Сталь Коррозия в растворах солей и щелочей

Нержавеющими называются стали, обладающие высокой устойчивостью против коррозии в атмосферных условиях и некоторых газовых средах, речной и морской воде, растворах солей, щелочей и некоторых кислотах при комнатной и повышенных температурах. [c.11]

Данные о химической стойкости N1—В-покрытий приведены в табл. 9.19. Показатель КО соответствует скорости коррозии менее Ы0 мм/год (очень высокая устойчивость), К1 —менее 5-10 мм/год (высокая устойчивость), К2 — менее 10-10" мм/год (устойчивость), КЗ — более 10 10 мм/год (условная устойчивость), К4 — более 20-10 (отсутствие устойчивости). Сталь, покрытая сплавом N1—В, устойчива в растворах едких щелочей, хлорированных и других углеводородах, в растворах солей- [c.391]

Искусственные среды. Анодная защита является наиболее прогрессивным способом предотвращения коррозии в растворах кислот, щелочей и некоторых окислительных солей. Именно благодаря открытию особенностей анодной пассивации стало возможным применение металлов взамен керамических и других неметаллических материалов. Эффект от такой замены огромен и поэтому в настоящее время анодная защита получила заслуженное признание. [c.62]

В качестве охлаждающей среды при закалке используют воду (с температурой 15—30°) или масло. Повысить прокаливаемость инструмента можно, охлаждая его в щелочных или соляных водных растворах. При этом после закалки для предохранения от коррозии инструменты промывают и сушат. Для легированных сталей желательной является так называемая ступенчатая закалка, при которой быстрое охлаждение инструмента (2—5 мин) производят в расплавленных солях или щелочах (при температуре 150—160°), а дальнейшее охлаждение происходит на воздухе. [c.20]

При быстром охлаждении в воде или в водных растворах появляются внутренние напряжения, которые могут вызвать образование трещин. Поэтому инструмент из углеродистой стали рекомендуется охлаждать в воде или в водных растворах не полностью, а до потемнения поверхности (до 200—250° С), а затем переносить в масло для полного охлаждения. После закалки в водных растворах солей или щелочей инструмент необходимо, во избежание коррозии, немедленно промывать в горячей воде (60— 80° С), затем просушивать в струе сжатого воздуха. Для уменьшения внутренних напряжений и коробления, а также для предот- [c.252]

Химические свойства. Под химическими свойствами металлов подразумевается их способность вступать в соединение с различными веществами и в первую очередь с кислородом. Чем легче металл вступает в соединение с вредными для него элементами, тем легче он разрушается. Разрушение металлов под действием окружающей их среды (воздуха, влаги, растворов солей, кислот, щелочей) называется коррозией. Для достижения высокой коррозионной стойкости изготавливаются специальные стали (нержавеющие, кислотостойкие и т. п.). [c.19]

Влияние напряженного состояния конструкций на интенсивность коррозии. Для металлоконструкций, выполненных из обычных углеродистых сталей (не склонных к коррозионному растрескиванию), при проектировании обычно не учитывается напряженное состояние при оценке степени агрессивности среды, так как опасность коррозионного растрескивания имеет место при контакте металлоконструкций с жидкими средами (кислоты, щелочи, растворы солей и т. д.) в резервуарах, емкостях и других наливных сооружениях, а также в высокопрочных болтовых соединениях. Установлено, что скорость коррозии в кислых растворах значительно увеличивается, когда напряжения в стальных конструкциях переходят из упругой в пластическую область, особенно при наличии динамических нагрузок [34]. Поэтому по нормам проектирования металлического оборудования расчетное сопротивление для углеродистой стали не. должно превышать 134 МПа. При этом разрешается увеличивать толщину металла с учетом коррозии [87]. [c.32]

Кадмий наносят практически только гальваническим способом. Применяют его для защиты деталей, аппаратуры из стали от коррозии в морской воде, во влажном воздухе, в растворах некоторых солей и щелочах. Кадмирование осуществляют с использованием сернокислотных, цианистых борфтористоводородных и аммиакатных электролитов. Толщина кадмиевого покрытия зависит от условий эксплуатации и составляет 9—15 мкм для обычных условий и до 45 мкм для деталей, подвергающихся воздействию морской и горячей воды. [c.162]

