Влияние гальванических контактов

ВЛИЯНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ КОНТАКТОВ РАЗНЫХ СТАЛЕЙ [c.127]

ВЛИЯНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО КОНТАКТА НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ НА АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ ТИТАНА В РАСТВОРАХ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ [c.292]

Поскольку в литературе подобных данных для титана нет, а эти данные важны для понимания механизма коррозии сплавов титана с катодными добавками, была проведена работа по изучению влияния гальванического контакта некоторых металлов с низким значением перенапряжения водорода на анодное поведение титана в растворах серной кислоты. [c.293]

Малые добавки- в низколегированных сталях не оказывают заметного влияния на скорость общей коррозии в воде и почве, однако состав стали играет большую роль в работе гальванических пар, определяющих коррозионную стойкость при гальванических контактах. Например, в большинстве природных сред стали с малым содержанием никеля и хрома являются катодами по отношению к углеродистой стали вследствие повышения анодной поляризации. Причина этого объяснена на рис. 6.15. И углеродистая, и низколегированная сталь, взятые в отдельности, корродируют с приблизительно одинаковой скоростью / ор, ограниченной скоростью восстановления кислорода. При контакте изначально различные потенциалы обеих сталей приобретают одно и то же значение гальв- [c.127]

Обычно сопряжение друг с другом сплавов на медной основе не ведет к значительному изменению скорости коррозии их. Вопрос о влиянии электрохимического контакта возникает в тех случаях, когда медные сплавы соприкасаются с менее благородными металлами (алюминий, цинк, сталь), так как последние при этом корродируют быстрее. Электрическое сопротивление пресной воды очень велико, поэтому гальваническая коррозия в таких случаях сосредоточивается вблизи или в самом месте соприкосновения обоих металлов обычно коррозия в пресных водах не бывает сильной при комнатных температурах. В растворах солей, кислот и оснований с более высокой электропроводностью, чем пресные воды, в местах соединений (или на некотором расстоянии от них) могут произойти глубокие разрушения. [c.193]

Для изготовления электрических разъемов часто используют медные или бронзовые сплавы с гальваническим покрытием (для контактных штырей и гнезд), такие изоляционные материалы, как пластмассы, керамика или стекло, внешние оболочки или экраны из стали, латуни или алюминия. Так как хорошо известно, что электрические характеристики облученных металлов изменяются относительно мало, то изучение влияния излучения на металлические детали разъемов представляет второстепенный интерес. Наибольший интерес представляет влияние излучения на изоляторы и их характеристики. Встречаются два тина повреждений, и оба относятся к диэлектрическим характеристикам изолирующих прокладок. Повреждение, при котором изменяются физические характеристики изоляционных материалов, может привести к механическому ослаблению опоры штырей, о чем можно судить по развитию хрупкости органических материалов. Постоянная и (или) временная потеря сопротивления изоляции между контактами или по корпусу является повреждением другого типа. Таким повреждениям в настоящее время уделяется все большее внимание, о чем можно судить по экспериментальным попыткам изучить влияние излучения на изоляторы. [c.417]

Ввиду неполадок, связанных с посторонними контактами, и необходимости мероприятий для предотвращения вредного влияния на другие объекты настраивать станцию катодной защиты можно лишь постепенно. Если защитный потенциал и не будет сразу же достигнут во всех участках сети, опасность коррозии все же существенно уменьшится, нанример благодаря устранению образования гальванических элементов. [c.260]

Следует отметить, что ни положение двух металлов в ряду потенциалов, ни их фактическая разность потенциалов не дают сведений о гальваническом токе, так как его значение зависит от кинетики катодной и анодной реакций, удельного сопротивления раствора, образования пленки, эффективных площадей двух металлов и др. Гальванический ток, конечно, можно определить непосредственным измерением с помощью амперметра с нулевым сопротивлением и соответствующим образом составленной гальванической парой, погруженной в рассматриваемую среду. Было бы грубым приближением сказать, что че.м дальше расположены два металла в ряду потенциалов или чем выше ЭДС, тем больше гальванический ток, поскольку в этом правиле есть много исключений. Так, платина и ртуть имеют одинаковые потенциалы в морской воде ( 0,0 В отн. НВЭ), но хотя контакт платины с магнием (около —1,0 В отн. НВЭ) значительно увеличивает скорость коррозии магния, ртуть оказывает незначительное влияние на скорость коррозии магния. Это вызвано тем, что магний в морской воде корродирует с выделением водорода, а платина в отличие от ртути является хорошим катализатором для реакции выделения водорода. [c.38]

