Термодинамическое равновесие метастабильное

Для термодинамического описания метастабильных состояний можно использовать следующие исходные соотношения условия (8.2) равновесия основной фазы, находящейся в метастабильном состоянии, с зародышами образующейся в ней новой фазы [c.235]

Сложность проведения анализа свойств перегретого и пересыщенного пара связана с отсутствием достаточно точного уравнения состояния в метастабильной области вещества. Поэтому для термодинамического описания метастабильных состояний и, в частности, для нахождения спинодали приходится пользоваться условиями равновесия основной фазы, находящейся в метастабильном состоянии, с зародышами критического размера образующейся в ней новой фазы, т. е. [c.387]

В случае термодинамического равновесия в кристаллической решетке сплава атомы компонентов занимают такие положения, при которых свободная энергия их минимальна. После специальных методов обработки сплава можно приводить сплавы к метастабильному состоянию, при котором у них возникают новые свойства. В боль- [c.87]

Если начинающий расширяться пар содержит относительно малое количество центров формирования жидкой фазы, то конденсация задерживается и пар в процессе расширения переохлаждается. Однако существуют пределы возможной степени переохлаждения, зависящие, по-видимому, от физических свойств расширяющейся среды, параметров ее состояния и скорости процесса. Когда предел перенасыщения достигнут, происходит скачкообразное выпадение конденсата (так называемый скачок конденсации ) и, как следствие,— восстановление термодинамического равновесия системы. Считается, что причиной нарушения метастабильного состояния расширяющегося пара и возникновения скачка конденсации является образование в больших количествах собственных ядер конденсации. Ряд опытов показал, что число капель жидкости, выпадающих в скачке конденсации, достаточно для сохранения термодинамического равновесия в процессе дальнейшего расширения среды за фронтом скачка перенасыщение пара либо вовсе не наблюдалось, либо же оказывалось весьма малым [Л. 10]. [c.93]

Ф(б). в соответствии с общими условиями термодинамического равновесия состояние системы с плоской пленкой толщиной 6н бу-дет метастабильным, т. е. устойчивым по отношению к бесконечно малым изменениям, но неустойчивым по отношению к конечным. Пленка должна быть способной к дальнейшему росту только при условии б>бц. [c.17]

При сверхзвуковых скоростях переохлаждение сохраняется полным и достигает некоторого максимального значения АГм, при котором метастабильное состояние уже не может существовать и поток за скачком конденсации переходит в состояние термодинамического равновесия. [c.139]

Принципиально иным оказывается механизм конденсации при сверхзвуковых скоростях. Переход через скорость звука сопровождается особенно значительным переохлаждением, так как в этой зоне градиенты параметров особенно велики. При достижении максимального (предельного) переохлаждения метастабильное изменение состояния уже не может сохраниться и поток лавинным (скачковым) процессом переходит в состояние термодинамического равновесия — переохлаждение заканчивается скачком конденсации. [c.143]

Таким образом, если при перлитном превращении образуется система (феррит, цементит), находящаяся в устойчивом термодинамическом равновесии (т. е. стабильная система фаз), обладающая минимумом свободной энергии, то при мартенситном превращении образуется термодинамически неустойчивая (т. е. метастабильная) фаза, имеющая меньший по сравнению с аусте-нитом запас свободной энергии. [c.11]

Хотя уже и приводились примеры устойчивых состояний, точнее состояний устойчивого равновесия, мы еще должны дать определение такого состояния. Однако до этого необходимо обсудить природу термодинамического равновесия и затем привести примеры кажущегося устойчивого равновесия системы, в действительности соответствующего метастабильному состоянию. [c.35]

Формула (1) является частным случаем уравнения (4) при условии, что окончание растекания отвечает устойчивому, а не метастабильному термодинамическому равновесию. Обозначая соответствующее равновесное значение краевого угла через 0е (при )) = 0), из уравнения (4) найдем [c.9]

Критерии (11.1) и (11.37), (11.13) и (11.33) и т. д. гарантируют необходимый экстремум характеристической функции в некоторой ограниченной области изменения внутренних переменных системы только вблизи равновесия и, очевидно, не позволяют выяснить, является ли равновесие абсолютно устойчивым или метастабильным. В связи с этим целесообразно остановиться на том, какие термодинамические состояния надо [c.115]

