Определение концентрации водородных ионов

При стирке щелочные соли умягчают воду, поддерживают определенную концентрацию водородных ионов, при которой мыло проявляет наибольшее моющее действие, нейтрализуют кислоты, Содержащиеся в загрязненном белье. Кроме того, щелочи обладают и самостоятельным моющим действием, переводя некоторые загрязнения в растворимое состояние. [c.96]

Е. Н. Виноградова. Методы определения концентрации водородных ионов. Изд-во МГУ, 1956, стр. 57. [c.77]

Си-== 10-Л Если в абсолютно нейтральной воде концентрация Н равна то по уравнению Си-Сон == Ю " концентрация ионов ОН также должна быть равной 10 , т. е. концентрации ионов Н и ОН в нейтральной воде находятся в одинаковых количествах. Так как расчеты степеней с отрицательными показателями на практике неудобны, то по предложению Серенсена (1909 г.) для определения концентрации водородных ионов в слабокислых или слабощелочных растворах электролитов был введен водородный показатель — pH, который определяется по уравнению [c.17]

Для полноты протекания гидролиза коагулянта необходимо поддержание в растворе определенной концентрации водородных ионов, что достигается автоматически при высокой концентрации НСО з в исходной воде. Когда же эта концентрация недостаточна (при малой карбонатной жесткости, а также у большинства вод в период паводка), для поддержания оптимальных значений pH необходимо подщелачивание воды. [c.385]

В электролите должно находиться вполне определенное количество свободной щелочи для нормального растворения анодов и недопущения выпадания осадка гидроокиси олова. Полезным является введение в электролит уксуснокислого натрия, который является буферным соединением и поддерживает определенную концентрацию водородных ионов (щелочность электролита). [c.115]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ [c.262]

Многочисленные виды физико-химических и химических испытаний, различные приемы химического анализа, изучение влияния химически активных веществ, а также растворителей на материалы, определение концентрации водородных ионов (pH), эфирного числа, числа омыления, йодного числа, зольности, времени полимеризации смол — имеют большое значение при исследовании тех или иных видов электроизоляционных материалов и сырья для их изготовления, но носят специфический характер, рассматриваются обычно в курсах химии диэлектриков и технологии электрической изоляции и потому в настоящей книге не описываются. [c.205]

Широко распространено потенциометрическое определение концентрации водородных ионов. [c.341]

Поскольку П ступень диссоциации, не говоря ун е о П1 ступени, ничтожна, концентрация водородных ионов и pH среды будут определены I ступенью диссоциации многоосновной слабой кислоты. Соответствующий расчет выполняется по выражениям (3.13) — (3.18). Однако в тех случаях, когда значения К и Кг относительно близки и пренебречь И ступенью диссоциации нельзя, для определения концентрации водородных ионов служит уравнение [43] [c.87]

Определение концентрации водородных ионов в растворе используется для того, чтобы измерить степень кислотности или щелочности растворов по шкале pH. [c.88]

Автоматическое определение концентрации водородных ионов достигается потенциометрическим методом измерения Э.Д.С. гальванопары (двух электродов). Протекающий в паре ток усиливается электронными лампами (см. рис. 184). Электронный регистрирующий прибор снабжен пневматическим контрольным устройством, которое при снижении значений pH, вследствие изменения давления воздуха, передаваемого от прибора мембранному механизму, приводит в действие клапаны, регулирующие подачу кислоты и щелочи. Трудность автоматического поддержания постоянной кислотности растворов заключается в том, что не всегда легко расчетным путем установить количество кислоты или щелочи, необходимое для корректирования pH, и осуществить настройку клапанов для подачи их,. [c.500]

Виноградова Е. Н. Методы определения концентрации водородных ионов. МГУ, 1954. [c.469]

