Кривые ликвидус

При пересечении пространственной диаграммы рядом плоскостей, соответствующих определенным температурам, получают проекции системы изотермических кривых ликвидуса и солидуса в плоскости концентрационного треугольника. [c.53]

На рис. 4.19 представлены изотермические кривые ликвидуса и солидуса диаграммы состояния тройной системы Мп—Си—N1. [c.53]

Непрерывный ряд твердых растворов возникает, если для компонентов А ч В в основном соблюдаются правила изоморфного замещения. Для построения кривых начала кристаллизации (кривых ликвидуса) мы должны рассмотреть условия равновесия в системе жидкий — твердый растворы. Равновесное состояние должно характеризоваться равенством парциальных давлений. Парциальное давление пара растворителя над раствором описывается законом Рауля Ра Ра а, где р% — давление пара чистого жидкого компонента А при заданной температуре Ха — его мольная доля. Исходя из законов термодинамики, кривые давления чистого растворителя в жидком (кривая А — А ) и твердом (кривая В — В ) состояниях должны лежать выше кривых парциального давления того же вещества в жидком (кривая О — О ) и твердом (кривые С —С, Р — Р и К — К ) растворах (рис. 35). Кривые А — А и В — В пересекаются в точке /, абсцисса которой указывает температуру кристаллизации Тх чистого компонента А. Если из жидкого раствора, характеризуемого кривой О — О, кристаллизуется чистый компонент А, температура его кристаллизации Т2 соответствует точке 2. Если из жидкой фазы (кривая О — О ) кристаллизуется не чистый компонент А, а его твердый раствор (кривые С — С, Р — Р и К Л"), температуры начала кристаллизации, характеризуемые точками Л,и 5, могут лежать выше и ниже температуры в зависимости от концентрации компонента А в твер,[гом растворе конкрет- [c.68]

Рассмотрим ход кристаллизации состава Л/1 (рис. 36, а). При температуре в системе существует только одна жидкая фаза L. При температуре Т. (точка 2) выпадет первый кристалл состава (точка 3), а жидкая фаза обогатится компонентом А. При дальнейшем понижении температуры состав жидкой фазы будет изменяться по кривой ликвидуса от точки / до точки 4, а состав выпадающих кристаллов — по кривой солидуса от точки 3 до точки 5. [c.69]

Рассмотрим систему, компоненты которой в твердом состоянии полностью не растворимы друг в друге (рис. 37). В этом случае температура кристаллизации компонента А из раствора всегда ниже, чем из чистого растворителя (см. рис. 35, точки 1 и 2). Построим кривые ликвидуса 27л и Л в для компонентов А В (см. рис. 37), каждая из которых отвечает состоянию равновесия между кристаллами А или В и жидким раствором А + В). Следовательно, точка пересечения Е кривых Л а и Л в должна отвечать инвариантному равновесию между фазами А, В п Е. Линией солидуса в данной системе является горизонталь КЕМ. При кристаллизации состава первые кристаллы компонента А выпадают при температуре 7,. При этом расплав обогащается компонентом В и его состав по мере снижения температуры изменяется от точки 1 до точки Е. [c.69]

Исследования проводились при постепенном понижении температуры ниже линии ликвидус диаграммы состояния и выделении из расплава золота (сплав 12,6 ат. % Si, 10 ат.% Ge и 20 ат. % Ge) или германия (сплав 40 ат.% Ge, 50 ат.% Ge) с изменением состава остающейся жидкой фазы по кривой ликвидус. [c.7]

Полученные экспериментальные данные представлены на рис. 7, 8. Поверхностное натяжение сплава со снижением температуры увеличивается (падает для 20 ат. % Ge и 40 ат. % Ge), но при выходе на кривую ликвидус диаграммы состояния и дальнейшем понижении температуры резко уменьшается (выделяется из расплава золото) или увеличивается (выделяется из расплава германий). [c.7]

