Изотермические реакции

Максимальная работа в обратимых изобарно-изотермических реакциях (за вычетом работы расширения) равна уменьшению изобарного потенциала системы [c.300]

Согласно уравнению (10.7), разность энтальпий реакций, идущих от одинаковых начальных состояний к двум различным конечным состояниям, равна энтальпии перехода от одного конечного состояния к другому. Таким образом, энтальпия начального состояния является уровнем отсчета и удобно полагать Яо=0. Энтальпия простых веществ (элементов) при стандартных условиях (р=101,325 кПа, 7 =298,15 К) принята равной нулю. Энтальпией образования АН°об сложного вещества называют взятый с обратным знаком тепловой эффект изобарно-изотермической реакции получения данного вещества в стандартных условиях из простых [c.239]

Для изобарно-изотермической реакции [c.474]

Для того чтобы представить себе обратимую изобарно-изотермическую реакцию, сосуды А, В ж D (рис. 15-6) нужно было бы снабдить поршнями, превратив их в емкости не постоянного объема, а постоянного давления. В этом случае уравнения для L,, Ljj и L,jj необходимо было бы дополнить слагаемыми, учитывающими работу, связанную с изменением объема сосудов А, В и D. Иными словами, для изобарно-изотермического процесса [c.497]

Однако, учитывая большие экспериментальные трудности непосредственного и точного определения констант равновесия, предпочтение оказывают нахождению значений термодинамического потенциала. Для практических расчетов требуется знать не абсолютное значение потенциала, а разности его значений например, для изобарно-изотермической реакции [c.499]

Положим, что суммарное число киломолей газообразных веществ, вступающих в изобарно-изотермическую реакцию, равно tii, а число киломолей газообразных продуктов реакции равно Пг- Тогда, считая исходные и конечные газообразные вещества идеальными газами, мы можем написать для начального и конечного состояний системы следующие уравнения [c.263]

Аналогичным путем можно найти зависимость между максимальной работой и тепловым эффектом изобарно-изотермической реакции. Действительно, из уравнений (14-35) и (14-5) имеем [c.283]

Для установления этой зависимости рассмотрим изотермическую реакцию, описываемую уравнением [c.285]

Аналогично этому для изобарно-изотермических реакций из уравнения (14-39) получаем [c.289]

Согласно уравнению (6-2) при протекании изотермической реакции с уменьщением концентраций реагирующих веществ скорость ее замедляется. [c.61]

Затем, прежде чем смесь отойдет от поверхности раздела, в ней внезапно возникает химическая реакция, в ходе которой концентрация /-компонента изменяется от OTj, с до j, s- Результатом такой изотермической реакции является дополнительный перенос через /--поверхность следующего количества тепла [c.224]

Кинетика изотермической реакции известна, если известна зависимость объемной доли от времени. Эта зависимость получается как решение дифференциального уравнения, которое может иметь два основных вида [c.242]

Точно так же, как в 23, рассмотрим теперь бесконечно малые изотермические реакции типа (167), в результате которых N1,. . . , Мг тз. М г,. . . , изменяются соответственно на величины [c.109]

Выше было указано, что величина Аб в, полученная как результат эксперимента, относится к изотермической реакции сгорания данного вещества при условиях, имеющихся в бомбе, т. е. отличающихся от принятых в термодинамике за стандартные. [c.54]

Химические реакции обычно рассматриваются при постоянном объеме или постоянном давлении и одновременно при постоянной температуре до и после реакции. Такие реакции называются соответственно изохорно-изо-термическими и изобарно-изотермическими реакциями. [c.296]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Максимальная работа в обратимых изохорно-изотермических реакциях равна уменьшению изохорного потенциала системы [c.300]

Воспользуемся для определения работы понятиями о изохорно-и изобарно-изотермических потенциалах применительно к изо-хорно-изотермической и изобарно-изотермической реакциям. Для реакции (V, Т) = onst (dL = pdV = О а dA =dA = dAJ на основании уравнения (18.20) следует [c.203]

Этот вывод одинаков как для изобарно-изотермических реакций, так и для изохорно-изотермических. Анализ этого уравнения приводит к следующим выводам [c.218]

Конечное состояние изохорно-изотермической реакции 2 в рассмотренном случае отличается от конечного состояния 2 изобарно-изотермической реакции состояние 2 — р2, Кь Г состояние 2 — р, Кг, Т. Однако /г— —и1 = и2, —Ну, поскольку внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, а химический состав и масса системы в состояниях 2 п 2 одинаковы [18 кг НгО (г)]. Тогда из уравнений (10.2)—(Ю.4) и (10.1) получим [c.239]