При оценке характеристики вод и определения их свойств проводят анализы на общую минерализацию воды и ее жесткость, содержание шести основных компонентов для отнесения исследуемой воды к определенному типу, концентрацию водородных ионов, газосодержание, бактериологическое и микробиологическое содержание, а также по определению некоторых физических свойств — температуры, плотности, запаха, вкуса, цвета, прозрачности, коэффициента поверхностного натяжения. Коррозионное воздействие воды на конструкционные материалы зависит от общей минерализации. По концентрации солей пластовые воды нефтяных месторождений подразделяются на пресные (0,001—0,1%) и минерализованные — солоноватые (0,1—1%), соленые (1—5%), рассольные (5—35 /о)- [c.125]

Концентрация водородных ионов в электролите для цинкования должна поддерживаться в определенных пределах pH = 3,5 4,5. При снижении кислотности ухудшается качество осадков, а при повышении — снижается выход металла по току. В присутствии сульфата алюминия АЬ (804)3 значение pH электролита не может повышаться более 4,5, так как в результате гидролиза сульфата алюминия выделяется серная кислота [c.147]

Известно, что при гидратации зерен портландцементного клинкера в значительном количестве образуется гидрат окиси кальция. Влага, содержащаяся в пористом теле цементного камня, твердевшего в нормальных тепловлажностных условиях и не претерпевшего коренных изменений под влиянием агрессивной среды, насыщена гидратом окиси кальция. Она имеет щелочную реакцию, обнаруживаемую обычно по характерной реакции покраснения индикатора —спиртового раствора фенолфталеина. Определение показателя концентрации водородных ионов водной вытяжки из порошка цементного камня дает значение pH в пределах 12,2—13. [c.13]

Это подтверждается опытами С. А. Миронова [57], обнаружившего в образца.х бетона на портландцементе коррозию арматуры через 1 месяц после запаривания. Через 5 месяцев хранения запаренных образцов в нормальных условиях было отмечено сплошное поражение поверхности арматуры налетом ржавчины с образованием каверн отдельными гнездами. При этом в бетоне с добавкой молотого песка (замена /з цемента) каверны на арматуре наблюдались в значительно большем количестве. В образцах того же бетона, твердевших в нормальных условиях, через 5 месяцев признаков коррозии арматуры не было. Это указывает на определенное влияние автоклавной обработки, при которой значительная часть извести связывается с кремнеземом, особенно при добавке молотого песка. В результате снижается показатель концентрации водородных ионов (pH) в пленках влаги, находящейся в бетоне. [c.75]

Концентрация ионов водорода. Концентрация ионов водорода в воде в сочетании с ее минеральным составом может иметь значение с физиологической точки зрения, так как метаболизм индивидуума, привыкшего к воде с одной концентрацией ионов водорода и определенного минерального состава, может быть нарушен с последствиями в виде нарушения пищеварения при питье воды с другой концентрацией водородных ионов и другого минерального состава, несмотря на то, что та и другая вода пригодна для питья и безвредна для тех, кто постоянно ее потребляет. Этот факт частично объясняет нарушение пищеварения у путешественников. [c.191]

В ряде случаев адсорбция попов иа керамических материалах в определенных пределах в зависимости от равновесной концентрации адсорбируемого иона или от концентрации водородных ионов может быть выражена уравнением Фрейндлиха [c.24]

Весьма важное значение имеет показатель pH, характеризующий концентрацию в воде водородных ионов. В воде происходит непрерывный обратимый процесс диссоциации молекул воды на ионы водорода Н+ и гидроксильные ионы 0Н . Одновременно диссоциирует весьма небольшое число молекул (около десятимиллионной части всех молекул). Однако в результате диссоциации в воде находится определенное равновесное число ионов водорода Н+ и гидроксильных ионов 0Н . В чистой воде концентрация водородных ионов всегда равна концентрации [c.217]

Влияние концентрации водородных ионов на скорость никелирования при использовании раствора № 1 характеризуется данными табл. 113. Как видно из этих данных, скорость никелирования до определенного предела возрастает вместе с величиной pH, получая максимальное значение при pH 9,5 при дальнейшем росте pH скорость никелирования имеет тенденцию к снижению. Указанная Зависимость справедлива для всех указанных в табл. 112 [c.286]

