Коррозия железа и его сплавов

Ржавлением называется коррозия железа и его сплавов с образованием продуктов коррозии, состоящих в основном из гидратированных оксидов железа. Цветные металлы, следовательно, корродируют, но не ржавеют. [c.16]

Увеличить эффективность катионоактивных ингибиторов можно смещением ф-потенциала в отрицательную сторону. Это можно достигнуть катодной поляризацией (комбинированная защита), введением добавки, смещающей фст к более отрицательным значениям или смещением нулевой точки металла фл- в область положительных значений. Последний случай реализуется при коррозии железа и его сплавов в кислых средах, содержащих добавки галоидов, смещающих нулевую точку в положительную сторону, что увеличивает отрицательны заряд поверхности и, как следствие, эффективность катионоактивных ингибиторов [8, 19 . [c.22]

Таким образом, ржавчина - это продукт электрохимической коррозии железа и его сплавов, состоящий главным образом из гидратированных оксидов, В общем случае хи.мическую формулу ржавчины можно представить так [c.38]

При обычной температуре чистый ацетилен практически не вызывает коррозии железа и его сплавов при высоких температурах железо применять не рекомендуется. С медью при обычной температуре ацетилен вступает в соединение, образуя взрывчатую ацетиленистую медь. По этой причине во всех странах строго запрещено использование медных деталей в аппаратах, соприкасающихся с ацетиленом. [c.28]

Состав ингибирует коррозию железа и его сплавов, а также алюминия, олова, медных сплавов, свинца, припоев. Состав эффективен в качестве коррозионного ингибитора в открытых замкнутых водных системах при любых высоких и низких температурах. Композиция может быть использована в горячих или холодных водных системах, в горячих системах водоснабжения, паровых котлах и в системах охлаждения двигателей внутреннего сгорания. Композиция совместима как с известными растворами антифризов, так и с широко используемыми для этой цели спиртами. Она обеспечивает хорошую защиту от коррозии водяных рубашек, насосов, теплообменных поверхностей и других частей открытых систем. [c.28]

Ржавчина — это продукт электрохимической коррозии железа и его сплавов, состоящий главным образом из гидратированных окислов. [c.23]

Расплавы натрия или калия и их смеси практически не вызывают коррозии железа и его сплавов. Углеродистые и низколегированные стали достаточно стойки до 540° С. При 595° С они обезуглероживаются без разъедания. Высоколегированные стали не корродируют, но науглероживаются, если присутствуют примеси, содержащие углерод [394]. Выше 540° С, из соображений прочности, применяют легированные ферритные стали. [c.132]

Коррозия железа и его сплавов [c.125]

Вследствие более положительного потенциала медь является катодным покрытием по отношению к Fe и может защищать его от коррозии лишь в случае отсутствия пор. Пористые медные покрытия, наоборот, приводят к ускорению коррозии железа и его сплавов. [c.91]

Следует учитывать, что нет единого метода испытания для всех сплавов, так как процесс коррозии различных металлов в данной коррозионной среде при определенном методе испытания, протекает с различной скоростью. Так, нанример, железо и его сплавы, а также сплавы алюминия с медью весьма чувствительны к периодическому смачиванию электролитами. Коррозия же кадмия и чистого алюминия при этом виде испытания ускоряется в меньшей степени. [c.18]

Содержание водорастворимых кислот и щелочей. Наличие этих продуктов в работающем масле вызывает интенсивную коррозию металлических поверхностей узлов трения и маслопроводов, причем кислоты действуют на железо и его сплавы, щелочи — на цветные металлы. [c.9]

Содержание водорастворимых кислот и щелочей в маслах вызывает интенсивную коррозию металлических деталей, причем кислоты действуют на железо и его сплавы, [c.15]

Питтинговая коррозия является одним из основных и наиболее опасных видов локального разрушения металлов и сплавов. Этому виду коррозии в водных растворах, содержащих активирующие анионы, подвергаются железо и его сплавы с хромом и никелем (нержавеющие стали), а также алюминий и его сплавы, никель, цирконий, кобальт, магний. Питтингообразование возникает, как правило, в пассивирующих растворах, в которых присутствуют окислитель и активатор. К активаторам относятся [c.46]

