Поведение соединений железа

Рис. 7-3. Поведение соединений железа и меди в тракте при традиционном и комплексонном режиме.

Рис. 7-4. Поведение соединений железа в тракте при отсутствии

Рис. 10-1. Поведение соединений железа в тракте котла.

ПОВЕДЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, МЕДИ И ЦИНКА В ПАРОВОДЯНОМ ТРАКТЕ БЛОКОВ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ РЕЖИМАХ КОРРЕКЦИОННОЙ ОБРАБОТКИ ПИТАТЕЛЬНОЙ ВОДЫ [c.208]

В реальных условиях работы на протекание процессов, определяющих поведение соединений железа, меди и цин- [c.208]

ПОВЕДЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА [c.209]

Особенность поведения сульфидных соединений железа при цианировании состоит в том, что цианистые растворы взаимодействуют не столько с самими сульфидами, сколько с продуктами их окисления. [c.110]

Некоторые соединения рутения н осмия во многом напоминают соответствующие соединения железа — элемента той же группы 4-го периода. Родий по поведению в некоторых металлургических процессах сходен с кобальтом, палладий и платина — с никелем. [c.369]

О поведении свинца в сочетании с другими металлами в различных средах можно судить по данным, представленным в табл. 11.9 (см. также стр. 571). Свинец является катодом и, следовательно, защищен в соединениях с алюминием, цинком и оловом. Свинец является анодом и ускоренно растворяется в соединениях с медью, висмутом и сурьмой, В соединении с железом свинец в щелочных средах является анодом, а при насыщении углекислым газом он становится катодом. [c.576]

Медные отложения, состоящие в основном из смеси окиси и закиси меди (в среднем 95%) магнетиты (от 3 до 8%) и кремниевая кислота (до 0,1%) обнаруживаются преимущественно в головной части турбин блоков сверхкритического давления. Такие особенности поведения различных неорганических соединений в проточной части турбины обусловлены тем, что натриевые соединения и окиси меди очень слабо растворимы в перегретом паре высокого давления и выпадают из парового раствора вследствие его пересыщения уже при небольшом снижении давления, в то время как кремниевая кислота и окислы железа, обладающие более высокой растворимостью в паре, выделяются в твердую фазу лишь при глубоком снижении давления. [c.113]

Характерно поведение трех металлов — меди, железа и алюминия — в контакте с жидким литием в условиях растяжения медь сильно охрупчивается, пластичность железа слабо снижается, механические характеристики алюминия не изменяются. Это, несомненно, связано с тем, что медь и литий образуют эвтектику при 179° С и малорастворимы друг в друге железо способно растворяться при высокой температуре в литии, но диффузия лития в железо не наблюдалась литий сильно растворим в алюминии и образует с ним несколько химических соединений. [c.88]

Изменение концентрации ионов водорода существенно влияет на скорость коррозии. С повышением кислотности раствора потенциал катодных реакций смещается в положительную сторону, что должно увеличивать скорость коррозии. Важно отметить, что коррозионное поведение металла зависит от природы кислоты, так как некоторые кислоты, как, например, концентрированная серная кислота, пассивируют железо. При взаимодействии железа с фосфорной кислотой образуется защитная пленка труднорастворимого соединения Рез(Р04)з и т. д. [c.27]

Наиболее сложным является поведение углерода. Углерод как элемент с большим, чем железо, сродством к кислороду должен выгорать (рис. 83, кривая 2). Такой процесс протекает на месте непосредственного контакта струи кислорода с металлом (рис. 84). Однако позади режущей струи кислорода поверхность металла, нагретая почти до температуры плавления, подвергается воздействию газов, содержащих углеродистые соединения (СО, СОг)-В результате происходит поверхностное науглероживание металла и диффузионное проникновение углерода в металл, прилегающий [c.171]