Окисление в жидкой фазе катализируется другими примесями (NH3, (N0), ионами тяжелых металлов). Эти превращения заканчиваются при достижении определенной концентрации водородных ионов (pH) и способствуют возникновению частиц тумана и капель с кислой реакцией (образование смога и выпадение кислотных дождей). [c.14]

Щелочная реакция раствора щелочей объясняется их диссоциацией, а раствора щелочных солей - их гидролизом. Степень гидролиза возрастает с повышением температуры и понижением концентрации солей. Из щелочей применяют едкий натр. В качестве щелочных солей наиболее часто используют кальцинированную соду, силикаты (метасиликат натрия, жидкое стекло), фосфаты (тринатрийфосфат, триполифосфат). Щелочные вещества умягчают воду, нейтрализуют свободные жирные кислоты, омыляют зафязнения и поддерживают определенную концентрацию водородных ионов (показатель pH). [c.100]

Для цеховых лабораторий хингидронный электрод предпочтительнее водородного электрода, так как работа с ним не требует применения установки для получения и очистки водорода. Хингидронный электрод применим для определения концентрации водородных ионов в растворах, содержащих соли электроположительных металлов, а также в некоторых окислительных средах. [c.356]

Основным свойством пектина способность коагулировать, т. е. образовывать гель, растворимый в воде таким образом пектин является обратимым коллоидом. Для промышленных целей наибольшее значение имеет свойство пектина образовывать желе при варке с раствором сахара и фруктовым соком, содержащим определенное количество к-т. Для образования желе необходимы три ингредиента пектин, сахар и кислота. По Л. Сингу наилучшее %-ное соотношение пектина, кислоты и сахара для образования желе таково 1,25% пектина, 1,05% лимонной к-ты и 54% сахара (в готовом желе). Но при этом надо отметить следующее. 1) Количество пектина, нужное для образования желе, зависит от %-ного содержания метоксильных групп высоко-метоксилированные пектины дают плотное желе при концентрации меньшей 1%, даже при 0,5% при содержании ок. 11% метилового спирта в пектине требуется 1 % пектина, при меньшем содержании метилового спирта требуется до 2% и более пектина (в готовом продукте). 2) Количество к-ты, необходимой для образования желе, различно и зависит от природы кислоты, что объясняется различной степенью диссоциации к-т так, винной к-ты надо брать меньше, чем лимонной. В виду этого правильнее делать определение концентрации водородных ионов при 60—65% сахара и 1% пектина для образования плотного желе Рн д. б. равным 3,1— 3,2, а для более мягкого—3,4 при [c.30]

Ф. является весьма слабой к-той, вследствие чего применим лишь при титровании едких щелочей, но не аммиака и углекислых щелочей. Красная двунатриевая соль Ф. обесцвечивается при пропускании углекислоты. Ф. в виде его сульфокислоты, равно как и ряд родственных ему соединений, находит большое применение при работах, связанных с определением концентрации водородных ионов. Ниже приведена составленная Кларком таблица индикаторов Ф. [c.394]

Лунева В. С. Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов в неводпых средах — в смазочных материалах. Диссертация, 1952. [c.469]

Ламповый потенциометр ЛП-58 предназначен для определения величин pH (концентрация водородных ионов растворов), измерения окислительно-восстановительных и других потенциалов. Прибор обеспечивает возможность определения pH со стеклянными, хин-гидронными, а также с другими электродами. Питание прибора — от сети переменного тока 127/220 в. Потенциометр снабжен стабилизатором напряжения, благодаря чему показания не зависят от колебаний напряжения сети. [c.115]

Ввиду сложного состава таких коллоидных систем защитные свойства силикатов сильно зависят от pH среды, температуры и содержания солей в электролите, способствующих осаждению коллоидных частиц. Устойчивость золей Si02 в сильной степени зависит от концентрации водородных ионов. Определенные значения pH раствора способствуют чрезмерному укрупнению частиц [c.184]