Стандартный электродный потенциал для реакции ионизации титана с образованием трехвалентных ионов (что более характерно для активного растворения титана в большинстве условий) равен —1,21 В. Это значение гораздо более отрицательно, чем потенциалы ионизации таких металлов как железо или цинк, что указывает на большую термодинамическую нестабильность титана по сравнению с этими металлами. Тем не менее, титан коррозионно более стоек, чем железо или цинк. Это зависит в первую очередь от большой склонности титана к пассивации. Стационарные потенциалы коррозии титана и его сплавов обычно [c.241]

Железо и его сплавы, как и сплавы алюминия с медью, весьма чувствительны к периодическому смачиванию электролитами. Коррозия же кадмия и чистого алюминия при этом виде испытания ускоряется в меньшей степени. [c.9]

Продолжительность испытаний определяется заданными условиями (влажностью, содержанием газов). Относительную влажность в реакционном сосуде следует поддерживать не ниже критического значения для железа и его сплавов 85—90%, для алюминия и его сплавов 80%). Наибольшего ускорения коррозии можно достигнуть при 100%)-ной относительной влажности. Атмосферу необходимо обновлять через 2—3 суток. [c.73]

В растворах уксусной, муравьиной, щавелевой и других органических кислот железо и его сплавы разрушаются, причем коррозия резко возрастает с повышением температуры и улучшением доступа кислорода. [c.52]

Никелевое покрытие проявляет катодный характер защиты относительно железа и его сплавов, так как имеет более электроположительный потенциал, чем железо. Надежная защита от коррозии основного металла достигается, только если покрытие не имеет пор, т. е. при достаточно большой его толщине (20—25 мкм). [c.160]

К железоуглеродистым сплавам относятся техническое железо и его сплавы, содержащие примеси углерода, марганца, фосфора, серы и кремния (обычные нелегированные стали и чугуне, так называемые черные металлы). Лучше всего в качестве химически устойчивых конструкционных материалов зарекомендовали себя специальные легированные стали, цветные металлы и сплавы. Однако, несмотря на это, железоуглеродистые сплавы, сравнительно легко подверженные коррозии, значительно шире, чем специальные сплавы, применяются для изготовления аппаратов и машин химической и родственных ей отраслей промышленности. Поэтому поведение их в агрессивных средах представляет значительный интерес. [c.101]

К типичным случаям электрохимической коррозии с водородной деполяризацией относятся коррозия магния и его сплавов в растворах хлористого натрия, железа и цинка в соляной и серной кислотах. [c.30]

Потенциал олова электроположительнее потенциала железа, а потому оловянные покрытия электрохимически не защищают железо и его сплавы от коррозии. При взаимодействии с некоторыми органическими кислотами или консервированными пищевыми продуктами олово является анодом в паре с железом. [c.156]

НОСИТ название критической влажности. Предполагается, что резкое ускорение коррозии при критической влажности вызвано изменением состава продуктов коррозии и повышением их гигроскопичности. Поэтому в складских помещениях, особенно в помещениях, предназначенных для длительного хранения металлов, необходимо, чтобы влажность воздуха была ниже критической для железа значение критической влажности находится приблизительно при 65—70% относительной влажности. Из сказанного ясно, что при хранении изделий из железа и его сплавов воздух в складе должен иметь относительную влажность ниже критической. Присутствие примесей в воздухе может влиять на величину критической влажности. [c.66]

Олово в большинстве случаев имеет более электроположительный потенциал, чем железо, а потому по своим электрохимическим свойствам относится к катодным (механическим) защитникам железа и его сплавов от коррозии. Это значит, что в условиях, например, обычной атмосферной коррозии олова может защищать железо только в случае полного отсутствия пор в покрытии. Следовательно, по экономическим и техническим соображениям для защиты от атмосферной коррозии более целесообразно применять, например, цинковые покрытия. Однако, некоторые исследователи установили, что при взаимодействии с рядом органических кислот или консервированных пищевых продуктов олово является анодом в паре с железом, т. е. становится в этих средах для железа электрохимическим защитником от коррозии. [c.255]

