Потенциалы олова

Рис. 6.4. Сравнение изменения потенциалов олова и железа в растворах 0,01 т серной (---) и 0,1 т лимонной (—) кислот. Потенциалы измерены относительно водородного электрода [15].

Рис. 6.5. Зависимость потенциалов олова в растворе соляной кислоты от концентрации ионов хлора. Потенциалы измерены относительно водородного электрода [16]

Электродные потенциалы олова и железа в расплавленных электролитах для лужения [c.70]

Равновесные потенциалы олова и железа можно измерить в [c.71]

K l на разность электродных потенциалов олова и железа. [c.73]

Металлическое олово вытесняет свинец из борфтористоводородного раствора точно так же, как металлический свинец вытесняет олово из раствора борфтористоводородной соли. Отсюда можно сделать вывод, что в борфтористоводородных растворах потенциалы олова и свинца близки, и при незначительном изменении концентрации ионов металла олово может вытеснять из раствора свинец (и наоборот). Если раствор свинцовой соли перемешивать с металлическим оловом и одновременно перемешивать раствор оловянной (борфтористоводородной) соли такой же концентрации с металлическим свинцом, то в результате получаются растворы одинакового состава, и потенциалы олова и свинца в этих растворах приобретают совершенно одинаковые значения. [c.123]

Нормальные потенциалы олова и никеля различаются примерно на [c.5]

Присутствие фторидов натрия и аммония способствует значительному повышению катодных потенциалов олова, приближая их к потенциалам выделения никеля в хлористых растворах. [c.12]

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

При использовании дополнительного электроотрицательного электрода вместе с деталями в корзины или барабаны помещают гранулы (пластинки) цинка Алюминий и его сплавы, обладающие более электроотрицательным потенциалом, чем олово, во всех случаях покрываются без дополнительного контакта [c.89]

В большинстве случаев нужно защищать углеродистую или низколегированную сталь. Обычный для них защитный потенциал может быть достигнут в реальных практических условиях с применением протекторов из цинка, алюминия и магния. Для материалов с более положительными защитными потенциалами, например для высоколегированных сталей, сплавов меди, никеля или олова, можно применять также и протекторы из железа или активированного свинца (см. раздел 2.4). В настоящем разделе после краткого обзора мягкого железа как материала для протекторов рассматриваются только три вышеназванных металла и их сплавы. [c.175]

Различные алюминиевые сплавы ведут себя в протекторах совершенно по-разному. Потенциалы колеблются приблизительно в пределах от 0,75 до = В значения составляют от 0,95 для эффективных сплавов со ртутью до 0,7—0,8 для сплавов с кадмием, индием и оловом. Особо важное значение для алюминиевых протекторов имеют три типа сплавов. Все они содержат несколько процентов цинка. Кроме того, в качестве активаторов в них добавляют индий, ртуть, олово или кадмий. Алюминиевые протекторы со ртутью обеспечивают высокий выход по току. Поляризуемость у них мала. Стационарные потенциалы у них почти такие же, как и у цинковых протекторов, или еще более отрицательны (максимально на 0,15 В). Кроме того, имеются сплавы с несколькими процентами магния, стационарные потенциалы которых заметно более отрицательны (до —1,5 В по медносульфатному электроду сравнения). Однако они легко поляризуются и имеют значительно худший выход по току. [c.183]

Таблица 2 Изобарно-изотермические потенциалы реакции (3) AGi (кал моль) для сплавов олова с железом (А), кобальтом (Б) и никелем (В) (1 мас.%) при разных температурах

Методом секционирования с применением нейтронно-активационного анализа и методом показателя преломления исследовано распределение олова в зоне контакта стекломассы состава прокат с расплавами олова и сплавов на его основе в газовой среде с различным окислительным потенциалом в интервале температур 900—1100 С. Анализ кривых распределения олова для различных условий диффузионного отжига показал, что в присутствии касситерита на меж-фазной границе проникновение олова в стекломассу ограничивается растворимостью двуокиси олова в стекломассе данного состава, а в восстановительной газовой среде — окислительным потенциалом среды. Влияние примесей в металлической ванне на диффузионные процессы в этой системе также определяется восстановительно-окислительным равновесием в системе окислы олова — примеси металла. Табл. 2, рис. 4, библиогр. 15. [c.232]