Стали мартенситно-ферритного класса содержат значительное количество хрома и дополнительное количество молибдена, вольфрама, ванадия и ниобия обладают высоким сопротивлением коррозии в атмосферных условиях, в воде, водяном паре, а также в растворах кислот, щелочей, солей и имеют повышенную жаропрочность. Склонны к закалке после нагрева во время производственных операций и при сварке, что резко снижает их пластичность. [c.326]

Покрытия, получаемые электролитическим спосо,бом (гальванические покрытия). Эти покрытия образуются в результате электролитического осаждения металла из раствора его соли на поверхность защищаемых изделий (катод) например изделий из нелегированной стали. К защитным гальваническим покрытиям следует отнести цинковые (защищающие металлы от коррозии на воздухе и в пресной воде при температуре до 70 °С) свинцовые (предохраняющие металл от воздействия сернистых газов, серной и сернистой кислот и их солей) никелевые (защищающие металл от коррозии в щелочах) оловянные (предохраняющие металл от коррозии при азотировании) кадмиевые (стойкие в морской воде и растворах хлоридов). [c.134]

Коррозией называется процесс химического или электрохимического разрушения металлов и сплавов вследствие взаимодействия их с окружающей средой. Разрушающей средой при коррозии металлов и сплавов являются кислород воздуха, газы, водные растворы солей, кислот и щелочей. Примером коррозии могут служить ржавление стали или чугуна, образование белого налета на алюминиевых сплавах и зеленого налета на медных и бронзовых изделиях. В результате коррозии выводится из строя громадное количество металлических изделий, механизмов и машин, что наносит большой ущерб народному хозяйству. [c.194]

Высокопрочные стали подвергаются коррози онному разрушению под напряжением в кислотах, щелоча>х и растворах солей. [c.91]

Сварные соединения аустенитных сталей могут быть подвержены этому виду межкристаллитной коррозии в водных растворах хлористых солей, растворах щелочей, некоторых азотно-кислых солей и др., а также в паровой фазе. [c.58]

Под коррозией подразумевается разрушение металла в водных, кислотных, щелочных, соляных растворах, а также под воздействием газовой среды или атмосферы. Оно может происходить или равномерно по всей поверхности, или в отдельных местах или точках (местное) на изделии, или межкристаллитное. Коррозионное разрушение чугуна обусловливается химическим или электрохимическим процессом. Чугун в растворах щелочей и некоторых солей сопротивляется коррозии лучше углеродистой стали. Сопротивление разъеданию зависит от многих факторов от природы и степени концентрации реагента растворителя, от чистоты самого растворителя, содерл<ания примесей в нем, от температуры и, наконец, от того, находится ли растворитель в покое или в движении (поступательном или вращательном). Сопротивление зависит также и от самого металла фазового состояния, наличия в нем неметаллических включений, внутренних напряжений и состояния поверхности изделий. Однофазная структура металла имеет наибольшую химическую стойкость, однако чугун по своей природе не может иметь такую структуру. Кристаллизация без последующих превращений, при стойком твердом растворе является наиболее коррозионностойкой. Изделия, отлитые центробежным способом, обладают более плотной структурой, а следовательно, большей коррозионной стойкостью, чем отлитые в землю. [c.214]

Для поддержания стали в бетоне в пассивном состоянии необходимы щелочная среда и отсутствие опасной концентрации солей, вызывающих коррозию стали. В обычном плотном бетоне на портландцементе эти условия, как правило, выполняются. Исследованиями П. П. Будникова и М. И. Стрелкова [23] показано, что через 2 мин после затворения цемента водой концентрация Са(0Н)2 в жидкой фазе, выраженная в СаО, достигает 1,5 г/л, затем, вследствие перехода в раствор едких щелочей, концентрация Са(0Н)2 постепенно понижается, при этом гидрат окиси кальция постепенно замещается едкими щелочами. [c.30]