Гальванические эффекты. При наличии электрического контакта титана с такими обычными металлами, как сталь или алюминий, может происходить локальная коррозия анодного элемента этой гальванической пары. Разрушение наблюдается непосредственно в месте соединения или около него и протекает в периоды, когда на поверхности металла присутствует влажная солевая пленка. Соединение титана с медью несколько усиливает коррозию меди. В гальванической паре с нержавеющей сталью влияние титана минимально. Данные о коррозии гальванопар представлены в табл. 46. [c.117]

Если разнородные металлы, находящиеся в контакте друг с другом, подвергнуть действию электролита, то между ними возникнет электрический ток, называемый гальваническим током. Контактирование разнородных металлов ведет к усилению коррозии менее положительного (анодного) металла под влиянием более положительного (катодного) металла в какой-либо агрессивной среде. [c.339]

Общий вывод из всех экспериментальных данных, полученных в лабораторных и естественных условиях, заключается в том, что, вопреки существующему мнению о малой роли контактов при атмосферной коррозии, их влияние на самом деле велико. Степень увеличения коррозии за счет контакта, как правило, в тонких слоях электролитов выше, чем в объеме. Это объясняется концентрацией коррозии из-за небольшой дальности действия контакта непосредственно у границы. Если изучать контактную коррозию, как это часто делается, на образцах с шириной электродов, значительно превосходящей дальность действия контакта, и коррозионные потери отнести ко всей поверхности анода, то можно прийти (и часто приходят) к ложному выводу о безопасности контактной коррозии в атмосферных условиях. На самом же деле, как показывают наблюдения, контактная коррозия достигает часто больших размеров, концентрируясь непосредственно вблизи контакта на расстоянии 5—10 мм. Уже за короткий период многие гальванические [c.126]

Было показано, что такие металлы, как титан, хромистые и нержавеющие стали, будучи легированы небольшими добавками Р(1, Р1 (0,1—1,0%), легко переходят в пассивное состояние в условиях, где эти металлы без добавок активно растворяются (например, растворы Н28 04, НС1 и др.) [1—9]. Титан, который обладает высокой пассивируемостью в ряде сред, особенно интересен в этом отношении, поскольку его потенциал полной пассивации очень сильно смещен в отрицательную сторону, что особенно благоприятствует созданию сплавов с катодными добавками. Поскольку действие таких добавок связывается с их влиянием в основном на катодный процесс [2] и поскольку работу такой системы можно рассматривать как работу гальванической пары Т1 (анод) — легирующая добавка (катод), было интересно исследовать поведение титана в гальванических парах с чистыми катодными металлами, изучить и сравнить катодное поведение этих металлов, а также выявить роль различных катодных характеристик (перенапряжение водорода, предельный диффузионный ток по кислороду, перенапряжение ионизации кислорода, собственный стандартный потенциал добавки) в процессах пассивации титана в результате контакта с катодными металлами. [c.292]

Особенностью контактной коррозии в атмосферных условиях является большая глубина коррозионного поражения непосредственно в месте контакта при относительно небольших общих материальных потерях. Это связано со спецификой распределения плотности тока по поверхности гальванического элемента контактирующих металлов (рис. 20). При атмосферной коррозии, когда речь идет о весьма тонких слоях электролита, на поверхности подвергнутой коррозии электросопротивление последних резко увеличивается с удалением от места контакта, что приводит к соответствующему падению плотности тока до нулевой. При этом плотность тока в месте контакта на стороне анода в несколько раз выше, чем на катоде. Обычно контакты в данном случае оказывают влияние на расстоянии от линии контакта, составляющем несколько миллиметров. На большем удалении коррозия обеих частей гальванической пары протекает независимо от наличия контакта. Подобный характер контактной коррозии приводит к тому, что на локальные материальные потери не оказывают влияния площади катодных и анодных участков при прочих равных условиях они определяются протяженностью линии контакта. [c.29]