В принципе эти уравнения позволяют построить различные линии диаграмм равновесия, если заданы некоторые отправные точки. Начиная с точки плавления одного из чистых компонентов, можно по (IV-1) и (IV-2) получить начальные наклоны кривых ликвидуса и солидуса интегрирование позволит получить эти кривые в целом. Для этого необходимо знать как теплоты переходов и Аз, так и относительные интегральные молярные свободные энергии и в функции температуры и состава. Однако данные об этих величинах, как правило, отсутствуют. [c.82]

Равновесия между промежуточной твердой фазой практически постоянного состава и жидкими сплавами вблизи максимума кривой ликвидуса. Можно принять в первом приближении, что всякая кривая вблизи максимума является параболой, вершина [c.86]

В связи со сравнительной легкостью экспериментального определения кривой ликвидуса и величины ДЯу уравнение (IV-6) может быть использовано для нахождения д па[ /дх , . [c.87]

Вычисление кривизны параболы кривой ликвидуса позволяет сделать дальнейшие выводы, в особенности для бинарных систем в органической химии. В этих системах термином промежуточная фаза может быть обозначено молекулярное соединение, состоящее из молекул компонентов 1 и 2. Тогда представляется также возможным допустить наличие частичных молекулярных связей в жидкой фазе и, если степень диссоциации сравнительно мала, провести статистический расчет, подобный применявшемуся для сплавов с упорядоченным распределением атомов (гл. III, п. 1 до п. 4). Таким образом установлено, что частная производная определяется по степени диссоциации при концентрации х . [c.88]

В случае равновесия системы жидкость — пар кривая FAG наз, кривой конденсации, а F G — кривой кипения. В случае равновесия твёрдой и жидкой фаз кривая FAG иаа. кривой ликвидуса, а F G — кривой солидуса. [c.288]

В сплавах системы Со—Си в результате сильного переохлаждения (на 100 °С и более) появляется область несмешиваемости в жидком состоянии, которая почти симметрична относительно оси составов. При эквиатомном составе критическая точка смешения лежит на 90 °С ниже кривой ликвидуса [6]. [c.16]

Равновесная диаграмма состояния системы Со—Rh не изучена. Гипотетическая диаграмма состояния по данным работ [1,2] представлена на рис. 32. Rh и (аСо) образуют непрерывный ряд твердых растворов. Поскольку отжиг при 1400 °С приводит к частичному оплавлению сплавов, содержащих 57,2 % (ат.) и 75,2 % (ат.) Rh, можно предположить наличие минимума на кривых ликвидус—солидус. [c.72]

Диаграмма состояния Сг—Мо приведена на рис. 69 согласно работе [ 1 ], в которой при построении линий ликвидуса и солидуса использованы данные работ [2—5]. Система характеризуется наличием областей непрерывных растворов в жидком и твердом состояниях. Минимум на кривых ликвидуса и солидуса по совокупности данных определен при температуре 1820 + 30 °С и содержании "12,5 % (ат.) Мо. Существование расслоения при температуре ниже 880 °С было рассчитано на основании термодинамических данных в работе [6]. Однако прямых экспериментальных подтверждений расслоения в твердых растворах пока не найдено, возможно, из-за низкой скорости развития диффузионных процессов при этих температурах [1J. [c.140]

ЧИСТОТЫ И трудностями введения поправок на испарение Сг при измерении температур плавления. Наиболее близкие значения температур ликвидуса и солидуса были получены в работах [1, 2], где для определения температур использован метод высокотемпературного дифференциального термического анализа. Авторы работ [1, 2] установили положение линий ликвидуса и солидуса без наличия минимума. В работе [3] был сделан расчет диаграммы состояния Сг—V в приближении регулярных растворов и определено, что кривые ликвидуса и солидуса имеют минимум при температуре 1819 °С и содержании 55 % (ат.) Сг. В обзоре, проведенном в работе [4], были учтены все имеющиеся данные по системе Сг—V и указано на существование минимума при температуре 1768 °С и содержании 70 % (ат.) Сг (рис. 102). [c.199]