Анодные металлы. Потенциал коррозии металла часто имеет более отрицательное значение, чем можно было бы ожидать из ряда ЭДС. Это относится к таким металлам, как кадмий и олово, которые в определенных условиях окружающей среды оказывают протекторную защиту стальному основному материалу. И наоборот, алюминий и цинк, являющиеся в ряду ЭДС значительно более отрицательными, чем сталь, могут иметь коррозионные потенциалы, которые сделают их катодами по отношению к стали. Изменение полярности зависит, конечно, от того, какие условия окружающей среды преобладают. В некоторых системах изменение полярности происходит в результате незначительных изменений окружающей среды. [c.40]

Можно применять покрытие оловом методом напыления, но поскольку олово является металлом с положительным электродным потенциалом, поры на покрытии следует уплотнить глянцеванием во избежание коррозии основного металла. [c.82]

Металлические покрытия наносятся в основном на углеродистую сталь. В связи с этим материалы, используемые в качестве покрытий, можно разбить относительно стали на две группы анодные (с более отрицательным потенциалом) — хром, цинк, алюминий, марганец и катодные (с более положительным потенциалом) — платина, золото, серебро, медь, олово, никель, кадмий. [c.79]

В их состав компонентов — олова, кадмия, цинка и алюминия. Коррозию вызывают также трудноудаляемые остатки флюсов. Единственный способ защиты паяных соединений от коррозии— это лаковые покрытия. Наиболее устойчивыми в коррозионном отношении считаются соединения на алюминиевом припое вследствие незначительного различия между нормальными электродными потенциалами основного металла и припоя. [c.134]

Действие наждачного камня облегчает удаление катодного водорода с поверхности металлов, которые хорошо его адсорбируют (Fe, Ni, Pd). В результате проведения опытов с катодами из свинца и олова не было выявлено изменений их потенциалов, поскольку перенапряжение водорода на них определяется замедленностью стадии его разряда, а не стадией десорбции, как у указанных металлов. [c.39]

Химический способ оловянирования осуществляется за счет ионного обмена или контактного вытеснения олова более электроотрицательным металлом, образующим с покрываемым соответствующую гальваничесную пару В первом случае процесс осуществляется погружением изделий в такой раствор соли олова в котором потен циал покрываемого металла имеет более отрицательное значение по сравнению с потенциалом олова При оловянироваиии меди и ее сплавов это достигается путем ваедения в раствор хлористого олова карбамида или цианидов щелочных металлов Во втором случае в качестве отрицательного дополнительного электрода используется [c.88]

В Научно-исследовательской лаборатории ВМС США были проведены эксперименты по определению электрохимических потенциалов различных высокочистых металлов в неподвижной морской воде [135]. Во многах случаях эти величины изменялись со временем. Потенциалы олова и [c.177]

Рис. 6.6. Зависимость потенциалов олова в растворах МагСОз от pH. Потенциалы измерены относительно водородного электрода [18].

Химический способ оловянирования [3, 4] без наложения токс извне выполняется за счет ионного обмена либо контактного вы теснения олова другим более отрицательным металлом, образу ющим с покрываемым соответствующую гальваническую пару В первом случае процесс осуществляется погружением изделий е такой раствор соли олова, в котором потенциал покрываемого металла приобретает более отрицательные значения по сравнению с потенциалом олова. При оловянировании меди и ее сплавов зтс достигается, например, введением в раствор хлористого оловг карбамида или цианидов щелочных металлов, в присутствии которых потенциал меди приобретает более отрицательное значение чем потенциал олова. Во втором случае в качестве отрицательного дополнительного электрода служит цинк, который в контакте с покрываемым металлом образует гальванический элемент с разностью потенциалов, достаточной для выделения олова на поверхности изделий. [c.206]

На фиг. 62 показаны потенциалы олова и железа н двух разных растворах. В растворах некоторых сортов консервов взаимоотношения потенциалов иные, т. е. железа отрицательнее олова, и в этом случае может произойти местное сквозное разъедание стенки банки (перфорация). При этом гер.метичность укупорки нарушается и продукт портится. [c.96]

Такие процессы, как выделение олова на железе, образование подслоя ЗпРег и накопление солей железа в электролите, имеют большое значение для технического осуществления электролитического лужения жести из солевых расплавов. Они непосредственно связаны с соотношением потенциалов олова и железа, а также с составом электролита. [c.78]