Электропроводность слоя, нанесенного на непроводник, важна для последующей гальванической обработки. По этой причине серебро и медь особенно пригодны для создания электропроводности следует отметить, что, например, удельное сопротивление графита в 500 раз больше, чем серебра. На практике электропроводность, соответствующая удельным сопротивлениям, не может быть достигнута, так как значения сопротивлений относятся только к чистому и уплотненному материалу. Волосяные трещины, царапины могут значительно снизить электропроводность. Для порошков сопротивление зависит от контакта между отдельными частицами. Этот контакт зависит от формы частиц и находящегося между ними связующего материала. Окисная пленка на отдельных частицах также может повысить сопротивление. Условия работы при нанесении проводящего слоя могут оказывать влияние на сопротивление. У проводящего серебра поверхностное сопротивление зависит как от состава препарата, так и от температуры сушки. Чем выше температура сушки, тем меньше сопротивление. В противоположность вжиганию после сушки все-таки остаются отдельные частички и связующий материал. По этой причине удельное сопротивление слоев после вжигания меньше, чем высушенных на воздухе. [c.404]

В последнем случае говорят, что кислород оказывает деполяризующее действие. Приведенное обсуждение относится к случаю, когда в системе присутствует один металл. Очень часто в корродирующей системе имеется несколько различных металлов. Если они изолированы друг от друга, то их взаимное влияние будет сводиться только к тому, что продукты коррозии одного металла будут приходить в контакт с другим. Если, одиако, металлы механически контактируют одни с другими, то возникает электрохимическая (контактная) коррозия. При этом более электроотрицательный металл, т. е. тот, который легче растворяется, делается анодом, а другой — катодом. В результате один металл будет подвергаться коррозии, в то время как другой, более благородный, останется неповрежденным. Такого типа процесс имеет место, например, в гальванической паре железо — медь, в которой на участках, близких к контакту, железо подвергается коррозии, в то время как медь остается почти не тронутой коррозией. [c.20]

На величину контактной (гальванической) коррозии могут оказывать влияние в дополнение к обычным факторам, влияющим иа металл в отсутствие контакта, соотношение потенциалов металлов, находящихся в контакте, их поляризационные характеристики, относительная поверхность аиода и катода, а также внутреннее и внешнее сопротивления гальванического тока. [c.560]

В морской воде нержавеющие стали обычно пассивны и имеют относительно благородный потенциал. Однако раковины, образующиеся при точечной коррозии, активны и в гальваническом отношении отвечают нержавеющей стали, находящейся в активном состоянии. Эти активные участки ускоренно корродируют под влиянием контакта с другими металлами и сплавами, стоящими за ними в ряду, приведенном в табл. 18. [c.444]

Влияние соприкосновения с другими материалами подобно влиянию чистоты поверхности. Давно известно, что скорость коррозии металла в водной среде может быть значительно изменена контактом с другим металлом (гальваническая коррозия). Иногда высказывается мнение, что такой контакт может влиять и на процесс коррозии при высоких температурах, хотя и по другим причинам. Это влияние пока еще недостаточно полно исследовано. Но по современным представлениям такой контакт приводит либо к местному образованию легкоплавких соединений железа (например, кремнекислой соли), либо к диффузии более активного элемента, например, хрома или кремния, из одного металла в другой. [c.658]

Когда исследуется влияние соприкосновения различных металлов, бакелитовую прокладку можно заменить втулкой, изготовленной из одного из металлов исследуемой гальванической пары. Металлическая втулка подвергается коррозии и рассматривается как один из электродов гальванической пары. Однако, по желанию, поверхность металлической втулки, не соприкасающейся с другим электродом, может быть покрыта изолирующим лаком или воском. Коррозию образцов дисков, образующих пару, можно также ограничить смежными поверхностями, обращенными друг к другу, путем покрытия лаком оборотных сторон. Если испытываются образцы в контакте, то между концевым диском и первой втулкой помещается пружина из коррозионно-стойкого материала, обеспечивающая соприкосновение дисков при уменьшении их толщины вследствие коррозии. [c.1120]

