Равновесие эвтектическое

Первая диаграмма состояния U-V приведена в справочнике Р(]. Установлено наличие трех нонвариантных равновесий эвтектического [c.413]

Величина температурного интервала, в котором в равновесии с жидким сплавом находятся аустенит и графит, зависит от содержания кремния. Чем больше кремния, тем шире эвтектический интервал температур. [c.142]

У эвтектического сплава // при охлаждении жидкой фазы кристаллизация начинается в точке 3. Образуется ледебуритная эвтектика. Это происходит при температуре 1147° С В + А + Ц с=0 нон-вариантное равновесие), что характеризуется горизонтальной пло- [c.62]

Подобно сплаву III кристаллизуются все сплавы с содержанием С от 2,0 до 4,3% Начиная от точки 4 и до точки 5 из жидкой фазы выпадают первичные кристаллы аустенита [А]. В интервале температур до 1147° С возможно замедленное охлаждение (L + Л с=Ь участок 4—5). При понижении температуры до 1147° С состав жидкой фазы изменяется по участку 4—С (линии ликвидуса), а состав аустенита— по участку 4 —Е (линии солидуса). При достижении температуры 1147° С сплав 11 будет состоять из первичных кристаллов аустенита (2% С) и жидкой фазы эвтектического состава (4,3% С). Кристаллизация ледебуритной эвтектики приводит к нонвариантному равновесию, что характеризуется площадкой 5—5 (рис. 5.3,6). После окончания затвердевания структура сплава III состоит из крупных зерен аустенита, окруженных ледебуритной эвтектикой. [c.63]

В рассмотренном выше случае кривые G ) для твердой и жидкой фаз А имели вид цепной линии и это привело ),к полученному в виде сигары виду диаграммы состояния. Более сложным является случай, когда G ) имеет вид, например, изображенный для твердой фазы на рис. 11.10, а. В этом случае при понижении температуры возникнут две области двухфазного равновесия жидкость — твердое тело , расположенные вблизи каждой из компонент. Однако при достаточно низких температурах (T = Ti) возникает общая касательная, касающаяся ривой Gtt (с) в двух точках и Ож(с) в одной точке. При этой температуре возникнет область равновесия двух твердых фаз, обогащенных соответственно компонентами А и В и жидкой фазы. Эта температура называется эвтектической точкой. Ниже этой температуры в равновесии останутся только две упомянутые твердые фазы. Такой диаграмме состояния соответствует ограниченная растворимость в твердом состоянии. При этом область растворимости может быть различной, в том числе и ничтожно малой. В этом случае линии, ограничивающие двухфазные области (со стороны чистых компонент) будут вертикальными, соответствующими Са = 0 и [c.272]

Третий случай характеризуется диаграммой состояния, приведенной на рис. 7.11. Тройная точка лежит ниже точек плавления обеих твердых фаз. В области выше прямой AB в равновесии находятся смешанная жидкая фаза с твердой фазой одного из чистых компонентов, а под прямой AB находятся твердые фазы обоих чистых ко.мпонентов. Точка В является эвтектической точкой. [c.501]

Пусть в жидком состоянии оба компонента смешиваются в произвольных отношениях, а в твердом — не смешиваются, но образуют химическое соединение. Диаграмма состояния показана на рис. 7.12. Прямая DE определяет состав химического соединения точки В н G соответствуют температурам тройных точек, где находятся в равновесии смешанная жидкая фаза, твердые химические соединения и твердая фаза одного из чистых компонентов. В области DBE вещество суш,ествует в виде смешанной жидкой фазы и твердого химического соединения, в области, расположенной ниже прямой СВЕ, — в виде смеси твердого химического соединения и одного из чистых твердых компонентов. Затвердевание жидкости заканчивается в эвтектической точке В или G. На рис. 7.13 изображена диаграмма для веществ, полностью растворимых как в жидкой, так и в твердой фазе. Пограничная кривая описывает зависимость температуры плавления от состава раствора. [c.501]

Стабильность является следствием химического равновесия, существующего между фазами композита вплоть до температуры плавления эвтектики исключения представляют лишь случаи фазовых превращений при температурах ниже температуры эвтектического превращения или слабой температурной зависимости растворимости в твердой фазе. Однако для эвтектических композитов характерна большая суммарная площадь поверхностей раздела. [c.256]

Если верхняя критич. темп-ра смешения веществ в низкотемпературной фазе оказывается выше темп-ры минимума кривых равновесия, изображённых на рис. 2 (6), то фазовая диаграмма системы приобретает вид, аналогичный изображённому на рис. 6. Такая диаграмма принадлежит к эвтектическому типу Р., [c.289]