Равновесие термодинамических систем по аналогии с механическими может быть устойчивым (стабильным), неустойчивым (лабильным) и относительно устойчивым (метастабильным). Равновесное состояние называется устойчивым, если по устранении возмущения, вызвавшего некоторое отклонение системы от этого состояния, система сама по себе возвращается в первоначальное состояние равновесия. [c.15]

Состояние равновесия, устойчивое в малом и неустойчивое в большом, аналогично относительно устойчивому, так называемому метастабильному состоянию многочастичных (например, молекулярных) систем ). Метаста-бильными являются пересыщенное состояние пара, полученное путем его охлаждения или сжатия, аморфное (стеклообразное) состояние переохлажденной жидкости сложного химического строения, состояние смеси веществ, химическая реакция между которыми задержана низкой температурой, и т. п. Наиболее устойчивым при данных внешних условиях является другое состояние системы, для достижения которого требуется преодоление более или менее высокого энергетического барьера. Можно представить себе, что в простейшем случае при данных условиях соответствующая термодинамическая функция Е каждой частицы системы имеет график, показанный на рис. 18.68, а в роли функции Е выступает свободная энергия, если заданы температура и объем системы, или термодинамический потенциал, если заданы температура и давление. Минимум функции Е в точке А соответствует метастабильному состоянию, а более глубокий минимум в точке В — наиболее устойчивому состоянию. Частица системы ввиду того, что ее энергия имеет случайные отклонения от среднего значения (флуктуации), может преодолевать барьер между состояниями А к В и переходить из одного состояния в другое. Поскольку АЕ < АЕ (см. рис. 18.68, а), то вероятность перехода частиц из состояния А в состояние В выше вероятности обратного перехода. Таким образом, при данных условиях имеется тенденция к переходу многочастичной системы из относительно устойчивого состояния в наиболее устойчивое. Все же метастабильное состояние может существовать довольно продолжительное время, а иногда и практически неограниченно долго. Так, для многих полимеров образование кристаллической фазы из переохлажденной жидкости связано с преодолением столь высоких барьеров, что аморфное состояние сохраняется без видимых изменений десятки лет. [c.406]

Поля давлений в сечениях, перпендикулярных направлению расхода, считаются однородными. Под удельным объемом в каком-либо сечении понимается отношение объемного расхода к весовому. Будем считать также, что термодинамические процессы в обеих фазах развиваются совместно, причем равновесие фаз на протяжении процесса не нарушается состояния метастабильные, включая и переохлаждение паровой фазы, из рассмотрения исключаются. [c.59]

Диаграмма состояния Си—Li (рис. 143) построена в работе [1] на основании данных работ [2, 3]. При этом кривая ликвидуса взята из работы [2], а кривая солидуса из работы [3] по данным термического 13], рентгеновского [3] и металлографического 12, 3] анализов. В системе наблюдается эвтектическое равновесие Ж (Си) + (pUT при температуре, близкой к температуре плавления Li, и отсутствие промежуточных фаз. Как сообщается в работе [1], пологий ход ривой ликвидуса может указывать на наличие области несмешиваемости в жидком состоянии. На основании использования термодинамических данных в работе [1] рассчитана метастабильная кривая Начала расслаивания в жидком состоянии (на диаграмме эта кривая Показана штриховой линией). [c.267]

Взаимодействие между Ti и W исследовали в ряде работ р(]. В работе [1] сделан обзор экспериментальных данных о фазовых равновесиях в системе, метастабильных фазах и термодинамических свойствах сплавов системы (рис. 654). [c.399]

При образовании метастабильного аустенита в неравновесных структурах приближение к равновесию определяется не скоростью диффузии углерода, а процессами, связанными с релаксацией искажений. По мере протекания этих процессов термодинамический потенциал ферритной [c.15]

НОИ системе вследствие хаотического- теплового движения молекул должны существовать флуктуации плотности, т. е. изменяющиеся во времени и пространстве местные сгущения или разряжения среды. Величина этих флуктуаций может быть различной. Если флуктуации лежат в пределах, совместимых с сохранением данного агрегатного состояния системы, то система находится в устойчивом равновесии. Термодинамически это означает, что потенциал системы имеет минимум. При возрастании величины флуктуаций термодинамический потенциал системы повышается и в неустойчивом, точнее метастабильном, состоянии достигает максимума. [c.6]