Электролит в этой цепи имел состав РеСЬ, Sn b и КС1 по 35 мол.% и Zn U 30 мол.% [7]. Результаты даны в табл. 25. С повышением температуры э. д. с. цепи (V—52) меняет свой знак. Аналогичные результаты получены в работе [1], а также [13], в которых измеряли разности потенциалов олова и железа в различных флюсах с помощью осциллографа. Была изучена э. л. с. цепей типа [c.78]

Монтажную медную проволоку и монтажные лепестки гальванически облуживают припоем для последующей пайки. Гальваническое нанесение оловянно-свинцового припоя возможно благодаря близости потенциалов олова и свинца в кислой ванне. В качестве анода используется ПОС-61. Ванна состоит из борфторводород-ной кислоты HBF4, ее оловянных и свинцовых солей и добавки борной кислоты Н3ВО3. [c.70]

Например, согласно ряду напряжений, олово электроположи-тельнее железа. Такое соотношение потенциалов олова и железа в гальваническом элементе наблюдается на луженой жсстн прн погружении ее в аэрированную водную среду. Однако в железных контейнерах, внутренняя поверхность которых покрыта оловом (бидоны из белой жести), происходит химическое взаимодействие между некоторыми составляющими пищевых продуктов и ионами 8п . В результате этих реакций образуются растворимые комплексы, в состав которых входит олово, что значительно снижает активность ионов с которыми олово находится в равновесии. Потенциал олова становится значительно более активным и может стать менее положительным, чем у железа. Полярность пары Ре—5п в этих условиях меняет знак. Для перемены знака отношение Зп к Ре внутри сосуда должно быть очень мало. Это можно рассчитать из значений е для Ре и 5п в соответствии со следующей реакцией [c.37]

Простое замещение. Если металл покрытия более благороден, чем основной металл, слой его может быть получен простым погружением покрываехмого предмета в раствор соли покрывающего металла. Таблица нормальных электродных потенциалов (стр. 334) дает некоторое представление о способности металлов замещать таким образом друг друга, но не предопределяет, будет ли вытесненный металл представлять собой плотное покрытие или рыхлые дендриты. В случае растворов приблизительно нормальной концентрации любой металл, стоящий в отрицательной части таблицы, вытесняет металл, расположенный в положительной части таблицы из раствора его соли. Таким образом цинк, помещенный в раствор свинцовой соли, вытесняет металлический свинец в виде ден-дритов железо, помещенное в раствор медной соли, покрывается металлической. медью в то же вре.мя. медь вытесняет серебро либо в виде блестящих кристаллов, либо в виде черного моховидного осадка. Такие замещения имеют. место, когда применяемый металл совершенно свободен от пассивной пленки металлы с тенденцией к пассивированию ведут себя ненормально. Если значения электродных потенциалов мало отличаются друг от друга, большое значение имеет концентрация раствора. Разность нормальных потенциалов олова и свинца 0,02 V. Чистое олово, помещенное в раствор соли свинца, начинает осаждать свинец, а свинец, помещенный в раствор соли олова, начинает вытеснять металлическое олово. В некоторых случаях равновесие достигается тогда, когда в растворе соотношение между ионами олова и свинца до- [c.666]

Нормальные потенциалы олова и никеля отличаются друг от друга примерно на 0,1 в, тем не менее не удается получать удовлетворительные Б структурном отношении осадки при электролизе растворов К1С12 + ЗпСЬ. Положение существенным образом меняется при добавлении к таким растворам фторидов. Последние действуют как комплексообразователи, причем экспериментально установлено, что фториды образуют более прочные комплексы с оловом, чем с никелем. [c.181]

При в1ведении хлористого никеля в раствор, содержащий 50 г л ЗпСЬ, 28 г/л КаР и 35 г/л НН4 НРг, катодный потенциал постепенно облагораживается при введении 300 г/л N 12 катодный потенциал смещается на 0,09—0,17 в (для различных плотностей тока) по сравнению с потенциалом олова. [c.182]

При применении бронз следует иметь в виду, что контакт бронз с другими цветными металлами (с цинком, свинцом, алюминием и др.) нежелателен вследствие возникновения больщой разности потенциалов между ними. По этой причине не рекомендуется пайка бронзы оловом или третником. Недопустим также контакт бронзы с углеродистой сталью. [c.252]