Видно, ЧТО существенное снижение может наблюдаться при размере зерен дисперсного компонента несколько десятков нанометров и менее, хотя, конечно, следует помнить об оценочном характере расчетов. Расчеты проведены с использованием простейшего приближения регулярных растворов, когда на основе выражений для свободных парциальных энергий системы в твердом и жидком состояниях записывается условие равновесия при эвтектической температуре, а вклад избыточной поверхностной энергии оценивается по выражению АО = 6 Ь, где V — молярный [c.57]

В системе наблюдаются два эвтектических равновесия [2] [c.75]

По данным работы [1] температуры эвтектических равновесий -1080 и 620 С соответственно. [c.75]

Диаграмма состояния r—Си исследована неоднократно. Полученные результаты подтверждают наличие эвтектического равновесия в системе и существование двух твердых растворов на основе Си и Сг. Однако характер фазовых равновесий в высокотемпературной области при концентрациях 0—55 % (ат.) Си является предметом многочисленных дискуссий. В основном обсуждается вопрос о наличии или отсутствии области несмешиваемости в жидком состоянии. В обзоре [1] авторы анализируют ранние экспериментальные данные работ [2, [c.112]

Диаграмма состояния r—Np экспериментально не построена. На рис. 74 приведен вариант диаграммы, который рассчитан в работе [1]. Авторы работы 1] предположили, что Сг и Np подобно другим системам Сг с актинидами образуют простую эвтектическую систему с небольшой растворимостью в твердом состоянии. Согласно расчету эвтектика кристаллизуется при температуре -503 °С и содержании 83 ат. % Np. Предполагаются нонвариантные равновесия при Температурах 576 и 280 °С, связанные с полиморфизмом Np. Характер этих равновесий не установлен. [c.149]

Ha основании обобщения литературных данных в работе [ 1 i предлагается вариант диаграммы, показанной на рис. 98. Эвтектик. между (Сг) и (Th) образуется при температуре 1235 °С и содержании -75 % (ат.) Th. Природа нонвариантного равновесия при 1360 "С н< установлена. Расчет диаграммы состояния Сг—Th с использование -модели идеальных растворов для описания жидкой фазы показал, чи эвтектическая температура должна составлять 994 °С, а концентра ция Th в эвтектике — 53 % (ат.) Th [1]. Взаимная растворимость компонентов в твердом состоянии незначительна [X, 1]. [c.192]

Высокотемпературны й участок диаграммы состоя ния Си—Н (рис. 136) прм давлениях до 50 МПа бы. впервые построен авторами работ [2, 3]. Показано, что ii понижает температуру пла в лен ИЯ Си, обнаружено газо эвтектическое равновесие n .i температуре 1()72 °С. [c.252]

Диаграмма состояния Си—Li (рис. 143) построена в работе [1] на основании данных работ [2, 3]. При этом кривая ликвидуса взята из работы [2], а кривая солидуса из работы [3] по данным термического 13], рентгеновского [3] и металлографического 12, 3] анализов. В системе наблюдается эвтектическое равновесие Ж (Си) + (pUT при температуре, близкой к температуре плавления Li, и отсутствие промежуточных фаз. Как сообщается в работе [1], пологий ход ривой ликвидуса может указывать на наличие области несмешиваемости в жидком состоянии. На основании использования термодинамических данных в работе [1] рассчитана метастабильная кривая Начала расслаивания в жидком состоянии (на диаграмме эта кривая Показана штриховой линией). [c.267]

Диаграмма состояния Си—Mo экспериментально не построена. Согласно обзорам [X, Э] Си и Мо не смешиваются в жидком и твердом состоянии, а взаимная растворимость компонентов при температуре 900 °С чрезвычайно мала [1]. В работе [2] диаграмма состояния Си—Мо (рис. 147) построена в основном с учетом данных работы [3], которые получены исключительно расчетным методом с использованием термодинамических параметров. В системе согласно работам [2, 3] имеют место монотектическое и эвтектическое равновесия (табл. 103). [c.275]

Имеющиеся в системе перитектические и эвтектические равновесия указаны в табл. 114. [c.297]

Сведения о типе диаграммы состояния u-Nb противоречивь, Одни исследователи находят в системе равновесие перитектическоп типа и расслоение в жидком состоянии [1, 2]. Другие авторы считают, что в системе имеют место равновесие эвтектического типа и пологая кривая ликвидуса [3, 4], а появление несмешиваемости н жидком состоянии объясняют сильным влиянием загрязнения N1, примесями, особенно О [4]. В работах [5, 6] приведены данные ( наличии в системе равновесия перитектического типа и полого кривой ликвидуса. [c.278]

Ha рис. 529 приведена диаграмма состояния Rh-W, которая построена наосновании данных микроскопического, пирометрического,рентгеноспектрального и рентгеновского анализов [Ш]. В системе образуется только одна промежуточная фаза переменного состава - е. Фаза е кристаллизуется конгруэнтно из расплава при температуре -2250 °С и содержании 52 % (ат.) W область ее гомогенности составляет 19 - 53 % (ат.) W при температуре 2000 °С и сужается с понижением температуры. Фаза е участвует в двух нонвариантных равновесиях. Эвтектическое [c.174]