При проектировании зданий и сооружений необходимо учитывать затраты на строительство контрольных смотровых скважин для систематической регистрации изменений в химическом составе грунтовых вод. Приведенный выше краткий перечень отдельных положений проектирования зданий и сооружений с сильноагрессивными средами показывает, что защита от коррозии не может рассматриваться изолированно, лишь как проблема обеспечения химической стойкости и долговечности строительных элементов. Кислоты, щелочи, растворы солей оказывают коррозионное воздействие не только на бетон, сталь, кирпич, асбестоцемент, но еще большую опасность они представляют для грунтов и грунтовых вод, так как заранее предусмотреть все последствия нарушения геохимического равновесия в природе не всегда удается. [c.163]

Ясно, что причиной разрушения является образовавшаяся катодная щелочь, а не хлористый натрий и не образовавшееся на аноде хлористое железо. В некоторых красках, содержащих чешуйчатые пигменты, благодаря сравнительно большой площади контакта отдельных чешуек со сталью частицы пигмента продолжают держаться на поверхности даже при далеко зашедшем процессе разрушения было установлено, что краска в центре капли, хотя и окрашенная в цвет ржавчины, продолжала хорошо держаться на металле напротив, по периферии капли краска свободно удалялась, хотя сталь здесь совершенно не корродировала. Более того, растворы цинковых и кальциевых солей практически не вызывали отслаивания, поскольку в этом случае продукт катодной реакции был менее щелочным. В тех случаях, когда краска была достаточно прочной для того, чтобы полностью предохранить сталь от коррозии, отслаивания и размягчения не наблюдалось. Это указывает на то, что разрушение краски происходит не за счет хлористого натрия. Для размягчения необходима была коррозия если на покрытии была сделана царапина до нанесения капли, коррозия и соответственно размягчение краски происходило с большей скоростью. Была установлена возможность уменьшить размягчение и отслаивание введением копаловой смолы, которая делала связующее менее чувствительным к щелочи [32]. [c.507]

Сравнительные ланные по скорости коррозии чугуна и стали в растворах солей и щелочей [c.206]

Коррозионная стойкость титана в растворах солей, кислот, щелочей и других неорганических реагентах. В соляной кислот при комнатной температуре титан сохраняет устойчивость лишь при концентрации ее до 5%. С повышением концентрации кислоты, особенно при одновременном повышении температуры, скорость коррозии титана возрастает. Однако титан сохраняет устойчивость до более высокой концентрации соляной кислоты, чем кислотостойкая нержавеющая сталь (20Сг, 29Ni, 2Мо, ЗСи, ISi, 0,75Мп, 0,17С) [91]. [c.33]

Все металлы и сплавы, применяемые в качестве конструкционных материалов котлов, по своей природе способны взаимодействовать с коррозионной средой, подвергаться химической и электрохимической коррозии. Электрохимическая коррозия происходит при действии на металл водных растворов солей, кислот, щелочей и даже чистой воды химическая — при действии на металл паров, сухих газов и неэлектролитов (бензин, смола и др.). В условиях работы теплосилового оборудования электрохимическая коррозия наблюдается при соприкосновении его с химочищенной, питательной, котловой и другими водами энергетических установок химическая же коррозия протекает главным образом при воздействии на сталь перегретого пара и сухих газов. При этом следует отличать коррозионные разрушения от эрозионных. [c.10]

При введении Ni в Ре коррозионная стойкость сплавов увеличивается с возрастанием количества Ni в них. В сравнении с углеродистыми сталями эти сплавы имеют более высокую коррозионную стойкость в природной атмосфере, морской воде, а также в растворах солей, кислот и щелочей. Так, при циклическом нагружении в 5 % -ном растворе Na l скорость коррозии сплавов Ре + 37 % Ni в 15-18 раз ниже, чем Ре. В 5-20 % -ных растворах H2SO4 при 60 и 80 °С с увеличением содержания Ni в сплавах наблюдается значительное снижение скорости их коррозии (особенно резкое при 27 % Ni). [c.55]

Коррозионная стойкость высокая. Стали устойчивы по отношению к азотной, холодной фосфорной и с рганическим кислотам (за исключением уксусной, муравьиной, молочной, щавелевой), к растворам многих солей и щелочей, морской воде, влажному воздуху неустойчивы в соляной, серной, плавиковой, горячей фосфорной, кипящих органических кислотах. Превосходит по коррозионной стойкости коррозионно-стойкие высокохромистые стали. Эти стали обладают удовлетворительной сопротивляемостью межкристаллитной коррозии [c.251]