В случае нержавеющих сталей предполагается, что -электронные вакансии хрома заполняются электронами железа [28]. При критическом составе, при котором вакансии поверхностных атомов, по-видимому, заполнены, как в сплавах, содержащих менее 12% Сг или более 88% Ре, коррозионное поведение этого сплава подобно поведению железа. При содержании выше 12% Сг -электронные вакансии у хрома не заполнены, и тогда сплав является пассивным и его поведение подобно поведению хрома. Соединения, связывающие электроны (окислители), подобно НЫОз, создают на поверхности дополнительные вакансии электронов, которые сдвигают критическое содержание хрома к более низким значениям. [c.77]

Следует учитывать соприкосновение металлов друг с другом. Если материалы сильно различаются, как, например, латунь, медь и сталь, то образцы надо разделять изолирующими муфтами. Если гальваническое поведение какого-либо материала неизвестно, то также необходимо применять изоляцию. Опыт многих испытаний не показал значительного влияния при соединении друг с другом следующих прокатанных материалов мартеновской стали, бессемеровской стали, сварочного железа и медистой стали. [c.1124]

Марганец является элементом несколько менее благородным, чем железо, однако во многом поведение окислов марганца сходно с поведением окислов железа. Закись марганца образует с закисью железа ряд непрерывных твердых растворов и в соединении РеО-РсаОз как закись, так и окись железа могут полностью замещаться окисью марганца. [c.654]

Для улучшения механических свойств в алюминий в качестве легирующих добавок обычно вводят медь, кремний, магний, цинк и марганец. Из них марганец может заметно повысить коррозионную стойкость деформируемых и литейных сплавов, потому что образуется МпА способный связывать железо в интер-металлид состава (MnFe)Ale. Последний в плавильной ваннё оса-ждается в виде шлама, и таким образом уменьшается вредное влияние небольших примесей железа на коррозионную стойкость [25]. Так как марганец не образует подобных соединений с кобальтом, медью и никелем, то не следует ожидать, что добавка марганца устранит отрицательное влияние этих металлов на коррозионное поведение сплава. [c.352]

При производстве феррана необходимо строго соблюдать температурный режим при прокатке и отжиге переход за температурный оптимум резко снижает качество биметалла. Оптимальная температура нагрева феррана перед прокаткой лежит в пределах 420—470° С. При этой температуре в процессе прокатки происходит прочное соединение алюминия со сталью без образования промежуточного хрупкого диффузионного слоя (см. вклейку, лист VIH, 9 и 10). При повышении температуры нагрева (выше 550° С) между алюминием и сталью образуется диффузионная зона, являющаяся весьма хрупким сплавом алюминия и железа, растрескивающимся при прокатке (см. вклейку, лист V111, 11 и 72). Отжиг феррана является самой ответственной операцией в его производстве в силу большой разницы поведения алюминия и железа при нагревании. Температура полного отжига алюминия 350—400 С самая низкая температура рекристаллизации стали лежит в пределах 500—550 С. Чтобы приблизить оба температурных интервала, при прокатке феррана дают наибольший наклёп (70—720/о) и длительный отжиг (5—8 час.), исходя из того, что температура рекристаллизации тем ниже, чем больше наклёп и меньше размер зерна. Оптимальная температура отжига феррана лежит в пределах 530—550 С. [c.240]

В то же время, для некоторых классов органических соединений (например, серусодержащих), не обнаружено связи между понижением ими поверхностного натяжения на ртутп и защитными свойствами по отношению к железу, т, е. адсорбция этих соединений зависит не только от свойств адсорбирующихся частиц, но и от химической природы металла. Было установлено также, что серусо-держащие соединения на железе хемосорбируются. Таким образом, для химически адсорбирующихся ингибиторов перенос данных электрокапиллярных измерений на ртути на реально корродирующие металлы затруднителен. Причины различий в адсорбционном поведении некоторых ингибиторов на ртути и на корродирующих металлах рассмотрены в [19]. По мнению А. Н. Фрумкина, перенос данных, полученных на ртути, на другие металлы должен осуществляться с большей осторожностью. [c.23]