В изотермическом сечении при температуре t трехфазный треугольник p b ai соответствует перитектической реакции, при которой твердая фаза состава Ь образуется из жидкости состава pi и твердой фазы состава а. При более низкой температуре h, где линия, соединяющая точки йг и р2, является касательной линии ррхргрг (см. рис. 209), образование твердой фазы состава 62 из жидкости рч будет изменять ее состав в направлении стрелки. Если направление стрелки совпадает с направлением линии рр р2рз, твердая фаза состава Яг находится в равновесии с твердой фазой состава и жидкостью состава рг, но в реакции участия не принимает. При температуре 3 направления линий и стрелок такие, что трехфазное равновесие оказывается равновесием эвтектического типа, при iKOTOipOM жидкость состава рз распадается на твердую фазу состава аз и твердую фазу состава 63 таким образом, пери-тектическая реакция становится эвтектической. Соответствующие примеры диаграмм этого типа показаны на рис. 221—223 (см. стр. 347 — 348). [c.340]

Если чугуны находятся в стабильном состоянии, пользуются диаграммой железо — графит (рис. 1,а). В этом случае двухфазные области D F, E F S K и P S K Q характеризуют сосуществование растворов Ж, Л и Ф со стабильной высокоуглеродистой фазой — графитом. Трехфазные равновесия — эвтектическое (на линии E F ) и эвтектовдное (на линии P S K ) также связаны с сосуществованием растворов Ж. А. Ф с графитной фазой. [c.9]

Система UO2—MgO. При взаимодействии двуокиси урана и окиси магния никакие новые фазы не образуются. При определении линии ликвидуса системы UO2— MgO Ламбертсон и Мюллер [20] обнаружили два инвариантных равновесия эвтектическое при содержании [c.100]

При эвтектическом превращении жидкость кристаллизуется с образованием двух твердых фаз. Безмолвен и другой тип нон-вариантного превращения (трехфазного равновесия), когда жидкость реагирует с ранее выпавшими кристаллами и образует новый вид кристаллов. Реакция подобного типа называется пе-ритектической. [c.128]

В системе Ni - Ti (рис. 17, а) при температуре 1304°С также наблюдается эвтектическое равновесие. Растворимость титана в никеле уменьшается с 12,5% при эвтектической температуре до 8% при 750°С. В равновесии с у-раствором находится >/-фаза на основе интерметаллида NiaTi. [c.35]

Смесь двух фаз (или более), одновременно или попеременно кристаллизующихся из жидкой фазы при постоянной температуре, называется эвтектикой. Число степеней свободы при кристаллизации эвтектики равно нулю (с = 2 — 3+1=0). Это свидетельствует о том, что ни один из факторов равновесия (температура, концентрация) не может быть изменен без нарушения числа фаз системы. Поэтому на кривой охлаждения наблюдается горизонтальный участок (/—/ ). Температура, при которой возникает эвтектика, называется эвтектической, а состав сплава, соответствующий точке С — звшешичесшм. Изотермический процесс кристаллизации эвтектики свидетельствует о выделении теплоты кристаллизации. Таким образом, эвтектическая структура в рассматриваемой [c.98]

Особенности процесса кристаллизации при эвтектической реакции рассмотрены Шайлем [53], Тиллером [60], Джексоном и Хантом [35] и многими другими авторами и приведены в обзоре Хогана и др. [29]. Шайль и Тиллер показали, что для стабильного роста пластинчатой эвтектической структуры необходимо некоторое переохлаждение расплава ниже равновесной эвтектической температуры. Во-первых, освобождающееся при кристаллизации расплава тепло идет на создание поверхностной энергии двух твердых фаз. Следовательно, степень переохлаждения определяется энергией поверхности раздела фаз, сосуществующих в твердом материале последняя, в свою очередь, отражает разницу свободных энергий твердых и жидких фаз [64]. Во-вторых, некоторое переохлаждение необходимо для того, чтобы достичь равновесия между скоростями диффузии атомов на поверхности раздела и общей скоростью ее перемещения. [c.356]

При необходимости разложения цементита эвтектического, вторичного и эвтектоидного (отбелённое литьё) требуется нагрев до температур, лежащих выше критической, выдержка, достаточная для установления равновесия аустенит — графит, и медленное охлаждение в интервале критических температур. Охлаждение в интервале критических Температур со скоростью 1 — 3° С в минуту вполне обеспечивает разложение эвтектоидного цементита. Такой отжиг может быть назван высокотем ператур-ным. [c.538]