Ввиду этого потенциал хромового покрытия во всех известных случаях электроположительнее железа, и потому для железа и его сплавов хромовое покрытие является лишь механическим защитником. Хромовые покрытия крайне пористы даже в толстых слоях, и потому хромирование для защиты от коррозии осуществляется лишь после нанесения на поверхность изделия промежуточных покрытий другими металла.ми, например медью, никелем. В этом случае хром лишь предохраняет нижележащие слои от механических повреждений и сохраняет декоративный вид изделия. Процесс комбинированного защитно-декоративного покрытия, когда наружным слоем является хром, называется декоративным хромирование м . Декоративное хромирование получило широкое применение для покрытия наружных частей деталей машин, приборов, а также предметов домашнего обихода. Толщина слоя хрома при декоративном покрытии не превышает 1 (л. [c.281]

По мере развития техники общее потребление металлов, особенно железа и его сплавов, обладающих невысокой коррозионной стойкостью, сильно увеличивалось. Одновременно с этим возрастали и потери металлов от коррозии. При современном уровне техники эти потерн достигают огромных размеров. [c.76]

Железо и его сплавы КОРРОЗИЯ в ГАЗАХ [c.52]

Атмосферная коррозия алюминия и его сплавов 126—134 вольфрама 383 железа 9—14 кадмиевых покрытий 875—878 кадмия 339 латуни 202 магния и его сплавов 165—175 меди 181— 182, 339—340 медистой стали 10—13 методика испытаний 1105—1110 молибдена 383 никеля 254—255, 340 ниобия 382— 383 олова и его сплавов 339— 340 палладия 368—370 свинца 329—330 свинцовых покрытий 907—915, 919 сплавов железа с кремнием И—13, 101—102 сплавов кобальта 298—299 сплавов меди 202, 217, 225—227 сплавов никеля 273—274 290—291 сплавов палладия 368—370 стали [c.1226]

Хлор-ионы, влияние на коррозию алюминия и его сплавов 121 железа 17, 23, 26 никеля 241 хромистой стали 43 хромоникеле-вой стали 48 [c.1249]

Ингибитор коррозии железа и его сплавов в концентрированной НС1 и.ли H2SO4 [762]. В травильный раствор рекомендуется добавлять смачивающие, вспенивающие или эмульгирующие вещества (карбоксиметилцеллюлозу или алкиларилсульфонат). Не загрязняет атмосферы травильных цехов вредными газами. [c.35]

Ингибитор коррозии железа и его сплавов в растворах аммонийных солей (NH4NO3, (NH4) S04 и др.), содержащих свободный аммиак, применяемых [c.88]

В высокотемпературных водных средах на железе и его сплавах образуется характерная двухслойная оксидная пленка, состоящая в обескислороженных растворах, из магнетита Рез04 [38, 39]. Внешний слой состоит из неплотно упакованных кристаллов диаметром I мкм, внутренний защитный слой — из плотноупакованных кристаллитов диаметром 0,05— ,2 мкм, которые прочно связаны с металлической подложкой. Однако в растворах с очень высокими или очень низкими значениями pH защитный магнетитовый слой растворяется или разрыхляется, в результате чего скорость коррозии увеличивается. Влияние растворенного кислорода более сложно. [c.288]

Целью данной работы является установление общих физикохимических условий процесса образования диффузионных покрытий (в частности цинковых) на железе и его сплавах, а также определение воз 110жности получения диффузионных цинковых покрытий с заданной структурой. Цинковые покрытия были выбраны потому, что они наиболее широко применяются в технике защиты труб от коррозии. [c.172]

