Коррозия в растворах солей

Коррозия в растворах солей зависит от природы аниона соли, pH раствора и вида протекающих реакций. В условиях эксплуатации pH раствора повышается. В слабокислых буферных растворах хлоридов и растворах хлорида аммония скорость коррозии со временем возрастает. [c.115]

Коррозия в растворах солей [c.135]

Коррозия В растворах солей зависит от природы аниона (рис. 3.7), от pH раствора и реакции. При длительных испытаниях pH раствора возрастает и только в специальных случаях, при буферном воздействии выпавших в осадок гидроокисей или основных солей щелочноземельных металлов магния, можно рассчитывать на неизменную величину pH. [c.245]

Электрохимической коррозией называется разрушение металла в электролите с возникновением электрического тока. Металл поражается такой коррозией в растворах солей, а также в воде и влажной среде. Для защиты металла от коррозии существует много различных способов, которые можно разделить на две группы. [c.10]

Коррозия в растворах солей. При растворении в воде солей электропроводность ее увеличивается, отсюда и скорость коррозии должна увеличиваться. Однако, как показывают многочисленные опыты, коррозия железа в нейтральных растворах не пропорциональна электропроводности раствора, а зависит от природы соли, концентрации раствора и интенсивности поступления кислорода к поверхности металла. [c.10]

При отбелке тканей, когда процессы окисления и промывки происходят попеременно в одном и том же сосуде, концентрация гипохлорита до 3 г л активного хлора не препятствует успешному применению никеля [15]. Если при этом происходит коррозия, то она носит обычно точечный характер. При полированной поверхности сопротивление коррозии в растворах солей хлорноватистой кислоты несколько повышается. [c.251]

Сопротивление сплавов №—Си коррозии в растворах солей хлорноватистой кислоты возрастает при улучшении полировки поверхности. [c.271]

Цинк применяют главным образом в качестве защитного покрытия на стали для предохранения ее от атмосферной коррозии и коррозии в растворах солей, в частности в морской воде. В связи с тем что потенциал коррозии цинка отрицательнее, чем большинства металлов (см. табл. 32), его используют в качестве материала для протекторов. [c.297]

Если электрохимический механизм коррозии в растворах солей справедлив, то электрические токи, протекающие между разными участками металлического образца, должны соответствовать по закону Фарадея измеренной скорости коррозии. Совпадение вычисленных и измеренных значений дает прямое подтверждение правильности механизма по существу. Если бы механизм не был электрохимическим, то вычисленные и наблюдаемые значения даже не были бы величинами одного порядка. Следует подчеркнуть, что такая согласованность между вычисленными и измеренными значениями получается в коррозионных исследованиях без произвольных предположений относительно количественных значений, включенных в выражения, характеризующие процесс. В этом отношении исследование кинетики коррозионных процессов достигло более высокого научного уровня, чем кинетики многих других процессов в физической химии, где согласование между [c.703]

Скорость электрохимической коррозии металлов в растворах солей так же, как и в кислых растворах, зависит от природы растворенной соли и ее концентрации (рис. 241 и 242), причем эта зависимость может быть различной [c.343]

На рис. 36 пока.зана зависимость растворимости кислорода от концентрации некоторых солей в воде. Из приведенных кривых видно, что растворимость кислорода в растворах солей с повышением их концентрации падает. Так как в большинстве случаев коррозионный процесс в рас-твора.х солей протекает с кислородной деполяризацией, то, как было показано выше, скорость коррозии металлов в этих случаях издает. [c.75]

В процессах коррозии металлов, протекающих с водородной деполяризацией, торможение катодной реакции восстановления водорода достигается путем повышения перенапряжения водорода добавкой в раствор солей некоторых тяжелых мета.ыов [c.313]

В щелочных средах никель также имеет высокую стойкость. В кислотах или в растворах солей окисляющего характера никель может подвергаться заметной коррозии. [c.37]

Устойчивость диффузионно-хромированных изделий в водных растворах различна. В большинстве случаев они устойчивы к органическим кислотам, фруктовым сокам, молОку, молочным продуктам, разбавленным растворам гидроокиси натрия и азотной кислоты любой концентрации. В растворах солей, содержащих хлориды, наблюдается язвенная коррозия. Соляная кислота вызывает местную коррозию, а в серной кислоте в отсутствие окислителей протекает ускоренная коррозия. [c.105]

Коррозия цинка в растворах солей [c.109]

Коррозия литейных цинковых сплавов в растворах солей идет по границам зерен. [c.113]

Для листового металла скорость коррозии в растворах солей указанных концентраций достигает 1 тЦи -ч), что в 10—25 раз выще, чем в дождевой воде. При этом следует помнить, что днище, крылья и брызговки автомобиля подвергаются комбинированному воздействию абразивного износа, химической и электрохимической коррозии, фреттинг-коррозии и другим видам поражений. [c.194]

