Щелочь

Свариваемые кромки и сварочную проволоку тщательно очищают от окислов и загрязнений кромку — механическим путем (пан даком, металлической щеткой я т. п.), проволоку — травлением в растворе, состоящем из азотной, серной и соляной кпслот, с последующей промывкой в воде, щелочи, воде и сушкой горячим воздухом. [c.346]

Покрытия наносят на поверхност-ь детали для повышения ее долговечности, защиты от разрушительного действия среды (воды, кислот, щелочей и т. д.), в которой она работает, иногда для предохранения от преждевременного истирания и т. д. [c.137]

Получили применение смеси хлористых, азотнокислых и азотистокислых солей щелочноземельных металлов и смеси щелочей. Наиболее применяемые составы солей с указанием области их применения приведены в табл. 27. [c.289]

Добавка 3—5% воды в расплав, состоящий из щелочей или селитр, значительно увеличивает скорость охлаждения прп закалке. [c.305]

Сущность химической обработки заключается в направленном разрушении металлов и сплавов травлением их в растворах кислот и щелочей. [c.410]

Наука о коррозии и защите металлов изучает взаимодействие металлов с коррозионной средой, устанавливает механизм этого взаимодействия и его общие закономерности. Своей конечной практической целью учение имеет защиту металлов от коррозионного разрушения при их обработке и эксплуатации металлических конструкций в атмосфере, речной и морской воде, водных растворах кислот, солей и щелочей, грунте, продуктах горения топлива и т. д. [c.10]

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

Примерами электрохимической коррозии металлов являются ржавление различных металлических изделий и конструкций в атмосфере (металлических станков и оборудования заводов, стальных мостов, каркасов зданий, средств. транспорта и др.) коррозия наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде ржавление стальных сооружений гидросооружений ржавление стальных трубопроводов в земле разрушение баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах, коррозионные потери металла при кислотном травлении окалины коррозионные потери металлических деталей при нагревании их в расплавленных солях и щелочах и др. [c.148]

К электрохимической коррозии, являющейся гетерогенной электрохимической реакцией, относятся коррозионные процессы, протекающие в водных растворах электролитов, влажных газах, расплавленных солях и щелочах. При электрохимической коррозии процесс растворения металла сопровождается появлением электрического тока, т. е. упорядоченным передвижением электронов и ионов от одного участка металла к другому. При этом электрический ток возникает вследствие протекания процесса коррозии металла, а не за счет его подвода от внешнего источника. [c.6]

Как ранее указывалось, коррозионный процесс, возникающий в результате взаимодействия поверхности металла с водными растворами электролитов, влажными газовыми средами или расплавами солей и щелочей, является гетерогенной электрохимической реакцией и, в зависимости от характера внешней среды, протекает различно. [c.14]

Железо относится к металлам, которые растворяются в щелочах только при очень высоких концентрациях ОН . [c.70]

Рис. 46. Время разрушения углеродистой стали в зависимости от концентрации щелочи, давления и температуры

Рис. 52. Зависимость склонности углеродистой и малоуглеродистой сталей к растрескиванию от температуры и концентрации щелочи при наличии напряжений

Индустриальный воздух бывает насыщен различными агре. -сивными газами, загрязнен твердыми частицами солей, пылью. Такие газы, как СО2, МНз, N02 и др., содержатся в промышленной ат.мосфере в большом количестве. Эти вещества, растворяясь в пленках влаги и в атмосферных осадках, превращаются в растворы кислот, щелочей, солей и представляют большую опас- [c.177]

Для свинца и алюминия опасными являются и катодные зоны, так как возможно возникновение так называемой катодной-коррозии из-за повышения щелочности среды около катодных участков. Можно полагать, что в этом случае имеет место взаимодействие свинца и алюминия с образующейся щелочью. Это явление имеет большое значение при применении электрохимических методов для защиты кабелей со свинцовой и алюминиевой броней. [c.188]

В качестве закаливающей среды применяют расг[лавленные солп (селитры, щелочи, см. табл. 27). [c.305]

Подготовленные заготовки опускают в ванну с раствором кислоты или щелочи в зависимости от материала, из которого они изготовлены. Незащищенные металлические поверхности загоювок подвергаются травлению. Чтобы скорость травления была постоянной, концентрацию раствора поддерживают неизменной, а для большей интенсивности процесса травления раствор подогревают до температуры 40—80 °С. После обработки заготовки промывают, нейтрализуют, еще раз промывают горячим содовым раствором, сушат и снимают защитные покрытия. [c.410]