Основным свойством этих сталей, опреде-ЛЯЮЩ1ИМ их главное назначение, является высокое сопротивление коррозии в атмосферных условиях и в растворах кислот, щелочей и солей (см. стр. 896). [c.843]

Обычные и низколегированные стали и чугуны подвержены коррозии в атмосфере воздуха и разрушаются при действии водных растворов солей, щелочей и кислот. Коррозия металлов в этих условиях протекает по законам электрохимической кинетики, часто неравномерно, особенно во влажной атмосфере и растворах солей. Окислителями в этих средах являются растворенный кислород, ионы более благородных металлов по сравнению с железом и ион водорода. Вредное влияние при этом оказывает ион хлора, являющийся сильным депассиватором. Присутствие ионов хлора и кислорода в водных растворах солей способствует развитию точечной коррозии (питтинга). [c.12]

Применение прецизионных сплавов системы железо—никель обусловлено их особыми физическими свойствами. При легировании железа никелем коррозионная стойкость возрастает с увеличением содержания в них никеля. Сплавы Fe—Ni будут более устойчивы, чем обычные углеродистые стали, в атмосферных условиях, в морской воде, а также в слабых растворах солей, кислот и щелочей. В то же время нельзя не отметить, что в этих сплавах наличие железа >20 % способствует появлению на поверхности металла точечной коррозии, например в растворах, содержащих иоиы I-, Вг , 1 и 10J". Аналогичные сплавы подвержены коррозионному растрескиванию в растворах NaOH и КОН, особенно в присутствии хлористых солей. Легирование железа, например хромом, заметно повышает коррозионную стойкость сплава вследствие перевода его в пассивное состояние. Резкое повышение коррозионной стойкости наблюдают при содержании в сплавах 12—13 % Сг. Такое количество хрома является минимальным для сплавов, которые будут коррозиоиностойкими в окислительных средах и в атмосферных условиях. Увеличение содержания хрома >13% приводит к дальнейшему повышению коррозионной стойкости сплава. [c.160]

Пластическими массами называют высоко-полимерные материалы или композиции их с органическими или неорганическими веществами, способные при определенных условиях (давлении п температуре) переходить в пластическое состояиие и принимать под действием- нагрузок заданную форму. Пластические массы сочетают ряд ценных свойств. Они имеют низкую плотность, устойчивы к атмосферной коррозии, ко многим кислотам и щелочам, растворам солей, являются теплоизоляционными материалами, хорошими диэлектриками, могут быть оптически- и радиопрозрачиыми, упругими или эластичными. Оии легко формуются в изделия, обрабатываются резанием, а некоторые нз них по удельной пррчности превосходят углеродистые стали и сплавы цветных металлов. Но пластмассы имеют низкую теплостойкость, теплопроводность, твердость, подвержены старению. Свойства некоторых пластмасс см. табл. 17. [c.142]

В растворах хлористых солен щелочных и щелочеземельных металлов стали недостаточно устойчивы возможна точечная коррозия и коррозионное растрескивание. Азотнокислые и серно-кпс, 1ые соли в большинстве случаев на хромоинкелевые стали [1С де1[ствуют. В едких щелочах, за исключением расплавленных, эти стали устойчивы. [c.227]