По мнению некоторых ученых, скорость коррозии алюминия и его сплавов зависит от общей поверхности алюминиевого сплава в контуре или экспериментальном сосуде. Так, Кренц [111,182] указывает, что при температуре 260° С скорость коррозии алюминиевого сплава с концентрацией 0,5% никеля, 0,5% железа и 0,2% кремния снизилась с 130-10 см год до 13-10 см1год при увеличении поверхности алюминия в контуре в 100 раз. С увеличением отношения поверхности алюминиевого сплава к объему воды интенсивность коррозии в потоке воды со скоростью 5,5 м/сек уменьшается. Уменьшается при этом и разница между скоростями коррозии в потоке и в статических условиях. Следует отметить, что в статических условиях скорость коррозии от отношения поверхности к объему не зависит [111,177]. [c.183]

В хим. соединениях проявляет степень окисления +2. На воздухе покрывается тонкой прочной плёнкой оксида. Ц. используют для цинкования железа и его сплавов для предохранения от коррозии. Ц. входит в состав разл. сплавов латуней (с медью), бронз (с медью и оловом), мельхиора (с никелем) и др. Ц. используют в аккумуляторах, электрич. батарейках. Сульфид ZnS — наиб, распространённый люминофор. Оксид ZnO — белый пигмент — цинковые белила. Разл. соединения Ц. применяют в фармакологии. Соединение Ц. и сурьмы—антимонид Ц.— полупроводниковый материал. В качестве радиоакт. индикатора используют радионуклид Zn (электронный ja-хват и р -распад, 7 , з = 243,9 сут). С. С. Бердоносов. [c.440]

Критерии оценки коррозионной стойкости материалов могут быть качественные и количественные. Качественным критерием является оценка изменений, произошедших в ходе коррозионных испытаний с внешним видом испытуемых образцов и коррозионной средой. Оценка изменений внешнего вида образца может быть визуальной или проводиться с применением микроскопов — определяется изменение морфологии поверхности металла и ее окраски. Об изменениях в коррозионной среде судят по нарушению ее цветности и появлению в ней нерастворимых продуктов коррозии. Разновидностью качественных методов являются индикаторные методы, основанные на изменении цвета специально добавляемых в коррозионную среду реактивов под действием продуктов растворения испытуемого материала. В практике испытаний сталей таким реактивом часто является смесь ферро- и феррицианида калия, в результате взаимодействия которой с ионами двухвалентного железа образуется турбулевая синь — ярко окрашенные области синего цвета. Качественным индикатором при исследовании коррозии алюминия и его сплавов является ализарин, окрашивающий зоны преимущественного растворения в красный цвет. [c.141]

Ингибитор коррозии алюминия и его сплавов в растворах щелочей [185]. Катапины нечувствительны к солям железа, что дает возможность более полно использовать травильные растворы [135]. Хорошо защищают металл от водородной хрупкости при травлении в H2SO4 рекомендованы для травления низкоуглеродистой стали, покрытой окалиной. [c.22]

Методы испытаний необходимо разрабатывать и выбирать для каждой группы сплавов в отдельдости. Так, согласно ГОСТ 9020—74 магниевые сплавы испытывают во влажной камере или при полном погружении в 0,001- и 3 %-ные растворы хлористого натрия. Алюминиевые сплавы рекомендуется испытывать при полном погружении в 3 %-ный раствор хлористого натрия, содержащий 0,1 % Н2О2, при переменном погружении в 3%-ный раствор хлористого натрия, в камере соляного тумана или просто во Влажной камере при повышенной температуре и периодической конденсации влаги. Не может быть единого метода испытания для всех сплавов и тем более единых коэффициентов пересчета результатов лабораторных испытаний на длительную эксплуатацию, так как данные коррозионная среда и вид испытаний не в одинаковой степени ускоряют процесс коррозии различных металлов. Периодическая конденсация влаги увеличивает коррозию цинка и стали, а коррозию никеля ускоряет незначительно (если атмосфера не содержит промышленных загрязнений). Железо и его сплавы, как и сплавы алюминия с медью, весьма чувствительны к периодическому смачиванию электролитами, коррозия же кадмия и чистого алюминия при этом ускоряется в меньшей степени. [c.7]

