вещества различных газов 1 моль одно и то же. Обозначим постоянные величины VsNae уравнении (1.13) через R и представим его в форме [c.11]

Если реакция идет с уменьшением общего числа молей (как, например, реакция соединения кислорода и водорода с образованием паров воды 2Н2 + О2—2Н20 = 0), то 2vj>0 и (din К/др)т<0, т. е. при уве- личении давления количество образующихся веществ (конечных продуктов реакций в рассматриваемом примере Н2О), будет возрастать. [c.314]

Формально в СГС входят только геометрические, механические, электрические и электромагнитные единицы, поскольку в ней присутствуют только три основные единицы — сантиметр, грамм и секунда. Однако во всех исследованиях, охватьшающих тепловые явления, используется единица температуры кельвин. Кроме того, в молекулярной физике и химии число частиц (по современной терминологии - количество вещества) имеет в качестве единицы моль. В светотехнике к единицам СГС добавляется единица светового потока люмен. Образованная таким образом светотехническая система едишщ ранее обозначалась СГСЛ. [c.58]

Моль является. удобной величиной измерения при изучении взаимодействия различных веществ. Например, одинаковое число молей различных растворенных веществ в слабых растворах оказывает в общем одинаковое воздействие на давление пара,, точку кипения и точку замерзания определенного количества заданного раствора. Важность понятия моля обусловлена t im, что моль газа содержит всегда одно и то же число молекул независимо от орироды газа (закон Авогадро). [c.57]

Так как вещества реагируют в эквивалентных количествах согласно стехиомет-рическим коэффициентам уравнения реакции, то по числу молей х определяют общее количество молей всех веществ при равновесии (в функции х). [c.260]

Заметим, что система с переменным количеством вещества представляет собой особый случай бивариантной системы, имеющей помимо механической координаты V еще одну своеобразную координату — число молей М, для которой сопряженной обобщенной силой является химический потенциал fi. [c.111]

По действующему ГОСТ 8550—61 допускается образовывать производные единицы путем замены в них грамма или килограмма на моль (или на киломоль). Международная организация по стандартизации (ИСО) в своем последнем документе Величины и единицы физической химии и молекулярной физики [16] принггмает в качестве основной единицы массы моль, определяя его следующим образом 1 моль есть количество вещества в системе, содержащей такое же число молекул (или частиц), какое число атомов содержится в 0,012 кг (точно) в чистом нуклиде углерода . [c.79]

Количество адсорбированного вещества g, отнесенное к единице поверхности или к единице веса порошка, зависит от температуры и концентрации адсорбата. Величина g может быть выражена в различных единицах (вес, объем, число молей). Связь между концентрацией или давлением газа р (если адсорбат газообразен) и g при Т = = onst называется изотермой адсорбции. Зависимость g от Т нри р = onst представляет изобару, а между р м Т при g onst — изостеру. [c.58]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...