Металлы и их сплавы являются наиболее важными современными конструкционными материалами. Всюду, где эксплуатируются металлические конструкции, есть вещества, которые, взаимодействуя с металлами, постепенно их разрушают ржавление металлических конструкций (железных кровель зданий, стальных мостов, станков и оборудования цехов) в атмосфере ржавление наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде разрушение металлических баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах ржавление стальных трубопроводов в земле окисление металлов при их нагревании и т. п. У большинства металлов в условиях их эксплуатации более устойчивым является окисленное (ионное) состояние, в которое они переходят в результате коррозии. Слово коррозия происходит от латинского orrodere , что означает разъедать . [c.8]

Б. В. Эршлер (1940—1944 гг.) также пришел к выводу об участии хлор-ионов в процессе анодного растворения платины в водных растворах хлоридов, а Б. Н, Кабанов и Д. И. Лейкис (1946 г.) установили, что нрн анодном растворении железа в щелочах происходит адсорбция ионов ОН по реакции [c.225]

Износостойкость деталей машин существенно уменьшается при наличии коррозии. Коррозия является причиной преокдевременного разрушения многих машин. Из-за коррозии ежегодно теряется до 10% выплавляемого металла. Для защиты от коррозии применяют антикоррозийные покрытия или изготовляют детали из специальных коррозийно-устойчивых материалов. При этом особсе внимание уделяется деталям, работающим в присутствии воды, пара, кислот, щелочей и других агрессивных сред. [c.6]

Прорезиненные ремни состоят из нескольких слоев хлопчатобума к-ной ткани, связанных между собой вулканизированной резиной. Ткань, имеющая больший модуль упругости, чем резина, передает основную часть нагрузки. Резина обеспечивает работу ремня как единого целого, защищает ткань от повреждений и повышает коэффициент трения. Будучи прочными, эластичными, малочувствительными к влаге и колебаниям температуры, эти ремни успешно заменяют кожаные. Прорезиненные ремни следует оберегать от попадания масла, бензина и щелочей, которые разрушают резину. [c.233]

Уменьщение pH растворов не-окнелительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями рЫ (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т. е. растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп.тсксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

Известен также случай разрушения из-за каустической хрупкости бака для хранения 50%-ного раствора щелочи, обору,до-ванного паровым змеевиком для предохранения щелочи от замер- [c.89]

Особое явление коррозионного растрескивания угле1тоднстых. II низколегированных сталей, известное под названием щелочной или каустической хрупкости , наблюдается в условиях экс-илуатации паровых котлов при концентрациях щелочи в воде выше 15 ) ,, температуре раствора выше 65° С и при наличии значительных механических напряжений. [c.111]

Лазуни подвержены коррозионному растрескиванию и при воздействии других агрессивных сред (растворы щелочей, сернистый газ и др.). При доступе воздуха латунь подвергается растрескиванию в водных растворах едких щелочей (КОН, ЫаОН). Растрескивание также наблюдается при добавлении к щелочам окислителей (К2СГ2О7, МагСггО , Н2О2 и др.). Растворы углекислых солей натрия или калия, насыщенные основной углекислой солью меди, вызывают довольно быстрое растрескивание напряженной латуни. [c.115]

Равномерная коррозия металлов наблюдается в тех случаях, когда агрсссншнче среды не образуют защитных пленок на металле или когда сплав состоит из равномерно распределенных мелкозернистых анодных и катодных участков. Р1нтенсивиая равномерная коррозия наблюдается при коррозии меди в азотной кислоте, железа в соляной кислоте, алюминия в едких щелочах, цинка в серной кислоте. В некоторых случаях равномерная коррозия не вызывает значительного разрушения металла, тем не менее она может быть нежелательной из-за других причин (потускнение поверхности металла, загрязнение раствора продуктами коррозии и др.). При равномерной коррозии продукты коррозии обычно не отлагаются па поверхиости металла. [c.160]

Добавка никеля в небольших количествах значнзельно повышает стойкость углеродистой стали по отношению к едким щелочам. При. этом повышается также сопротивляемость стали ] орро-3 и о I и о й уст а л о с т и. [c.207]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...