Разрушение защитных пленок может также наступить при химическом воздействии на них концентрированных едкого натра или кислых солей при упаривании воды. При этом едкий натр наиболее опасен для металла, так как он не упаривается досуха вследствие того, что при 320 °С переходит в расплав, обладающий весьма высокой коррозионной агрессивностью. При оценке влияния солей на устойчивость пленок необходимо иметь в виду, что в результате испарения на поверхности нагрева возникает тонкий пленочный слой воды с большой концентрацией веществ, находящихся в растворенном и нерастворенном состоянии в воде всего объема котла. Естественно, что температура в граничном слое выше температуры всего объема воды. Протекание всех водно-химических реакций и коррозионного процесса завершается в данном слое. В граничном слое могут образовываться отложения веществ, хотя концентрация их в объеме воды далека от предела растворимости. Поэтому на поверхности металла при испарении воды могут осаждаться легкорастворимые в воде соли, концентрация которых быстро достигает предела растворимости при испарении воды в граничном слое. Эти соли затем снова переходят в раствор, т. е. в ядерный слой воды всего объема котла при его остановке. Явлению хайд аута наиболее сильно подвержены МззР04 и другие фосфаты натрия, растворимость которых при 340 С снижается до 0,2 %, (25—30 % при комнатной температуре). Под слоем соединений фосфатов, выпадающих на поверхности стали, может развиваться пароводяная коррозия с образованием бороздок, что обусловлено разрушающим действием отложений на защитные пленки. В реакции с железом принимает участие как кислый фосфат, так и концентрат щелочи — продукты гидролиза тринатрийфосфата. Продуктом хайд аута является НагНР04, который разъедает металл. [c.180]

Ингибитор коррозии алюминия и его сплавов в растворах щелочей [185]. Катапины нечувствительны к солям железа, что дает возможность более полно использовать травильные растворы [135]. Хорошо защищают металл от водородной хрупкости при травлении в H2SO4 рекомендованы для травления низкоуглеродистой стали, покрытой окалиной. [c.22]

Дополнительные данные. Может быть заменителем стали Х18Н10Т при работе в растворах азотной, фосфорной, уксусной кислот, щелочей,, солей, в которых не наблюдается местная коррозия и скорость общей коррозии стали Х18Н10Г не превышает й, —0,дмм1год [c.537]

Аустенитные стали при соответствующем уровне легирования, а также после соответствующей термической обработки, обладают высокой коррозионной стойкостью в различных средах (атмосфера водные растворы кислот, щелочей, солей жпдко-металлические среды и др.). Пригодность стали конкретной марки для тех или пных условий (сопротивляемость межкристаллитной коррозии, коррозионному растрескиванию, поверхностной коррозии) определяется ее составом и термической обработкой. [c.93]

Для корпусов, днищ, фланцев и других деталей химической аппаратуры и сосудов, работающих прн температуре от —40 до 400° С под давлением. Может заменять сталь Х18Н10Т при работе в растворах азотной, фосфорной, уксусной кислот, щелочей, солей, в которых не наблюдается местная коррозия и скорость общей коррозии стали Х18Н10Т не превышает 0,1 — 0,3 мм год. Температура штамповки 1180—925° С Сваривается ручной дуговой сваркой. Вид поставки двухслойный лист, ГОСТ 10885 — 64 Назначение то же, что и предыдущей стали. Коррозионная стойкость в средах, содержащих уксусную кислоту, ионы хлора. Обладает более высокой коррозионной стойкостью, чем двухслойная сталь с плакирующим слоем Х17Н13М2Т. Температура штамповки 1200 — 900° С. Сваривается ручной дуговой сваркой. Обрабатываемость резанием удовлетворительная.Обрабатываемость давлением радиус гибки в холодном состоянии плакирующим слоем внутрь равен 4s в горячем состоянии — 2,5s (s — толщина листа). [c.252]

Отметим, что сталь стойка против коррозии в кислотах, щелочах и растворах солей при содержании в ней более 12% хрома. Стойкость стали в окислительных средах (например, в азотной кислоте) тем выше, чем выше содержание в ней хрома. Если в стали содержится 12% и менее, хрома, она становится некоррозионно- стойкой в сильных агрессивных средах. Кроме того, благодаря разному содержанию хрома в центральных зонах и пограничных слоях аустенитных зерен такой металл при контактировании с агрессивной средой (электролитом) становится системой гальвани- [c.88]

Нержавеющие и кислотостойкие стали должны обладать высокой коррозионной стойкостью, т. . иметь малые потери в весе на единицу поверхности при работе в коррозионных средах и не подвергаться местному разрушению точечной или интеркристаллитной корро чией. Нержавеющей называется сталь, обладающая стойкостью аротив атмосферной коррозии, а кислотостойкой — сталь, имеющая высокое сопротивление коррозии в других агрессивных средах (водных растворах солей, щелочей, кислот). [c.106]