Сравнить интенсивность выделения водорода во всех пробирках, выяснить влияние контакта металлов на процесс коррозии. Сделать выводы. Написать уравнения реакций. Разобрать электрохимические процессы гальванических пар в каждом отдельном случае (указать, в Жаком случае какой металл разрушается, на каком выделяется водород, и объяснить причину). [c.13]

Эксперимент Уитмэна и Рассела [121 показал, что потеря массы чистого железа и железа в контакте с медью одинакова, но глубина коррозионного поражения увеличивается, когда железо контактирует с более благородным металлом. Этот эксперимент свидетельствует о влиянии гальванической пары на скорость коррозии менее благородного компонента пары. В случае, когда лимитирующим фактором является диффузия деполяризатора, глубину проникновения коррозии р (пропорциональную скорости коррозии) для металла площадью Ла, контактирующего с более благородным металлом площадью А а, можно выразить уравнением [c.112]

В одной из лабораторий компании Ве1Ь было исследовано коррозионное поведение ряда высококачественных кораблестроительных материалов в потоке морской воды [192]. С помощью гидротурбины имитировалось движение со скоростью до 90 узлов (46,3 м/с). Скорости общей коррозии алюминиевых сплавов 5086-Н117 и 5456-Н117 в неподвижной морской воде были <2,5 мкм/год, а при скорости 90 узлов возрастали до 3 мкм/год. Для сплавов Инконель 625, Ti — 6А1 — 4V и нержавеющей стали 17—4РН скорости коррозии возрастали от <2,5 мкм/год в неподвижной воде до 13—38 мкм/год при скорости потока 90 узлов. Скорости гальванической коррозии алюминиевых сплавов возрастали от <15 мкм/год до 1,5 мм/год, причем контакт со сплавом Ti —6А1 —4V оказывал меньшее влияние, чем контакт со сталью 17—4РП или сплавом Инконель 625. [c.190]

Ускоренная коррозия сталей с 13% Сг в морской воде может вызываться их контактом с латунью, медью или более стойкими нержавеющими сталями. Аустенитные стали сами не подвержены анодному разрушению в морской воде при контакте с любыми обычными конструкционными материалами. Напротив, гальванический контакт с аустенитными сталями оказывает некоторое, хотя и слабое влияние на латунь, бронзу и медь, а в случае кадмиевых, цинковых, алю-мянневых и магниевых сплавов необходима изоляция или другие защитные меры, чтобы избежать значительного разрушения цветных металлов. Малоуглеродистая сталь и стали, содержащие 13% Сг, также подвержены ускоренной коррозии при контакте с хромоникелевыми сортами. [c.35]

На стенде в виде мостовой рамы дисковые образцы монтируют на центральный стержень и изолируют их друг от друга (с помощью прокладок) и от стержня (с помощью изолирующей трубкн), иа котором их крепят. Тефлон является наиболее подходящим материалом в качестве прокладок в агрессивной среде, особенно прн высоких температурах. Пластины на конце стенда, действующие как бамперы, предотвращают контакт образцов с боковыми стенками стенда. Все устойство изготавливают из коррозионностойкого материала, такого как монель-металл. Преимущества этого метода электрическая изоляция, исключающая влияние гальванического кон- [c.588]

Однако в ряде других случаев такое упрощенное рассмотрение корродирующей системы как бинарного гальванического элемента оказывается недостаточным. Например, если надо проследить влияние взаимного контакта двух электрохимически неоднородных электродов на скорость собственной коррозии каж дого электрода (рис. 56, 3),, то каждый электрод в отдельности мы уже должны интерпретировать как бинарную систему. Таким образом, их взаимный контакт в растворе может быть представлен в простейщем случае только как четырехэлектродный [c.132]