Расчетное значение потенциала алюминия лежит между потенциалами магния и цинка. В воде или грунтах алюминий имеет склонность к пассивации с соответствующим сдвигом потенциала к потенциалу стали. Тогда он перестает выполнять функцию протектора. Для предотвращения пассивации в околоэлектрод-ное пространство можно вводить специальное вещество для создания среды, содержащей хлориды засыпка). Однако это может служить только временной мерой. В морской воде пассивацию лучше всего предупреждать, используя сплавы. Например, сплавление алюминия с 0,1 % Sn с последующей термообработкой при 620 °С в течение 16 ч и закалкой в воде для удержания олова в состоянии твердого раствора очень сильно уменьшает анодную поляризацию в хлоридных растворах [6]. Коррозионный потенциал такого сплава в 0,1т растворе Na l составляет—1,2 В по сравнению с —0,5 В для чистого алюминия. Некоторые алюминиевые протекторы содержат 0,1 % Sn и 5 % Zn [7, 8]. Протекторы с 0,6 % Zn, 0,04 % Hg и 0,06 % Fe при испытаниях в морской воде в течение 254 дней работали с выходом по току 94 % (2802 А-ч/кг). В настоящее время в США на производство протекторов из таких сплавов ежегодно расходуют примерно [c.219]

Хром (Е° = —0,74 В) более отрицателен в ряду напряжений, чем железо (Е° = —0,44 В). Однако благодаря склонности к пассивации (Ер = 0,2 В) потенциал хрома в водных средах обычно положителен по отношению к потенциалу стали. При контакте со сталью, особенно в кислых средах, хром активируется. Следо вательно, коррозионный потенциал стали с хромовым покрыгием которое в некоторой степени всегда пористо, более отрицателен, чем потенциал пассивации хрома [191. В указанных условиях хром, подобно олову, выполняет функцию протекторного покрытия однако это связано с его активацией, а не с образованием комплекс ных соединений металлов. Благодаря стойкости слоя металличе ского хрома предупреждается подтравливание наружного полимер ного покрытия. [c.241]

Алюминиевые протекторы с цинком и индием как активаторами приобретают все более широкое распространение. Несмотря на сравнительно низкие значения 2 (не более 0,8) и стационарный потенциал и ц всего —0,8 В они имеют особо важное преимущество — низкую поляризуемость. Поэтому именно такие протекторы предпочтительно применяют для защиты сооружений в прибрежном шельфе. Алюминиевые протекторы с активирующими добавками цинка и олова занимают по показателю токоотдачи промежуточное положение. Их стационарные потенциалы близки к потенциалам индийсодержащих сплавов или несколько более положительны. Однако поляризуемость у них заметно выше. Такие материалы необходимо подвергать термической обработке, зависящей от их химического состава. В табл. 7.3 представлены свойства трех различных алюминиевых сплавов, содержащих в качестве добавок соответственно ртуть, индий и олово. [c.183]

В контакте с другим металлом олово обычно служит анодом по отношению к меди и железу, а к цинку и алюминию — като дом. Однако точное соотношение электродных потенциалов мо жет немного изменяться в зависимости от параметров коррози онной среды. Стойкость олова в щелочах слабая из-за раство рения окисной пленки, но действие кислот происходит медленно особенно при отсутствии достаточного количества кислорода Стойкость олова в органических кислотах особенно высокая [c.121]

Термодинамическая устойчивость металла. Термодинамическая устойчивость металлов зависит от их равновесных (стандартных) потенциалов, но эта зависимость не определяет однозначно скорость их коррозии. Так, алюминий (фо = —1,67 В) более устойчив в разбавленной H2SO4, чем железо (фо = = —0,44 В) магний (фо = —2,34 В) устойчив во фтористоводородной кислоте, а олово (фо = —0,13 В) корродирует в ней. Это объясняется различиями в протекании реального п идеального процессов коррозии. [c.26]

При рабочих температурах воды в теплообменниках, достигающих нескольких сот градусов, значения Сн+ = Сон должны быть еще больше приведенных. Из справочных таблиц [251 увеличение составляет около 10 раз на каждые 100° С. Большая активность воды в зоне контакта с гомогенными по структуре металлами маловероятна (например, действие воды на стали аустенитного класса). Контакт разнородных по электрохимическим свойствам металлов, например железа Е = —0,440 в) и меди ( =+0,337 в) или даже более близкого по свойствам олова ( = —0,136 в), может привести к анодному разрушеник> металла с, меньшим стандартным электродным потенциалом, в рассматриваемом случае железа. [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...