Концентрация углерода (по массе) для характерных точек диаграммы состояния Ре—РезС (см. рис. 83) следующая В — 0,51 % С в жидкой фазе, находящейся в равновесии с б-ферритом и аустенитом при перитектической температуре 1499 °С Я — 0,1 %С (предельное содержание в б-феррите при 1490 °С) 7 — 0,16 % С в аустените при перитектической температуре 1490 °С Е — 2,14 % С (предельное содержание в аустените при эвтектической температуре 1147 °С) 5 — 0,8 %С в аустените при эвтектоидной температуре 727 °С Р — 0,02 % С (предельное содержание в феррите при эвтектоидной температуре 727 °С). [c.121]

Выполненное впоследствии экспериментальное исследование [7] во всем интервале концентраций методами дифференциального термического и металлографического анализов позволило установить, что в сплавах, содержащих от 4 до 45 % (ат.) Си, имеет место монотектическое равновесие при температуре 1767 8 °С и концентрации 18,8 % (ат.) Си (рис. 53). Содержание примесей в исследованных сплавах не превышает % (по массе) Fe, Ni, Si — 0,001 Mn — 0,01 О — 0,002 N — 0,0005 С — 0,005. Область расслоения двух жидкостей Ж, и Ж2 простирается от 18,8 до 45 % (ат.) Си в узком интервале температур, верхняя граница которого не пренытттп ет 1900 °С. Результаты термодинамического исследования сплавов данной системы, приведенные в работах [8—10], также свидетельствуют о наличии области несмешиваемости в жидком состоянии. Полученные результаты не противоречат данным по активности, указанным в работе [5], где подтверждается существование двухфазной области Ж + (Сг) в интервале концентраций 42—97 % (ат.) Сг при температуре 1550 °С. Температура эвтектической реакции Ж (Си) + (Сг), равная 1076,6 °С, и концентрация Си в эвтектике, составляющая 98,44 % (ат.), приняты на рис. 53 по данным работы [11] [c.113]

Диаграмма состояния r- m построена в работе [1] на основании результатов термического, металлографического и рентгеновского анализов с использованием Сг и Sm чистотой 99,98 и >99 % (по массе) соответственно. В работе [2] был проведен термодинамический расчет диаграммы с помощью моделей субрегулярных растворов. Был уточнен состав эвтектики и показано хорошее соответствие расчетных и экспериментальных данных. Диаграмма состояния r- m, показанная на рис. 92, построена по результатам этих двух работ. Система характеризуется областью несмешиваемости в жидком состоянии и отсутствием промежуточных фаз. Монотектическая реакция протекает при температуре 1810 °С и содержании 2 % (ат.) Sm. Эвтектическая реакция имеет место при температуре 1035 °С и содержании 97,7 % (ат.) Sm. Эвтектоидные равновесия связаны с полиморфизмом Sm. Максимальная растворимость Сг в (Sm) не превышает 0,35 % (ат.), растворимость Sm в (Сг) составляет <0,35 % (ат.) [1]. [c.182]

Фазовые равновесия в системе Сг—Y изучались неоднократно, и [IX анализ проведен в обзорах [1, 2]. Согласуясь между собой в Отношении отсутствия в системе Сг—Y промежуточных фаз и нали-5й1я незначительной взаимной растворяемости компонентов в твердом состоянии, данные различных исследований расходятся в определении общего характера строения системы. Так, согласно работе [3] Сг и Y полностью смешиваются в жидком состоянии и образуют эвтектику при кристаллизации. В работах [4, 5 и др.] указывается на существование области несмешиваемости в жидком состоянии. По данным работы [4] область несмешиваемости имеет место в интервале концентраций 9,4—58 % (ат.) У. Температура монотектической реакции составляет 17бО 25 °С [4], или 1780 °С [5]. Эвтектическая реакция протекает при температуре 1330 25 °С и содержании -80 % (ат.) Y [4]. На рис. 104 диаграмма Сг—Y приведена согласно работе [4]. Термодинамический расчет, проведенный в работе [6], подтвердил характер взаимодействия компонентов, показанный на рис. 104. [c.201]

В интервале концентраций 0—50 % (ат.) s в системе конгруэнтно образуются две промежуточные фазы sGe и sG 4 при температурах 820 и 990 °С соответственно [1]. В системе установлено два эвтектических равновесия [1] [c.209]

В системе u—Ga имеют место одно эвтектическое и одно эвтекто-щное равновесия. Эвтектика кристаллизуется при температуре 19,75 °С [М] по реакции Ж 0 + (Ga), причем эвтектическая точка (Лизка по составу к чистому Ga. Эвтектоидное равновесие наблюдайся при температуре 616 °С Р + у- Эвтектоидный распад фазы подробно описан в работе [7J. Механизм массивного превраще-шя фазы р обсуждается в работах [8—10]. [c.245]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...