Молекулы, скорость

Иначе говоря, если все молекулы физического объема dx расположить в пространстве скоростей и, и, ю, то в элементарной области пространства скоростей йсо = н у будет сосредоточено п йх)с1(л молекул, скорости которых заключены в указанных интервалах величина, стоящая в скобке, представляет собой концентрацию молекул в пространстве скоростей. [c.148]

Для молекул, скорости которых лежат в узком интервале значений [c.158]

Химические реакции осуществляются в результате взаимных столкновений молекул. Скорость реакции на основании закона действуюш,их масс зависит от концентрации реагирующих молекул, а следовательно, и числа столкновений, причем чем больше концентрация, тем больше будет столкновений. Однако в реакциях, протекающих с конечной скоростью, не все столкновения молекул приводят к химическому взаимодействию. Эффективными будут только те столкновения между молекулами, которые в момент столкновения обладают некоторым избытком внутренней энергии и при встрече их может выделиться энергия, необходимая для разрушения химических связей. Этот избыток энергии, необходимый для проведения данной реакции, называется энергией активации. Причина того, что топливо (бензин, керосин и т. п.) не загорается само собой, заключается в значительной энергии активации соответствующих окислительных реакций. Повышение температуры приводит к тому, что все чаще и чаще молекулы окислителя и горючего в момент столкновения имеют необходимый избыток энергии, и в конце концов скорость реакции достигает большой величины — начинается горение. По теории активации к реакции могут привести только столкновения между активными молекулами, энергия которых будет больше энергии активации. [c.226]

Отметим, что число молекул, скорость которых заключена между W м W + dw в пространстве скоростей, соответствует точкам, лежащим внутри шарового слоя с объемом inw dw. Соответственно количество указанных молекул [c.420]

Единица константы скорости для реакции второго порядка — 1 с. Для реакции второго порядка, когда реагируют, сталкиваясь, две молекулы, скорость реакции пропорциональна концентрации обоих реагирующих компонентов [c.231]

Ударная волна может распространяться как в горючей смеси, так и в инертном газе. Рассмотрим инертный газ, перемещаемый поршнем. Если скорость движения поршня мала по сравнению со скоростью звука, молекулы, получающие при столкновении с поршнем дополнительную энергию, успевают разнести ее по всему объему газа. Процесс протекает практически равновесно, давление во всем объеме оказывается одинаковым. Если же скорость поршня (например, пули) превышает скорость передачи импульса молекулами (скорость звука), то у поршня создается давление, значительно превышающее давление газа вдали от него. Толщина фронта, в котором меняется давление, сравнима с длиной пробега молекул (порядка 0,1 мжм). Он называется фронтом ударной волны. Ударную волну можно создать и с помощью взрыва. Распространяясь в горючей смеси, ударная волна поджигает ее путем сжатия в очень узком фронте (толщиной около 0,1 мкм), за которым движется зона собственно горения толщиной 0,1— 1 см. При горении выделяется энергия, необходимая для поддержания ударной волны. В отличие от нормального пламени в реакцию здесь вступает неразбавленная смесь. Температура горения при этом выше (из-за разогрева при сжатии), поэтому смесь сгорает значительно быстрее, чем в нормальном пламени. Такое пламя движется с огромной скоростью, превышающей скорость звука и составляющей 2—5 км/с. [c.148]

Число молекул, скорости которых больше, чем с, но меньше, чем с + d , определяется известным уравнением Максвелла [c.33]

Если dn — число молекул, скорости которых заключены в диапазоне от и до U+du, то [c.205]

Ионные реакции в водных растворах — реакции взаимодействия ионов, приводящие к образованию недиссоциированных молекул или комплексных ионов (молекул). Скорость большинства ионных реакций описывается уравнением второго порядка (табл. 7.19). [c.262]

Численные оценки показывают, что примерно 57% молекул имеют скорости, большие В то же время для 87% молекул скорость [c.18]

Индексом r обозначены величины, соответствующие молекулам, скорости которых лежат в телесном угле Q , под которым из данной точки видно тело (молекулам, идущим от тела). Индексом i обозначены величины, соответствуюш,ие всем другим направлениям скоростей молекул. Такая форма столкновительного члена позволяет более полно учесть взаимодействие отдельных групп молекул (отраженных с набегающими ri. набегающих с набегающими гг и отраженных с отраженными гг). [c.416]