Полученные результаты показывают, что наименьшее количество абсорбированного водорода содержится в образцах, находившихся в растворах HNO3, несмотря на то, что сталь в растворах HNO3 корродирует с максимальной скоростью по сравнению с другими кислотами. Среднее содержание водорода в стали в этом случае не превышало 1,7 см /ЮО г, а обычно было менее 1 см /ЮО г. Такое поведение стали в азотной кислоте следует отнести за счет ее высокой окислительной способности. По-видимому, выделяющийся при взаимодействии металла с кислотой водород, почти полностью расходуется на восстановление иона NOs до соединений, содержащих азот с более низкой валентностью. Известно, что при растворении железа в азотной кислоте газообразные продукты реакции состоят главным образом из NO2, N0, N2 и NHg, соотношение между которыми зависит от концентрации кислоты и степени нагартовки металла. [c.111]

Природа этих трех стадий связывания серы самым различным образом влияет на поведение железа в процессе обработки его соляной кислотой. Только химическая адсорбция оказывает каталитическое действие на коррозию железа. Прямое доказательство этого каталитического воздействия можно получить при сравнении авторадиографий поликристаллических прокор-родированных поверхностей. Коррозия соляной кислотой максимальна на зернах, ориентация которых способствует наибольшему связыванию серы. Наоборот, если увеличить продолжительность контакта железа с серой до момента образования сернистых соединений, слой сульфида, имеющий различный вид в зависимости от ориентации кристаллов, не вызывает ускорения процесса коррозии. [c.312]

Такое, с первого взгляда аномальное , поведение сплавов становится понятным, если принять во внимание существование интерметаллического соединения NiзFe, которое образуется в никелевых сплавах, содержащих 15—35 ат. % железа и образует твердый раствор с избытком никеля [9]. Соединение Н1зРе, обладающее упорядоченной структурой, по-видимому, имеет потенциал пассивации, близкой по значению к потенциалу пассивации никеля. Поэтому по мере накопления К1зГе потенциал пассивации сплава сдвигается в сторону потенциала пассивации никеля. Это хорошо видно на рис. 5, где изображена зависимость потенциала пассивации от состава сплава по данным для исследуемых сплавов и результатам, полученным для сплавов с большим содержанием железа [2, 3]. При [c.83]

Экспериментальные данные по влиянию галоидных ионов на коррозионное поведение стали 1Х18Н9Т при сернокислотно1М травлении хорошо согласуются с хемосорбционной теорией и, следовательно, подтверждают и дополняют ее. Согласно этой теории [3J, [10], галоидные ионы при их добавке в раствор H2SO4, адсорбируясь на поверхности железа, вступают в химическое взаимодействие с поверхностными атомами металла, теряют связь с водной фазой и переходят, таким образом, в состав металлической обкладки двойного электрического слоя. Соединения эти полярны и ориентированы отрицательным полюсом своих диполей в сторону раствора. Этот адсорбционный слой сдвигает потенциал нулевого заряда (нулевую точку) в сторону более положительных значений и тормозит протекание катодного и, в меньшей степени, анодного электрохимических процессов, аналогично обнаруженному Б. В. Эршлером [25] замедляющему действию малых количеств кислорода на анодное растворение платины в НС1. При достаточных количествах галоидного иона происходит перезарядка поверхности Fe при стационарном потенциале из положительно в отрицательно заряженную, что способствует адсорбции органических катионов и усиливает их замедляющее действие. [c.104]

Ф. Маршак и Д. Степанов [35] вторичгю исследовали структуру гальванических железоникелевых сплавов. Они подтвердили, что все сплавы представляют собой растворы, причем до содержания 25—30/(1 N1 сплав имеет решетку типа железа, а при более высоком содержании — решетку типа никеля. Высказано предположение, что снлав, содержащий 30—50% N1 образует химическое соединение РезМ . По данным, полученным Н. С. Федоровой [36], рентге-1юструктурный анализ не подтверждает наличия химического соединения. Изучение микроструктуры гальванических сплавов также показало, что все они представляют собой раствор одного компонента в другом на микрошлифах выявились только границы зерен и не было обнаружено какого-либо принципиального различия в поведении этих зерен при травлении. Сплавы характеризуются слоистостью. [c.13]