О положительном влиянии упрочнения поверхностей контакта наклепом, нанесением ВАП и гальванических покрытий с последующим упрочнением и без упрочнения поверхностей можно судить по уменьшению К , полученному при испытаниях на усталость замко- , вых соединений типа ласточкин хвост из сталей, алюминиевых и титановых сплавов (табл. 4.17). [c.152]

Как известно, два металла, находяшиеся в агрессивной среде в контакте друг с другом, образуют гальванический элемент. При этом окислительные реакции сосредоточиваются преимущественно на аноде, а восстановительные — на катоде. Под влиянием контакта скорость окислительно-восстановительных процессов изменяется в зависимости от равновесного потенциала металла, окислительной способности раствора, явлений поляризации, величины поверхности контактируемых металлов, чистоты их обработки и температуры раствора. [c.46]

При соприкосновении с медью и другими металлами алюминий образует гальваническую пару, в результате действия которой происходит разрушение алюминия электрохимической коррозией. Это обстоятельство ока13ывает немаловажное влияние на ухудшение контактов в соединениях и оконцева-няях алюминиевых жил. [c.5]

Скорость коррозии электрохимически полированной пружинной стали 60С2 в атмосфере 98 % относительной влажности и температуре 40 °С в 1,5—2 раза ниже, чем полированной механически (рис. 3.4 [27]). При электроосаждении гальванических покрытий на электрохимически полированную поверхность металла-основы формируются более мелкокристаллические и малопористые осадки, возрастает их стойкость против механического износа (рис. 3.5 [26]). Благодаря этому толщина серебряных покрытий, используемых для антикоррозионной защиты, в ряде случаев может быть уменьшена на 20—25 %, а используемых для работы в условиях фрикционного износа, например на электрических контактах,— на 10—15 %. Повышаются предел упругости и релаксационная стойкость пружинных сплавов. Снижается наводороживание стальных электрохимически полированных пружин при последующем цинковании. Предел выносливости нейзильбера толщиною 0,3 мм — характеристики во многом определяющей долговечность работы деталей, в результате электрохимического полирования увеличивается, по сравнению с исходным состоянием, на 56 %, а при последовательной термообработке и полировании — на 84 %, в то время, как применяемый обычно отжиг повышает предел выносливости лишь на 40 %. Специфичность влияния электрохимического полирования, по сравнению с другим способом снятия внешнего слоя металла — химическим травлением хорошо видна по изменению коэрцитивной силы электротехнической стали (рис. 3.6 [26]). При одинаковой толщине растворенного слоя металла в первом случае коэрцитивная сила снижается почти на 80 % по отношению к исходному значению, а во втором—лишь на 35—40%. Очевидно, что улучшение электромагнитных и некоторых других характеристик металла связано 72 [c.72]

Свинец используется как кровельный материал, а также для изготовления желобов, фартуков, сливных штуцеров и лотков и т.д. Благодаря образованию защитных пленок, состав которых зависит от конкретной атмосферы, свииец проявляет прекрасную стойкость иа воздухе (как в сухих, так и во влажных условиях). Присутствие в атмосфере таких газов, как ЗОз, ЗОз, НаЗ, СОг, также ие оказывает существенного влияния на коррозию свиица. Как правило, защитные пленки, возникающие на свинце при экспозиции в атмосфере, обладают изолирующими свойствами, поэтому при контакте с другими металлами гальваническая коррозия возникает редко. [c.118]

На прочность сцепления покрытий с основным металлом существенное влияние оказывает микрогеометрия поверхности детали. Увеличение шероховатости поверхности повышает прочность сцепления покрыгия с ПС, т.к. увеличивается реальная площадь контакта покрытия с подложкой. Однако на шероховатой поверхности осаждается большее количество загрязняющих веществ и ее химическая очистка вызывает большие трудности, чем очистка менее шероховатых поверхностей. Исходная шероховатость поверхности заготовки (до нанесения покрытий) может оказывать влияние на шероховатость покрытий. Так, например, до нитроцементации шероховатость поверхности образцов составляла 0,31 0,39 и 3,4 мкм после нитроцементации соответственно К = 0,44 0,52 и 4,2 мкм. После гальванического хромирования высота шероховатости (Ка) увеличилась в 1,5...2 раза. [11], а после вакуумно-плазменного напыления покрытия №-Сг-А1-У на образцы из никелевого сплава ЖСбУ Лд увеличилось с 0,2 до 1,2 мкм. [c.273]