Такой эффект катодного выделения более положительных металлов и, вследствие этого, ускорение коррозии наблюдается также, если в растворе находятся соли тяжелых металлов с достаточно положительным электрохимическим потенциалом (Pt, Au, Ag, Си, Ni и, в меньшей степени, Fe). Поэтому в замкнутых полиметаллических системах, по которым циркулируют водные растворы, например, морская вода, наблюдается усиление коррозии алюминия и его сплавов, если в этой системе находятся медь или медные сплавы, даже при отсутствии электрического контакта с алюминием. Таким образом, сравнительно высокую коррозио1ь ную стойкость чистого алюминия и некоторых его сплавов, кроме основного влияния защитных кроющих пассивных пленок (анодный контроль), в значительной мере объясняют высоким перенапряжением выделения водорода на поверхности алюмнння, особенно в пассивном состоянии (катодный контроль). Примеси тяжелых металлов (в первую очередь в практических условиях железа или меди) сильно понижают химическую устойчивость алюминия не только вследствие нарушения сплошности защитных пленок, но и благодаря облегчению катодного процесса. Присадки более электроотрицательных металлов с высоким перенапряжением водорода (Mg, Zn) в меньшей степени понижают коррозионную стойкость алюминия. [c.261]

Железо и его сплавы. Стандартный потенциал железа —0,44 в. Однако стационарный потенциал его изменяется от —0,03 до + 1,0 в в зависимости от соотношения в электролите концентрации окислителя, пассиватора (кислорода и др.) и активатора (хлор-ионов и др.). В атмосфере кислорода железо полностью пассивируется. В воде наблюдается большая склонность к образованию коррозионных пар вследствие дифференциальной аэрации. В кислых средах продукты коррозии железа растворимы в отличие от нейтральных или щелочных растворов, в которых на поверхности металла образуется ржавчина по схеме Fe Fe2+ + 2е, + 20Н-->Ре(ОН)г и далее 4Fe(OH)2 + + О2 + 2Н2О 4Ре(ОН)з. Состав ржавчины имеет общую формулу пРе(ОН)з + тРе(0Н)2 + 9Н2О. Перенапряжение на железе водорода, а также кислорода мало и потому металл нестоек в подкисленных природных водах, а также в морской воде при сильном ее движении (при подводе кислорода). Железо стойко в концентрированной серной кислоте (допускается перевозка 80—96% серной кислоты в железных цистернах), концентрированных азотной и плавиковой кислотах, в разбавленных растворах щелочей, в растворах аммиака. Разрушается в соляной кислоте, минеральных кислотах, концентрированных щелоч- [c.51]

Ш Химическая посуда и приборы при Шците от коррозии в щелочных рас- Железо и его сплавы с подслоем никеля толщиной не меньше 20 мк 10—100 [c.67]

Рис. 12. Влияние железа на скорость коррозии магния и его сплавов с марганцем и цинком в 3 /о растворе Na l.

Можно привести ряд примеров коррозии, когда почти исключительным катодным процессом является разряд и выделение водорода. Например, коррозия магния и его сплавов в растворах МаС1, железа и стали, а также цинка в кислотах, подобных НС1 и Н2504. в таких случаях коррозия будет сильно ускоряться катодными присадками, имеющими низкое значение перенапряжения водорода, что всегда и наблюдается, например, при коррозии цинка, алюминия и железа в растворах кислот, а также при коррозии магния в растворах солей [56]. [c.109]

В электрохимическом ряду напряжений медь стоит в группе электроположительных металлов, следовательно ее нельзя применять в качестве электрохимического защитника железа и его сплавов от коррозии. Мало того, вследствие большой разности потенциалов между медью и железом, в случае огЬлепия в каком-нибудь месте омедненного железа, последнее начнет значительно быстрее корродировать, чем неомедненное. Поэтому железо, как правило, не покрывается медью с целью запщты от коррозии. [c.209]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...