Диаграмма состояния s—Rb изучена в работе [1] методом дифференциального термического анализа и приведена на рис. 120. Сплавы s с Rb получали из компонентов чистотой 99,99 % по массе) в никелевых тиглях в среде Аг [1], либо в стеклянных ампу лах в вакууме [2]. Установлено, что s и Rb полностью смешиваются в жидком и твердом состояниях. Кривые ликвидуса и солидуса имеют минимум при температуре 9,7 °С и содержании Rb 47 % (ат.). Согласно термодинамическим расчетам, приведенным в работе f3l, [c.222]

Диаграмма состояния Си—Li (рис. 143) построена в работе [1] на основании данных работ [2, 3]. При этом кривая ликвидуса взята из работы [2], а кривая солидуса из работы [3] по данным термического 13], рентгеновского [3] и металлографического 12, 3] анализов. В системе наблюдается эвтектическое равновесие Ж (Си) + (pUT при температуре, близкой к температуре плавления Li, и отсутствие промежуточных фаз. Как сообщается в работе [1], пологий ход ривой ликвидуса может указывать на наличие области несмешиваемости в жидком состоянии. На основании использования термодинамических данных в работе [1] рассчитана метастабильная кривая Начала расслаивания в жидком состоянии (на диаграмме эта кривая Показана штриховой линией). [c.267]

В работе [1] приведены рассчитанные кривые ликвидуса, которы оказались в хорошем соответствии с экспериментальными кривыми полученными в работе [2]. [c.328]

Цию, соответствующую точке Ь. Нетрудно видеть, что такое равновесие было рассмотрено выше, при анализе растворимости твердых тел в жидкостях ( 9-8). При этом рассмотрении для случая когда жидкость могла считаться идеальным раствором, было получено уравне-нение Шредера (9-62). Очевидно, что в предположении идеальности жидкого раствора кривые ликвидуса ТщлЕ и TiniiE будут описываться аналогичными уравнениями [c.210]

Золото—никель. Затвердевание сплавов происходит с образованием непрерывного ряда твердых растворов (фиг. 42). При дальнейшем о.хлаждении наблюдается распад твердых растворов на две фазы, имеющие структуру решетки куба с центрированными гранями. Все фазовые переходы в системе Аи—Ni проходят очень медленно. Поэтому кривые ликвидуса и солидуса определены недостаточно точно. Сплавы, богатые золотом, легко обрабатываются, несмотря на высокую твердость. Сплавы Аи—Ni применяются для сопротивлении автоматически управляемых приборов. При плавке в качестве раскисди-теля иногда добавляется около 1% Мп. [c.424]

Фазу TiPdi и ее эвтектика с твердым раствором на основе палладия [29] нами не найдены. Все сплавы из этой области кристаллизуются как твердый раствор. На рентгенограммах этих сплавов, отожженных при различных температурах, присутствуют только линии палладия. Точка, которая в работе [29 трактуется как эвтектическая, в действительности является минимумом на кривой ликвидуса. [c.185]

Кривая ликвидуса как функция может быть легко определена экспериментально, так же как и АЯ и удельные теплоемкости металла 1. Тогда неизвестными в (IV-4) остаются лишь относительная парциальная молярная свободная энергия вещества 1 и коэффициент активностиСтандартным состоянием для этих величин является переохлажденная чистая жидкая фаза компонента 1, т. е. Г,)=0 и/ > = О, Г,) =1. Однако необходимо отметить, что (IV-4) не дает или в функции при постоянной температуре, поскольку разным равновесным температурам отвечают разные составы. Коэффициент активности при постоянной температуре может быть получен, если также известна парциальная молярная теплота смешения 1333]. Уравнение (IV-4) применялось без упрощающих приближений, в соответствии с современной теорией электролитов. Для металлических растворов можно ввести следующие приближения. [c.84]

Подробный анализ кривых ликвидуса для различных сплавов ртути был сделан Ван-Лааром [370, 371, 377] в связи с уравнением состояния Ван-дер-Ваальса. [c.85]