Ряд теоретических и практических вопросов коррозии часто выясняют, исследуя работу модели коррозионного элемента. Распространению этого метода способствовали исследования Эванса, Г. В. Акимова и его школы. Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод и катод, погруженные в коррозионную среду (рис. 225). Такая система моделирует корродирующий силав, так как коррозию силава в электролите можно упрощенно представить как работу бинарного гальванического элемента анод—катод. Приведенная на схеме установка позволяет исследовать влияние на величину тока и потенциалы электродов внешнего сопротивления пары, перемешивания раствора в анодном и катодном пространстве, различных добавок к раствору в анодном и катодном пространствах. На основании такого исследования можно сделать вывод о влиянии перечисленных факторов на поляризацию анода и катода, о степени анодного, омического и катодного контроля и контролирующем факторе коррозии. Аналогичные установки используют для исследования электрохимического иоведения разнородных металлов в контакте друг с другом, т. е. контактной коррозии и протекторной защиты. Специальные установки позволяют проводить эти опыты одновременно на большом числе гальванических пар. [c.391]

Коррозия как результат работы короткозамкнутых гальванических элементов. Электрохимики часто изучают влияние, которое оказывает ток при прохождении через элемент, состоящий из двух металлических электродов, разделенных водным раствором. Они также изучают первичные элементы, которые сами генерируют ток и могут приводить в действие устройство, помещенное во внешнюю цепь. Коррозионные элементы представляют собой промежуточный и, возможно, более простой случай, когда ток не подается от внешнего источника и не уходит во внешнюю цепь. Такой элемент можно создать из двух электродов различных металлов, которые находятся в электрическом контакте между собой и соединены раствором, покрывающим их обоих электроды могут быть из одного и того же металла, если они контактируют с растворами различных концентраций коррозионный элемент получается в том случае, если электроды из одного металла погрузить в один и тот же раствор и подавать кислород к одному электроду в ббльших количествах, чем к другому. Почти всегда коррозионный элемент коротко замкнут и сопротивление металлического пути, соединяющего обе поверхности (являющиеся соответственно катодом и анодом), ничтожно мало. Если жидкость, соединяющая эти две поверхности, представляет собой концентрированный раствор соли, то путь по жидкости также может иметь ничтожное сопротивление. В таких случаях фактором, контролирующим силу тока, является поляризация, обычно вызываемая ограниченной скоростью подхода кислорода к катоду. Для уяснения этих случаев необходимы некоторые знания в области электрохимии. Удивительно, что в большинстве учебников по электрохимии, в которых [c.24]

Нетрудно видеть, что при достаточном удалении точки контакта А/ в электролите от электродов А и К в любом направлении мы будем перемещаться с меньшей эквипотенциальной поверхности на ббльшую, т, е. будем приближаться к среднему арифметическому потенциалу Умы, характеризующемуся поверхностью PQ. Вытекающее отсюда следствие заключается в том, что если место контакта остается достаточно удаленным о г анода и катода, то его местоположение не будет оказывать заметного влияния на получаемую измерением величину потенциала незаполяри-зованной системы. Поэтому измерение потенциала бинарного гетерогенного сплава (или любой образованной двумя электродами гальванической системы) при значительном удалении носика стандартного полуэлемента по сравнению с расстоянием между катодом и анодом не будег сопровождаться заметным изменением потенциала при перемене местоположения контакта. И только при условии непосредственной близости носика стандартного электрода к поверхности металла и, конечно, при соизмеримых величинах диаметров его отверстия и размеров структурных составляющих можно измерить потенциалы, устанавливающиеся на анодных и катодных участках корродирующего металла. [c.193]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...