Из специальных латуней, нашедших применение в химическом машиностроении, следует отметить никелевые латуни, имеющие состав 12—14% Ni, 26—30% Zn и 56-62% Си. Эти латуни принадлежат к тройным а-растворам они обладают высокой сопротивляемостью коррозии в растворах солей, щелочей и значительно устойчивее бронз в кислотах, не являющихся окислителями. Химическая стойкость никелевых латуней может быть повышена при помощи предварительногб пассивирования путем погружения в 50%.-ную азотную кислоту. [c.140]

По сравнению с цинком алюминий имеет отрицательный нормальный электродный потенциал (—1,67 В против 0,76 В у цинка) и в гальванической паре с железом должен был бы разрушаться быстрее. Однако испытания показали, что алюминиевое покрытие при прочих равных условиях имеет в несколько раз более высокую коррозионную стойкость, чем цинковое. Это может быть объяснено склонностью алюминия к самопроизвольной пассивации в присутствии атмосферного или растворенного кислорода и других пассиваторов, что облагораживает стационарный потенциал первоначально активного алюминия [Л. 7]. Поэтому алитиро-ванная сталь более стойка против атмосферной коррозии и коррозии в растворах солей, чем оцинкованная (при атмосферных испытаниях длительность составляет соответственно 19 и 7 лет), а также устойчива в условиях тропиков. В [Л. 8] показано, что при скручивании алитированной проволоки диаметром 3,66 мм алюминиевое покрытие не повреждается оно устойчиво в воде, тогда как на оцинкованной проволоке появляется ржавчина. Прочность паяных и непаяных соединений проволоки с алюминиевым покрытием выше, чем прочность аналогичных соединений оцинкованной проволоки. Полевые испытания в условиях сильной коррозии показали, что срок службы алитированной проволоки вЗ раза больше оцинкованной. [c.13]

Свииец, как правило, не подвергается значительной коррозии в растворах солей (особенно солей тех кислот, к которым он стоек). Однако быстрое разрушение происходит в нитратах и таких солях, как хлориды натрия и калия. Скорость коррозии свинца в растворе хлористого калия сначала [c.122]

Магний и его сплавы могут быть защищены от "коррозии в растворах солей путем введения в раствор замедлителей— солей хромовой кислоты, сернистых или фтористых щелочных металлов или аммония. Соли хромовой кислоты, особенно в щелочных растворах, обычно лучше всего замедляют коррозию в присутствии l. Для этого требуются концентрации их, примерно равные 10% по весу от хлористого металла. Достаточно добавить несколько десятых процента соли хромовой или двухромовой кислоты щелочного металла к воде или к растворам, применяемым для охлаждения двигателей внутреннего сгорания, чтобы замедлить коррозию сплава магния, а также коррозию, вызываемую соприкосновением с другими металлами [2]. Добавка углекислых или азотнокислых солей кальция или магния к растворам, содержащим СГ, также способствует замедлению коррозии. [c.163]

Малые концентрации кремненатриевой соли (0,5 мл л,. уд. вес 1,4) довольно хорошо защищают сплавы N1 — Си от коррозии в растворах солей хлорноватистой кислоты. Такое же действие оказывают нормальные растворимые соли ортофос-форной кислоты (табл. 17). [c.271]

В нейтральных, слабощелочных и слабокислых растворах солей коррозионная стойкость железа и железоуглеродистых сплавов за.висит от концентрации и электропроводности раствора, степени аэрированности его и от свойств и характеристик анионов и катионов среды. Одним из основных факторов, определяющих скорость коррозии для таких растворов, является растворимость продуктов коррозии pH среды, как правило, не влияет на скорость коррозии в растворах солей. [c.115]

Катодные ингибиторы электрохимической коррозии металлов — вещества, повышающие перенапряжение катодного процесса при их адсорбции на катодных участках поверхности корродирующего металла соли или окислы мышьяка и висмута [например, As lg, AS2O3, 612(804)3], желатин (рис. 247), агар-агар, декстрин, ЧМ и многие другие органические вещества замедляют коррозию в растворах неокисляющих кислот, повышая перенапряжение водорода. Катодные ингибиторы безопасны, так как при недостаточной концентрации в растворе они не вызывают усиления коррозии. [c.347]

Коррозия большинства металлов в растворах солей протекает с кислородной деполяризацией, поэтому скорость коррозии в неподвижных растворах определяется процессом подвода растворенного в электролите 1а[слорода к металлу. Количество же подводимого кислорода, а следовательно, и скорость коррозии металлов в. этих условиях, может зависеть от состава раствора, ] оторый влияет на растворимость кислорода. [c.74]