Чипмен [46] вычислил активности из диаграмм состояния систем Fe—Си, Fe—FeS, Ag—Pb и Fe—Si. В последнем случае для кривой ликвидуса промежуточной фазы FeSi применялось уравнение (1V-8), которое приводится ниже. [c.85]

У других систем радиус кривизны в максимуме кривой ликвидуса промежуточных фаз весьма мал и имеюш,иеся данные не позволяют сделать количественные вычисления. Гауффе и Вагнер показали, что пробное применение (IV-7) и (IV-8) к системам Са — Bi, Mg—Bi, Mg — Sn, A1 — La, A1 — Pr и La —Sn приводит к заключению, что кривые [RTXnf ) в функции х имеют отчетливый перегиб в точке, отвечающей составу промежуточной твердой фазы, стабильной при низких температурах (см. рис. 10). [c.88]

Если известен параметр параболы, служащей приближением для кривой ликвидуса, можно также вычислить степень диссоциации таких молекулярных соединений в жидкости. Такие исследования можно найти у Стортенбекера [354], Ван-Лаара [372] и Кремана [179—183]. Для сплавов подобный расчет не пригоден, поскольку здесь, как было уже отмечено в гл. I, п. 1 и гл. II, п. 4, распределение электронов является более существенным фактором, чем упорядочение атомов. [c.88]

Термодинамический расчет кривых ликвидуса на диаграммах состояния. Этот метод может применяться для солевых расплавов, находящихся в равновесии с твердыми солевыми фазами постоянного состава (см. гл. IV, п. 2). Рей [288] рассчитал диаграммы состояния систем с окисью кремния и такими оксидами, как LijO, NagO, К2О, sjO, MgO, СаО, 5Ю, BaO, ZnO, FeO и МпО. [c.138]

Относит, количества фаз зависят от исходной концентрации однородной системы и определяются из условия сохранения масс компонент. Верхняя линия I наз. кривой ликвидуса, нижняя Ливия з — кривой солвдуса. [c.593]

На рис. 1-1 изображена диаграмма состояния системы Na — К [Л. 9]. Эвтектическая точка лежит при температуре —12,5° С и 77,2% 1вес. К- От эвтектической точки кривая ликвидуса постепенно поднимается до точки плавления чистых натрия и калия с незначительным из- [c.21]

Диаграмма состояния Со—1г приведена на рис. 15 по данным работ [1, 2]. Кривые ликвидус—солидус построены приближенно по данным р1або1Ъ1 [1]. По данным работы [2] при температуре -900 °С в области концентрации 20—30 % (ат.) 1г твердый раствор (аСо, 1г) упорядочивается с образованием фазы со структурой Mgg d, а в области концентраций 70—80 % (ат.) 1г при температуре 1300 °С образует фазу, имеющую структуру U3AU. Вблизи состава сплава с 50 % (ат.) 1г упорядочение согласно этим данным отсутствует [2]. [c.39]

Диаграмма состояния Со—Ni (рис. 23) построена по данным работ [1, М]. Кобальт и никель неограниченно растворимы друг в друге, образуя непрерывный ряд твердых растворов. Температуры ликвидуса и солидуса отличаются всего на Несколько градусов, поэтому кривые ликвидуса и солидуса сливаются в одну линию. При исследовании влияния Ni на а Со еСо превращение было показано, что с увеличением содержания N1 возрастает гистерезис этого бездиффузи-онного превращения. По результатам измерения плотности и магнитных свойств сплавов установлено, что сплавы, содержащие 22—32 % (ат.) Ni, двухфазны и состоят из (аСо) + (еСо) [X]. По данным работы [Г] концентрация Ni на границе перехода (аСо) (аСо) + + (еСо) при различных температурах приведена ниже [c.56]

Информация о взаимодействии Со с Pt приведена в работах [X, Щ]. Диаграмма состояния Со—Pt построена по данным рабйт [X, 1, 2] и представлена на рис. 29. Компоненты этой системы образуют непрерывный ряд твердых растворов. На кривых лик видус—солидус йоказано наличие минимума, который находится при температуре 1465 °С. Кривые ликвидус и солидус, по всей вероятности, очень близки друг к другу. [c.67]