Температура источника пара. От температуры источника пара зависит скорость испарения, состояние частиц пара и соотношение между долями одно-, двух- и многоатомных молекул. Скорость испарения Ат вещества [в г/(см -с)] с 1 см поверхности связана с температурой Г и упругостью пара ро соотношением [c.9]

Если даже расположение молекул не обнаруживает закономерностей, изменяющихся от одного конечного объема к другому, т. е. если расположение молярно-неупорядоченно, то, тем не менее, отдельные группы, состоящие из двух соседних молекул (или группы, которые, не занимая конечного объема, охватывают неско тько больше молекул), могут обнаруживать определенные закономерности. Распределение, обнаруживающее закономерности такого рода, мы будем называть молекулярно-упорядоченным. Например, мы имели бы молекулярно-упорядоченное распределение (выбираем только два примера из бесконечного разнообразия возможных случаев), если бы каждая молекула подлетала к наименее удаленной от нее молекуле в направлении линии центров или если бы в непосредственном соседстве с каждой молекулой, скорость которой лежит ниже какого-то предела, находились еще десять очень медленных молекул. Если бы эти специальные группировки не ограничивались определенными участками сосуда, а встречались в среднем одинаково часто во всем сосуде, то распределение было бы все-таки молярно-неупорядоченным. Тогда для отдельной молекулы были бы все еще справедливы формулы (14) и (14а), но не формула (17), так как соседство молекулы т влияло бы на вероятность того, что в объеме Ф находится молекула т,. При вычислении вероятности наличие молекулы т, в объеме Ф не может тогда считаться событием, независимым от соседства молекулы т. Справедливость формулы (17) и двух аналогичных формул для столкновений молекул т между собой и молекул т, между собой может поэтому рассматриваться как определение выражения распределение состояний молекулярно-неупорядоченно. [c.44]

Тэт определил среднюю длину пути А несколько иным способом. Мы только что видели, что в определенный момент t в единице объема находится молекул, скорость которых лежит между с и с- -й с, и что все эти молекулы от этого момента до их ближайшего столкновения в среднем проходят путь А ,. Поэтому, если мы рассмотрим вообще все п молекул т, которые в этот момент находятся в единице объема, и возьмем среднее из всех путей, которые проходит каждая из них от этого момента до своего ближайшего столкновения, го мы найдем значение [c.100]

Соверщенно аналогично мы находим, что молекулы, скорости которых лежат в этих пределах, переносят снизу вверх через единицу площади в единицу времени количество [c.105]

Таким образом, все вообще молекулы, скорость которых лежит в пределах от с до - -d , переносят за единицу времени через единицу площади сверху вниз на [c.105]

Если при этом каждая молекула построена совершенно симметрично относительно своего иентра тяжести или, еще общее, если она имеет форму шара, центр тяжести которого совпадает с его центром, то каждая молекула, правда, может вращаться произвольным образом вокруг произвольной, проходящей через ее центр оси однако ни у одной молекулы скорость этого вращения не может как-либо изменяться вследствие столкновений. Если первоначально все молекулы не вращались, то они и в дальнейшем не будут вращаться. Если же, напротив, первоначально молекулы вращались, то каждая молекула, независимо от всех прочих, сохранит свое вращение, не оказывающее никакого наблюдаемого действия. [c.390]

Если поэтому мы проведем вокруг центра каждой молекулы, скорость которой лежит между с и e- -d , шаровой слой, ограниченный двумя концентрическими шаровыми поверхностями, внутренняя — радиуса о и внешняя—радиуса -j-S, то выражение (166) дает число молекул, центр которых в начале промежутка dt лежит в одном из этих шаровых слоев и скорость которых, к тому же, лежит между с и с de и образует со скоростью той молекулы, в шаровом слое которой лежит ее центр, угол, лежащий между г и s-f-i/g. [c.423]

Разделив выражение (168) на n s e)de, мы получим число столкновений, которые испытывала бы одна молекула, движущаяся все время со скоростью, равной с, за одну секунду в газе с молекулами, скорость которых лежит между с и e - -d , таким образом, что углы в и ) также удовлетворяют написанным выше условиям. Интегрируя затем по 1) от нуля до у т , по в от нуля до т [c.425]