Проведенными исследованиями установлено, что практически все вещества, содержащиеся в котловой воде, обладают способностью в той или иной мере растворяться в сухом насыщенном и перегретом паре. Характер поведения этих веществ в паровой фазе определяется главным образом их физико-химическими свойствами, а также параметрами пара. С повышением давления и соответственно плотности генерируемого в котле пара заметно возрастает образование истинных паровых растворов различных нелетучих неорганических соединений. Заметно начинает увеличиваться растворимость в паре окислов железа и кремниевой кислоты с повышением давления от 40 до 60 бар. Натриевые соединения (Н аОН, НаС1, N32304) начинают растворяться в паре при более высоких давлениях. [c.91]

Исследование влияния ионов и Ре + на коррозионное и электрохимическое поведение титана марки ВТ-1 было проведено нами в 1—3 М растворе Н23 04 при температуре кипения, что давало возможность проследить за изменением потенциала титана с увеличением концентрации катионов металлов при переходе из активного состояния в пассивное. При этом катионы металлов урана и железа вводили в раствор кислоты в виде сернокислых соединений иОаЗО и Ре2(304)з. [c.119]

Смарт [125] рассматривает электрохимическое поведение цинка при торможении коррозии железа в водных растворах. В настоящее время предполагается, что ион цинка действует как катодный ингибитор. Его роль сводится к закупориванию дырок, остающихся в катодной пленке после действия других ингибиторов. Кроме того, во всех случаях (особенно в присутствии фосфата) образуются плохо растворимые соединения цинка, которые включаются в защитную пленку, давая покрытие, прочно связанное с поверхностью. [c.119]

Прн взаимодействии с водой и водными растворами происходит гидролиз минерала, и поэтому определяющим фактором, от которого зависит подвижность элемента, является его химическая природа. Максимальной подвижностью обладают щелочи, соединения которых наиболее растворимы, затем алюминий и кремний, способные проявлять кислотные свойства. Нет причин предполагать, что тенденция в поведении щелочей изменится в 0,2 н. натровых растворах, для которых не определяли содержания этих элементов. Основные элементы — маг-1П1Й, железо, частично кальций — менее подвижны, так как их гидроокиси труднорастворимы. [c.205]

Такпе загрязнения, как железо и медь, присутствующие в незначительном количестве, не оказывают влияния на структуру сплавов и их поведение при горячей обработке давлением. Кремний образует хрупкое химическое соединение Mg2Si, ухудшающее пластичность и механические свойства сплава. Присутствие в структуре сплава влияет на пластичность и механические свойства даже в тех случаях, когда кремний содержится в сотых долях процента. [c.216]

Борные соединения дефицитны, что вызывает необходимость в сокращении их расхода и применении малоборных 1и безборных грунтовых и покровных эмалей. Безборные грунтовые эмали склонны к образованию прогаров и вскипаний на покрытии и требуют жесткого соблюдения технологического режима. Ю. В. Мазурек объясняет своеобразное поведение безборных грунтовых эмалей повышенным П0верх1н0схным натяжением расплава в интервале обжига и пониженной способностью растворять окислы железа. [c.136]