В настоящей главе мы будем в основном обсуждать вопрос о том, как изменяется любая термодинамическая характеристика простой системы при переходе между двумя устойчивыми состояниями. В связи с этим следует учесть, что выражение термодинамика равновесных процессов в названии главы означает, что рассматриваться будут только состояния устойчивого равновесия, но не метастабильные состояния. [c.309]

В работе [50] проведен термодинамический анализ стабильных и метастабильных фазовых равновесий в сплавах системы Fe—Мп, богатых железом. Рассмотрено влияние давления на диаграмму бездиффузионных равновесий. Показано, что е-фаза, образующаяся в системе Fe—Мп при атмосферном давлении, является твердым раствором на базе 6-фазы чистого железа при высоком давлении при атмосферном давлении она метастабильна во всем интервале температур и концентраций. Как показал расчет, начиная с —4000 МПа, на фазовой диаграмме Fe—Мп появляется область стабильной устойчивости е-фазы эта область расширяется с повышением давления и относительная термодинамическая устойчивость наиболее плотной е-фазы увеличивается. При этом тройные точки смещаются к более высоким температурам и более низким содержаниям марганца [50]. [c.35]

Однако вследствие стремления термодинамически неравновесных систем к стабильному или метастабильному равновесию диаграммы состояния позволяют судить о направлении развития контактных физико-химических явлений на границе паяемого металла и жидкого припоя в процессе пайки и эксплуатации паяных соединений. [c.26]

Спинодальный распад наблюдается в сплавах диаграмма состояний которых содержит купол распада. В этом случае в области низких температур в равновесии система двухфазна и состоит из двух твердых растворов с изоморфными структурами и близкими параметрами кристаллических решеток. Кривая концентрационной зависимости термодинамического потенциала при низких температурах имеет W-образную форму (рис. 10.9). Часть кривой, заключенная между точками касания общей касательной, соответствует метастабильному однофазному состоянию, которое реализуется при быстром охлаждении из высокотемпературной области. [c.211]

Формирование в процессе термораспада термодинамически неустойчивых, высокотемпературных и метастабильных фаз является результатом образования продуктов в состояниях, далеких от термодинамического равновесия. При этом возможна как стабилизация таких состояний, так и переход их в основное термодинамически равновесное при данных условиях термораспада состояние. Это и определяет различные типы структур покрытий. [c.30]

Однако одновременное введение положительных и отрицательных температур может быть сделано лишь при существенном расширении классической термодинамики. Так. Паунд и Парселл в 1951 г. показали, что ядерные спины в кристалле могут быть приведены в такое метастабильное состояние, которое наиболее естественно описывается как состояние термодинамического равновесия спиновой системы при отрицательной температуре. Рамзей (1956) показал, каким образом следует изменить положения термодинамики, чтобы учесть такие случаи. Но поскольку они наблюдаются довольно редко, мы исключим их в дальнейшем из рассмотрения и не будем менять формулировку основных принципов теории. Обсуждение состояний с отрицательной температурой проводится в приложении Г. [c.42]

Сущность механизма йлн механизмов, ответственных за это отклонение, до. настоящего времени е установлена. Можно отметить модель, предложенную Кронигом и сотр. [12, 13, 37], которые рассматривали механизмы сопротивления в основной массе жидкости, связанные с дисоипативными процессами в нормальной компоненте, и модель, предложенную Гортером и сотр. [14], в которой учитывается скорость превращения нормальной компоненты в сверхтекучую. Важное значение может иметь полное или частичное исчезновение сверхтекучести, овязааное либо с критическим перетоком тепла, либо с состоянием термодинамического равновесия жидкости вблизи нагретой поверхности. Если принять, что вблизи нагретой поверхиости Ж1Идкость является сплошной средой, то по мере повышения темлературы кривая пересекает продолжение 1-линии и переходит из области метастабильного [c.356]