Применение К. Кадмий находит широкое применение для покрытия металлов с целью предохранения их от коррозии (см. Кадмирование). На металлической поверхности (железа, стали, алюминия) путем электролиза наносится тонкий слой К. При последующем нагреве покрытых К. деталей при 150— 200° d образует сплав, плотно облегающий металл и предохраняющий его от коррозии. На воздухе и в морской воде покров К. лучше защищает, чем цинк и никель, благодаря меньшей активности по отношению к к-там и щелочам, меньшей пористости и более гладкой поверхности. Механические свойства кадмиевого покрытия также выше, чем цинкового или никелевого. Кадмирование можно вести в щелочных растворах. Кислые ванны применяются редко из-за плохого качества осадка. Перхлоратные, фтороборатные и кремнефтористоводородные ванны в присутствии коллоидов дают при электролизе равномерно плотные и прочные осадки. На практике наиболее широкое применение для целей кадмирования получили щелочные, в особенности цианистые, растворы. Примерный состав элемента следующий 8,5 ч. двойной соли K N- [c.280]

Как уже упоминалось, некоторые металлы, например железо и нержавеющие стали, могут быть успешно защищены анодной поляризацией при сдвиге потенциала в пассивную область анодной поляризационной кривой (см. гл. V). Пассивное значение потенциала автоматически поддерживается с помощью специального электронного прибора, называемого потенциостатом. Применение анодной защиты на практике и использование для этой цели по-тенциостата было впервые предложено Эделеану [21, 22]. Анодную защиту применяют для предотвращения коррозии в серной кислоте [23]. Этот метод применим и в других кислотах, например фосфорной, а также к щелочам и растворам некоторых солей. Так как галлоидные ионы вызывают нарушение пассивности железа и нержавеющих сталей, то анодная защита этих металлов в НС1 или в растворах хлоридов неэффективна. Если электролит загрязнен ионами С1 , то возникает серьезная опасность появления питтинга, несмотря на то что эти металлы в том же электролите, но не содержащем СГ, могут быть переведены в пассивное состояние. Однако Т1, пассивность которого сохраняется в присутствии СГ, может быть анодно защищен в НС1. Метод анодной защиты применим только к тем металлам и сплавам, которые легко пассивируются при анодной поляризации при малых плотностях тока (главным образом к ним относятся переходные металлы). Этот метод неприменим, например, по отношению к Zn, Mg, Сс1, Ад, Сп и сплавам на основе меди. [c.184]

Таким образом распределение коррозии, вызываемой кислотами, отличается от распределения ее в нейтральных солях где наличие пленок предотвращает коррозию в точках, тесно прилегающих к месту образования щелочи — катодного продукта. Эту разницу можно наблюдать, помещая рядом капли растворов кислоты и натриевой соли на стальной пластинке. В случае нейтральной соли вокруг краев каждой капли образуется иммунная зона, а в случае кислоты происходит сильная коррозия по всей поверхности металла под каплей. Торнхилл 2 наблюдал, что на чистом карбонильном железе разбавленная соляная кислота вырезает узкую канавку вокруг краев капли, хотя на мягкой стали коррозия гораздо менее закономерна. На мягком железе водород несомненно выделяется у местонахождения соответствующих примесей. Там же,, где примеси отсутствуют, он уходит в воздух у краев капли,, что и объясняет образование пограничных канавок. [c.345]

В химическом машиностроении применяют несколько сотен различных марок коррознонностойких, жаростойких и конструкционных сталей. Широко используют для защиты от коррозии высокопрочные и кислотостойкие сплавы на основе никеля, хрома, циркония и других металлов. Наряду с этим, в химическом машиностроении применяют многочисленные полимерные материалы, обладающие высокой коррозионной стойкостью к воздействию минеральных н органических кислот, растворов солей, щелочей и других агрессивных сред. Применение неметаллических материалов имеет большое государственное значение, так как экономятся дефицитные и дорогостоящие металлы и сплавы. Кроме того, ряд технологических процессов может быть оформлен только при условии применения неметаллических материалов. [c.3]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...