При изменении интенсивности естественной ионизации изменяется и количество свободных зарядов, возникающих в газе в единицу времени. Однако в среднем за достаточно большой отрезок времени интенсивность естественной ионизации можно считать практически постоянной. Непрерывное действие сил естественной ионизации не может привести к ионизации всех молекул воздуха в данном объеме, потому что наряду с ионизацией имеет место нейтрализация за счет воссоединения электронов с ионами — рекомбинации. Рекомбинация получается при достаточном сближении ионов с электронами, происходящем вследствие теплового, хаотического, непрерывного движения частиц газов. Вероятность такого сближения достаточно велика, так как достаточно велико количество молекул в единице объема газа при 760 мм рт. ст. и 0° С в 1 г. любого газа находится 2,687 10 молекул. Скорость теплового движения моле-4 51 [c.51]

Сильно развитая поверхность наполнителя служит причиной малой глубины превращения связующего вследствие обрыва реакционных цепей на поверхности, что ведет к уменьшению густоты пространственной сетки. Наполнитель влияет на изменение молекулярной подвижности и перераспределение олигомерных молекул, скорость и глубину отверждения. Все это приводит к тому, что морфология связующего на поверхности стеклонаполнителя существенно отличается от структуры полимерной матрицы в объеме композита. [c.27]

Скоростью затвердевания называется время, необходимое для перехода пластмасс в состояние полной полимеризации, т. е. соединения отдельных молекул в одну большую молекулу. Скорость затвердевания прессматериала в значитель ной степени влияет на процесс производства детали. При пониженной скорости затвердевания приходится увеличивать выдержку материала в пресс-формах под действием силы, что замедляет процесс прессования, а следовательно, уменьшает производительность труда. [c.54]

Чтобы вычислить среднюю скорость движения молекул, надо знать распределение молекул по скоростям. Согласно кинетической теории молекулы газа движутся с различными скоростями, причем число молекул, скорость которых заключена между ши т. + с1ы1, определяется формулой Максвелла [c.14]

Функция распределения. Статистический характер молекулярных процессов проявляется в том, что величины, характеризующие поведение молекул, не являются одинаковыми для всех частиц, входящих в данную систему, а имеют различные значения, распределенные по тому и.чи иному закону. В качестве примера на рис. 18 показано максвелловское распределение по скоростям молекул газа. Площадь защтриховаиного участка под кривой между значениями скорости молекул П] и Н2 представляет собой число молекул, скорости которых больше чем Д], и меньше чем дг- В малом интервале между скоростями д и д /д заключено число молекул [c.178]

Кинетика процесса. Скорость процесса сублимации определяется количеством теплоты, подведенной к поверхности фазового перехода. При подводе энергии к поверхности раздела газ - твердое вещество динамическое равновесие нарушается и количество молекул вещества, переходящих в газовую фазу, превышает количество десублимнрущихся молекул. Скорость процесса J так же, как и в случае фазового перехода пар - жидкость, определяется по уравнению Герца - Кнудсена [c.552]

При малых давлениях, характерных для активных сред ГЛОН, контур поглощения накачки описывается неоднородным контуром Доплера. В таком контуре излучение оптической на-качки резонансно поглощается только теми молекулами, скорость которых удовлетворяет соотношению [c.145]

Однако в наши рассуждения закралось и другое, меяее очевидное предположение, и именно оно является истинным отклонением от законов механики. Переходя от формулы (И.4.12) к (И.4.13), мы утверждали, что общее число столкновений определяется числом пар молекул, скорости которых в момент времени t равны соответственно v и Vi, и приняли, что это число равно / (q, v t) х Х/ (Ч. Vi t). Однако из рассуждений разд. 3.5 мы знаем, что это утверждение, вообще говоря, не может быть верным. Число пар молекул, локализованных одновременно в двух различных фазовых точках, определяется двухчастичной функцией, распределения и (ч. v q, Vx t). Но в общем случае [c.32]

Пусть требуется, например, найти функцию распределения некото-рого стационарного течения. Пусть граница рассматриваемой области течения частично состоит из твердых поверхностей, а частично из поверхностей, через которые газ может втекать или вытекать. На твердых границах задана вероятность отражения со скоростью частицы, падающей со скоростью (см. 2.9, 2.10). На остальных частях границы будем считать заданной функцию распределения молекул, скорости которых направлены внутрь области течения. [c.224]