Одновременно концентрация соли осаждаемого металла уменьшается и в связи с этим снижается предел допустимой плотности тока. Таким образом, в растворе необходимо поддерживать определенную, оптимальную для данных условий концентрацию водородных ионов. Для этой цели в электролит вводят специальные буфе-рирующие добавки. Буферное действие уксусной кислоты может быть выражено следующими реакциями [c.145]

Отношение pH к кислотности и щелочности. Не существует соотношения между выражением pH электролита и выражением его кислотности или щелочности. На то, что это не одно и то же, указывает кислотность 0,1 нормальных растворов соляной, серной и уксусной кислот. По определению кислотность одна и та же, в то время как pH составляют соответственно 1,08 1,2 и 2,89. Кислотность раствора выражается количеством мг1л по весу, эквивалентным содержанию СаСОз (в мг-экв1л). Щелочность выражается подобным же образом. Термины щелочность и кислотность важны поэтому при указании веса химических радикалов в растворе, так как эти вещества оказывают некоторые влияния на качество воды, используемой для производственных целей и для питья. Ни то, ни другое не указывают на химическую активность электролитов. С другой стороны, pH или концентрация водородных ионов раствора непосредственно определяет их химическую активность и может также оказывать некоторое влияние на свойства воды в санитарном и производственном отношениях. [c.193]

Золи. Гидрофильные золи. Из лиофильных лучше всего изучены гидрофильные К. В эту группу входят нек-рые неорганические К., напр, кремневая к-та, а из органических—мыла и белки. Белковые вещества по своим химич. свойствам являются амфотерными электролитами, т. е. могут отщеплять при диссоциации либо Н -ионы ли бо ОН -ионы первый случай имеет место в щелочной среде, второй—в кислой. Свойства белковых К. стоят т. о. в тесной зависимости от концентрации водородных ионов (см.), измеряемой величиной Рнв данной среде при низких значениях Ря частицы белков заря-игепы положительно, при высоких—отрицательно. При определенном Рн заряд частиц проходит через нуль это состояние называется и 3 о э л е к т р п ч е с к о й точкой. Для большинства белков изоэлектрич. точка лен ит при Рн=4,7—5,5 и замечательна тем, -что вблизи нее ряд физических свойств белков (осмотическое давление, электропроводность, вязкость, набухаемость и др.) пр 1-ходит через минимум. [c.335]

Посла рафинирования сыворотки и отстоя в течение 1—2 суток сыворотку декантируют в отдельный сборник и перед заливкой на тазики сушилок нейтрализуют (на лакмус) 25%-ным аммиаком. Для белковых раство-рэв нейтрализация на лакмус неточна и ее следует производить по концентрации водородных ионов электрометрическим или колориметрическим путем. На практикеоднако часто производят определение нейтрализации по лакмусовой бумажке до наступления нейтральной реакции или внесением эквивалентного количества щелочи, которое по расчету должно нейтрализовать кислотность сыворотки, обработанной при рафинировании кислотами. Осадок в светлой сыво-ротке на практике получался около 1—1,3% от веса светлой сыворотки. Этот осадок пока применения не нашел. Б.Щелочной способ обработки сыворотки состоит в обработке светлой сыворотки растворами щелочей, причем последующая нейтрализация производится какой-либо слабой к-той. Приготовление щелочного р аств о ра а) 8%-ный раствор NaOH (доза рецептуры на 1 кг свежей сыворотки прибавляют 20 8 раствора, тщательно перемешивают и затем отстаивают 6—8 ч. в закрытом чане), б) Раствор перекиси водорода 1 кг пергидроля (33,5%-ная Н О ) растворяют в [c.322]

Выбор оптимальных концентраций аммиака в питательной воде должен базироваться на результатах измерений концентрации водородных ионов, т. е. на определениях значений pH этих вод. Однако такие измерения проводятся далеко не везде и на ряде станций контроль за процессом амминирования осуществляют периодическими анализами путем определения содержания аммиака по Несслеру либо щелочности по фенолфталену. В обо- [c.178]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...