В сильно неравновесных условиях формирования структуры возникновение метастабильных нанометрических заряженных кластеров может оказаться вполне реальным процессом. В ряде случаев генезис поверхности протекает при сильном нарушении термодинамического равновесия, как между полупроводником и окружающей средой, так и между формирующейся поверхностной фазой и объемом кристалла. Эти процессы часто протекают при высоких температурах и значительных градиентах концентрации реагирующих ве-шеств. В этой ситуации часть дефектов в силу синергетических принципов может самоорганизовываться в ассоциаты и метастабильные кластеры. При быстрой стабилизации системы — резком охлаждении, затвердевании и т.д. часть дефектов "замораживается" и, находясь в достаточно глубоких потенциальных ямах, обладает малой подвижностью в охлажденной матрице. Они могут длительное время существовать как метастабильные состояния, в том числе и в заряженной форме. Такие дефекты часто называют "закалочными". Это могут быть кластеры гидроксильных групп на поверхностях оксидов, нанометрических фрагментов 81 и 8102 на межфазной границе [c.204]

В обычных условиях до включения внешнего поля атомы среды находятся на самом низком — основном — энергетическом уровне. В этом случае световая волна будет переводить атомы только на более высокие уровни, так что все / окажутся положительными. То-же самое будет происходить и<при тепловом возбуждении в слу-. чае термодинамического равновесия, так как, в соответствии с формулой Больцмана, число атомов в исходном состоянии будет убывать с возрастанием номера энергетического уровня. Однако, применяя нетепловые методы возбуждения, например пропуская через вещество сильные электрические токи, можно создавать,терло(Зы-намически неравновесные метастабильные состояния вещества с инверсной заселенностью энергетических уровней, как это в действи-телвности и делается в лазерах. Под инверсной заселенностью двух различных энергетических уровней понимают такое состояние, когда на верхнем уровне находится больше атомов, чем на нижнем. В этом случае можно получать и действительно получают среду с отрицательной дисперсией. Влияние отрицательных слагаемых в дисперсионной формуле впервые (1930 г.) наблюдал Ладенбург в газе при прохождении через него сильного электрического разряда, хотя дисперсия в целом в его опытах и оставалась положительной. [c.532]

Линейные и двумерные дефекты по всем признакам представляют собой метастабильные конфигурации в кристалле. Однако установление термодинамического равновесия может происходить столь медленно, что эти дефекты практически можно считать замороженными. Легко также создать неравновесную концентрацию точечных дефектов, которая может быть весьма стабильной (например, быстро охладив кристалл, находившийся в состоянии термодинамического равновесия). Путем медленного нагревания и охлаждения можно восстановить равновесное максвелл-больцма-новское значение концентрации точечных дефектов, концентрация же линейных и двумерных дефектов уменьшается при этом до нуля. Такой способ восстановления равновесной концентрации дефектов называется отжигом. [c.238]

Трудность анализа свойств перегретой жидкости и пересыщенного пара связана с отсутствием достаточно точного уравнения состояния в области метастабильных состояний вещества. Уравнение Ван-дер-Ваальса, которое качественно описывает метастабильные состояния, для количественных расчетов мало пригодно. Для приближенного термодинамического оцисания метастабильных состояний можно использовать следующие исходные соотношения условия равновесия основной фазы, находящейся в метастабильном состоянии с зародышами образующейся в ней новой фазы [c.91]

Подробные расчеты возможны, онечно, только если неравновесная система имеет термодинамические состояния, т. е, набор соответствующих измеримых термодинамических характеристик. Как уже отмечалось, это условие выполняется далеко не всегда (см. 4). В рассмотренном примере оно выполнено благодаря тому, что неравновескость систем1>1 заключалась в отсутствии равновесия между фазой (L) и другими фазами системы. В то же время сама по себе изолированная от других частей системы переохлажденная жидкость могла существовать сколь угодно долго, т. е. она считалась внутренне равновесной (см. с. 21). Этим объясняется возможность определения термодинамических свойств фазы (L) при любых значениях переменных Т, Р. Подобные внутренне равновесные состояния частей неравновесной системы называют метастабильными состояниями (подробнее см. 14). [c.75]

Термодинамические потенциалы могут иметь несколько экстремумов (например, энтропия имеет несколько максимумов). Состояния, соответствующие наибольшему (энтропия) или наименьшему (энергия Гельмгольца и др.) из них, называются стабильными (абсолютно устойчивыми состояниями равновесия), другие—метастабильными (полуустойчивыми). При наличии больших флуктуаций система может перейти из метастабильного состояния в стабильное. [c.124]