Хромистые чугуны обладают высокой коррозионной стойкостью в окислительных средах. В холодной азотной кислоте, как в разбавленной, так и в концентрированной, хромистые чугуны стойки. В концентрированной горячей кислоте коррозионная стойкость хромистых чугунов значительно ниже стойкости стали типа Х18Н9. В 70%-ной фосфорной кислоте, в нитрозилсер-ной кислоте, в уксусной кислоте, в растворах солей, в том числе и в хлористых, в большинстве органических соединений (не являющихся восстановителями) хромистые чугуны не подвергаются коррозии. Они также отличаются стойкостью к некоторым расплавленным металлам (алюминий, свинец). [c.244]

В присутствии воздуха скорость коррозии меди значительно зависит от аниона среды (рис. 172). В соляной кислоте коррозия меди, как видно из приведенных графиков, больше, чем в серной кислоте, вследствие образования комплексов (СиС14)2-В растворах солей скорость коррозии меди также в значительной степени зависит от аниона среды. Так, в растворах. хло- [c.248]

Коррозионные потенциалы амальгам в растворах солей соответствующих металлов почти достигают значений обратимого потенциала легирующего компонента благодаря очень низкой скорости коррозии и отсутствию заметной анодной поляризации. Например, коррозионный потенциал амальгамы кадмия в растворе dS04 ближе к термодинамическому для реакции d - -f 2ё, чем для чистого кадмия в этом же растворе. Стационарная скорость коррозии чистого кадмия значительно выше, чем его амальгамы, что ведет к еще большим отклонениям измеряемого коррозионного потенциала от соответствующего термодинамического значения. Вообще говоря, стационарный потенциал любого металла, более активного, чем водород (например, железа, никеля, цинка, кадмия) в водных растворах, содержащих собственные ионы, отклоняется от истинного термодинамического значения на величину, зависящую от преобладающей скорости коррозии, которая сопровождается разрядом Н+ [17]. Измеренные значения положительнее истинных. Это справедливо также и для менее активных металлов (например медь, ртуть), которые корродируют в присутствии растворенного кислорода. [c.64]

Коррозия циркония в растворах солей. В растворах хлоридов железа и меди коррозия значительна при 35°С и 25% хлорида железа в растворе скорость коррозии составит 12,65 мм1год и 17,02 мм1год при 15% u ij. [c.473]

В некоторых публикациях сообщается еще об одном варианте комбинированных ингибиторов, состоящих из органического соединения (или органических соединений) и соли постороннего металла [81 124 201 236 237 248]. Ряд металлов (в первую очередь алюминий) удается эффективно защищать от коррозии в растворах щелочей, в том числе и концентрированных, используя смесь соответствующего органического вещества и соли щелочноземельного металла. Эффективность каждого из компонентов значительно меньше, чем коэффициент тормож ния их комбинации. Так, например, большинство из исследованных органических веществ (пиридин, пиперидин, гримин, дибензилдисульфид) не только не защищают, а даже облегчают растворение А1 ( 99%) в растворе NaOH (степень защиты <0) [236 237]. Введение примерно 8 10 г/л Са обеспечивает 60% защиты, в смеси с различными органическими соединениями она повышается еще на 10—20%. Заслуживают внимания данные тех же авторов и других [252], согласно которым положительный эффект ионов исчезает при переходе от щелочных к кислым средам. [c.89]

Атмосферная коррозия протекает в тонких слоях влаги, с онденсировавшейся на поверхности металла. Эта коррозия проходит обычно с кислородной деполяризацией. Поскольку тонкая пленка влаги насыщена кислородом, атмосферная коррозия в ряде случаев весьма интенсивна. Скорость коррозии в атмосфере зависит от влажности и температуры воздуха. Наиболее коррозионно-активны сильно загрязненные атмосферы промыщ-ленных регионов, наименее активны — чиспте и сухие континентальные атмосферы. Индустриальные атмосферы насыщены агрессивными газами ( Oj, NH3, N0, и другими), которые, растворяясь в пленках влаги, возникающих на поверхности металлов, превращают их в растворы солей, кислот, существенно усиливая коррозию. Опасна в коррозионном плане приморская атмосфера, так как содержание хлоридов в ней повышено. [c.30]

Скорость коррозии алюминия в водных растворах солей зависит прежде всего от их pH. Более сильную коррозию вызывают соли слабых кислот и сильных оснований (ЫагСОз) или сильных кислот и слабых оснований ( USO4) самой высокой реакционной способностью обладают ионы хлора. Сульфаты практически не оказывают коррозионного действия. В целом алюминий обладает хорошей коррозионной стойкостью в растворах солей. [c.126]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...