Диаграмма состояния Со—Ru, приведенная на рис. 33, построена по данным работ [X, 1]. Положение равновесных фазовых границ известно лишь при температурах между 1000 и 1200 °С, при более низких температурах кривые указывают начало и конец мартенсит-ного перехода г а, а при более высоких являются гипотетическими . Перитектическая реакция протекает при температуре -1450 °С. Рентгенографическим методом установлена непрерывная растворимость между (еСо) и Ru. Поскольку сплавы, содержащие 9 и 12 % (ат.) Ru, частично оплавлялись при 1400 С, на кривых ликвидус—со-лидус твердого раствора (аСо), по-видимому, имеется минимум. [c.73]

О существовании в системе Со—S соединений 02S , oS и 0S 2 сообщается в работах [Э, Ш]. Диаграмма состояния системы во всем интервале концентраций (кроме кривой ликвидуса в интервале концентраций 80—100 % (ат.) S ) построена в работе [1]. Иссле- [c.77]

На кривых ликвидуса и солидуса в области концентраций -80 / (ат.) Pt наблюдается максимум, температура которого составлис т 1790 С [1]. [c.162]

Диаграмма состояния r—Sb (рис. 88) построена в работе (11 на основании обобщения данных исследований [2—4]. Ликвидус сисц мь, приведен по данным работы 12], в которой исследование было прсше-дено методами термического и микроструктурного анализов. Так .ак в работе [2] был использован Сг недостаточно высокой чистоты — 98,97 % (по массе) с температурой плавления 1553 °С (вм..что 1863 °С), кривая ликвидуса в области концентраций 0—30 % (ат.) Sb была скорректирована в соответствии с истинной температурой пл )в-ления Сг. [c.174]

Характер кривых ликвидуса в сплавах, богатых s, указывает на юзможное расслоение расплавов и протекание монотектической )еакции. Однако отсутствие области несмешиваемости в жидком юстоянии было убедительно показано измерением электросопротив-1ения сплавов, проведенным в работе [3]. [c.221]

Диаграмма состояния системы Си—Ga приведена на рис. 133 по совокупности данных работ [1—5]. Кривая ликвидуса твердого рас-гаора на основе Си принята по данным работы [1] кривые солидуса и растворимости Ga в (Си) приведены по данным работы [2], область "концентраций 18—32 % (ат.) Оа в интервале температур 600—900 °С [c.243]

Диаграмма состояния Си—Мп (рис. 146) построена по данным абот [1, 2] в интервале концентраций 0—30 % (ат.) Мп и по дан-[ым работ [3, 4] в области сплавов, богатых Мп. В работе [1] ис-[о/ зованы электролитические Си и Мп, в работе [2] — катодная Си [ис отой 99,99 % (по массе) и электролитический Мп чистотой 19,98 % (по массе). Исследование проведено методами термического, 1Сталлографического и рентгеновского анализов [1, 3, 4], измерения вердости и электрических свойств [1], микрорентгеноспектрального нализа и методом закалок из твердо-жидкого состояния [2]. В аботе [2] построены только кривые ликвидуса и солидуса. В работе [c.273]

Сведения о типе диаграммы состояния u-Nb противоречивь, Одни исследователи находят в системе равновесие перитектическоп типа и расслоение в жидком состоянии [1, 2]. Другие авторы считают, что в системе имеют место равновесие эвтектического типа и пологая кривая ликвидуса [3, 4], а появление несмешиваемости н жидком состоянии объясняют сильным влиянием загрязнения N1, примесями, особенно О [4]. В работах [5, 6] приведены данные ( наличии в системе равновесия перитектического типа и полого кривой ликвидуса. [c.278]

В работах [7, 8] рассчитаны положения кривых ликвидуса и лидуса системы u-Ni. [c.283]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...