Состояния равновесия, устойчивые по отношению к близлежащим состояниям и неустойчивые по отношению к некоторому более удаленному состоянию, называются метастабильными (полуустойчивыми). Метастабиль-ные состояния возникают в тех случаях, когда характеристические функции системы имеют несколько точек экстремума (рис. 3.1). Метастабильное состояние соответствует относительному экстремуму (не наибольшему максимуму и не наименьшему минимуму) характеристической функции. Наличие метастабиль-ных состояний означает, что термодинамическая поверхность тела состоит из двух вообще не связанных листов, первый из которых описывается уравнением состояния и содержит все стабильные состояния, а второй —только метастабильные состояния. Обратимого перехода с одного, листа на другой не существует. Однако для каждого из этих листов справедливо третье начало термодинамики, так что в каком бы состоянии — стабильном или метастабильном — ни находилось тело, при Т —> О его энтропия имеет одно и то же значение 5 = 0. Система, находящаяся в метастабильном состоянии, по истечении некоторого времени и при наличии необходимых условий переходит в стабильное состояние. [c.112]

Однако, если предположить, что обе фазы, находясь в точках а и 6, могут взаимодействовать между собой, образуя термодинамическую систему, находящуюся при постоянных р а Т, то выяснится, что состояние Ь, в котором потенциал выше, чем в состоянии а, является лишь относительно устойчивым — метастабильным, ибо переход вещества из состояния два приведет к уменьшению потенциала ф. Аналогичные заключения можно сделать относительно точек с н d. То же относится н к рис. 2-4. На основании этого частки изобар и изотерм на рис. 2-3 и 2-4, относящиеся к состоянию устойчивого равновесия, изобрал<ены сплошными линиями, а участки, относящиеся к метастабильным состояниям,—пунктирными. Как уже отмечалось, реальные термодинамические системы могут находиться в метастабиль ных состояниях, если приняты меры к тому, чтобы они не подвергались заметным возмущениям извне, и если возмущения, связанные с естественными флуктуациями, малы по сравнению с порогами устойчивости. Так, например, очень чистую жидкость, находящуюся при некотором постоянном давлении, меньшем критического, можно нагреть до температуры, заметно превосходящей температуру насыщения при данном давлении Т з(р), без того, чтобы йачался процесс парообразования. Такое состояние жидкости аналогично точке d на рис. 2-4,а. Наоборот, пар можно изобарно охладить до точки Ь (рис. 2-4,а) без того, чтобы он начал конденсироваться. Однако можно показать, что существуют определенные границы существования метастабильных состояний. Эти границы определяются тем, что для метастабильных состояний должны выполняться условия устойчивости, поскольку, как отмечалось, мета--стабильные состояния по отношению к малым возмущениям устойчивы, т. е. для близкой окрестности точки метастабилшого равновесия должны выполняться условия (2-37) и (2-38) [c.36]

Состояния равновесия, устойчивые по отношению к близлежащим состояниям и неустойчивые по отношению к некоторому более удаленному состоянию, называются метастабильными (полуустойчивыми). Метастабильные состояния возникают в тех случаях, когда характеристические функции системы имеют несколько точек экстремума (рис. 3.1). Метастабильное состояние 1 или 2 соответствует относительному экстремуму характеристиче- ской функции. Наличие метастабильных состояний означает, что термодинамическая поверхность тела состоит йз двух не связанных листов, первый из которых соответ- [c.188]

ФАЗА в термодинамике — термодинамически равновесное состояние вещества, отличающееся по физ. свойствам от др. возможных равновесных состояний (др. фаз) того же вещества (см. Равновесие термодинамическое). Иногда неравновесное метастабильпое состо.ниие вещества также наз, Ф. (метастабильная Ф. . Переход вещества из одной Ф, в другую — фазовый переход—связан с качеств, изменениями свойств вещества. Напр., газовое, жидкое и кристаллич, состояния (Ф.) вещества различаются харак- [c.263]

Правда, эти отклонения бывают кратковременными, так как по прошествии времени релаксации система переходит в наиболее вероятное равновесное состояние. Так, если бы в термодинамически устойчивой системе (крж1< фж2) случайно возникли зародыши новой фазы, то через короткий промежуток времени эти новообразования исчезли бы (флуктуации рассеиваются). В случае метастабильного состояния (q>x i> px2), когда новая фаза является устойчивой, малые гетерофаз-ные флуктуации являются неустойчивыми, несмотря на то, что в макроскопических масштабах новая фаза является единственно возможной. Жизнеспособными являются только те зародыши, размер которых превышает определенную критическую величину. Дальнейший рост новой фазы происходит па таких устойчивых образованиях, называемых ядрами конденсации. Применительно к случаю двухфазной среды, состоящей из пара и шарообразных капелек жидкости, впервые Томсоном было показано, что давление пара, находящегося в равновесии с каплей жидкости при заданной температуре 7, тем больше, чем меньше радиус г этой капли. Таким образом, возможны случаи, когда пар, перенасыщенный в обычном смысле (по отношению к капле бесконечно большого радиуса), оказывается ненасыщенным по отношению к капельке достаточно малого размера. Этим объясняется испарение мелких зародышей в ме-тастабильной системе. [c.20]