Стандартные значения максимальной полезной работы реакций образования химических соединений из элементов. Из свойств максимальной полезной работы Affi следует, что она для изотермических реакций протекающих при неизменности объёма, равна убыли свободной энергии F-U—TS), а для изотермических реакций, протекающих при неизменном давлении, равнд убыли изобарного потенциала Ф = и TS + pv) [c.377]

Под тепловым эффектом реакции понимается количество тепла, выделяющегося (экзотермическая реакция) или поглощающегося (эндотермическая реакция) при неизменных V vl Т или при неизменных р и Г и при условии, что системой может производиться только работа расширения (dL =0). В соответствии с этим в химической термодинамике пользуются двумя значениями тепловых эффектов теплового эффекта изохорно-изотермической реакции и теплового эффекта изобарно-изотермической реакции Q . [c.474]

Таким образом, тепловой эффект изохорно-изотермической реакции определяется измепепием внутренней энергии системы, а тепловой эффект изобарно-изотермической реакции — изменением энтальпии системы. Поскольку внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, -значения Q, и Q , однозначно определяются соответствующими начальными и конечными состояниями системы. [c.475]

Аналогичное уравнение может быть написано для теплового эффекта изохорно-изотермической реакции [c.479]

Для изохорно-изотермических реакций dL = 0, поэтому [c.281]

Ранее было установлено, что изохорно-изотермнчес-кие реакции сопровождаются уменьшением свободной энергии F и при достижении равновесия, которому соответствует минимальное значение ее Fa, прекращаются. Равным образом изобарно-изотермические реакции сопровождаются уменьшением изобарного потенциала Z и [c.284]

Следует заметить, что уравнения (14-39) и (14-40) в равной степени справедливы как для изохорно-изотермических, так и для изобарно-изотермических реакций. Однако при одинаковых исходных состояниях химической системы длвления ее в соответствующих равновесных состояниях будут разными (если реакции идут с изменением количества киломолей). Поэтому и подставляемые в эти уравнения величины констант равновесия Кс или Кр будут разными, а поскольку исходные парциальные давления (или концентрации) в обоих случаях одинаковы, подсчитываемые по этим уравнениям значения Av Ар будут тоже разными (также при условии, что Апфй). Практически применительно к изохорно-изо- [c.287]

Эта зависимость носит название закона Вант-Гоффа. Иногда ее в виде, написанном для изохорно-изотермиче-ской или изобарно-изотермической реакции, называют соответственно. изохорой или изобарой изотермической реакции. [c.290]

В случае, если процесс, протекающий в рассматриваемой системе, сопровождается химическими превращениями,— величина L представляет собой работу, совершающуюся в процессе химической реакции. Напомним, что в химической термодинамике тепловым эффектом реакции называется количество тепла, выделяющегося (экзотермическая реакция) или поглощающегося (эндотермическая реакция) при неизменных V м Т или при неизменных р и Т и при условии, что единственным видом работы системы является работа расширения (т. е. dL = 0) в соответствии с этим в химической термодинамике используются понятия о тепловых эффектах двух видов — тепловой э ект изохорно-изотермиче-ской реакции Qy и тепловой эффект изобарно-изотермической реакции Qp. Для того чтобы в соответствии с этими определениями вычислить значения Qy и Qp, используем уравнение первого закона термодинамики, записанное в виде [c.225]

Результаты исследования изотермических реакций р — -превращения Нельсоном [144] (рис. 5 и 6) хорошо согласуются с даннымн Крамера и сотр. 123] о разбросе температур этого превращения. Подробно работа [c.524]

Представленная на рис. 230 диаграмма состояния построена по данным дифференциального термического анализа, рентгеновского исследования и металлографического анализа ограниченного количества образцов для определения положения границ. Как видно, на диаграмме при высоких температурах существует область.непрерывного твердого раствора . Фаза , имеющая о. ц. к. решетку, участвует в двух изотермических реакциях перитектоидной (a-Gd) + (a-La) при —1025°С и эвтектоидной (a-La) + (а -La) при —855° . При 840° С в системе протекает еще одна эвтектоидная реакция (a-La)+ (a-Gd) т jlt 6 . Сообщается, что 6 -фаза имеет г. к. решетку типа Sm, периоды которой меняются с составом. При 30% (ат.) La а= 3,667 0,001 А, с= 26,482 0,007А. [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...