Здесь X и V — соответственно положение и скорость первой молекулы (скорость которой меняется от до ) Х1 и VI — соответственно положение и скорость второй молекулы (скорость которой меняется от до 1) р == х — Х1 р = р С/ (р) — потенциал взаимодействия двух тел, так что —д111др — сила, с которой вторая молекула действует на первую, а дЩдр = = —д111д ( —р) — сила, с которой первая молекула действует иа вторую. [c.43]

Более важными в технологии котлов являются металлические и ионные кристаллы. Как уже было отмечено в разделе 3, на. такие вещества излучение действует мало или даже вообще не действует. Однако при облучении тя/келыми частицами атомы в результате упругих соударений могут сместиться со своих мест (эффект Вигнера). Этот эффект особенно резко выражен в материале замедлителя. Каждый быстрый нейтрон в процессе замедления претерпевает множество упругих столкновений с атомами замедлителя, каждое пз которых приводит к образованию быстрого иона отдачи. Ионы отдачи, как уже упоминалось, теряют большую долю своей энергии на ионизацию и возбуждение атомов, однако в конце своего пути будут сами претерпевать упругие соударения с атомами, вызывая их смещение и разрыв связей в молекулах. Скорость образования смещений при заданных 5 сло-виях облучения будет малой по сравнению со скоростью разрушения гомополярных связей при ионизации, так как в первом случае значительно большая часть энергии теряется не при столкновениях с атомами, а на ионизацию и возбуждение. Поэтому гомополярные соединения оказываются, вообще говоря, более чувствительными к излучению, чем ионные соединения или металлы. В котле предпочтительно использовать именно последние. [c.243]

При переводе тела путем нагревания из жидкого состояния в газообразное расстояние между молекулами еще больше увеличивается, а силы взаимодействия между ними сильно уменьшаются. При переходе Ж1Идкости в газообразное состояние объем тела увеличивается в несколько раз. Каждая молекула поэтому проходит значительное прямолинейное расстояние, пока столкнется с другой молекулой. Скорость движения молекул газа весьма велика и становится тем больше, чем выше температура газа. То же можно сказать и относительно объема газа и расстояния между молекулами чем выше температура газа, тем больше объем тела и тем более удалены молекулы друг от друга. [c.6]

Подставив вместо difl его значение и учитывая, что dn , Ад, О и д01дг не зависят от , проинтегрируем по от О до тг/2. Тогда для общего количества величины Q, которое переносится сверху вниз через единицу площади за единицу времени молекулами, скорость которых лежит в пределах от с до -d , мы получим значение [c.105]

При изменении интенсивности естественной ионизации изменяется и количество свободных зарядов, юзникающих в газе в единицу времени. Однако в среднем за достаточно большой отрезок времени интенсивность естественной ионизации можно считать практически постоянной. Непрерывное действие сил естественной ионизации не может привести к ионизации всех молекул воздуха в данном объеме потому, что наряду с ионизацией имеет место нейтрализация за счет воссоединения электронов с ионами — рекомбинация. Рекомбинация получается при достаточном сближении ионов с электронами, происходящем вследствие теплового хаотического непрерывного движения частиц газов. Вероятность такого сближения достаточно велика, так как достаточно велико количество молекул в единице объема газа при 760 мм рт. ст. и 273° К в 1 см любого газа находится 2,687 10 молекул. Скорость теплового движения молекул при комнатной температуре составляет несколько сот метров в 1 сек. Число рекомбинаций в единицу времени пропорционально произведению числа свободных положительных и отрицательных зарядов, находящихся в данном объеме таким образом, с усилением интенсивности ионизации усиливается и интенсивность рекомбинации [c.41]

Процесс парообразования можно проследить на следующем примере. Возьмем 1 кг воды при температуре 0°С и удельном давлении р. Если ее удельный объем при этом обозначить Vo,. то это состояние жидкости в системе координат р — V в этом случае можно изобразить точкой ао (рис. 8.1) с координатами р и Уо. Если при постоянном давлении (/ = onst) нагревать жидкость, то, как показывает опыт, ее температура будет постепенно повы- шаться, а удельный объем расти. При этом с поверхности жидкости молекулы воды, имеющие большую, чем другие молекулы, скорость, преодолевают силы молекулярного [c.86]

Г= onst). При постоянной температуре в системе идеального газа запас внутренней энергии не изменяется, так как сумма кинетических энергий молекул, скорость которых определяется температурой v = [c.173]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...