В соответствии со схемой (рис. 3, а), при температуре Г), когда начинается а 7 Превращение, в равновесии должны находиться а-фаза состава а и аустенит с концентрацией углерода, определяемой точкой d. Образование г-фазы такого состава приводит к максимальному снижению термодинамического потенциала системы (конода а idi). Однако некоторое уменьшение свободной энергии будет достигаться и при образовании 7-фазы, состав которой лежит в интервале d . Как видно из рисунка, значения термодинамического потенциала смеси а- и 7-фаз, определяемые отрезками а yd-i, а d , меньше, чем исходной феррито-карбидной смеси (ai j). Таким образом, хотя при образовании аустенита с пониженной концентрацией углерода выигрьш АФ меньше, чем при формировании стабильной 7-фазы, такой процесс термодинамически оправдан. С кинетической же точки зрения двустадийный механизм а - 7-превращения, осуществляющийся через образование на первом этапе малоуглеродистого метастабильного аустенита, более выгоден, поскольку не требует значительного диффузионного перераспределения углерода . [c.14]

К кривым равновесия двух фаз вещества примыкают области существования мста-стабильных состояний (штриховые линии на рис. 45). Это значит, что в области 1, в которой строго термодинамически устойчивым является газообразное состояние, может при некоторых условиях существовать в полуус-тойчивом, метастабильном состоянии жид- Рис. 45 [c.141]

Обсуждавшееся в предыдущем примере термодинамическое еостояние устойчивого равновесия является истинным равновесным состоянием. Существуют, однако, иные состояния, обычно также называемые равновесными, несмотря на то, что система не находится в истинном состоянии устойчивого равновесия. К ним относятся состояния метастабильного равновесия, которые будут рассмотрены нами на нескольких примерах. Такие состояния мы кратко называем метастабильными . [c.36]

Выбор растворителей с термодинамической точки зрения для высокополимерных загустителей применительно к ПИНС, как и для лакокрасочных материалов, может быть осуществлен по данным анализа фазовых диаграмм (рис. 7). Кривая равновесия, которая отделяет область однофазных (лиофильных) систем от области двухфазных, метастабильных (медленно расслаивающихся) систем, называется бинодалью кривая, отделяющая метастабильную область от нестабильной (быстро расслаивающейся) — синодалью верхняя точка на кривой равновесия — критическая температура смешения. [c.64]

Состав фаз системы А—В, находящихся в равновесии при температуре 7 1, определяется точками пересечения коноды, т. е. прямой,параллельной оси концентраций, проведенной на уровне Тх о кривыми солидуса и ликвидуса диаграммы состояния системы (рис. 2). Все остальные твердые и жидкие сплавы системы А—В, включая Л и В, после введения в контакт будут представлять собой термодинамически неравновесную систему, в которой при заданной температуре будут возникать процессы, стимулирующие возвращение ее к равновесному состоянию. Этот переход, согласно термодинамическим представлениям, происходит через метастабильное и лабильное равновесие. [c.8]

Термодинамический потенциал бинарной системы является-функцией температуры, давления и концентрации. Во многих системах в области высоких температур стабильным состоянием может быть однофазный твердый раствор, а в области низких температур равновесию отвечает двухфазное состояние. Посредством закалки, которая состоит в резком охлаждении сплава от температур устойчивости однофазного состояния, твердый раствор на основе компонента или промелсуточной фазы переносится в область температур, где этот раствор оказывается пересыщенным. Например, в системе с эвтектоидным превращением стабильная в области высоких температур-Р-фаза путем закалки (вертикальные линии /, 2, 3 на рис. 10.4) мол<ет быть зафиксирована в метастабильном состояний Рмет в области низких температур с последующим распадом по схемам [c.205]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...