Поведение цинкового покрытия в агрессивной среде отличается от алюминиевого аналога. Каждая частица 1щнка, имеющая доступ к воздушной атмосфере (например, через открытую пору в покрытии), покрывается пленкой оксида цинка. Эта пленка, в отличие от ржавчины железа, весьма тонкая, обладает высокой прочностью соединения с основным металлом и является достаточно надежным (по сравнению с оксидами железа) барьером от коррозии. Вместе с тем в случаях, когда пленка становится толстой или наряду с оксидами формируются сульфиды, нитриды, хлориды и другие соли, пленка теряет свои защитные свойства. Она становится пористой и ры оюй, на ней появляются трещины. Последнее обусловлено тем обстоятельством, что формирующиеся из продуктов коррозии пленки имеют большую объемную плотность, что вызывает в поверхностных слоях остаточные напряжения, образование трещин и отслаивание. Продукты коррозии выделяются на поверхности в виде губчатой, пористой массы, резко увеличивая корродирующую поверхность. Впоследствии продукты коррозии либо частично переходят в раствор, либо выпадают в осадок в жидкой агрессивной среде. [c.222]

В тройных и более сложных системах алюминиевых сплавов влияние легирующих элементов может изменить поведение основной двойной системы. Так, добавка Ре к системе А1 — Si связывает кремний в тронное соединение, входящее в состав тугоплавкой перитектики. Теперь кремний уже не растворяется в жидком ликвате. Однако если содержание его превышает содержание железа, то образующиеся тройные соединения типа -(Fe — Si — AI) создают скелетообразную эвтектику в виде сплошной сетки, отличающуюся большой хрупкостью. Поэтому очень важно, чтобы даже в чистом алюминии соотношение его постоянных примесей — железа и кремния — [Fe [Si] > 1. При этом 0,1% Si уже достаточно для образования трещин, а 0,1% Fe еще недостаточно для их предупреждения. [c.383]

Имеется очень немного данных о влиянии радиации на коррозионное поведение металлов. Можно ожидать, что влияние радиа-ции окажется аналогичным эффекту холодной обработки с той только разницей, что в первом случае в среде могут появиться некоторые химические соединения (например, НЫОд или НзОа), оказывающие вторичное влияние на коррозию. В соответствии с этим металлы, у которых скорость коррозии контролируется диффузией кислорода, не должны заметно изменять коррозионное поведение после облучения. С другой стороны, в кислотах у облученной стали (но не у чистого железа) будет, по-видимому, наблюдаться повышение скорости коррозии. Это влияние должно быть больше, чем у облученного никеля, который отличается малой чувствительностью к холодной деформации. Аустенитные нержавеющие стали, например сталь с 25% Сг и 20% N1 (типа 310), становятся более чувствительными к коррозионному растрескиванию после холодной деформации. Поэтому у них можно ожидать повышения склонности к растрескиванию после облучения. Однако данные, полученные Куппом [33] на образцах из нержавеющих сталей типа 304 и 308 (см. табл. 17), свидетельствуют об отсутствии какого-либо влияния радиации на их коррозионное растрескивание в кипящем Mg l2. Чтобы прийти к определенному заключению в этом вопросе, необходимо большее количество данных. [c.119]

Рассчитана кинетика термолиза растворов трилона Б. ЭДТАц.етатов железа (П1), меди (II), кальция и магния, что позволило прогнозировать поведение перечисленных соединений в растворах при температурах и продолжительности нагрева, отвечающих рабочим параметрам прямоточных и барабанных парогенераторов среднего и высокого давлений, но в отсутствие контакта с металлом парогенераторов. Библ. 7. [c.229]

Поведение железа в азотной кислоте. Железо находится в некотором отношении на границе между группами а и Ь и среди побочных продуктов обнаруживаются окись и двуокись азота, азотистая кислота, аммиак и азот. Количество этих соединений зависит не только от концентрации кислоты, но также от содержания углерода в металле и от степени его холодной обработки, как это установлено Уайтли и Хелимон-дом . В разбавленной азотной кислоте коррозия железа идет со значительной скоростью, которая еще увеличивается, когда мы переходим к умеренно концентрированной кислоте. Од- [c.393]

Прежде чем перейти к рассмотрению поведения железа по ходу плавки, отметим, что Рез04 не является самостоятельным оксидом в смысле валентных связей, а является соединением закиси и окиси — ферритом желе- [c.128]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...